2022年高考化学第一轮总复习专题检测铜及其化合物金属材料.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第四讲学习必备欢迎下载金属材料铜及其化合物一、挑选题1以下关于金属元素的表达正确选项 A金属元素的单质只有仍原性,其离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下均为固体 C金属元素在不同化合物中化合价均相同 D大多数金属元素的单质为电的良导体 解析 金属离子中的中间价态离子,比如 Fe 2,既有氧化性又有仍原性,A 错；常温下金属汞呈液态, B 错；有的金属元素存在变价,比如 Fe、Cu 等,C 错；答案D ；2合金比纯金属制成的金属材料的优点是合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低 转变原料的配比、转变生成合金

2、的条件,得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛A BC D解析 合金的机械性能比各成分金属的大,故正确；依据教材学问, 是正确的；合金的电阻率比纯金属要大,故 而应用更广泛, 是正确的；答案 A 是错误的；合金由于性能好3氢化亚铜 CuH是一难溶物质,用CuSO4 溶液和另一种“ 反应物” 在4050 时反应可生成它； CuH 不稳固,易分解； CuH 在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产愤怒体；以下有关推断中错误选项；A这里的“ 另一种反应物” 具有仍原性 BCuH 可作氧化剂、仍原剂 CCuHCl2=CuClHCl 燃烧 DCuHHCl=CuClH2 常温

3、名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析学习必备欢迎下载CuCl2和 HCl；C 项中 Cl 2具有强氧化性,产物应为答案 C 4以下有关金属的说法中,不 正确选项 A青铜、不锈钢、硬铝都是合金 B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2 的方法制取金属镁D铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀 解析 通常情形下 Cu表面生成铜绿 碱式碳酸铜 ,该物质特别疏松； Al 易 氧化生成致密的 Al 2O3薄膜,防止内部 Al 连续氧化；答案 B 5硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有许多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸

4、中、先将铜与O2 反应生成 CuO,再溶于硝酸中、将铜溶于N2O4 的乙酸乙酯 溶剂,不参与反应 溶液中生成硝酸铜和一氧化氮；以下熟悉或判定错误选项；A方法是最经济和环保的B方法中,如从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好C方法需要消耗能源,对环境不产生污染D方法中 N2O4 既是氧化剂又是仍原剂解析、都生成污染性气体, 不生成污染性气体且HNO3 全部转化为 CuNO32；答案 A 6为了比较铁和铜金属活动性强弱,某讨论小组的同学设计了如下一些方案,并将试验结果记录如下：方案 现象或产物将铁片置于 CuSO4 溶液中 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中铁片上有亮

5、红色物质析出 产物分别为 FeCl3 和 CuCl2 产物分别为 Fe2SO43 和 CuSO4名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的铁片上有气泡,铜片上不产 愤怒泡铁片溶解, 铜片上有气泡产烧杯中,并用导线连接 生能依据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 ；A2 种 B3 种C4 种 D5 种解析 铁能置换出铜,证明铁比铜活泼；不能证明； 不能证明； 铁能置换出稀硫酸中的氢,铜不能,证明铁比铜活泼；铁与铜形成原电池,

6、铁作负极,铜作正极,证明铁比铜活泼,共有 答案 B 3 种方案,选项 B 正确；7常温下,向含有 H2SO4的 CuSO4 溶液中逐滴加入含 a mol 溶质的 NaOH 溶液,恰好使溶液的 pH7,以下表达错误选项 A反应后溶液中 cNa2cSO 24 Ba/2 mol沉淀的物质的量 0 C沉淀的质量为 49 a g 2D溶液中 nSO 4 a/2 mol 解析 pH7 时溶液中只有 Na2SO4,故 A、D 对；沉淀是 CuOH2,如 a mol NaOH 全部与 CuSO4 反应,就生成的沉淀为 硫酸反应, B 对、 C 错；答案 C 二、非挑选题a/2 mol,而实际上 NaOH 仍与

7、8美国航天飞机“ 哥伦比亚号” 爆炸,是震动世界的航天惨案； 专家估计“ 哥 伦比亚” 航天飞机的失事缘由之一是掩盖在航天飞机外层的一片微不足道 的隔热瓦脱离,引起飞机外表金属温度快速上升而熔化解体；1其中照片显示,在“ 哥伦比亚号” 机翼下方有几片小瓷片脱落,引起了 科学家的留意,这是一种掩盖在航天飞机表面的特别的陶瓷片,其主要作 用是 _ A增加航天飞机的强度,防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B将太阳能转化为电能供航天飞机使用 C便于雷达跟踪,接受地面指挥中

8、心的指令 D在返回大气层时,陶瓷耐高温隔热,有效地爱护航天飞机平安返回地面 2隔热瓦是一种金属陶瓷,金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的 复合材料；陶瓷主要是 Al 2O3、ZrO2 等耐高温氧化物,黏结金属主要是 Cr、Mo、W、Ti 等高熔点金属； 以下关于复合材料的说法不正确选项 _；A由两种或两种以上金属或金属与非金属 熔合而成的物质叫复合材料B复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能,在综 合性能上超过了单一材料C玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料,也可做印刷电路板它可做船体、 汽车车身等,D复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低3将陶瓷和黏结金属

9、研磨,混合匀称,成型后在不活泼气氛中烧结,就可制得金属陶瓷；金属陶瓷兼有金属和陶瓷的优点,其密度小、硬度高、耐磨、导热性好,不会由于骤冷或骤热而脆裂；试验室有一金属陶瓷制成的容器,可用来盛放以下哪些物质 _；ANaOH 溶液 BKNO 3 溶液C氢氟酸 D盐酸解析 1从题干信息看出,特别陶瓷片的主要作用是隔热、防止机体与空气摩擦产生高温而熔化；故D 正确； 2复合材料是由基体和增强体组合而成； A 项表达的物质是合金而不是复合材料；复合材料一般具有各成分的 性质,又比各成分的性能优良, 强度高、密度小、耐高温、耐腐蚀等； 故 A、D 错；3金属陶瓷具有金属的性质和硅酸盐的性质,所以不能用来盛放

10、酸 性或碱性物质；答案1D2A、D3B 9要除去铜屑中的少量铁屑；某同学设计了以下两个试验方案：名师归纳总结 加适量 CuSO 4溶液 Cu、Fe 搅拌过滤洗涤第 4 页,共 7 页加适量稀 H2SO4溶液 Cu、Fe 搅拌过滤洗涤- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 写出两个试验方案中有关反应的离子方程式：_ _2以上两个实验方案中,你愿意选择的是_；理由是 _ _ 3 你是否有更简便的方法？写出你的做法；解析除杂时挑选的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应, 除杂的同时不能引入新的杂质；答案 1 FeCu 2=CuFe 2Fe2

11、H=Fe 2H22 方案 方案生成的铜可能附着在铁的表面,导致很难完全除去其中的铁屑；方案中的铁可完全与稀硫酸反应而铜不反应3 用磁铁进行分别10利用废铁丝、硫酸铜废液 含硫酸亚铁 和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体；生产过程如下：试回答以下问题：1铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4 进行处理,可能发生反应的离子方程式有 _；2废铜粉与仍原所得铜粉混合灼烧,检验发觉灼烧后得到的是 CuO 和少量 Cu 的混合物；缘由可能是：灼烧不充分 Cu 未被完全氧化；CuO 被 仍 原 ； 仍 原 剂 可 能 是 _, 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ _ _；名师归纳总结 - - - -

12、 - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀 H2SO4 的同时,仍通入O2；通入 O2 的目的是 用化学反应方程式表示 _；4直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,也可达到充分酸溶的目的,但实际操作中较少使用,原因可能是_ _；解析 废铁丝中含有铁锈 Fe2O3xH2O,所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有： Fe2O36H=2Fe 33H2O,2Fe 3Fe=3Fe 2,Fe2H=Fe 2H2 ；废铜粉在灼烧后得到的产物中含有单质铜,可能是原先杂质中含有C 等仍原性杂质导致； C

13、u 在不断通入氧气和加热的条件下,可溶解于稀硫酸中,发生反应 2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O；如用浓硫酸来溶解,发生反应 Cu2H2SO4浓=CuSO4SO2 2H2O,其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多,且会产生污染大气的气体 SO2；答案 1Fe2O36H=2Fe 33H2O,2Fe 3Fe=3Fe 2,Fe2H=Fe 2H22C 或 CO 2CuOC= 2CuCO2 或 CuOCO= CuCO232CuO22H2SO4=2CuSO42H2O 4生成等量 CuSO4 晶体所消耗的 H2SO4 更多,且会产生污染大气的气体11随着材料科学的进展,金属钒及其化合物得到了

14、越来越广泛的应用,并被誉为“ 合金的维生素” ；为回收利用含钒催化剂含有 V 2O15、VOSO4 及不溶性残渣 ,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率 达 91.7%以上；部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：物质VOSO4V 2ONH 4VO 3VO 22SO415 溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载请回答以下问题：1请写出加入 Na2SO3 溶液发生反应的离子方程式 _ _；2催化氧化所使用的催化剂钒触媒V 2O15能加快二氧化硫的氧

15、化速率, 此过程中产生了一连串的中间体 如图 1；其中 a、c 两步的化学方程式可表示为_,_；3该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液 pH 影响外,仍需要掌握氯化铵的系数 NH 4Cl 加入质量与料液中 V 2O15 的质量比 和温度；依据图 2 和图 3,试建议掌握氯化铵系数和温度的相宜值分别为_、_；解析 1依据表格信息, V 2O15 难溶于水,被亚硫酸钠仍原成可溶于水的VOSO4,离子方程式为 V 2O15SO 23 4H=2VO 2 SO 24 2H2O；2V 2O15 是催化剂,反应前后质量和化学性质不变；依题意和物质转化图知, a 反应：五氧化二钒与二氧化硫反应生成三氧化硫和四氧化二钒；c 反应：VOSO4 在氧气作用下生成V 2O15 和 SO3；3依据图像知,加氯化铵系数为 4、温度为 80 时沉钒率最大；名师归纳总结 答 案1V2O15 SO23 4H =2VO 2 SO24 2H2O2SO2第 7 页,共 7 页V 2O15SO3V 2O44VOSO4O22V 2O154SO33480 - - - - - - -