2022年高考化学物质的量气体摩尔体积考点全归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 1. 明白物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义； 2. 能依据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积（标准状况）、物质的量浓度、物质质量分数、 阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关运算；3. 能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题；考点一 物质的量、摩尔质量1物质的量1 物质的量 n 物质的量是表示含有肯定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔mol ；2 物质的量的规范表示方法：3 阿伏加德罗常数 NA 0012 kg 12C所含原子数为阿伏

2、加德罗常数,其数值约为6.02 1023,单位为mol1；公式： NAN n2摩尔质量m1 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；单位是 g mol 1；公式： Mn；2 数值：以 g mol 1 为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子 原子 质量；深度摸索11 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？答案 不相同；由于 NaCl 是离子化合物,组成微粒是 Na和 Cl ,而 HCl 是共价化合物,组成微粒是 HCl 分子；2阿伏加德罗常数 NA与 6.02 1023 完全相同吗？答案 不相同；6.02 1023 是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏

3、加德罗常数 NA 是指 1 mol任何微粒所含的粒子数,它与 0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值上约为 6.02 1023；题组一 有关概念的懂得1以下说法中正确选项6.02 1023 个分子 A1 mol 任何物质都含有B1 mol Ne 中含有约 6.02 1024 个电子名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - C1 mol 水中含 2 mol 氢和 1 mol 氧D摩尔是化学上常用的一个物理量答案 B 解析 有些物质是由离子或原子构成的,故 A错；使用摩尔表示物质的量时,应用化学式表明粒子的种类,故

4、C错；摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,故 D错；2以下说法正确选项 ANaOH的摩尔质量为 40 g B1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH 的质量为 17 g mol 1 D氖气的摩尔质量 单位 g mol 1 在数值上等于它的相对原子质量答案 D 解析 A 错,摩尔质量的单位是 g mol 1；B 错, 1 mol O2 的质量以 g 为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C 错,质量的单位是 g；D 是对的,要留意氖气是单原子分子气体；摩尔质量与相对原子 分子 质量的易混点1 相对原子 分子 质量与摩尔质量 数值上相等； 以 g 为单位时 不是同一个物理

5、量,单位不同,只是在2 摩尔质量的单位为 g mol 1,相对原子 分子 质量的单位为 1；题组二 有关分子 或特定组合 中的微粒数运算32 mol CONH22 中含 _mol C , _mol N ,_mol H ,所含氧原子跟_mol H2O 所含氧原子个数相等；答案 2 4 8 2 4含 0.4 mol Al2SO43 的溶液中,含 _mol SO2,Al3 物质的量 _ 0.8 mol 填“ ” 、“” 或“ ” ；答案 1.2 题组三 物质的质量与微粒数目之间的换算6最近材料科学讨论发觉了首例带结晶水的晶体在5 K 下出现超导性；据报道,该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 1.

6、3H2O；如用 NA表示阿伏加德罗常数,试运算 12.2 g 该晶体中含氧原子数 _,氢原子的物质的量 _mol；答案 0.33NA 0.26 12.2 g解析 晶体的摩尔质量为 122 g mol 1,n122 g mol 10.1 mol ,故氧原子数目0.1 2 1.3NA 0.33NA,nH 0.1 mol 1.3 2 0.26 mol ；名师归纳总结 7某氯原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g,用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说第 2 页,共 14 页法中正确选项 该氯原子的相对原子质量为12a/b m g 该氯原子的物质的量为m/aNAmol 该氯原- - - - -

7、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 子的摩尔质量是aNA g a g 该氯原子所含的电子数为17 mol A B C D答案 C 解析 中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是 a g ,故 a g 该氯原子所含的电子数为 17,错；有关微粒数目比较的思维方法名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素1 构成物质的微粒的大小 物质的本性 ；2 构成物质的微粒之间距离的大小 由温度与压强共同打算 ；3 构成物质的微粒的多少 物质的量的大小 ；

8、2气体摩尔体积1 含义：单位物质的量的气体所占的体积,符号Vm,标准状况下,Vm22.4_L mol 1；2 相关运算基本表达式：VmVm MV VmNn与气体质量的关系：与气体分子数的关系：V VmNA3 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它打算于气体所处的温度和压强；3阿伏加德罗定律及其推论应用1 阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体,含有相同数目的分子 或气体的物质的量相同 ；m m 2 阿伏加德罗定律的推论 可通过 pVnRT及 nM、 V导出 结论相同条件公式 语言表达n1 V1 同温、同压下,气体的体积与其物质的量T、 p 相同 n2V2 成正比p1 n1 温

9、度、体积相 同的气体,其压强与其物质T、 V相同 p2n2 的量成正比 1 M1 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量T、 p 相同 2M2 或相对分子质量 成正比特殊提示 1 阿伏加德罗定律的适用范畴是气体,其适用条件是三个“ 同” ,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不肯定相等；2 阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体；深度摸索1标准状况下,1 mol 气体的体积是22.4 L ,假如当 1 mol 气体的体积是22.4 L时,肯定是标准状况吗？答案 不肯定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关,标准状况下,22.4 L 气体的物质的量为

10、 1 mol ；2由阿伏加德罗常数 NA和一个水分子的质量 m 水 、一个水分子的体积 V 水 不能确定的物理量是 _；名师归纳总结 1 摩尔水的质量1 摩尔水蒸气的质量1 摩尔水蒸气的体积第 4 页,共 14 页答案m水 NA；中, 水蒸气分子间间距比分子直解析、中, 1 摩尔水或水蒸气的质量都为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 径大的多,仅由题给条件不能确定 1 摩尔水蒸气的体积；题组一 以“ 物质的量” 为中心的运算1设 NA为阿伏加德罗常数,假如a g 某气态双原子分子的分子数为p,就 b g 该气体在标准状况下的体积VL 是 A.22.4ap

11、 bNAB.22.4ab pNAC.22.4NAbD.22.4pbaaNA答案D 解析解法一公式法：双原子分子的物质的量p NA mol 双原子分子的摩尔质量a gaNAg mol 1 p NA molp所以 b g 气体在标准状况下的体积为b g 22.4pbaNA 22.4 L mol 1aNA L p g mol 1解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比,设 b g 气体的分子数为 N a g p b g N bp pb 22.4pb就：Na,双原子分子的物质的量为 aNA,所以 b g 该气体在标准状况下的体积为 aNA L ；2某气体的摩尔质量为 M g mol 1,NA表示阿

12、伏加德罗常数的值,在肯定的温度和压强MX下,体积为 V L 的该气体所含有的分子数为 X；就 VNA表示的是 AV L 该气体的质量 以 g 为单位 B1 L 该气体的质量 以 g 为单位 C1 mol 该气体的体积 以 L 为单位 D1 L 该气体中所含的分子数答案B M表示其质量；最终除以V 为 1 L 该气体解析X 除以 NA为该气体的物质的量；然后乘以的质量；熟记宏观物理量与微观粒子数转化关系物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、 阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选

13、学习资料 - - - - - - - - - 题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用3以下两种气体的分子数肯定相等的是 A质量相等、密度不同的 N2和 C2H4 B体积相等的 CO和 N2 C等温、等体积的 O2和 N2 D等压、等体积的 N2 和 CH4 答案 A 解析 N2和 C2H4这两种气体的摩尔质量相等,质量相等时,物质的量也就相等,所含的分子数也肯定相等,A项正确； B、C、D项可依据阿伏加德罗定律及其推论加以判定,所含分子数均不肯定相等；4常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体,打开开关 a,使两烧瓶内的气体相通,最终容器内的压强由大到小的次序排列正确选项 编

14、号 气体 X HI NH3 H2 NO 气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2 A. B C D答案 C 解析 审题时要留意三个问题：一是气体 X与 Y 可能反应, 二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律,三是留意 2NO2 N2O4的转化；同温同体积,气体的压强之比等于物质的量之比；设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量为 常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为a mol ；中 Cl2 2HI=2HClI2 ,1.5a mol ；中 NH3HCl=NH4Cl,反 应 后 无 气 体 ； 中 不 反 应 光 照 或 点 燃 条 件 下 才 反 应 ； 中 发 生 反 应 2NOO2=2

15、NO2,2NO2 N2O4,反应后气体的物质的量介于 a mol 与 1.5a mol 之间；5某校化学小组同学进行“ 气体相对分子质量的测定” 的试验,操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量；数据见下表 数值 ； 已换算成标准状况下的烧 瓶 和 气 体 的 烧瓶和气体的气体 气体总质量 g 总质量 g A 48.408 2 D 48.382 2 B 48.408 2 E 48.434 2 C 48.408 2 F 48.876 2 已知标准状况下,烧瓶的容积为 0.293 L,烧瓶和空气的总质量为 48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为 29；A、 B、

16、C、D、E、F 是中学常见的气体；1 上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是 写化学式 _ ；名师归纳总结 2E 的相对分子质量是_ ；第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3 试验室制取少量D的化学方程式是_ ；4A 、B、C可能的化学式是_ ；答案1SO2 230 3CaC2 2H2OCaOH2C2H24N2 、CO、C2H4 解析设烧瓶的质量为m,盛空气时,48.421 2 gm29 g mol 10.293 L 22.4 L mol 1,m48.04 g ,据阿伏加德罗定律可得：48.408 2 g48.04 g0.293

17、L 22.4 L mol 1,解得 MA28 g mol 1MMB MC,所以 A、B、C可能为 N2、CO、C2H4,同理可推出D、E、F 的相对分子质量名师归纳总结 分别为 26、30、 64,所以 D为 C2H2,E 为 C2H6,F 为 SO2能使品红溶液褪色 ；第 7 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 求气体的摩尔质量 M的常用方法1 依据标准状况下气体的密度 ：M 22.4g mol 1 ；2 依据气体的相对密度 D 1/ 2 ：M1/M2D；3 依据物质的质量 m 和物质的量 n ：Mm/n；4 依据肯定质量 m 的物质中

18、微粒数目 N 和阿伏加德罗常数 NA ：MNA m/N；5 对于混合气体, 求其平均摩尔质量,上述运算式仍旧成立；仍可以用下式运算：M M1 a% M2 b% M3 c%, ,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分 或体积分数 ；考点三 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的集合状态1判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”12.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA 2NA 2 常温下 11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA 3 标准状况下, 22.4 L己烷中含共价键数目为19NA 4 常温常压下, 22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,

19、转移的电子数为 2022 新课标全国卷,9D 题组二物质的量或质量与状况2判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1 常温常压下, 3.2 g O2所含的原子数为0.2NA 6NA 2 标准状况下, 18 g H2O 所含的氧原子数目为NA 3 常温常压下, 92 g NO2 和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 2022 新课标全国卷,9C 题组三物质的微观结构3判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”名师归纳总结 14.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA 2NA 第 8 页,共 14 页230 g甲醛中含共用电子对总数为4NA 3 标准状况下, 22.4 L氦气与

20、 22.4 L氟气所含原子数均为 418 g D2O所含的电子数为10NA 51 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 612 g金刚石中含有的共价键数为2NA 712 g石墨中含有的共价键数为1.5NA 831 g白磷中含有的共价键数为1.5NA - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1只给出物质的体积,而不指明物质的状态,或者标准状况下物质的状态不为气体,所以求解时,一要看是否为标准状况下,不为标准状况无法直接用22.4 L mol 1 标准状况下气体的摩尔体积 求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态,如不为气态也无法由标准状 况下气体的摩尔体

21、积求得 n,如 CCl4、水、液溴、 SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素 困惑同学；2给出非标准状况下气体的物质的量或质量,干扰同学正确判定,误以为无法求解物质所 含的粒子数,实质上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关； 质子数、3此类题型要求同学们对物质的微观构成要特别熟识,弄清晰微粒中相关粒子数 中子数、电子数 及离子数、电荷数、化学键之间的关系；常涉及稀有气体 He、Ne等单原子分子, Cl2、 N2、O2、H2 等双原子分子,及 物质；题组四 电解质溶液中,粒子数目的判定O3、 P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊4判定正误,正确的划“ ” ,错误的

22、划“ ”10.1 L 3.0 mol L 1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4 的数目为 0.3 NA 2 等体积、等物质的量浓度的 NaCl,KCl 溶液中,阴、阳离子数目之和均为 2NA 30.1 mol L 1 的 NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为 0.2NA 425 、 pH13 的 1.0 L BaOH2 溶液中含有的 OH数目为 0.2NA 题组五 阿伏加德罗常数的应用与“ 隐含反应”5判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”12 mol SO2和 1 mol O2 在肯定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA 2 标准状况下, 22.4 L NO2 气体中所含分子数

23、目为NA 3100 g 17% 的氨水,溶液中含有的NH3分子数为 NA 4 标准状况下, 0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA 题组六氧化仍原反应中电子转移数目的判定6判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”15.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为 0.3NA 2 0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应,转移的电子数目为 0.2NA 31 mol Na 与足量 O2反应,生成 Na2O和 Na2O2的混合物,转移的电子数为 NA41 mol Na2O2 与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA 5 向 FeI2 溶液中通入适量 Cl

24、2 ,当有 1 mol Fe2 被氧化时,共转移的电子的数目为 NA 61 mol Cl2参与反应转移电子数肯定为2NA 4突破此类题目的陷阱,关键在于审题：1 是否有弱离子的水解；2 是否指明白溶液的体积；3 所给条件是否与电解质的组成有关,如pH1 的 H2SO4溶液 cH 0.1 mol L 1,与电解质的组成无关； 0.05 mol L1 的 BaOH2 溶液, cOH 0.1 mol L 1,与电解质的组成有关；5解决此类题目的关键是留意一些“ 隐含反应” ,如：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12SO

25、2 O2催化剂2SO3 2NO2N2O4 N2 3H2高温、高压 催化剂 2NH3 2Cl2H2O HClHClO 3NH3 H2O NH3H2O NH4 OH6氧化仍原反应中转移电子数目的判定是一类典型的“ 陷阱” ,突破“ 陷阱” 的关键是：1 同一种物质在不同反应中氧化剂、仍原剂的判定；如Cl2 和 Fe、Cu 等反应, Cl2 只做氧化剂,而 仍原剂；Cl2 和 NaOH反应, Cl2 既做氧化剂,又做Na2O2与 CO2或 H2O反应, Na2O2既做氧化剂,又做仍原剂,而 Na2O2与 SO2反应, Na2O2 只做氧化剂；2 量不同,所表现的化合价不同；如 Fe 和 HNO3反应

26、, Fe 不足,生成Fe3, Fe 过量,生成Fe2；3 氧化剂或仍原剂不同,所表现的化合价不同；如 Cu和 Cl2 反应生成 CuCl2,而 Cu和 S 反应生成 Cu2S；4 留意氧化仍原的次序；如向 FeI2 溶液中,通入Cl2 ,第一氧化I ,再氧化Fe2,所以上述题5 中转移的电子数目大于 NA；考点四 最常考的定量试验气体体积、质量的测定定量试验中常测定 3 种数据：温度、质量和体积；温度用温度计测量固体用天平称量质量液体在器皿中用天平称量 气体用天平称出吸取装置吸取气体前后的质量后求差值体积液体用量筒、滴定管或容量瓶1气体体积的测定装置既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体

27、积 二者体积值相等 ,也可直接测量收集的气体体积；测量气体体积的常用方法1 直接测量法；如图A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置；测量前A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管 有刻度 布满液体,且两管液面相平；C装置就是直接将一种反应物置于倒置的量筒中,另一反应物置于水槽中,二者反应产生的气体可以直接测量；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 装置 D：用于测量混合气体中被吸取 或不被吸取 的气体的体积数；读数时,球形容器和量气管液面相平,量气管内增加的水的体积等于被反应管吸取后剩余气体的体积；装置 E：

28、直接测量固液反应产愤怒体的体积,留意应复原至室温后,读取注射器中气体的体积；测量 ； 一般适合滴加液体量比较少的气体体积2 间接测量法； 如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积；2气体质量的测量装置 气体质量的测量一般是用吸取剂将气体吸取,然后再称量；常见的吸取装置：题组一 气体体积的测定 1欲测定金属镁的相对原子质量；请利用下图给定的仪器组成一套试验装置 每个仪器只能使用一次,假设气体的体积可看作标准状况下的体积 ；填写以下各项 气流从左到右 ：1 各种仪器连接的先后次序 用小写字母表示 应是 _接 _ 、 _ 接_、_接_、 _接_；2 连接好仪器后,要进行的操作有以下几步

29、,其先后次序是 _ 填序号 ；待仪器 B中的温度复原至室温时,测得量筒 C中水的体积为 Va mL；B 中的带 擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量,得质量为 m g,并将其投入试管 孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置 A 上分液漏斗的活塞,使其中的水顺当流下,当镁完全溶解时再关闭这个活塞,这时 A 中共放入水 Vb mL；根 据 实 验 数 据 可 算 出 金 属 镁 的 相 对 原 子 质 量 , 其 数 学 表 达 式 为 3 _ ；4 如试管 B 的温度未冷却至室温,就读出量筒C中水的体积,这将会使所测定镁的相对原名师归纳总结 子质量数据 _ 填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无

30、影响” ；第 11 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1a h g b c f e d 2 322.4 1 000m/Va Vb 4 偏小m解析 欲测定镁的相对原子质量,只能依据 Mn求得,而肯定质量的镁的物质的量是通过测定肯定质量的镁条与盐酸反应置换出的氢气的体积来确定的；因此氢气的体积就是本试验中可测量的量； 此题的反应原理：Mg 2HCl=MgCl2H2 ； 试验开头时,装置 B 中没有盐酸, 而装置 E 中才有盐酸；如何让 E 中的盐酸进入 B 中？可以通过往 A 中加入水的方法把空气压进 E中,进而把 E 中的盐酸压进 B

31、中与镁条反应,产生氢气；而 B 中产生的氢气将 D中的水压进 C中；此时进入 C中水的体积包括两部分：一是从分液漏斗流入 A 中水的体积；二是反应产生氢气的体积；故可以确定仪器的连接次序、试验步骤及试验数据的处理方法；如试管 B 的温度未冷却至室温,气体的温度偏高, 导致气体体积偏大,从而使测定的镁的相对原子质量偏小；题组二 气体质量的测定2有一含 NaCl、Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物,某同学设计如下试验,通过测量反应前后 C、 D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数；1 加热前通入空气的目的是_ ,操作方法为 _ _ ；2 装 置 A、 C、 D 中 盛 放

32、 的 试 剂 分 别 为 ： A_ , C_ ,D_；3 如将 A装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶, 就测得的 NaCl 的含量将 _ 填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响” ,下同 ；如 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝,就测定结果中 NaHCO3的含量将 _；如撤去 E 装置,就测得Na2CO3 10H2O 的含量将 _；4 如样品质量为w g,反应后 C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g,由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 _ 用含 w、m1、m2的代数式表示 ；答案1 除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭 b,打开 a,慢慢通入空气, 直至 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑

33、浊为止2 碱石灰无水硫酸铜 或无水 CaCl2、P2O5等 碱石灰A 处试剂必需同时吸取 CO2,故 C处可盛无水硫3 偏低无影响偏低4 4 200m2 11w% 解析2A 、C、D都是 U形管,不能盛液体试剂,只能盛固体试剂；CO2和水蒸气,故A 处盛的是碱石灰；C、D两处分别吸取水蒸气和酸铜 或无水 CaCl2、P2O5等 ,D处可盛碱石灰；3 如 A 装置盛放 NaOH 溶液只吸取 CO2,不吸取水蒸气,就混合物中产生水蒸气的Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的总质量在运算中会增大,因此测得的 NaCl 的含量会偏低；如 B中反应管右侧有水蒸气冷凝,就水蒸气总质量减小,Na2CO

34、3 10H2O 和 NaHCO3的总质量在运算中会减小, 但是 NaHCO3的质量是依据CO2的质量进行运算, 所以测得的 NaHCO3的含量名师归纳总结 不受影响；如撤去E 装置,就 D 装置可吸取来自外界空气中的CO2,使得 NaHCO3的质量在第 12 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 运算 中会增大,故测得的 Na2CO3 10H2O 的含量会偏低；4NaHCO3的质量分数：m2 g 44 g mol 1 2 84 g mol1 w g 100%4 200m2%；11w1判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”10.5 mol

35、 O3与 11.2 L O2所含的分子数肯定相等 2022 福建理综, 10A 解析 没有指明标准状况,11.2 L 不肯定为 0.5 mol ；21.00 mol NaCl 中含有 6.02 1023 个 NaCl 分子 2022 新课标全国卷,7A 解析 氯化钠中不存在 NaCl 分子；31.00 mol NaCl 中,全部 Na的最外层电子总数为 8 6.02 1023 2022 新课标全国卷,7B 解析 由于 Na最外层有 8 个电子,所以 1.00 mol Na中含有 8 6.02 1023 个最外层电子；4 电解 58.5 g熔融的 NaCl,能产生 22.4 L氯气 标准状况 、

36、23.0 g金属钠 2022 新课标全国卷,7D 解析应生成 11.2 L Cl2；5 在 18 g 18O2 中含有 NA个氧原子2022 福建理综, 7A 6 标准状况下, 22.4 L空气含有 NA个单质分子 2022 福建理综, 7B 22022 四川理综, 7 改编 设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确选项 A标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA C1 mol Al3离子含有的核外电子数为 3NA D某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 ,在肯定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA 名师归纳总结 答案B 第 13 页,共 14 页解析解题的关键有两点：1HF 在标准状况下的状态；2 可逆反应不能进行究竟；HF在标准状况下为液体,故A 错；乙烯与丙烯的混合物可以看成是由“CH2” 组成的,7.0 g乙烯与丙烯的混合物的物质的量为0.5 mol,含有的 H原子的物质的量为1 mol,故 B 正确； C项 1 个 Al3 核外电子数为10,就 1 mol Al3所含有的核外电子数为