2022年高考化学复习精品资料word模板.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2022 年一般高等学校招生全国统一考试北京卷理科综合才能测试5.据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运发动供应服务；某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液,以下有关该电池的表达不正确的选项是A. 正极反应式为：O2+2H 2O+4e =4OHB.工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O 2=2H 2O D.用该电池电解 CuCl 2 溶液,产生 2.24 L Cl 2标准状况 时,有 0.1 mol 电子转移解析： 以 KOH 为电解

2、质溶液的氢氧燃料电池负极反应： 2H 2-4e-=4H+正极反应： O2+2H 2O+4e=4OH电池反应： 2H 2+O2=2H 2O 电池放电过程不消耗电解质溶液,2.24 L Cl 2标准状况 时,有 0.2 mol 电子转移点拨： 选修 4化学反应原理内容,考点：燃料电池和电解,常规考点,难度不大；6.对 H2O 的电离平稳不产生影响的粒子是名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析： A、HCl 抑制水的电离；B、3 26FeFe 3+3H 2O3FeOH 3+3H+ 因发生水解反应而促进水的电离；C、氯原子

3、,不影响；D、CH3COO-+H 2O CH 3COOH+OH-因发生水解反应而促进水的电离；点拨： 选修 4化学反应原理内容,涉及强酸、可以水解的弱离子对水电离平稳的影 响,而备选项目的设计不是直接给出物质,而是给出了电子式,结构式,原子结构示意图和 离子符号,丰富了学问面,比较新奇,难度适中,好题；7. 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物 质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO 3Na2CO3 2O2Na2CO3Na3CO3 C.NaOH 2O2NaOH 点拨： 元素化合物的性质问题,常规题型；8.以下表达正确的选项是 A. 金属

4、与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有复原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键解析： A、很活泼金属与盐溶液之间不发生置换反应；B、许多阴离子具有氧化性,比方 NO 3-等；C、弱酸弱碱盐, 弱酸的酸式盐可以与强酸、强碱反应, 比方：NH 42CO 3、NaHCO 3；D、比方,稀有气体形成的分子晶体只有范德华力,没有共价键；点拨： 考点,元素化合物性质和物质结构内容；拼盘式题目,每个选项是一个独立知识点,彼此之间没有关系；基础题型,没有难度；9.以下各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是名师归纳总结 -

5、- - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - KOH Na2SO4AlCl 3NaHCO 3BaOH 2H2SO4 HCl NaAlO 2B.CaOH 2Na2CO3BaCl 2 A. C.D.点拨： 只用一种试剂进行鉴别,常规题型；、Y 均为元素周期表中前 20 号元素,其简洁离子的电子层结构相同,以下说法正确的选项是A.由 mX a+与 nY b-,得 m+a=n b B.X2的复原性肯定大于 YC.X,Y 肯定不是同周期元素D.假设 X 的原子半径大于 Y, 就气态氢化物的稳固性 HmX 肯定大于 HnY 解析： A、m-a=n+b C、

6、不肯定在同一周期；D、稳固性 HmX 小于 HnY 点拨： 考点：必修 2物质结构元素周期律,常规题型,比较基础；11.以下表达正确的选项是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7 时, cSO2 4cNH4 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2,pH 分别为 a 和 a+1,就 c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色名师归纳总结 D.向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,就溶液中c c OH增大第 3 页,共 10 页NH3H O解析： A、依据溶液中电荷守恒知：cH+cNH 4+=2cSO 4

7、2-+cOH-,当溶液 pH=7 时,cH+= cOH-,那么有： cNH 4+=2cSO 4 2- 就 A 不正确； B、醋酸是弱酸,不同浓度的醋酸其电离程度不同,当pH 相差一个单位时,c110c2 B 不正确； C、.pH=11 的 NaOH 溶液与pH=3 的醋酸溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液显酸性,滴入石蕊溶液呈红色,C 正确；D 、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,氨水的电离平稳向逆方向移动,c c OH削减；NH3H O点拨：考点选修4化学反应原理中水溶液中的离子平稳问题；题目涉及酸碱中和反- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

8、 应,溶液中电荷守恒,弱电解质的电离问题,等pH等体积强碱与弱酸反应问题,浓度对弱电解质电离平稳的影响等常规学问点,难度适中；12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4g+2H 2g=Sis+4HClg;HQkJ/molQ 0 此条件下为可逆反应,某温度、压强下,将肯定量反应物通入密闭容器进行以上反应以下表达正确的选项是A. 反应过程中,假设增大压强能提高 SiCl 4 的转化率B.假设反应开头时 SiCl 4 为 1 mol,就达平稳时,吸取热量为 Q kJ C.反应至 4 min 时,假设 HCl 浓度为 0.12 mol/L, 就 H2 的反应速率为 0.03 mol/L

9、min D.当反应吸取热量为 0.025Q kJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应点拨： 考点选修 4化学反应原理中化学反应与能量问题；涉及,压强对化学平稳的影响； 焓变是恒压条件下的反应热；化学反应速率的运算,同一化学反应用不同物质表示速率时其数值等于方程式的计量数之比；反应热基本运算；25 16 分菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物；1甲肯定含有的官能团的名称是_ ；25.8 g 甲完全燃烧可产生0.3 mol CO 2 和 0.3 mol H 2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为

10、链状结构,其结构简式是_ ；3苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与 FeCl3 溶液发生显色反应,且有 2 种一硝基取代物的同分异构体是写出任意 2 种的结构简式_；4已知：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 菠萝酯的合成路线如下：试剂 X 不行选用的是选填字母_；33丙的结构简式是_,反应的反应类型是_；反应的化学方程式是答案： 25.16 分 1 羟基2 CH 2=CH-CH 2-OH 3 答对其中任意两个均给分4 a c ClCH2COOH取代反应点拨：选修4化学反应原理内容；官能团名称；通过运算和题给信息

11、确定,名师归纳总结 并书写有机物结构简式；限制条件的同分异构体的书写；依据有机合成路线,答复相第 5 页,共 10 页关问题； 苯酚转化为苯酚钠的试剂挑选,依据题给信息推理丙的结构简式,指出反应反应- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 类型, 书写生疏物质的酯化反应方程式；题目中所涉及有机物除了苯酚和苯酚钠外,其余都比较生疏,要精确快速做题, 需要同学具备把课本基本学问迁移到生疏问题情境中来的才能,比方取代反应的懂得和迁移,酯化反应规律的懂得与迁移,苯酚羟基上取代反应的懂得与迁移,苯酚与三价铁的显色反应,同分异构体书写的基本思路和方法,对信息的加工处理才能

12、等；26.3分 常状况下, X、Y 和 Z 是三种气态单质；X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外；Y 和 Z 均由元素 R组成,反应Y+2I-+2H + I2+Z+H2O 常作为 Y的鉴定反应；1Y 与 Z 的关系是选填字母_； a. 同位素 b. 同系物 c.2 将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色；简述用褪色的溶液区分二者的试验方法 _ ；3 举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强用化学方程式表示； _；4 气体 CN 2 与 X 化学性质相像,也能与H2 反应生成 HCN其水溶液是一种酸；HCN分子中含有4 个共价键,其结构式是_ ；KCN溶液显

13、碱性,缘由是用离子方程式表示_；5 加热条件下, 足量的 Z 与某金属 M的盐 MCR 3C为碳元素完全反应生成 CR2 和 MmRnm、n 均为正整数 ；假设 CR2 质量为 1g,MmRn 质量为 2g,M的相对原子质量为 a,就 MmRn中 m:n_ 用含 1、2 和 a 的代数式表示 ；答案：1c 2加热褪色后的溶液,假设溶液复原红色,就原通入气体为 SO2；假设溶液不变红,就原通入气体是 O332Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 Fe+S FeS其他合理答案均给分4 H-C N CN-+H2O HCN+OH-516 1：（44 2 a 1 点拨：综合题,涉及学问点多,难度适中；名

14、师归纳总结 “ X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素稀有气体元素除外” 确定 X是 Cl 2 第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 四同概念的辨析；“Y 和 Z 均由元素 R组成,反应Y+2I- +2H + I2+Z+H2O常作为 Y 的鉴定反应；” 可答复设问Y 与 Z 的关系是同素异形体；Y 被复原为Z,且 Y 能够漂白,可以确定 Y 是 O3 ,Z 是 O2 , O3 的漂白是通过其强氧化性,使有色物质被氧化而褪色,漂白后不能够复原； SO2 的漂白是 SO2与有色物质发生化合反应,生成不稳固的无色物质,加热后又复原原先

15、的颜色；非金属单质氧化性强弱的比较；写 HCN 的结构式和 KCN水解离子方程式化学方程式的运算；27.17分X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10 的元素组成,X有 5 个原子核；通常状况下,W为无色液体；已知 :X+Y Z+W 1Y 的电子式是 _；2 液态 Z 和 W的电离相像,都可电离出电子数相同的两种离子,液态 Z 的电离方程式是 _ ；3 用图示装置制备 NO并验证其复原性； 有以下主要操作：a. 向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中；b. 关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞；c. 待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,

16、向烧杯中滴入少量稀硝酸；步骤 c 后仍缺少的一步主要操作是_ ；红磷充分燃烧的产物与 NaOH溶液反应的离子方程式是 _；步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 _ 反应的离子方程式是 _ ；4 肯定温度下,将 1 mol N 2O4 置于密闭容器中,保持压强不变, 上升温度至 T1 的过程中, 气体由无色逐步变为红棕色；温度由 T1 连续上升到 T2 的过程中,气体逐步变为无色；假设保持 T2, 增大压强,气体逐步变为红棕色；气体的物质的量 n 随温度 T变化的关系如下图；温度在 T1- T2之间,反应的化学方程式是 _；温度在 T2- T3之间,气体的平均相对分子质量是保留1 位小数 _；名

17、师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： 1 22NH 3l NH 2NH 43 打开止水夹,通入少量氧气P2O5+6OH-=2PO3 4+3H 2O Cu 片逐步溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO 3 =3Cu2+2NO+4H 2O 4 2NO 2 2NO+O 2点拨：拼盘式题目,这个题目分为三个部分,第一部分是： 10e-粒子的推断,答复设问和,要求填写离方程式,比较基础；OH-离子的电子式和液氨电其次部分是： 设问通过试验验证 NO的复原性； 要求书写 P2O2 与 NaOH溶液反应反

18、应的离子方程式比较生疏；描述铜与稀硝酸反应的现象并书写离子方程式；补充试验步骤,只要搞清晰了试验目的,本步骤并不难；第三部分是：化学平稳问题,依据信息写方程式,运算混合气体的平均相对分子质量；题目所给背景是氮氧化物的相互转化问题,要把图像和信息结合起来完成此题,比较有难度；整个过程可以表达为：N2O4 2NO2 2NO+O 2 保持温度为 T2 加压 NO 2=温度 T1 温度 T2T2- T3之间混合气体为2NO+O 2 ,平均相对分子质量为28.14 分 由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行以下试验部分产物略去：1 取少量溶液X,加入过量的NaOH

19、溶液,有沉淀生成；取上层清液,通入CO2,无明名师归纳总结 显变化,说明样品中不含有的物质是填写化学式_；第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2Z 为一种或两种气体：假设 Z 只为一种气体,试剂 a 为饱和 NaHCO 3溶液,就反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是 _ ；假设 Z 为两种气体的混合物,试剂 a 为适量水,就 Z 中两种气体的化学式是 _；3 向 Y 中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是填写离子符号 _ ；4 取 Y 中的溶液, 调 pH约为 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2,溶液呈

20、蓝色并有红褐色沉淀生成；当消耗 2 mol I- 时,共转移 3 mol 电子,该反应的离子方程式是 _；5 另取原样品, 加入足量稀硫酸充分反应；假设溶液中肯定不会产生 Y中的红色固体,就原样品中全部可能存在的物质组合是各组合中的物质用化学式表示_；答案：1Al 2 C+2H 2SO4浓 CO2 +2SO2 +2H2O NO CO 2 3Cu 2+ Fe 3+ H + 42Fe2+3H 2O2+4I-=2FeOH3 +2I 2 5CuO、C; CuO、C、Fe2O3主要考查金属单质、金属氧化物、 非金属单质的性点拨： 无机推断题为主体的综合题,质；此题综合性强,涉及学问面广,难度较大；解决问

21、题的基本动身点是：能与 不行能是浓盐酸；假如是浓硫酸,可以与Fe2O3、Fe、CuO、 C、Al 物质反应产生两种气体的浓酸 Fe、C、Al 单质发生氧化复原反应,浓硫酸被复原为 SO2,C被氧化为 CO2, Fe 和 Al 被氧化为 Fe 3+和 Al 3+, 假如是浓硝酸,就两种气体是 SO2 和NO 2, 其变化与加浓硫酸的反应相同；无论是那种浓酸均可以使两种氧化物 Fe2O3、CuO转化为对应的盐； 无论加什么浓酸硫酸和硝酸,溶液 X 中都可能含有 Fe 3+、Cu 2+、Al 3+三种金属阳离子； 向溶液 X 中加入过量的 NaOH溶液, 可转化为 FeOH3 和 COH2沉淀析出,

22、 假如有 Al 3+,就可转化为 ALO2- 离子 , 假如上层清液,通入 CO2后,会发生反应,产生白色沉淀 AlOH 3,AlO2- +CO 2+2H2O=AlOH3 +HCO- 与题目中“ 取上层清液,通入所以,可以确定溶液 X 中没有 AlO2-,样品中没有 Al ；CO 2,无明显变化,” 不相符, 有了前面的分析,设问就比较简洁解决了分析略； 向溶液 X 中加过量 Fe 粉,得 Y 溶液和两种固体,且一种固体为红色Cu,另一种就是过量的 Fe 粉,这个过程发生了置换反应：Cu 2+Fe = Cu+Fe 2+,向 Y 溶液中通入过量氯气,并不断搅拌,会发生如下反应：名师归纳总结 -

23、- - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl2+2Fe 2+=2Cl- +2Fe 3+ 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ Cl2+H2OHCl+HClO , 充分反应后,溶液中的阳离子是：Cu 2+、Fe 3+ 、H +特殊留意没有了 Fe 2+； 取 Y 中的溶液, 调 pH约为 7,加入淀粉 KI 溶液和 H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成；当消耗 2 mol I- 时,共转移 3 mol 电子,定量运算方程式的书写,依据信息“ 当消耗2 mol I-时,共转移 3 mol 电子” 参与反应的复原剂的量比：转移 3 mol 电子其中 2 mol 来自 I- ,令外 1 mol 电子来自 Fe 2+,这样才能写书方程式：2Fe 2+3H2O2+4I-=2FeOH3 +2I 2 设问的目的是估计样品可能的组合,依据前面四步设问知道,样品中肯定没有 Al,肯定有 CuO 和 C,不能确定是否有 Fe 和 Fe2O3 ,加入足量稀硫酸后肯定不产生 Cu ,那么排除 Fe , 符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C ；CuO、 C、 Fe2O3 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页