2022年高考化学二轮复习专题七氧化还原反应与电化学原理.docx

《2022年高考化学二轮复习专题七氧化还原反应与电化学原理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习专题七氧化还原反应与电化学原理.docx（42页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题七 氧化仍原反应与电化学原理学案 1 氧化仍原反应 考纲再读 考试大纲对本专题的要求：明白氧化仍原反应的本质是电子的转移；熟悉生产、生活中常见的氧化仍原反应；本专题的考点有：考点,概念辨析；考点,熟悉氧化仍原反应与书写；考点,熟悉氧化剂和仍原剂,氧化产物和仍原产物；考点,电子转移数目的运算；考点,氧化仍原反应的运算；考点,氧化性与仍原性 考点,氧化仍原反应学问的实际运用；其中考点、在历年各地高考卷中均有不同程度的表达；主干学问整合1、氧化仍原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系：2、氧化仍原反应的基本概念及其关系3、物质

2、氧化性和仍原性相对强弱的判定方法（1）依据金属活动次序进行判定规律：金属单质的仍原性越强,其对应阳离子的氧化性越 弱：K Ca,Na Mg,Al,Zn Sn Fe Pb,H,Hg,Pt,Au金属的活动性逐步减弱 仍原性逐步减弱名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - K, Ca2,Na,Mg2,Al3, Zn 2学习必备,欢迎下载,Hg 2,Ag, Sn 2Fe 2,Pb H氧化性逐步增强 说明 一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越简洁,其阳离子得电子仍原成金属单质越难,氧化性越弱；反之,越不活泼的金属,失电子

3、氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子仍原成金属单质越简洁,氧化性越强；如化性 Cu 2+Na +, 仍原性 Na Cu （2）依据非金属活动次序进行判定F,O Cl,Br,I,SF,Cl,Br,I,S2氧化性逐步减弱仍原性逐步增强（3）依据氧化仍原反应的发生规律判定氧化仍原反应发生规律可用如下式子表示：化合价上升、失电子、变成氧化剂 +仍原剂 仍原产物 +氧化产物化合价降低、得电子、变成氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物Cu 2+2- Cu远比 Na + +e-Na 简洁,即氧例：已知 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl, 2FeCl 2+C12=2FeCl 3

4、；由知,氧化性 Fe 3+I 2,由知,氧化性 C12Fe 3+,综合结论,可知氧化性 Cl 2Fe 3+I 2（4）依据氧化仍原反应发生反应条件的不同进行判定如： Mn02 十 4HCl 浓MnCl2+C12 +2H20, 2KMn0 4 十 16HCl 浓=2MnCl2+5C12 +8H2O 后者比前者简洁 不需要加热 ,可判定氧化性 KMn04Mn02（5）依据被氧化或被仍原的程度的不同进行判定Cu十 C12CuCl2,2Cu+SCu2S Cl 2S C12可把 Cu氧化到 Cu+2 价 ,而 S只能把 Cu 氧化到 Cu+1 价 ,这说明氧化性（6）依据元素周期表判定对同一周期金属而言

5、,从左到右其金属活泼性依次减弱；如 其仍原性也依次减弱；对同主族的金属和非金属可按上述方法分析；4、氧化仍原反应的运算Na、Mg、 A1金属性依次减弱,氧化仍原反应比较典型的运算有：求氧化剂与仍原剂物质的量之比或质量比,运算参与反应 的氧化剂或仍原剂的量,确定反应前后某一元素的价态变化,判定反应产物等；运算的关键 是依据氧化剂得电子总数等于仍原剂失电子总数,列出守恒关系式求解；运算公式如下：氧化剂物质的量 变价元素原子的个数 化合价的变化值=仍原剂物质的量 变价元素原子名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢

6、迎下载的个数 化合价的变化值；提示：氧化仍原反应的运算在高考中考查较多,但难度不大,通常运用电子得失守恒来分析,应留意不要漏掉物质或粒子的组成比；5、氧化仍原反应的规律1 守恒规律：氧化仍原反应中得电子总数与失电子总数相等 即电子转移守恒 ,表现在元素化合价降低总数与上升总数相等；2 价态规律：依据元素的价态可以判定物质的氧化性、仍原性；例如：3 N H具有仍原性,54H N O具有氧化性,N O既具有氧化性又具有仍原性；3 转化规律：同种元素不同价态之间发生反应,元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化仍原反应；例如：2H2S+H2SO4 浓=S +SO2 +2H2O,反应中20H SS

7、 ,64；Fe 与 Fe 2+、Fe 2+与 Fe 3+不发生反应；H2SO4浓SO4 强弱规律：一种氧化剂与几种仍原剂反应,先氧化仍原性强的仍原剂,反之亦然；例如：Cl 2与 FeBr2 溶液的反应,先考虑 Cl 2 氧化 Fe 2+,再考虑 Cl 2 氧化 Br- ；Cl 2与 FeI 2 溶液的反应,先考虑 Cl2氧化 I- ,再考虑 Cl 2氧化 Fe 2+；同样,一种仍原剂与几种氧化剂反应,氧化性强的先反应,如 Fe 加到 H2SO4和 CuSO 4组成的混合溶液中,Fe 先与 Cu 2+反应,然后才与 H +反应；例题讲解【例 1】对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反

8、应如下： 1lP+15CuS0 4+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04；以下关于该反应说法正确选项 A 生成 1 mol H 3P04 时,有 10 mol 电子转移 BCuS04发生了氧化反应 C氧化产物和仍原产物的物质的量之比为6 5 D 白磷只作仍原剂【例 2】某反应反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、 K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X,已知 0.2 mol KBrO 3在反应中得 1 mol 电子；依据以上物质估计（1）氧化反应过程（2） X的化学式是依据该反应可推知： a.氧化性： KBrO3H3AsO4 b.氧化性： H3AsO4

9、KBrO 3 c.仍原性： AsH3X d.仍原性： X AsH3考题再现名师归纳总结 1（2022 天津卷5）以下试验设计及其对应的离子方程式均正确选项第 3 页,共 27 页A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3 + Cu2+ + 2Fe2+- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 + O2 BNa2O2 与 H2 O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2O 2N a+ + 2O HC将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2 O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMn O4 溶液与 H2 O2 反应

10、,证明 H2O2 具有仍原性：2MnO4 + 6H + + 5H 2 O2 2Mn 2+ + 5O 2 + 8 H2 O2（2022 海南卷7）以下物质中既有氧化性又有仍原性的是A、HClO B、Al 2O3 C、N2O3 D、SiO23（2022 广东理综卷7）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4 + 、Ag +、 PO4 3-、Cl- B Fe 3+、H +、I-、HCOCK +、 Na +、NO3、MnO- DAl 3+、Mg、SO4、CO3-2+ 2-2-4. （2022 安徽卷7 ） 亚氨基羟（ Li 2NH）是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为 Li 2N

11、HH2LiNH2LiH ；以下有关说法正确选项A. Li 2NH中 N的化合价是 1 B. 该反应中 H2 既是氧化剂又是仍原剂C.Li和 H的离子半径相等 D. 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5. （2022 江苏卷8）以下说法不正确选项A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B常温下,反应C sCO2g2CO g 不能自发进行,就该反应的H0C肯定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D相同条件下,溶液中 Fe 3+、Cu 2+、Zn 2+的氧化性依次减弱6.2022 山东理综卷28 节选 硫碘循环分解水制氢主要涉及以下反应I SO 2+2H2O+I 2=H2SO

12、4+2HI II 2HI =H2+I 2III 2H 2SO4=2SO2+O2+2H2O 1 分析上述反应,以下判定正确选项A. 反应 III 易在常温下进行 B. 反应 I 中 SO2氧化性比 HI 强C.循环过程中需补充 H2O D. 循环过程中产生 1molO2 的同时产生 1molH2 7. （2022 广东理综卷33）（16 分）某科研小组用 MnO 2和浓盐酸制备 Cl2 时,利用刚吸取过少量 SO2的 NaOH溶液对其尾气进行吸取处理；（1）请完成 SO2与过量 NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _名师归纳总结 （2）反应 Cl 2+Na2SO3+2NaOH=

13、2NaCl+Na 2SO4+H2O中的仍原剂为 _第 4 页,共 27 页（3）吸取尾气一段时间后,吸取液（强碱性）中确定存在Cl2、 OH 和 SO 4请设计试验,探究该吸取液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO 2的影响）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 提出合理假设学习必备欢迎下载假设 1：只存在 SO3 2- ；假设 2：既不存在 SO3 2-也不存在 ClO；假设 3：_ 设计试验方案,进行试验；请在答题卡上写出试验步骤以及预期现象和结论；限选试验试剂： 3moL L-1H2SO4、 1moL L-1 NaOH、0.01mol L-1K

14、MnO 4、淀粉 -KI 溶液、紫色石蕊试液试验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸取液于试管中,滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性, 然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：8.（2022 安徽卷28）某讨论性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO 3）3 溶液可以蚀刻银,制作漂亮的银饰；他们对蚀刻银的缘由进行了如下探究： 试验 制备银镜,并与 Fe（NO3）3 溶液反应,发觉银镜溶解；（1）以下有关制备银镜过程的说法正确选项；a. 边振荡盛有 2的 AgNO 3 溶液的试管,边滴入 2的氨水；至最初的沉淀恰好溶解为止b. 将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛

15、中c. 制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d. 银氨溶液具有较弱的氧化性e. 在银氨溶液配制过程中,溶液的 pH增大 提出假设 假设 1：Fe 1具有氧化性,能氧化 Ag；假设 2：Fe（NO3）3溶液显酸性,在此酸性条件下 NO3能氧化 Ag； 设计试验方案,验证假设 （2）甲同学从上述试验的生成物中检验出 Fe 3 ,验证了假设 1 成立；请写出 Fe 3氧化 Ag 的离子方程式：；（3）乙同学设计试验验证假设 2,请帮他完成下表中内容（提示： NO3 在不同条件下的仍原产物较复杂,有时难以观看到气体产生）；试验步骤（不要求写详细操作过程）预期现象和结论如银镜消逝,假设 2 成立；如

16、银镜不消逝,假设 2 不成立； 摸索与沟通 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - （4）甲同学验证了假设学习必备欢迎下载2 也成立；就丙同学由此得出结论：Fe1 成立,如乙同学验证了假设（NO3）3溶液中的 Fe 3和 NO3 都氧化了 Ag；你是否同意丙同学的结论,并简述理由：；9. （2022 上海卷） 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水, CCl4层变成紫色；假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐步变浅,最终变成无色；完成以下填空：1 整个过程中的仍原剂是；2 把 KI 换成 KBr,就

17、 CCl4 层变为 _色：连续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化；Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的次序是；3 加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg；制取加碘盐 含 KIO3的食盐 1000kg ,如庄 Kl 与 Cl 2 反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl 2 L 标准状况,保留 2 位小数 ；跟踪训练1、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系如下列图,就以下化学反应属于区域 3 的是（）2,以下厨房中的变化与氧化仍原反应无关的是 A料酒久置变酸B新切开的土豆片一段时间后变棕黄色C食醋滴到大理石板上,大理石变得粗糙D新煮的绿豆汤久置变色3、在 3BrF3+5H2O=HBrO3

18、+Br2+9HF+O 2 中,如有5 mol 水做仍原剂时,被水仍原的BrF3 的物质的量是 A3 mol B2 mol C. 5 mol D. 4 mol 4、被称为万能仍原剂的 NaBH 4 溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO 24H2 ,以下说法中正确选项（ NaBH 4中 H为 1 价）（）A. 被氧化的元素与被仍原的元素养量比为 11 B.NaBH 4是氧化剂, H2O是仍原剂C.硼元素被氧化,氢元素被仍原 D. NaBH 4既是氧化剂又是仍原剂5、将 3.48 g 四氧化三铁完全溶解在 100 mL 1 molL-1 的硫酸中,然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL

19、,恰好使溶液中的 Fe 2+全部转化为 Fe 3+,Cr2O 全部转化为 Cr 3+,就 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度是 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - A0.05 mol L-1 B0.1 mol 学习必备欢迎下载L-1C0.2 mol L-1 D0.3 mol -1 L6、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在As2S3、HNO 3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质,已知 As2S3是反应物之一；以下有关判定不正确的是（）A该容器中发生了氧化仍原反应 B该反应中 HNO 3、H2O是反应

20、物, H2SO4、NO、H3AsO4 是生成物 C该反应中只有氮元素被仍原、只有硫酸是氧化产物 DHNO 3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物7、CsICl2 是一种碱金属的多卤化物,有关该物质的说法正确选项 这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现仍原性,A. Cs 显 3 价, I 和 Cl 均显 1 价B. Cs 显 1 价, Cl 显 1 价, I 显 1 价C. 在 CsICl 2溶液中通入氯气,有单质碘生成D. 在 CsICl 2溶液中通入 SO2,有硫酸生成8、2022 绍兴模拟 金属钛 Ti 性能优越,被称为继铁、铝之后的“ 第三金属” ；工业上以金红石为原

21、料制取 Ti 的反应为高温反应： aTiO 2+bCl 2+cC aTiCl 4+cCO 高温反应： TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2关于反应、的分析不正确选项 TiCl4 在反应中是仍原产物,在反应中是氧化剂C、 Mg在反应中均为仍原剂,被仍原在反应、中Mg的仍原性大于Ti ,C的仍原性大于TiCl4a=1,b=c=2 每生成 19.2 g Ti,反应、中共转移4.8 mol e- A B C D 9、（1）2022 苏州二模 金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2 =CuCl+HO2,HO2 超氧酸 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极

22、高的活性；以下说法或表示正确选项 A氧化剂是 O2 BHO 2 在碱中能稳固存在C氧化产物是 HO 2 D. 1 mol Cu 参与反应有 2 mol 电子发生转移10、某爱好小组在“ 探究卤素单质的氧化性” 的试验中发觉：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 12 滴溴水,振荡后溶液呈黄色；为此提出问题：1 猜想Fe 3+、Br 2谁的氧化性更强？名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载甲同学认为氧化性：Fe 3+Br 2,故上述试验现象不是发生化学反应所致,溶液呈黄色是含_ 填化学式,下同 所致；_乙同学

23、认为氧化性：Br2Fe 3+,故上述试验现象是发生化学反应所致,溶液呈黄色是含所致；2 设计试验并验证 丙同学为验证乙同学的观点,选用以下某些试剂设计出两种方案进行试验,并通过观看试验 现象,证明白乙同学的观点是正确的；供选用的试剂：KSCN溶液 aKMnO 4 酸性溶液 b CCl4 cNaOH d 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及试验中观看到的现象； 试剂填序号 选用试剂 试验现象方案 1 方案 2 3 结论氧化性： Br 2Fe 3+；故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入23 滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为；于志凤临朐六中学案 2 电化学考纲再读考试大纲对本学案内容的要求：懂得

24、原电池、电解原理；初步明白化学电源；明白化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法；明白铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理；本学案考点有：考点：通过进行化学能转化为电能的探究活动,明白原电池工作原理及其分析；考点：能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式；考点：电化学腐蚀与防护；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点：电解池的工作原理及其分析；考点：电解产物的判定及电极反应式的书写与运算；考点：铜的电解精炼和电镀装置及原理、氯碱工业的反应原理；主干学问整合一、原电池的工作原理 1能量转化

25、：将化学能转化为电能的装置称为原电池 2实例剖析：一般型原电池：其中有一电极材料与电解质溶液能直接反应,该极失电子作负极如Cu-Zn原电池, Zn 作负极；盐桥型原电池：如下面左图所示原电池；盐桥中通常装有含琼胶的KCl 饱和溶液；盐桥中的电解质溶液能使两烧杯中的溶液形成一个通路；当其存在时,随着反应的进行,其中的 Cl会移向 ZnSO4 溶液, K移向 CuSO 溶液,使 ZnSO4溶液、 CuSO 4 溶液保持电中性,使氧化仍原反应得以连续进行,从而使原电池 不断产生电流,而且其效率比非盐桥电池要高；腐蚀型原电池：如下面右图所示原电池,两极不能与电解质溶液反应,而是形成了类似与 电化学腐蚀

26、中的吸氧腐蚀3电极判定（1）依据电极的活性或得失电子来判定 负极：失电子的电极（较活泼的金属；电极材料的活性指的是针对同一电解质溶液中表达的活性,能和电解质溶液反应的电极材料活性就较强,如 负极发生氧化反应）Mg、Al 在 NaOH溶液中, Al 较活泼作正极：得电子的电极（较不活泼的金属或非金属）（2）依据 外电路 电流方向或电子流一直判定 电流：正极负极；电子：负极正极名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）依据 内电路 电解质溶液中的阴阳离子的定向移动方一直判定 阳离子：负极正极；阴离子：负

27、极正极（4）依据两极的变化来判定 “ 负氧正仍”：负极发生氧化反应正极发生仍原反应 两极现象：电极邻近色变,如电解滴有酚酞的饱和食盐水溶液,变红的一极是 H +放电产生 OH的一极,即得电子为正极；电极增重或减重,增重一般是金属阳离子放电生成金属单质所 致,故为得电子的正极,减重就为金属单质失电子放电为金属阳离子是负极；有气泡产生,该气体一般是由阴离子放电产生,失电子化合价上升是负极；电极负极溶液 pH的变化,一般是 H + 或 OH 放电同时产生二、常见化学电源 ：三、金属的腐蚀与防护1金属腐蚀分类OH 或 H + 使 pH 上升（或降低） ；（1）化学腐蚀：腐蚀过程中无电流产生（直接发生

28、化学反应）（2）电化学腐蚀：腐蚀过程中有电流产生（发生原电池反应）2钢铁腐蚀的电化学原理（1）析氢腐蚀（酸性较强环境中）名师归纳总结 负极： Fe Fe2+ + 2e2+ + H 2第 10 页,共 27 页正极： 2H + + 2e H2电池反应为 Fe + 2H+ = Fe- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）吸氧腐蚀（中性或酸性很弱环境中）负极： Fe Fe 2+ + 2e正极： 2H2O + O2 + 4e 4OH：这是钢铁腐蚀的主要形式；电池反应为 2Fe+ O 2 + 2H 2O FeOH2 铁生锈的过程：FeFeOH2

29、FeOH3Fe2O3nH2O铁锈 3金属的爱护（1）在金属表面掩盖爱护层（如油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶、电镀、钝化等）（2）电化学爱护法（如外接直流电源爱护法、牺牲阳极的阴极爱护法）（3）转变金属的内部组织结构（如制成合金）四、电解原理1、直流电通过电解质溶液时使阴阳两极发生氧化仍原反应的过程；电解是一个电能转化为化学能的过程；2、实例分析（用惰性电极电解）电解电解物质类型电解反应（两极反电解实质质溶溶液 pH 电解质液中溶液复类型应和总反应）变化浓度原变化电解强碱（ NaOH）H2O 变大变大水含氧酸（ H2SO4）变小溶剂型不变活泼金属的含氧酸盐（ Na2SO4）电解无氧酸（ HC

30、l）HCl 变小变大HCl 溶质型不活泼金属的无CuCl2变大CuCl2氧酸盐（ CuCl2）活泼金属的无氧H +H2O、ClHCl 酸盐（ NaCl）溶质溶Cu 2+、变小CuO 不活泼金属的含剂同时氧酸盐（ CuSO 4）OHH2O 被电解不活泼金属的含Ag +、变小Ag2O 氧酸盐（ AgNO 3）OHH2O 3、电解时两极物质的放电次序：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阳极 ：发生氧化反应学习必备欢迎下载仍原性强的先反应放电次序为：金属电极 S 2IBrClOH含氧酸根离子F阴极 ：发生仍原反应 氧化性

31、强的先反应 放电次序为：Ag +Fe 3+Cu 2+H +（酸） Fe 2+Zn 2+H +（水） Al 3+Mg 2+Na +Ca 2+K +留意：（1）阳极如是活性电极,就是活性电极失去电子被氧化,如为惰性电极就考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电4、电解的应用（ 1）电镀： 目的使金属增强抗腐蚀才能,增加美观和表面硬度；待镀金属作阴 极,镀层金属作阳 极,含镀层金属离子的盐溶液作电镀液；如：电镀铜,阳极反应CuCu 2+2e,阴极反应 Cu 2+2e Cu,电镀液 CuSO4溶液,电解前后电解质的浓度 不变 ；（2）精练铜： 粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质为 CuSO 4 溶液

32、；粗铜中含有 Zn、Fe、Ag、Au等杂质,阳极泥中会有 Ag 、Au ；电解质的浓度有无变化？变小（3）氯碱工业：. 电极材料：阳极石墨电极,阴极石墨电极；电极反应及总反应：电解 2NaCl2H2O 2NaOHH2 Cl 2 ；阳极： 2Cl Cl 2 2e阴极： 2H +2eH2阴极四周 PH 变大 ；设备：立式隔膜电解槽粗盐水的精制：粗盐水中含有 Ca 2+、Mg 2+、SO4 2-等杂质,为了有效的除去 Ca 2+、Mg 2+和 SO4 2-,可加入的试剂依次是 BaCl 2 溶液、 NaOH溶液、 Na2CO 3 溶液、盐酸；例题讲解【例 1】 2022 浙江 Li-Al/FeS电池

33、是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e- =Li 2S+Fe有关该电池的以下说法中,正确选项 ALi-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为 +1 价B该电池的电池反应式为：2Li+FeS =Li 2S+Fe C负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+D充电时,阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- =2Li+FeS 【例 2】2022 南昌二模 . 用下左图所示装置试验,为电极；U形管中 a 为 25 mL CuSO4 溶液, X、Y名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 27 页精选学习资料 - - - - -

34、- - - - 学习必备 欢迎下载 1 如 X 为铁, Y 为纯铜,就该装置所示意的是工业上常见的 _ _池,阳极反应式为2 如 X为纯铜, Y 为含有 Zn、Ag、C等杂质的粗铜,就该图所示意的是工业上常见的_装置； 反应过程中, a 溶液的浓度 _发生变化 填“ 会”或“ 不会” ；. 现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分,以防止电解产物之间发生二次反应；上右图为电解槽示意图；1 阳离子交换膜,只答应溶液中的_通过 填以下微粒的编号 ；H2Cl2+ HCl-+ Na-OH2 写出阳极的电极反应式：_ 3 已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10 kg,每小时能收集到标准状况下

35、氢气896 L,而且两边的水不能自由流通；就理论上：电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 _ ；考题再现1（2022 全国卷 1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图；电池的一个点极由有机光敏燃料（ S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生的反应为：TiO /ShTiO2/S（激发态）TiO /S+-TiO /S +e3I +2e3I2TiO /S3I2TiO2/S+I3以下关于该电池表达错误的是：A电池工作时,是将太阳能转化为电能 B电池工作时,I 离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极名师归纳总结 D电池的电解质溶液中I-和 I 3- 的浓

36、度不会削减9）工作时,以下表达正确选项第 13 页,共 27 页2. （2022 广东理综卷23）铜锌原电池（如图- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 正极反应为： Zn2e- =Zn 2+学习必备欢迎下载B 电池反应为： Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu C 在外电路中,电子从负极流向正极D 盐桥中的 K +移向 ZnSO4溶液3. （2022 安徽卷11 ）某固体酸燃料电池以CaHSO 4固体为电解质传递H,其基本结构见下图,电池总反应可表示为：的是2H2O22H2O,以下有关说法正确A. 电子通过外电路从 b 极流向 a 极B.b 极上的电极

37、反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 L 的 H2D.H由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极4. （2022 福建卷11） 铅蓄电池的工作原理为：Pb PbO 2 2 H SO 4 2 PbSO 4 2 H O 研读右图,下列判定不正确选项AK 闭合时, d 电极反应式：PbSO 42H O2ePbO24H2 SO 4H SO 为 02 mol d 电极为正极B当电路中转移02mol 电子时, I 中消耗的CK 闭合时, II 中2 SO 4向 c 电极迁移DK 闭合一段时间后,II 可单独作为原电池,5. （2022 江苏卷8）以下说法不正确选

38、项A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B常温下,反应C sCO2g2CO g 不能自发进行,就该反应的H0C肯定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率3+ 2+ 2+D相同条件下,溶液中 Fe、Cu、Zn 的氧化性依次减弱6. （2022 江苏卷11） 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图；以下说法正确选项 A 该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B 装置 Y 中负极的电极反应式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - O +2H O+4e4OH学习必备欢迎下载 C 装置 X 能实

39、现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D 装置 X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化；7. （2022 天津卷7 节选）（14 分） X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大；X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素,回答以下问题：M是地壳中含量最高的金属元素； 用 M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO 3 溶液作电解液进行电解,生成难溶物 R,R受热分解生成化合物 Q ；写出阳极生成 R的电极反应式： _；由 R生成 Q的化学方程式：_；8. （2022 山东卷29） 对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命；（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗经常有气泡冒出,缘由是 _（用离子方程式表示） ；为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入以下试剂中的 _；aNH3 bCO2