2022年高中化学《化学反应原理》第四章第一节原电池教学设计新人教版选修.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原电池一、教材分析与设计思路 原电池是中学电化学基础学问, 也是同学明白化学原理应用于生活实际的重要切入 点之一；在前期学习过程中,同学已初步把握将化学能转化为电能的途径,并已有原电 池、正极、负极、电解质溶液的概念；选修四第四章第一节再次学习原电池的目的在于 借助对单、双液原电池的对比,深化同学对原电池的熟悉,并介绍半电池、盐桥等新概 念；本节教学内容的难点在于如何深化同学对原电池构成条件的熟悉,及能够书写较复 杂电极反应式、电池反应式；同学在对如何供应稳固连续电流问题的探究时,熟悉了双 液原电池,在探究组装新的原电池的过程

2、中,深化了对原电池构成条件的熟悉,并通过 合作学习把握复杂电极反应式、电池反应式的书写；在此过程中,同学发散思维、相互 合作,同时体验探究的艰辛与欢乐！二、教学流程示意图学问引入新知：试验探究：介绍新知：由知到行：组装原电池原电池如何提双液原电池的组装与前不回忆观看现象供稳固电流结构与特点同的原电池同学 展现布置作业小结练习反馈合作介绍新知：释疑总结提升：学习电极、电池解惑原电池的练习巩固反应式的书构成条件三、教学设计课题选修四化学反应原理第四章第一节原电池教学目标学问与技能：1明白双液原电池的结构与特点；2深化懂得原电池原理；3会书写电极反应式、电池反应式；过程与方法1. 经受探究原电池如何

3、供应稳固连续电流的过程, 明白科学探究的步骤, 学习科学探究的基本方法,提高科学探究的才能；2. 经受尝试使双液原电池形成闭合回路的过程,提高思维的发散性3. 经受多次小组合作试验、学习、争论,合作才能得到提高；4. 通过多次总结发言、归纳概括,表达才能得到 提高；情感态度与价值观：1. 在探究学习的过程中,体验追根究底、锲而不舍的探究精神；2. 在合作学习的过程中体验思维碰撞激宕的乐趣；3. 在公平和谐、积极积极的学习氛围中体验主动学习的乐趣；名师归纳总结 教学重点原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写设计意图第 1 页,共 5 页教学难点原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写教学方法探

4、究学习、合作学习、学案导学仪器、用品电脑、投影仪、化学试验仪器药品老师活动同学活动- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 投影 学问回忆：回忆旧知、埋下伏笔1. 以下能构成原电池的是？齐声回答 板书 原电池 一、原电池的构成：自发氧化仍原反应 摸索回答 投影 学问回忆：2：能否以反应摸索回答、回忆旧知同学动手才能提高Zn+CuSO4=ZnSO 4+Cu 为原理设计原电池？如何实现？ 板书 两极一液一连接 同学试验 -1组装以结构Zn+CuSO4=ZnSO 4+Cu 为反应原理的设疑激趣 板书 二、单液原电池原电池,记录电流表读数缺点 投影

5、 问题-1 ：通过试验观看发觉问题体会科学探究的步骤同学们发觉了什 么？提出假设动手才能得到提高 引导 试验验证 同学试验 -2组装双液原电池, 投影 假设正确结构摸索、争论、回答连通溶液的方法 来合作才能提高、思维发散性提升 板书 三、双液原电池特点倾听缺点 表达 介绍半电池、电极反应 引导 盐桥的作用是？参考课本 p72 页第三自然段争论沟通,归纳、摸索、回答归纳才能得到提高 由知到行 接下来,请同学们 同学试验 -2利用老师供应的电极动手才能提高利用老师供应的电极材料、电解质溶液,任意组合,尝试组材料、电解质溶液,任意组合,尝试装一个与之前反应原理不同的组装一个与之前反应原理不同的原合作

6、才能得到提高原电池,越特殊越好电池,查找最特殊的原电池,分工合作,在白纸上画出原电池原理,标注 引导 哪个小组感觉自己组装特殊之处表达才能得到提高的原电池很特殊, 请上前介绍！展现本组原电池,指出特殊之处 点评 此原电池没有氧仍反应发生吗？摸索、回答深化摸索 总结提升 板书倾听、摸索氧化剂未见得是电 解质溶液电极未见得参与仍原反应 演示 复杂原电池电极反应式观看、摸索、感悟引入新知的书写程序 板书 四、电极反应式的书写： 投影 练习反馈、练习巩固合作学习解决复杂电极反应式、电池巩固新知 小结 反应式的书写 布置作业 完成学案巩固练习巩固对重难点懂得 板书设计 一、 原电池的构成条件：自发的氧化

7、仍原反应（氧化剂未见得是电解质溶液 电极未见得参与反应）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载两极一液一连接 结构：二、单液原电池 特点：一般电流较大 缺点：往往电流不稳固 结构：三、双液原电池 特点：能供应稳固的电流 缺点：电流小 四、电极反应式、电池反应式的书写：总反应=负极反应 +正极反应留意电解液的酸碱性 三、学案 含答案 【 学习目标 】1.明白双液原电池的结构与特点；2. 深化懂得原电池的工作原理；3. 会书写电极反应式、 电池反应式；【 学习重点 】原电池原理、电极反应式、电池反应式的书写

8、【 学习难点 】原电池原理、 电极反应式、电池反应式的书写【学问回忆 】1. 判定以下装置是否能构成原电池2. 能否以反应 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu为原理设计原电池？如何实现？【引入新知 】Zn+CuSO4=ZnSO 4+Cu 为原理【同学试验 -1 】利用老师供应的仪器和药品组装以反应：的原电池；观看项目 电流表读数负极电极 正极现象【试验探究】探究步骤 -1: 发觉问题：探究步骤 -2: 提出假设：探究步骤 -3: 试验验证：【同学试验 -2 】在老师的引导下,利用给定的仪器和药品组装双液原电池；【思维提示】用什么材料连通两个溶液？名师归纳总结 - - - - - - -第

9、3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载探究步骤 -4: 得出结论：【新知介绍】负极反应：_ 正极反应：_ 电池总反应：_ 【由知到行】【同学试验 -3 】请同学们利用老师供应的药品及仪器,组装一个有别于之前的原电池,越特殊越好,请同学们分工合作,画出原电池结构示意图,并标注特殊之处；【总结提升】原电池的构成条件： 自发的氧化仍原反应 （_）两极一液一连接【新知介绍】复杂电极反应式、电池反应式的书写：_ _ 【练习反馈】1. （1）第一回答以下装置能否构成原电池 （2）以下电极、电池反应相同的装置是 _ 负极反应式： _ 名师归纳总结 - - -

10、- - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载正极反应式： _ 电池反应式： _ （3）写出 C装置的电极、电池反应式 电池反应式： _ 负极反应式： _ 正极反应式： _ 2. 利用反应原理 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag 设计一个能得到稳固电流的原电池装置,画出装置简图,并标注电极及电解质溶液；【巩固练习】1. 以下关于原电池的表达正确选项（）A、构成原电池的正极和负极必需是两种不同的金属 B、原电池中的电解质溶液肯定作氧化剂 C、原电池中电子流出的一极是负极,该电极肯定被氧化D、原电池放电时,电流的方向是从正极到负极 2原电池总反

11、应方程式是： Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu ,符合该原理的原电池组成是（） A B C D （）正极Zn Ag Cu Cu 负极Cu Cu Zn Zn 电解质溶液CuCl 2H2S0 4CuSO 4FeCl 23. 已知空气 - 锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH - 2e = ZnO + H2O = 4OH石墨： O2 + 2H 2 O + 4e以下说法正确选项A负极为 Zn ,并被仍原 B正极为 Zn,并被氧化C负极为Zn,并被氧化 D电解液显酸性4. 高铁电池是一种正在研制中的可充电干电池,电池反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ；以下说法错误选项（）A. 该电池放电时如消耗 2mol K 2FeO 4,就线路中转移电子B. 负极反应为： 3Zn+6OH- -6e- =3Zn （OH ） 2C.放电过程阴离子 OH- 向正极移动6molD.放电时正极发生仍原反应5. 依据下式所表示的氧化仍原反应设计一个能连续产生电流 的原电池装置；Zn （s）+Fe 2+（aq ）=Zn 2+（ aq ）+Fe （s）（1）画出此原电池的装置简图；（2）写出两电极上的电极反应式；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页