2022年高考化学模拟题四套.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载高考化学模拟测试题一可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一卷 （挑选题 共 50 分）本卷共 25 道小题,每道题 2 分,共 50 分；在每道题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一个选项；1爱护环境是公民的责任和义务；以下说法正确选项A 大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B削减使用氟氯代烷的目的是为了削减酸雨C大量开采地下水,以满意社会对水的需求D西安城区限制冬季燃煤供暖,是由于燃烧化石燃料会产生二氧

2、化硫2某溶液中含有 HCO 3、CO 3 2、SO3 2、Na +、NO 3 五种离子； 如向其中加入Na 2O2 充分反应后 （溶液体积变化忽视不计） ,溶液中离子浓度保持不变的是A NO3BCO 3 2、NO 3CSO3 2、NO 3DCO 3 2、NO 3、Na +3以下各组物质中,能发生不同化学反应的是C 与 O2 P 与 Cl2 Fe 与 Cl 2 Na 与 O2 CO2与 NaOH 溶液Cu 与硝酸 AgNO 3 溶液与氨水 AlCl 3 溶液与氨水A 除外 B除外C除外 D除外4以下说法不正确的是A 硫酸厂生产过程中的污水,含有硫酸等杂质,可用石灰乳中和处理B充分利用硫酸厂生产过

3、程中产生的“ 废热” ,可使硫酸厂向外界输出大量的能量C硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利 D硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5如下列图,锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1 的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确选项序号（1）（2）（3）A 褪色 褪色 变红B 变红 变红 褪色C 变红 褪色 褪色D 褪色 变红 褪色6化学用语是学习化学的重要工具；以下用来表示物质变化的化学用语中,正确选项A 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应 4OH 4e2H 2O + O 2B表示中和热的离子方程式 H + + OH H 2O； H= 57.3

4、kJ/mol C明矾水解反应的离子方程式 Al 3+ + 3H 2O D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式7在肯定条件下,以下粒子的仍原性次序为：Cl Br不能发生的是+ AlOH 3 + 3HNH 4 + + OH NH 3 + H2O Fe 2+I SO2,由此判定以下各反应在溶液中名师归纳总结 A 2Fe 3+ + SO2 + 2H 2O 2Fe 2+ + SO 4 2+ 4H+ 第 1 页,共 35 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - BI2 + SO2 + 2H 2O 2Fe名师精编欢迎下载4H+ + SO4 2+ 2IC2Fe2+

5、 + Cl 23+ + 2ClD2Br+ 4H+ + SO42SO2 + Br 2 + 2H 2O 8某有机物的结构简式为；关于该物质的以下说法：能发生取代反应；能发生加成反应；能发生氧化反应；能发生消去反应；能和 NaOH 溶液反应； 能和 NaHCO 3溶液反应 , 其中不正确选项A. B. C. D. 9如下列图, a、b、c、d 均为石墨电极,通电进行电解；以下说法正确选项A乙烧杯中 d 的电极反应为 2Cl 2eCl 2A Ba、c 两极产愤怒体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变 a b c d D乙烧杯中发生的反应为 电解2NaCl + 2H 2O 2NaOH

6、+ H 2 + Cl2CuSO4溶液 饱和 NaCl 溶液甲 乙10在 t时,某 BaOH 2的稀溶液中 cH +=10-a mol/L ,cOH =10-b mol/L ,已知 a+b=12；向该溶液中逐滴加入 pH=c 的盐酸,测得混合溶液的部分 pH 如下表所示；序号 BaOH 2溶液的体积 / mL 盐酸的体积 / mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽视不计,就 c 为A3 B 4 C5 D6 11用 NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确选项A0.2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为

7、0.4NAB300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6 NAC在常温常压下,17 g 硫化氢所含质子数目为 8 NAD在标准状况下,2.24 L 二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA12在密闭容器中, 对于可逆反应 气,平稳时 C 的体积分数与温度和压强的关系如下列图,以下判定正确选项 C% A 如正反应方向H T 2 T 1B压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小 T 2CA 肯定为气体pPa DB 肯定为气体13. 以下各组物质相互反应,能产生可燃性气体的是A电石投入食盐水B.铜投入浓硝酸C.炭投入热的浓硫酸D.碳酸钙投入盐酸14. 某芳香族有机物的分

8、子式为C8H6O2,它的分子（除苯环外不含其它环）中不行能有A两个羟基B一个醛基C两个醛基D一个羧基15以下试验不能达到预期目的的是名师归纳总结 序号试验操作试验目的第 2 页,共 35 页A Cl 2、Br2分别与 H2反应比较 Cl 2、Br 2 的非金属性强弱B Cl 2、S 分别与 Fe 反应比较 Cl 2、S 的氧化性强弱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C 测定相同浓度的名师精编欢迎下载比较碳酸、硫酸的稳固性强弱Na2CO3、Na2SO4两溶液的 pH D 测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱16关于某无色透亮溶

9、液中所含离子的鉴别,以下表达正确选项A 加入 BaNO 32溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消逝,就原溶液中肯定有 SO4 2B通入 Cl 2后,溶液变为黄色,加入淀粉液后溶液变蓝,就原溶液中肯定有 I2C加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,就原溶液中肯定有 CO3+D加入 NaOH 溶液并加热,产生使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体,就原溶液中肯定有 NH 417将肯定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中,固体全部溶解并产愤怒体；待反应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下列图；就以下说法正确选项 n

10、沉淀 /mol A Mg 和 Al 的总质量为 8 g0.35 B硫酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/L D生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L 0.15 0 20 200 240 VNaOH/mL 18右图为试验室制取少量乙酸乙酯的装置图；以下关于该试验的表达中,不正确的是A向 a 试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边渐渐加入乙醇,再加冰醋酸B试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是 防止试验过程中产生倒吸现象C试验时加热试管a 的目的之一是准时将乙酸乙酯蒸出,使平稳向生成乙酸乙酯的方向移动D试管 b 中饱和 Na2CO3溶液的作

11、用是吸取随乙酸饱和乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇乘Na2CO 3 溶 液19 25时,某溶液中由水电离产生的cH+和 cOH的积为 1 1018,以下说法正确选项A 该溶液的pH 可能是 7 B此溶液不存在C该溶液的pH 肯定是 9 D该溶液可能pH=5 20元素周期表中的短周期元素X 和 Y,可组成化合物XY 3,以下说法正确选项A XY 3肯定是离子化合物B如 Y 的原子序数为m,就 X 的原子序数肯定为m 4 CX 和 Y 可属同一周期,也可属不同周期D X 和 Y 肯定不属于同一主族21可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下；甲醇在催化剂作用下供应质以下关子（ H+）和电

12、子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为：2CH 3OH+3O 22CO2+4H 2O；以下说法不正确的是A 右电极为电池正极,b 处通入的物质是空气B左电极为电池负极,a 处通入的物质是空气C负极反应式为：CH 3OH+H 2O6eCO2+6HO2+4H +4e 2H2O+D正极反应式为：22常温下, 0.1 molL1的NaHB 溶液中 c（H+） c（OH）,系中肯定正确选项名师归纳总结 A c（Na+）+ c（ H+）= c（HB）+ 2c（B2）第 3 页,共 35 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Bc（H+）

13、c（OH）= 10 14 ）名师精编欢迎下载Cc（Na+）= c（B2）+ c（ HBD溶液的 pH=123现有某温度下的KCl 饱和溶液 m1 g,溶质的质量分数为1%；对其实行某种措施后析出m g KCl 晶体,所得母液的质量为m 2 g,溶质的质量分数为2%,就以下关系正确选项A 原条件下 KCl 的溶解度小于 1 gB. m11% - m = m 2 2% C 1肯定大于 2 D. m1 - m 2 m24常温下,以下各组数据中比值为2:1的是A Na2CO 3溶液中 c Na+与c CO 3 2-之比B0.2 molL-1的CH3COOH 溶液与 0.1 mol L-1的盐酸中 c

14、H+之比CpH=7的氨水与 NH 42SO4的混合溶液中,c NH 4 +与c SO42-之比DpH=12 的BaOH 2溶液与 pH=12 的KOH 溶液中溶质的物质的量浓度之比25甲、乙、丙、丁分别是 Na 2CO 3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙十丁沉淀；乙丁无色无味气体；就甲、乙、丙、丁四种溶液依次是ABaCl 2Na2CO 3AgNO 3盐酸BBaCl2Na2CO 3盐酸AgNO 3CNa2CO 3盐酸AgNO 3BaCl 2DAgNO 3盐酸BaCl 2Na2CO 3第二卷 （非挑选题共 50 分）26

15、（5 分）砷酸铅可用作杀虫剂；已知在砷酸铅中,砷处于最高价态,铅处于稳固价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐,1 mol 正砷酸分子中含有 8 mol 原子；请回答以下问题：（1）砷的元素符号是,铅位于 周期；（ 2）砷的最高价氧化物的化学式为 为；铅的的最高价氧化物的化学式（3）砷酸铅的化学式为；27（6 分） 现有 25时 0.1 mol/L 的氨水；请回答以下问题：（1）如向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中c cOHO （填“ 增大” 、“ 减NH3H2小” 或“ 不变”）；（2）如向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式名师归纳总结 ；所得溶液的pH_7（填“” 、“ ” 或

16、“=” ）,用离子方程式第 4 页,共 35 页表示其缘由；（3）如向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7 ,此时 cNH 4 += a mol/l ,就 cSO42-= ；（4）如向氨水中加入pH=1 的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,就所得溶液中各离子物质的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 量浓度由大到小的关系是名师精编欢迎下载；28（7 分）几种短周期元素的原子半径及某些 化合价见下表：元素代号 A B D E G H I J 化合价 1 2 +4、 4 +4、 2 +5、 3 +3 +2 +1 原子半径 nm 0.071 0.074 0.077

17、 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186 分析上表中有关数据,并结合已学过的学问,回答以下问题；涉及上述元素的答案,请用元素符号表示；（ 1）E 元素在周期表中位于 周期,族；（ 2）A 、H、J 对应的离子半径由大到小的次序是（填写离子符号）；（ 3） A 与 J 所形 成 化合 物 的 晶体 类 型 是, 用电子 式 表 示其 形 成过程；（ 4） B 与 H 所形成的化合物与 J 的最高价氧化物的水化物 X 的溶液发生反应的离子方程式为；D 与 B 形成的某种化合物 Y 不仅能与 X 反应,仍能与 I 的单质反应,就 Y 与 I 的单质反应的化学方程式为；29（6 分

18、）在以下物质的转化关系（某些物质已经略去）中,常温下 种常见金属； Y 可与苯酚溶液发生显色反应；A JD Y H 点燃A 、C、D 为无色气体； H 是一X B HI 盐酸E G F 盐酸Y 高温C 请回答以下问题：（ 1）H 元素在周期表中位于 族,原子的最外层电子数是；（ 2）反应中,属于氧化仍原反应的有（填反应序号）；（ 3）按要求写出以下反应的方程式：的化学方程式；的化学方程式；的离子方程式；30（7 分）某化工厂生产的某产品只含C、H、O 三种元素,其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等）；（1）该产品的结构简式为 _ ,分子式为 _ ；（ 2 ） 下

19、 列 物 质 中 , 与 该 产 品 互 为 同 分 异 构 体 的 是名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载_（填序号）,与该产品互为同系物的是_（填序号）；CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH 3 CH 3CH 2CH=CHCOOH CH 3CHCH 3COOH （3）在肯定条件下,该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H 10O3的物质,该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料,这种高聚物的结构简式为 _ ；31（7分）有机物 FC9H 10O2是一种有茉莉花香的无色油状液

20、体,纯品用于配制花香香精和皂用香精,可用下图所示的方法合成有机物 F；其中 A 为气态烃,在标准状况下,1.4 g气体 A的体积为 1.12 L ；E是只含 C、H、O的化合物,且分子结构中没有甲基；A B C D F O2 C9H10O2 E 请回答以下问题：（1）化合物 C含有官能团的名称为,化合物 E的结构简式为；（2）写出反应的化学方程式,其反应类型为；（3）写出反应的化学方程式（4）化合物 F有多种同分异构体,请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式；32（7 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图 所示；盐酸澄清

21、石灰水稀盐酸I A B II 澄清石灰水澄清石灰水名师归纳总结 III IV 第 6 页,共 35 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 1）只依据图名师精编欢迎下载；I、II 所示试验,能够达到试验目的是（填装置序号）（ 2）图 III 、IV 所示试验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为；与试验 III 相比, 试验 IV 的优点是（填选项序号）；A IV 比 III 复杂BIV 比 III 安全CIV 比 III 操作简便DIV 可以做到用一套装置同时进行两个对比试验,而III 不行B中 装 入 的 固 体 最 好（ 3 ） 如 用 实 验

22、IV验 证 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 稳 定 性 , 就 试 管是；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应；当石灰水过量时,其离子方程式为2 :1 时,所得溶液中溶质的化学式为；,请设当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为计试验检验所得溶液中溶质的阴离子；33（5 分）已知 Fe 3+的氧化性大于 Cu 2+,据此性质,某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路；用离子方程式表示其化学原理；某试验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取 50.00 mL 废液,向其中加入 0.64 g 金属铜,金属铜全部溶解；又取 50.00 mL 废液,向其中加入足

23、量的 AgNO 3 溶液,析出沉淀 43.05 g；请回答以下问题：（ 1）该厂生产后废液中所含金属离子有_；（ 2）该厂原先使用的FeCl3 溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽视不计）；（ 3）如向 500.00 mL 废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成 NO 气体 4.48 L ,就原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 _；（ 4）另取 500.00 mL 废液,加入肯定量铁屑,充分反应后有铜析出,就所得溶液中 Fe 2+的物质的量范畴为；高考化学模拟测试题一参考答案及评分标准125 挑选题（每道题第一卷（挑选题共 50 分）10 11 12 13 2 分,共 50 分

24、）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案D A B C C D D B D B D D A 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案D C B A A D C B B B C A 第二卷（非挑选题共 55 分）26（4 分,每空 1 分）（ 1）As （ 2）As 2O5PbO2（3）Pb3AsO 4227（ 6 分,每空 1 分）（ 1）减小名师归纳总结 （ 2）NH 3H2O + H+NH 4 + + H 2O cSO4 2- cH + cOH28（7 分,每空 1 分）- （不是从大到小次序不得分）（1）3 A（关于族的其他表示方式不得分）（

25、2） F 、Na+、Al3+（如有“” 得分）（3）离子晶体（只写“ 离子” 不得分）（两个箭号,缺一不得分）（4） Al 2O3 + 2OH2AlO 2+ H 2O 2Mg + CO 2点燃2MgO + C 29（6 分,每空 1 分）（1）VIII （关于族的其他表示方式不得分）2 （2）（3）的化学方程式 2Na2O2 + 2CO 2 2Na2CO 3 + O2的化学方程式 4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O 4FeOH 3 的离子方程式 FeOH 3 + 3H +Fe 3+ + 3H 2O 30（7 分）（1）CH 2=CCH 3COOH （1 分）；C4H 6O2（1 分）分

26、）（2）（ 1 分）、（ 1 分）；（ 1（3）1分）（2 分）31（7分,未标分数的空,每空（1）醛基（错别字不得分）（2）CH2=CH 2 + H 2O 催化剂CH 3CH2OH ）加成反应（此反应条件仍可是“ 催化剂、加热、加压”浓硫酸（3）（4）CH2CH2COOHCH3（2 分, 1 个 1 分,多写1 个扣 1CHCOOH分,直至 0 分为止,不显现负分）32（7 分,每空 1 分）名师归纳总结 （1）II （2） 2NaHCO 3Na 2CO3 + H 2O + CO 2D （3）NaHCO 3第 8 页,共 35 页（4） Ca2+ + OH+ HCO 3CaCO3 + H 2

27、O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载Na2CO3取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,如有白色沉淀生成,就证明溶液中含有CO 3 2（四个要点“ 操作、试剂、现象、结论” 缺一即不得分）33（5 分,每空 1 分） 2Fe 3+ Cu 2Fe 2+ Cu 2+（ 1）Fe 3+、 Fe 2+、 Cu 2+（少写或多写均不得分）（ 2）2.00 mol/L （没有单位不得分）（ 3） cFe 3+ : cFe 2+ : cCu2+ = 4:6:3 （只有“4:6:3” 不得分,要表示出4:6:3 对应的离子）（ 4）1.2

28、0 nFe2+1.50 1 分）（此题的运算结果如未用有效数字表示,就整题扣阅卷说明： 1化学方程式,只要有错,即不得分；2以上各题答案合理给分高考化学模拟测试题二可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第 I 卷（挑选题,共 50 分）一挑选题：（此题包括 25 小题,每道题 2 分,共 50 分；每道题只有一个选项符合题意）120XX 年 4 月 22 日是第 38 个“ 世界地球日”,我国国土资源部确定今年“ 世界地球日” 的主题为“ 善待地球,科学进展,构建和谐”；你认为以下行为中不符合这一主题的是 A. 开

29、发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、削减使用煤、石油等化石燃料 B. 掌握含磷剂的生产和使用,防止水体富养分化,爱护水资源 C讨论采煤、采油新技术,尽量提高产量以满意工业生产的快速进展D实现资源的“3R” 利用观,即：削减资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、促进资源的循环再生（Recycle ）2以下说法正确选项 A丁达尔现象试验可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 B少量白磷需储存在冷水中 C肥皂去油污与汽油去油污原理相同 D相同浓度的甘氨酸与乙酸的 pH相同 3在以下物质中,加入过量的盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是A NaAlO 2溶液BC6H5ONa 溶液CNa2SiO

30、3溶液DNa 2S2O3 溶液4以下表达中错误的是A 固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质 B纯水的 pH 随温度的上升而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中cOH增大D在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离 5以下说法正确选项名师归纳总结 A常温常压下,11.2L 甲烷中含有的氢原子数目为2 6.02 102323第 9 页,共 35 页B标准状况下,2.24L 三氧化硫中含有氧原子数目为0.3 6.02 1023C常温下, 2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数目为0.3 6.02 10- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D常温下

31、, 1L 0.1mol/L MgCl名师精编欢迎下载232溶液中含 Mg2数目为 0.2 6.02 106以下各组物质的类别归属正确选项A 同位素：1H2、2H 2、3H2 B非电解质： Cl 2、BaSO4、C2H5OH C分子晶体：I 2、SO3、固态氩 D纯洁物：重水、双氧水、矿泉水7 20时有 a g 硫酸铜溶液 V mL；将溶液蒸发掉 b g 水后复原到 20,恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO4 5H 2O）,就以下关系式错误的是3A原硫酸铜溶液的密度为 = g cmB生成硫酸铜晶体的物质的量为 nCuSO45H2O= mol 1C原硫酸铜溶液的物质的量浓度为 cCuSO 4= mo

32、lLD原硫酸铜溶液的质量分数为 CuSO4= % 8对于平稳体系 mAg nBg pCg+qDg ； H0；以下结论中不正确的是A如温度不变,将容器的体积缩小到原先的一半,此时 A 的浓度为原先的 2.1 倍,就 m+n CH 3COOCH 2CH3 B 熔沸点： HFHClHBrHI C 仍原性： Fe 3+Cu 2+Fe 2+Zn 2+ D热稳固性： H3PO4H2SO3H2SiO3H2SO410如右图所示, A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池 D极产生的气体在标准状况下为2.24 L ；以下说法正确选项AA 池为电解池, B 池为原电池BD 电极

33、与 E 电极都发生氧化反应CF 极是以粗铜板为材料DB 池中 E 极质量增加 25.6 g 11在试管中注入某红色溶液,给试管加热,溶液颜色逐步变浅,就原溶液可能是：滴有石蕊的 CO 2溶液 滴有石蕊的 NH 4Cl 溶液 滴有石蕊的 H 2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的 Na2CO3 溶液 溶有 SO2 的品红溶液A B C D12某无色气体可能由 O2、CO2、HCl 、NH3、NO 、Br2中的一 种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减小,通过干燥管后气体呈红棕色,就以下推断正确选项A 干燥管内固体为碱石灰名师归纳总结 B原气

34、体中肯定有NO 和 O2浓 硫第 10 页,共 35 页C原气体中肯定有NH 3、NO 、CO2D原气体中肯定没有HCl 、Br 2、CO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 欢迎下载13能正确表示以下化学反应的离子方程式是A 过氧化钠粉末与水的反应：2O2 2- 2H 2O O2 4OH-B碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的醋酸：HCO 3 H + H2O CO 2C往氨水中通入过量的二氧化硫气体：2NH 3 H2O SO2 2NH4 + SO3 2- H 2O D氢氧化钠溶液中加入足量的铝粉：2Al 2OH-2H 2O2AlO 2-3H 214

35、某种利胆解痉药的有效成分是“ 亮菌甲素”,其结构简式为关于“ 亮菌甲素” 的说法中,正确选项A “ 亮菌甲素” 极易溶解于水B“ 亮菌甲素” 的分子式为 C12H 10O4 C1 mol “ 亮菌甲素” 最多能和 5 mol H 2发生加成反应D 1 mol “ 亮菌甲素” 最多能和 2 mol NaOH 反应15目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外,共有 关判定：都是主族元素,最外层电子数都大于 4 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸16种,以下对这 16种非金属元素的相A 只有正确 B只有正确C只有正确 D均不正确16将

36、 10mL 0.3 mol/L 一元酸 HB 溶液跟 20mL0.15 mol/L NaOH 30mL ）,就以下关系式肯定正确的是溶液混合反应 （假设混合溶液体积为A cNacBcOH B cNa 0.1 mol/L cB ZnCcHcOH D 溶液的 pH7 17日常所用锌 -锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状 NH 4Cl 作电解质,电极反应为：2e = Zn 2,2MnO 2 + 2NH 4 2e = Mn 2O3 + 2NH 3 H2O；以下有关锌 -锰干电池的表达中,正确选项A 干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极B干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒C外电路中每通过

37、02mol 电子,锌的质量理论上减小65gD干电池可实现化学能与电能的相互转化名师归纳总结 18.某温度下,水的离子积常数Kw=10-12；该温度下,将pH=4 的 H 2SO4 溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混第 11 页,共 35 页合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,就稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为A、1：10 B、9：1 C、 10：1 D、99：21 19. 右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字；据此,以下说法正确选项硫酸化学纯 （ CP）A、该试剂应储存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞塞紧（ 500mL）B、1molZn 与足量的该硫酸反应生成2g 氢气品名：硫酸C、该硫酸可做

38、某些化学反应的催化剂化学式： H 2SO4D、向 50mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被相对分子质量98 密度： 1.84g/cm3 质量分数： 98% 仍原的硫酸的物质的量小于0.46mol 20肯定量的硝酸与3.2 g 铜充分反应使其溶解,得到的仍原产物有NO 2和 NO ；反应后溶液中含有a mol H+,就此时溶液中含有NO 3的物质的量是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Aa mol B（a + 0.1）mol 名师精编欢迎下载D无法运算C0.05 mol 21. A 、B、C、D、E 五种短周期元素中,A、 B、C 位于同一