2022年高考真题化学解析分类汇编专题化学实验设计与评价.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载2022 年一般高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十三 化学试验设计与评判1（2022重庆理综化学卷,T9）15 分中华人民共和国国家标准 GB27602022规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g L1；某爱好小组用题 9 图 I 装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2,并对其含量进行测定；a A b B C H2O2SO2全部逸出并与C中 H2O2 完全反应,其化学方程题 9 图 1 1仪器 A 的名称是,水通入A 的进口为；2B 中加入 300.00mL 葡萄酒和适量盐酸,加热使式为；3除去 C中过量

2、的 H2O2,然后用 0.0900mol L1NaOH 标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应挑选题 9 图 2 中的；如滴定终点时溶液的 pH8.8,就挑选的指示剂为；如用 50mL 滴定管进行试验,当滴定管中的液面在刻度“10” 处,就管内液体的体积 填序号 10mL, 40mL, 10mL, 40mL 14滴定至终点时,消耗 NaOH 溶液 25.00mL,该葡萄酒中 SO2含量为 gL5该测定结果比实际值偏高,分析缘由并利用现有装置提出改进措施：【答案】 15 分 （1）冷凝管或冷凝器,b （2）SO2H2O2H2SO4（3） ；酚酞； （4）0.24 （5）缘由：盐酸的挥发；改进措施：

3、用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比试验,扣除盐酸挥发的影响；【解析】（ 1）装置 A 的名称为冷凝管或者冷凝器,冷凝管中水流的方向要和馏分的方向是相反的过名师归纳总结 程,所以应从b 端为水的进口；第 1 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（2）SO2 具有仍原性, H2O2 具有强氧化性,二者发生氧化仍原反应,方程式为 H2O2+SO2=H2SO4；（3）排出气体的方法：挤压胶管的滚珠,利用碱液将气泡冲出,故答案选 ；滴定终点的 PH=8.8,溶液显碱性,可以挑选无色酚酞作为指示剂；由于滴定

4、管的末端仍有一部分液体,所以管内的体积应大于40ml；（4）消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.025L 0.09mol/L=0.00225mol,NaOH 和 H2SO4 反应生成物是Na2SO4；可知 S元素的物质的量等于 Na+的一半, 即 S元素的物质的量是 0.001125mol,就 SO2的物质的量也是 0.001125mol,所以 SO2的质量是 0.001125mol 64g/mol=0.072g,由此可以运算出 SO2的含量是0 072g =0.24g/L；0 3L（5）测定结果比实际值高的缘由是消耗了更多的 NaOH,说明有酸性杂质；结合试验过程可知,反应过程中加入的 HCl具

5、有挥发性, 和 SO2 一起进入到反应装置中；可以实行的措施有：用不挥发性的强酸 （比如 H2SO4）代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比试验；2（2022浙江理综化学卷,T28）（14 分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的养分物质；葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6H12O6葡萄糖 Br2 H2O C6H12O7葡萄糖酸 2HBr 2C6H12O7葡萄糖酸 CaCO3 CaC6H11O72葡萄糖酸钙 H2O CO2相关物质的溶解性见下表：来源 :学科网 ZXXK 溴化钙氯化钙物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸可溶于冷水水中的溶解性易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶试验流程如下：C

6、6H12O6溶液滴加 3%溴水 / 55过量 CaCO3/ 70趁热过滤乙醇 悬浊液 抽滤洗涤干燥 CaC6H11O72请回答以下问题：名师归纳总结 第步中溴水氧化葡萄糖时,以下装置最适合的是_；第 2 页,共 29 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,以下物质中最适合的是 _；A新制 CuOH2悬浊液 B酸性 KMnO4 溶液C O2葡萄糖氧化酶 DAgNH32OH 溶液第步充分反应后 CaCO3 固体需有剩余, 其目的是 _；本试验中不宜用 CaCl2 替代 CaCO3,理由是

7、_；第步需趁热过滤,其缘由是 _；第步加入乙醇的作用是 _；第步中,以下洗涤剂最合适的是 _；A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇 -水混合溶液【答案】（ 14 分）（1）B C （2）提高葡萄糖的转化率；便于后续分别氧化钙难以与葡萄糖直接反应得到葡萄糖酸钙（3）葡萄糖酸钙冷却后结晶,如不趁热过滤会缺失产品（4）可降低葡萄糖酸钙的溶解度,有利于葡萄糖酸钙析出（5）D 【解析】（ 1）用溴水氧化葡萄糖时,滴入溴水,要用分液漏斗,用水浴加热的方法简洁掌握温度,故应挑选装置B,制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用O2葡萄糖氧化酶,这样的好处是无需分别；（2）第 步充分反应后CaCO3 固体有剩余,增

8、加碳酸钙的量可以提高葡萄糖的转化率；氯化钙是可溶于水的物质,使用氯化钙不利于后面物质的分别；（3）依据物质的溶解度表可以看出第 滤会缺失产品； 步需趁热过滤的缘由是葡萄糖酸钙冷却后结晶,如不趁热过名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（4）加入乙醇的目的是降低葡萄糖酸钙的溶解度,有利于葡萄糖酸钙的析出；（5）葡萄糖酸钙微溶于酒精,故洗涤最合适的溶液是乙醇水混合溶液；3（2022天津理综化学卷,T9 ）（18 分） Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳固；.制备 Na2S2O

9、35H 2O 反应原理： Na2SO3aqSs= Na2S2O3aq 试验步骤：称取 15 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中, 再加入 80 mL 蒸馏水； 另取 5 g 研细的硫粉, 用 3 mL 乙醇润湿,加入上述溶液中；安装试验装置如下列图,部分夹持装置略去 ,水浴加热,微沸60 min；趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出 回答疑题：Na 2S2O3 5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品；1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 _；2仪器 a 的名称是 _,其作用是 _；3产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是_；检验是否存在该杂质的方法是 _ ；4该试验一般掌握在碱

10、性环境下进行,否就产品发黄,用离子反应方程式表示其缘由：_ _ ；.测定产品纯度精确称取 W g 产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol L1 碘的标准溶液滴定；反应原理为22S2O 3 I2=S4O262I5滴定至终点时,溶液颜色的变化：_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载6滴定起始和终点的液面位置如图,就消耗碘的标准溶液体积为 _mL ；产品的纯度为 设Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M_ ；.Na2S2O3 的应用7Na 2S2O3仍原性较强,在溶液中

11、易被2Cl 2 氧化成 SO 4,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_ ；【答案】（18 分）1使硫粉易于分散到溶液中2冷凝管冷凝回流BaCl 2溶液,如有白色沉淀,就产品中含3Na 2SO4取少量产品溶于过量盐酸,过滤,向滤液中加有 Na 2SO44S2O232H=S SO2H 2O 5由无色变蓝色名师归纳总结 - - - - - - -618.103.620 10 3M100% W7S2O234Cl2 5H2O=2SO248Cl10H【解析】 1硫粉难溶于水,微溶于乙醇,故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中；2 装置中仪器a 是冷凝管,起冷凝回流汽化的反应物的作用；3因反应物Na2SO3 易被

12、空气中的氧气氧化成Na2SO 4,故可能存在的无机杂质是Na 2SO4；检验产品中是否含有Na 2SO4,即检验 SO24是否存在,需要防止SO 23的干扰,故不能用具有强氧化性的硝酸酸化,而应用盐酸酸化, 过滤除去不溶物,再向滤液中滴加氯化钡溶液；4产品发黄,说明产品中含有硫杂质,这是由于在酸性环境中Na 2S2O3不稳固,发生歧化反应： 2HS2O23=S SO2H 2O 所致； 5滴定终点时,过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝,可指示滴定终点；6起始读数为0.00 mL ,终点读数为18.10 mL ,所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL 0.00 mL 18.10 mL ；依据

13、2Na2S2O 35H 2O2S2O23 I2,得 nNa2S2O35H 2O 2nI 220.100 0 molL118.10 10 3 L 3.620 10 3 mol,就产品的纯度3.620 103 mol M g/mol100% 3.620 103M100% ；7S2O23被 Cl2W gW氧化成 SO24,Cl2被仍原为Cl,第一依据化合价升降总数相等写出S2O234Cl2 2SO 248Cl,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O234Cl25H2O=2SO248Cl10OH；第 5 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载4（2022四

14、川理综化学卷,T9）（13 分）硫代硫酸钠一种重要的化工产品；某爱好小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）. I【查阅资料】（1）Na2S2O35H2O 是无色透亮晶体,易溶于水,其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成；来源 :学.科 .网 （2）向 Na2CO3和 Na2S混合溶液中能入 SO2可制得 Na2S2O3；所得产品常含有少量 Na2SO3 和 Na2SO4. （3）Na2SO3 易被氧化； BaSO3 难溶于水,可溶于稀 HCl；II【制备产品】试验装置如下列图（省略夹持装置）：试验步骤：（1）检查装置气密性,按图示加入试剂；来源 :学；科；网Z； X；X；K 仪器

15、 a 的名称是； E 中的试剂是（选填以下字母编号）；A；稀 H2SO4 B. NaOH 溶液 C；饱和 NaHSO3溶液（2）先向 C中烧瓶加入 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液,再向 A 中烧瓶滴加 H2SO4. （3）等 Na2S和 Na2CO3完全消耗后,终止反应；过滤 洗涤、干燥,得到产品；III【探究与反思】C中混合物,滤液（填写操作名称）、结晶、过滤、（1）为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4,该小组设计了以下试验方案,请将方案补充完整；（所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中挑选）取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2 溶液,有白色沉淀生

16、成,如沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,就可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4. （2）为削减装置 C 中生成 Na2SO4 的量,在不转变原有装置的基础上对试验步骤（2）进行了改进,改进后的操作是；（3）Na2S2O35H2O 的溶液度随温度上升显著增大,所得产品通过方法提纯；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载【答案】（ 13 分）II （ 1） 分液漏斗 B 蒸发C中烧瓶加入Na2S和III （1）过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl （2）先向 A 中烧瓶滴

17、加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向Na2CO3混合溶液；（3）重结晶钠；【解析】 II （1）仪器 a 的名称是分液漏斗,E 中的试剂是吸取余外的二氧化硫气体,应选用氢氧化III. （1）为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4, 取适量产品配成稀溶液,滴加足量 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,过滤后,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀 HCl如沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,就可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4. （2）为削减装置 C中生成 Na2SO4的量,在不转变原有装置的基础上对试验步骤（2）进行了改进,改进后的操作是先向 A 中烧瓶滴

18、加浓 H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向 C中烧瓶加入 Na2S和 Na2CO3 混合溶液；（3）Na2S2O35H2O 的溶液度随温度上升显著增大,所得产品通过重结晶的方法提纯；5、 （2022上海单科化学卷,T 七） （此题共 12 分） 氯气和氯乙烯都是特别重要的化工产品,年产量均在 10 7 t 左右；氯气的试验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法；完成以下填空：38试验室制取纯洁的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸；仍需要 _（填写试剂或溶液名称）；_、39试验室用 2.00 mol/L 盐酸和漂粉精 成分为 CaClO2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水,如产生

19、2.24 L（标准状况）氯气,发生反应的盐酸 _mL 40试验室通常用向上排空气法收集氯气；设计一个简洁试验,验证所收集的氯气中是否含有空气；_ 41工业上用电石乙炔法生产氯乙烯的反应如下：CaO3C 22002300CaC2CO CaC22H2OHCCH CaOH2HCCH HCl140HgCl2CH2CHCl 200电石乙炔法的优点是流程简洁,产品纯度高,而且不依靠于石油资源；名师归纳总结 电石乙炔法的缺点是：_、_ ；第 7 页,共 29 页42乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢；- - - - - - -精选学习资料 - - -

20、- - - - - - 学习好资料 欢迎下载设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选）,用化学方程式表示（不必注明反 应条件）要求：反应产生的氯化氢必需用于氯乙烯的制备；不产生其他度废液；【答案】（此题共 12 分）38饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 39100 40用试管收集氯气,收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中,观看试管内有无残留气体；41高耗能 会污染环境42CH2=CH2+Cl2 ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl CH 2=CHCl+HCl CH CH+ HCl CH 2=CHCl 【解析】 38试验室用盐酸制备氯气,氯气中混有氯化氢,得到纯洁的氯气,应用饱和

21、氯化钠溶液除 去 HCl,再用浓硫酸干燥,最终用氢氧化钠溶液进行尾气吸取；39反应的方程式为ClO+Cl+2H+=Cl2 +H2O,n（Cl2）=2.24L=0.1mol,就需要 n（HCl）=0.2mol,22.4L/mol发生反应的盐酸的体积为V=0.2mol 2mol/L=0.1L=100mL；40 氯气可与氢氧化钠溶液反应,如含有空气,就与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；41工业在高温下生产电石,用电石生产乙炔,耗能大,由于乙炔与 行,污染环境；HCl的反应在氯化汞的作用下进42以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯,可由乙烯和氯气发生加成反应生成 1,2-二氯乙烷, 1,2-二氯乙烷发生消去反

22、应生成氯乙烯,生成的氯化氢电解生成氢气和氯气,氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷,乙烷和氯气发生取代反应生成 1, 2-二氯乙烷,涉及反应有 CH2=CH2+Cl2 ClCH2CH2Cl 、ClCH2CH2Cl CH 2=CHCl+HCl 以及 CH CH+ HCl CH2=CHCl 6、 （2022上海单科化学卷,T 六） （此题共 12 分） 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（ NaHCO 3）,并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成以下填空：33写出上述制备小苏打的化学方程式；_ 34滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法：名师归纳总结 - - - - - - -第 8

23、页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载通入氨,冷却、加食盐,过滤不通氨,冷却、加食盐,过滤对两种方法的评判正确选项 _；（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 c的滤液可直接循环使用b析出的氯化铵纯度更高 d的滤液可直接循环使用35提取的 NH4Cl 中含有少量Fe 2、SO4 2；将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2 溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵；加热至沸的目的是 _ ；滤渣的主要成分是 _、 _ 36称取 1.840 g 小苏打样品（含少量 定,消耗盐酸 21.50 mL；NaCl）,配置成 250 mL 溶液,取出 25

24、.00 mL 用 0.1000 mol/L 盐酸滴试验中所需要的定量仪器除滴定管外,仍有 _ ；选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的缘由是_；样品中 NaHCO3质量分数为 _；（保留 3 位小数）37将肯定质量小苏打样品（含少量 NaCl）溶于足量盐酸, 蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量；如蒸发过程中有少量液体溅出,就测定结果 影响” ）【答案】（此题共 12 分）33NH4HCO3+NaCl NaHCO 3 +NH4Cl 34ad _；（选填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 不受35使 Fe 3+完全水解为 FeOH3；FeOH3 BaSO436电子天平 250mL 容量瓶 选用酚酞作为

25、指示剂,不能确定滴定终点；0.982 37偏高【解析】 33饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3）,依据质量守恒可知同时生成NH4Cl,反应的方程式为NH4HCO3+NaCl NaHCO3 +NH4Cl；34母液中含有氯化铵,通入氨,冷却、加食盐,有利于氯化铵的析出,纯度更高,过滤后滤液中含有氨气,不能直接循环使用,而 的滤液可直接循环使用,故答案为：ad；35加热有利于亚铁离子的氧化,且有利于铁离子的水解,再加入BaCl2溶液,得到硫酸钡沉淀,滤名师归纳总结 渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡, 故答案为： 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子,并使氯化铁充分水解,第 9 页,共 29

26、页形成氢氧化铁沉淀；氢氧化铁；硫酸钡；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载36精确称量固体,应用电子天平；碳酸氢钠溶液的 PH 原来就接近 8.2,与酚酞变色的 PH接近,变色时的 PH和反应终点的 PH 不好判定；而使用甲基橙简洁判定终点,且反应产生的二氧化碳不能全部逸出访溶液偏酸性,因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判定滴定终点,误差小）,n（HCl）=0.0215L 0.1000mol/L=0.00215mol,就 25mL 溶液中 n（ NaHCO3）=0.00215mol,所以样品中 m（NaHCO3）=0.00215mo

27、l 10 84g/mol=1.806g,（NaHCO3）= . 1 806g100% =98.2%=0.982；1 840g37如全被为碳酸氢钠,与盐酸反应后生成氯化钠,质量减小,而如全部为氯化钠时,质量基本不变,可知加热后固体质量越小,碳酸氢钠含量越大,就如蒸发过程中有少量液体溅出,蒸干后所得固体质量偏小,就小苏打含量偏高；7（2022山东理综化学卷,T31）（20 分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3.5H2O,试验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程；烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（ I）2H2

28、S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（ II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（ III）（1）仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,如,就整个装置气密性良好；装置 D 的作用是；装置 E 中为溶液；（2）为提高产品纯度,应使烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3 恰好完全反应,就烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3 物质的量之比为；名师归纳总结 （3）装置 B 的作用之一是观看SO2 的生成速率,其中的液体最好挑选；第 10 页,共 29 页a蒸馏水b饱和 Na2SO3溶液- - - - - - -精选学习资料 - -

29、 - - - - - - - c饱和 NaHSO3溶液学习好资料欢迎下载C中反应达到终点d饱和 NaHCO3 溶液试验中,为使SO2 缓慢进入烧瓶C,采纳的操作是；已知反应（III）相对较慢,就烧瓶的现象是； 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,试验室用酒精灯加热时必需使用石棉网的仪器含有；a .烧杯b .蒸发皿c.试管d .锥形瓶Na2S2O3.5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等（4）反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出；杂质；利用所给试剂设计试验,检测产品中是否存在 Na2SO4 ,简要说明试验操作,现象和结论：已知 Na2S2O3.5H2O 遇酸易分解： S2O3

30、2+2H +=S +SO2 +H2O 供挑选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、 AgNO3 溶液【答案】（ 20 分）（1）液柱高度保持不变；防止倒吸； NaOH（合理即得分）（2）2:1 （3）c 掌握滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消逝）；a、 d （4）取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液（或过滤,取滤液）,滴加 BaCl2溶液,如出现沉淀就说明含有 Na2SO4 杂质；（合理即得分）【解析】（ 1）装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,如液柱高度保持不变,就说明装置气密性良好； D瓶的作用相当于安全瓶,防止 E瓶中的溶液倒吸；装置 E放在最终

31、应当起到尾气处理的作用,由于尾气中含有 SO2、H2S 等酸性有害气体,所以用碱性溶液（比如 NaOH 溶液、 KOH溶液等）来吸收；（2）依据烧瓶内发生的三个反应：Na2S（aq） +H2O（l） +SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（ aq）、 2H2S（ aq）+SO2（ g）=3S（s）+2H2O（l）、 S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（ aq）,可以得出如下关系式：2Na2S 2H2S 3S 3Na2SO3,2mol Na2S完全反应生成 2mol Na2SO3,所以仍需要另外加入 1mol Na2SO3,就烧瓶 C中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为

32、 2:1；（ 3）要观看观看 SO2 的生成速率, 第一不能吸取或溶解 SO2,其次不能和 SO2 发生反应, a蒸馏水（ SO2易溶于水）, b饱和 Na2SO3 溶液（与 SO2 发生反应）, c饱和 NaHSO3 溶液（溶解度较小且不发生反应）d饱和 NaHCO3溶液（与 SO2 发生反应）,所以答案选 c；SO2 是由 70%H2SO4 和 Na 2SO3 反应制取,所以为了 SO2 使缓慢进行烧瓶 C,实行的操作是掌握滴加硫酸的速度；可以直接加热的仪器有：蒸发皿和试管,垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 29 页精选学习资料 -

33、 - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（4）加入盐酸, Na2S2O3 与稀盐酸反应（Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S +SO 2 +H2O）,静置,取上层清液（或过滤,取滤液）,滴加 BaCl2 溶液,如显现沉淀就说明含有 Na2SO4 杂质；8 （2022全国大纲版理综化学卷,T29） 15 分 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料 成路线 ： 纳米氧化铜的重要前驱体之一；下面是它的一种试验室合制备苯乙酸的装置示意图如下加热和夹持装置等略：来源 :学 科 网 已知：苯乙酸的熔点为 76.5 ,微溶于冷水,溶于乙醇；回答以下问题：（1）在 250 mL 三口瓶 a中加入

34、 70 mL70% 硫酸；配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后次序是；（2）将 a 中的溶液加热至 100 ,慢慢滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至 130 连续反应；在装置中, 仪器 b 的作用是 ；仪器 c 的名称是, 其作用是； 反应终止后加适量冷水,再分别出苯乙酸粗品；加人冷水的目的是；以下仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是 填标号 ；A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是,最终得到44 g 纯品,就苯乙酸的产率是；（4）用 CuCl 2. 2H2O 和 NaOH 溶液制备适量CuOH 2沉淀, 并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判定沉淀洗干净的试

35、验操作和现象是；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（ 5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入 置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是；【答案】（15 分）（1）先加水,再加浓硫酸（1 分）CuOH 2 搅拌 30min,过滤,滤液静（2）滴加苯乙腈（ 1 分） 球形冷凝管（ 1 分） 回流（或使气化的反应液冷凝）（1 分）便于苯乙酸析出（2 分）BCE （全选对 2 分）（3）重结晶（ 1 分）95% （1 分）（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加 AgNO 3

36、 溶液、无白色混浊显现（2 分）（5）增大苯乙酸溶解度,便于充分反应（2 分）【解析】（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热,水的密度比浓硫酸的密度小,所以假如将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅故稀释浓硫酸时, 要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中（即先加水,再加浓硫酸） ；（2）烧瓶内盛放的是 70% 硫酸溶液,仪器 b 是分液漏斗,所以分液漏斗的作用是向三口瓶中滴加苯乙腈,以便反应得以进行；仪器 c 是球形冷凝管,起冷凝回流的作用（即使气化的反应液冷凝）；由于苯乙酸微溶于冷水,反应终止后加入适量的冷水的目的就是便于苯乙酸结晶析出,然后过滤（仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）即可得到苯乙酸的

37、粗产品；（3）苯乙酸含有的杂质均可以溶于水,所以提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到热水中（温度高于 76.5 ）进行溶解,然后急剧的降温（该方法称为重结晶）,使苯乙酸结晶析出,然后过滤即可；由方程式可知, 1mol 理论上可以得到 1mol,参与反应的苯乙腈的质量是 40 g,就 n苯乙腈 = 40mol ,即理论上生成苯乙酸的物质的量也是 40mol ,m苯乙酸 = 117 11740 44gmol 136 g / mol =46.50g,所以苯乙酸的产率等于 100% =95%；117 46 50g（4）CuCl 2. 2H2O 和 NaOH 溶液反应；除了得到 CuOH 2沉淀,仍

38、有可溶性的 NaCl 生成,所以杂质除去的标准是：取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO 3 溶液、无白色混浊显现；（5）依据题目中的信息“ 苯乙酸,微溶于冷水,溶于乙醇” ,所以乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度,使反应能充分进行；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 29 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载9（2022 全国理综 I 化学卷, T26）（13 分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有橡胶的香味；试验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：相对分子质量密度 /（g cm3） 沸点 / 水中溶

39、解度异戊醇88 0.8123 131 微溶乙 酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶试验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇, 6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和23 片碎瓷片,开头缓慢加热A,回流 50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,进行蒸馏纯化,收集 140143 馏分,得乙酸异戊酯 3.9 g；回答以下问题：（1）装置 B 的名称是：（2）在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是：；其次次水洗的主要目的是：；（3）在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后（填标号）,A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸