2022年高中化学C级知识点整理.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH + HCO 3CaCO3 + H2O C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2 + H2O D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl 2 2Fe3+ + 2Cl4、以下反应的离子方程式书写正确选项A 氢氧化钡和碳酸氢镁溶液反应：Ba 2OHHCO 3BaCO 3H 2O B电解饱和食盐水：2Cl+2H 2O 电解 H2 +C1 2 +2OHC氢氧化铁溶于

2、氢碘酸：FeOH 33H Fe 33H2O D硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：Cu 2 H2S CuS 2H5以下离子方程式正确选项A 硫化钠溶液显碱性：S 2 2H2O H 2S2OHBFeBr2 溶液中通入少量 Cl 2： 2BrCl 2 Br 22ClC亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO3 22H2O2 SO4 22H 2OO2D在 0.5L0.4mol/LFeBr 2溶液中通入 4.48LCl 2标准状况下 ：2Fe 22Br2Cl 2 2Fe 3Br24Cl6、向四只盛有肯定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO 2气体后, 在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加

3、入盐酸的物质的量的关系如图：nCO2 nCO2 n HCl 0 nCO2 nCO2 n HCl 0 n HCl n HCl 0 就以下分析都正确的组合是：I 0 溶液组成主要成分对应图象cNa溶液中离子浓度关系A NaHCO 3、Na2CO 3cCO32 cCO 32 C Na2CO3=cCO 32+cHCO 3+cH 2CO 3 D NaHCO 3I cNa = cHCO 3 7、写出离子方程式少量的氯气通入溴化亚铁溶液：过量的氯气通入溴化亚铁溶液：少量的氯气通入碘化亚铁溶液：8、写出 Na2S 溶液中的两个守恒【电荷守恒和物料守恒】：9、写出硫酸亚铁铵溶液中的电荷守恒三、结晶水含量的测定【

4、瓷坩埚和研钵的使用、恒重操作】1、某同学向硫酸铜蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO 4xH2O）,采纳加热2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 法测定该晶体中结晶水 x 的值,试验数据记录如下：坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量其次次称量11.710g 22.700g 18.621g a 1如无需再进行第三次称量,就a 的数值范畴应为_；2如加热后坩埚与固体总质量为18.620g,运算 x 的实测值 _（保留二位小数） ,相对误差为 _；2、 某课外讨论小组,用含有

5、较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾；其设计的试验过程为：（1）铜中含有大量的有机物,可采纳灼烧的方法除去有机物,灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入,下同,取用坩埚应使用,灼烧后的坩埚应放在上,不能直接放在桌面上；试验所用仪器：a 蒸发皿b 石棉网c 泥三角d 表面皿e 坩埚钳f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾；灼烧后含有少量铜的可能缘由是a 灼烧过程中部分氧化铜被仍原b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾,必需进行的试验操作步骤：酸溶、加热通氧气

6、、过滤、冷却结晶、自然干燥（ 4 ） 由 粗 制 氧 化 铜 通 过 两 种 途 径 制 取 胆 矾 , 与 途 径 相 比 , 途 径 有 明 显 的 两 个 优 点是：、（5）在测定所得胆矾 （CuSO4 xH 2O）中结晶水 x 值的试验过程中： 称量操作至少进行 次,最终一次称量的作用是；（6）如测定结果 x 值偏高,可能的缘由是a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化四、中和滴定【滴定管的使用、滴定终点的判定与掌握】1、明矾石焙烧后用稀氨水浸出；配制 500mL 稀氨水 每升含有 39.20g 氨 需要取浓氨水 （每升含有 250.28g

7、氨）mL ,用规格为 mL 量筒量取；12、用浓盐酸配制 1:1体积比 的稀盐酸 约 6 mol L ,应选用的仪器是 _；a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶3、 工业上通常用碳酸钠质量分数为 0.150 的 Na2CO 3水溶液（密度 1.16g/mL ）作为 NO x 吸取剂,它的物质的量浓度为 _mol/L（保留 2 位小数）；试验室配置 3 250mL 该溶液, 必需使用的玻璃仪器有玻名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 棒、；4、丙同学查得FeOH 2 、ZnOH 2开头沉淀的pH 分别为 6.5 和 5.6,

8、认为也可用容量法即滴定法 检测且精确度更高；该方法的要点是：精确称取m g 白铁 ,加入过量 c mol/L 的盐酸 bml, 再用标准 NaOH 溶液滴定过量的盐酸,为了防止生成沉淀,应选用的指示剂是（选填序号） ；a酚酞 b石蕊 c甲基橙5、试验室现有 3 种酸碱指示剂,其 pH变色范畴如下：甲基橙： 3.1 4.4 石蕊： 5.0 8.0 酚酞： 8.2 10.0用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液,反应恰好完全时,以下表达中正确选项A. 溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C. 溶液呈碱性,可选用甲基橙

9、或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂6、以下各项错误的酸碱中和滴定试验中,属于终点现象判定不正确选项锥形瓶 滴定管 指示剂 滴定管类型 滴定终点标志酸式 红色变成无色,半分钟内溶液A NaOH溶液 盐酸 酚酞滴定管 颜色无变化酸式 红色变成橙色,半分钟内溶液B 盐酸 NaOH溶液 甲基橙滴定管 颜色无变化酸式 红色变成橙色,半分钟内溶液C 盐酸 氨水 甲基橙滴定管 颜色无变化碱式 蓝色变成紫色色,半分钟内溶D NaOH溶液 醋酸溶液 紫色石蕊滴定管 液颜色无变化五、侯氏与索氏法的比较1、氨碱法流程中 是循环使用的,为此,滤液氯化铵加入石灰水产生氨；加石灰水后所发生的反应的离子

10、方程式为：；索尔维制碱法中 是循环使用的；最终出来的副产品是,写诞生成此副产品的化学方程式；2、 联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：CO 2食盐水X Na2CO3石灰石CO2沉淀循环 II 沉淀煅烧池池Z NH 3CaO 循环 I 食盐细粉排出液 W 冷却至10以下,过滤联碱法（候氏制碱法）生产流程示意图氨碱法生产流程示意图（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为 _；（2）填写化学式： X 是_,Y 是_；Z 中除了溶解的氨气、排出液中的溶质除了氢氧化钙外,仍有 _；4 食盐外, 其它溶质仍有 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 -

11、 - - - - - - - - （ 3）在氨碱法生产过程中氨要循环使用,但不需要补充,在母液中加生石灰前先要加热的缘由是；氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为 _；（4）依据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程估计,所得结论正确是 _；a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b通入氨气能增大 NH 4 +的浓度,使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高 Na +的浓度,使 NaHCO 3 结晶析出d. 通入氨气能使 NaHCO 3转化为 Na2CO 3,提高析出的 NH 4Cl 纯度（5）联碱法中,每当通入 NH 3 44.8L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱 100.0g,就 NH 3的利用率为

12、_；相比于氨碱法,氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了（ 填 上 述 流 程 中的编号）；指出联碱法的另一项优点 _；（6）绿色化学的重要原就之一是提高反应的原子利用率；依据 “联合制碱法 ” 总反应, 列出运算原子利用率的表达式：原子利用率（%）= ；六、小苏打中 NaHCO3 含量的测定【用已知浓度的稀硫酸滴定碳酸氢钠溶液】1、 已知： CuSO4+2NaOH=CuOH 2 + Na2SO4称取 0.1000 g 提纯后的 CuSO45H 2O 试样于锥形瓶中,加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL ,反应完全后,过量的氢氧化钠用 0.1000

13、mol/L 盐酸滴定至终点,耗用盐酸 20.16 mL,就 0.1000 g 该试样中含CuSO45H 2O g；（4）上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用；在滴定中,精确读数应当是滴定管上蓝线 所对应的刻度；（5）假如采纳重量法测定 CuSO4 5H2O 的含量,完成以下步骤： 加水溶解加氯化钡溶液,沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是（6）假如 1.040 g 提纯后的试样中含CuSO45H2O 的精确值为1.015 g,而试验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为；七、镀锌铁皮锌厚度的测定1、硫酸亚铁铵 N H 4 2 SO 4 .FeS

14、O4.6H2O 是一种重要化学试剂,铁铵,流程如下：试验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚镀锌铁片过量的操作纯铁片 8000g 加入50mL 6mol/L 盐酸少量 A 物质2mol/L 硫酸除锌镀层加热反应固体 B 操作 加入FeSO4溶液 N H 4 2 SO 4加少量硫酸沸水浴冷却加热蒸发调 pH 为 1 2 母液 过滤潮 湿 的 硫 酸无水乙醇晾干干燥晶体亚铁铵晶体洗涤5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请回答以下问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是；运算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是（填编号）；a锌的

15、密度 （g/cm3）b镀锌铁片质量m 1（g）c纯铁片质量m 2（ g）d镀锌铁片面积S（cm2）e镀锌铁片厚度h（cm）锌镀层的厚度为cm（用含 、m 1、m 2 等的代数式表示） ；（2）上述流程中：操作是取出铁片、称量；操作是（3） A 物质可以为（填编号）；aCuCl 2bCuO cC u N O 3 2dCuSO4加入少量 A 物质的目的是,B 物质的成分为；（4）加少量硫酸调剂pH 为 12 的目的是（ 5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的缘由是Fe 2、NH 4、SO4 2离子的试验方法正确选项；（填编号）；（6）鉴定所得晶体中含有a

16、取少量样品于试管,加水溶解,通入适量 b取少量样品于试管,加水溶解,加入 c取少量样品于试管,加水溶解,加入稀 色的变化Cl 2,再加 KSCN 溶液,观看现象 NaOH 溶液,露置于空气中,观看现象 NaOH 溶液,用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口,观看试纸颜d取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入 BaCl2溶液,观看现象八、重要的化合物1、某化学小组采纳类似制乙酸乙酯的装置（如图）,以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将 12.5mL 环己醇加入试管 A 中,再加入 lmL 浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管 C 内得到环己烯粗品；A 中 碎瓷片的作 用是 _ ,导 管

17、 B 除了 导气外仍具 有的作用 是_；试管C置于冰水浴中的目的是_ ；（2制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等；加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 _层填上或下 ,分液后用 _ 填入编号 洗涤；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - aKMnO 4溶液 b稀 H2SO4 cNa 2CO 3溶液 再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从_口进入；蒸馏时要加入生石灰,目的是 _；收集产品时,掌握的温度应在 _左右,试验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的缘由是（）a蒸馏时从 70开头收集产品 b环己醇实际

18、用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_；的 FeNO33溶液的 pH1 ；试a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点2、某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证 SO2的性质；已知： 1.0mol/L回答以下问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为,导管的作用是；（2）B、C、 D三个装置分别先后验证了SO2 的哪些性质 （）A吸附性、酸性、仍原性B仍原性、酸性、仍原性；C漂白性、酸性、仍原性D漂白性、酸性、氧化性（3）SO2 和品红反应的原理是（4）试验前鼓入N2的目的是,简述此操作是否有必要；（5）装置 E 中产生了白色沉淀,其成

19、分是 因及观看到的现象； （写两种）（填名称）,分析 E 中产生白色沉淀的可能原可能：；现象：；可能：；现象：；40如用 2.0mol/L 的 NaOH溶液吸取 SO2尾气,请画出该尾气吸取装置；九、实际生产的有关运算1有关多步反应的运算：一般是依据采纳物质转化关系式法求解；2有关原料利用率、产物产率的运算：原料利用率 =1 - 原料缺失率原料利用率 =原料实际参与反应的量100%产物产率 =实际产量100%原料的总量理论产量7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 要留意把各步反应中的原料利用率或转化率 和产品产率相乘

20、归于起始原料的；例 1 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时缺失硫5%（质量分数,下同） ；在 SO2 的催化氧化时, SO3 的产率为 92%；在吸取塔中缺失 SO30.6%；现有含 FeS295%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t,可制得 98%的浓硫酸多少吨？例 2（2006 年上海高考）已知：4NH3 十 5O2 4NO+6H 2O 4NO 十 3O2 十 2H2O4HNO设空气中氧气的体积分数为 0.20 ,氮气体积分数为 0.80, 请完成以下填空及运算；1amolNO 完全转化为 HNO 3需要氧气 _ mol 2 为使 NH3 恰好完全氧化为一氧化氮,氨空气混合物中氨的体积分数为_ 保留 2 位小数 ；320.0mol的 NH3 用空气氧化, 产生混合物的组成为：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol 和肯定量的硝酸,以及其它成分氨转化为 NO和 HNO 3 的转化率；高温下 NO和 O2不反应 ； 运算4 20.0mol 的 NH3和肯定量空气充分反应后,再转化为 HNO在下图中画出 HNO 3 的物质的量 nA 和空气的物质的量 nB 关系的理论曲线；写出当 125nB 200 时, nA 和 nB 的关系式 _；8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页