2022年高考化学一轮复习知识点大全考点十三化学键.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载考点十三 化学键I.课标要求1能说明离子键的形成,能依据离子化合物的结构特点说明其物理性质；2.明白晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；3.知道共价键的主要类型 键和 键,能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质；4.熟悉共价分子结构的多样性和复杂性,能依据有关理论判定简洁分子或离子的构型,能 说明简洁协作物的成键情形；5.明白原子晶体的特点,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；6.知道金属键的涵义,能用金属键理论说明金属的一些物理性质；7.能列举金属晶体的基本积累模型；8.结合实

2、例说明化学键与分子间作用力的区分；9.知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分；II 考纲要求 1.明白化学键的定义；明白离子键、共价键的形成；2.懂得离子键的形成,能依据离子化合物的结构特点说明其物理性质；3.明白共价键的主要类型：性质； 键和 键,能利用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些4.明白简洁协作物的成键情形；5.懂得金属键的含义,能用金属键理论说明金属的一些物理性质；6.明白化学键和分子间作用力的区分；明白分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的 结构微粒、微粒间作用力的区分；.教材精讲：1. 本考点学问网络：离子化合物 离子键 不同种原子化分类共

3、价键极性键共价化合物 非金属单质极性分子 非极性分子非极性键同种原子键能 键长 键角分子的稳固性 分子空间构型键参数学键金属键表示方法：电子式、结构式（适用于共价键）的作用,叫做化学键；2. 化学键的定义：这种直接相邻之间化学键与化学反应中的物质变化：化学反应中物质变化的实质是旧的化学键和新的化学键；化学键与化学反应中的能量变化：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载在化学反应过程中,假如新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键时所需要吸取的能 量,反应开头后,就会有肯定的能量以热能、电能或光能等形式释

4、放出来；假如某个化学键形 成时释放出来的能量小于破坏旧化学键所需要吸取的能量,就需要不断地吸取能量才能维护反 应的连续进行；因此,可把化学反应的过程看作是“储存 ” 在物质内部的能量（化学能）转化为 热能、电能或光能等释放出来,或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被 “储存 ” 起来的过程；可见,化学键的断裂与形成不仅是化学反应的实质也是化学反应相伴着 能量变化的根本缘由；3. 化学键的成因：众所周知,稀有气体的原子结构是原子的相对稳固结构；其结构特点：原子的最外层电子数都是8e-（He 除外）；都是偶数；规律：稀有气体具有相对最低的能量,是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布

5、形式；任 何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳固结构的趋势；其中,最外层电子数 较少,简洁失去电子的元素被划分为金属元素；最外层电子数较多,简洁得到电子的元素被划 分为非金属元素；这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳固的稀有气体的结构,并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降,最终趋于达到一种临时、相对稳固的结构；这是化学熵增大）“运动 ” 的原始动力之一； （ 能量最低和4. 离子键：阴、阳离子之间通过 作用形成的化学键,叫做离子键；离子键的实质： 由于在阴、 阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核,所以在阴、阳离子之间

6、除了异性电荷间的吸引力外,仍存在电子与电子、原子核与原子核之间的同性电荷 所产生的排斥力；因此,在形成离子键时,阴阳离子依靠异性电荷间的静电引力相互接近到一 定程度时,电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍两种离子进一步靠近；当 静电作用中同时存在的引力和斥力达到平稳时,体系的能量最低,形成稳固的离子化合物；一 句话,离子键的实质是静电作用；离子键的特点： 相对于共价键而言,离子键既没有方向性也没有饱和性；（或者说, 离子键不具有饱和性只是相对的；）因此,以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体,使每个离子四周排列尽可能多的带异性 电荷的离子,达到降低体系能量的目的；5. 共价键：原子

7、之间通过形成的化学键,叫做共价键；高概率地显现在两个原子核之间的与两个之间的作用是共价键的本质；摸索 形成共价键的两个原子是否靠得越近,形成的共价键就越稳固？共价键的特点：共价键具有性和性是共价键的两个基本特点； 键和 键:人们将原子轨道以“头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间显现的概率增大而形成的共价键称为 键sigma bond, 如 HCl 、Cl 2、H 2O 中的共价键；将原子轨道以“ 肩并肩 ” 方式相互重叠导致电子在核间显现的概率增大而形成的共价键称为 键（ pi bond）；在有两个原子形成的多个共价键中,只能由一个 键,而 键可以是一个或多个；如N2 中一个 键两个 键；名师

8、归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6. 共价键的键参数：7.项目概念对分子性质的影响键能拆开 1mol 共价键所的能量或生成键能越大,键越,分子越1mo1共价键所的能量键长成键的两个原子核间的距离键长越,键能越,键越坚固,分子越稳固键角分子中键之间的夹角打算分子的构型和的极性配位键：配位键是一种特别的共价键；它不是由成键原子双方共同供应未成对电子形成化学键,而是由成键原子双方的某一方供应,另一方供应 而形成的一种类似共价键的化学键；例如： NH 4 +是由 NH 3 与 H +反应形成的,在 NH 3

9、分子中的 N 原子上存在一对没有与其他原子共用的电子 孤对原子 ,氢离子具有一个 1s 空轨道,当 NH3 与 H+反应时,氨分子上的孤对电子进入了氢离子的空轨道,这一对电子在氮、氢原子间共用,形成了配位键 参见下图 ；配位键可以用 AB 来表示,其中 A 供应孤对电子,B 具有能接受电子的空轨道；NH 4 +的形成 NH 4 +在铵根离子中,虽然有一个N-H 键与其他三个N-H 键的形成过程不同,但是它们的键长、键能、键角和键的极性都相同,也不能通过化学方法区分出哪一个键是配位键,因此,铵离子也常用上图右边的表示方法；这说明尽管配位键在形成过程中与共价键不同,但配位键在形成以后与一般共价键并

10、没有什么区分；常见的含有配位键的物质有：NH 4Cl、H3O +、 AgNH 32OH 、FeSCN 3、CuNH 3 4 2+、NH 3BF3、Al2Cl 6、CuH2O4 2+、Na3AlF 6等；8. 金属键：这种在金属阳离子和“自由电子 ” 之间存在的剧烈的相互作用,叫做金属键metallic bond；有人将金属种阳离子与自由电子的关系形象地比如为“金属阳离子浸泡在自由电子的海洋中 ”；金属键的本质：金属键本质上也是一种 作用；金属键与共价键：金属键可以看成是由很多原子共用很多个电子形成的,所以,有人将金属键视为一种特别的共价键；但是,金属键与共价键有着明显的不同；第一,金属键没有共

11、价键所具有的方向性和饱和性；其次,金属键中的电子在整个三维空间运动,属于整块金属；9. 概念辨析：（1）活泼金属原子与活泼非金属 原子之间形成的化学键属于离子键； 非金属原子 与非金属原子之间形成的化学键,通常都是 共价键（例外,铵根离子 NH4 +与阴离子之间属于离子键；）；金属原子与金属原子之间形成的化学键属于金属键（包括合金）；（2）由离子键构成的化合物肯定是离子化合物；反过来说,离子化合物肯定含有离子键,名师归纳总结 但不肯定只含有离子键；H 2、第 3 页,共 9 页（3）即使全部由共价键组成的物质,也不肯定都是共价化合物；它也可能是单质（如- - - - - - -精选学习资料 -

12、 - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载O2、N2）；反过来说,全部共价化合物肯定只含有共价键；（4）一种化合物如既含有离子键,又含有共价键,那么它属于离子化合物；（5）鉴别一种化合物是否为离子化合物或共价化合物,离（或导电）；即,离子键在溶解或熔融状态下均能电离,10. 物质的分类与化学键：方法之一是看其熔融状态下能否电 而共价键只有在溶解状态下才能电离；稀有气体单原子分子分子间作用力粒子间相互作用 静电作用共用电子对单质双原子非金属单质分子内共价键三原子或多原子非金属单质分子金属单质金属键物质化合物离子化合物金属盐类离子键；铵盐类离子键与共价键（或配键）强碱类共价化合物共价键合

13、金金属键11.离子键与共价键比较：键型成键元素成键粒子离子键活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间阴、阳离子共极性共价键一般是不同的非金属元素之间不同元素的原子价键非极性共价键一般是同种非金属元素之间同种元素的原子共用电子对金属键同种金属元素金属阳离子与自由电子静电作用12化学键和物质类别关系规律1只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质；如硅等；I 2、N2、P4、金刚石、晶体2只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物；如 HCl 、NH 3、SiO2、CS2等；（臭氧例外）3既有极性键又有非极性键的物质；如H202、C2H2、 CH3CH3、C6H 6苯 等；4只

14、含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物；如 Na2S、 CsCl、K 2O、 NaH 等；5既有离子键又有非极性键的物质；如Na2O2、Na2Sx、CaC2等；6由离子键、共价键、配位键构成的物质；如 NH 4Cl 等；7由强极性键构成但又不是强电解质的物质；如 HF ；8只含有共价键而无范德华力的化合物；如原子晶体 SiO2、SiC 等；9无化学键的物质：稀有气体；如氩等；13.化学键与氢键、分子间作用力比较名师归纳总结 化学键氢 键分子间作用力第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 概念相邻的两个或多个原子间剧烈

15、的学习必备欢迎下载物质的分子间存在的柔弱的某些物质的分子间或分子内 ,半相互作用径小,非金属性很强的原子与氢相互作用原子的静电作用范畴分子或某些晶体内分子间 分子内 分子间能量键能一般为： 120800 kJ mol-1在41.84 kJmol-1以下约几个至数十个 kJmol-1性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质 .典型例题例 1.以下物质中,只含有共价键的是,只含有离子键的是,既含有极性共价键又有离子键的是,含有极性共价键和非极性键的是,含有离子键和非极性键的是,同时含有离子键、共价键和配位键的是 ,含有金属键的是；NaCl Na2O Na2O2 C

16、aC2 HCl SiO2 C2H2 H 2O2 N 2 P4 11NH 4NO 3 12NaOH 13CuNH 34SO 4 14Cu 15黄铜【解析】答案： 5678910；12 ；111213；7 8 ；3 4； 1113； 1415例 2.以下关于化学键的表达,正确选项 A 构成单质分子的粒子肯定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定是非极性键答案： D（ A.稀有气体例外；B.NH 4Cl、NH 4NO 3的铵盐例外；C.H 2O2、C2H2 等例外） 例 3.固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A

17、离子键 B极性键 C非极性键 D范德华力答案： A例 4.只有 在化合物中 才能 存在的化学键是 ；D氢键A 离子键B极性键C非极性键【解析】 A. 离子键不会存在于单质中；B.极性键通常存在于不同元素组成的共价键中,所以,通常是存在于化合物中,但是,O3 是例外；非极性键,既可以存在于单质中,又可以存在 于化合物中； D.氢键不属于化学键的范畴！答案： A；例 5.以下粒子的电子式正确选项 答案为 D名师归纳总结 【例 6】20XX 年江苏 以下各项中表述正确选项 ；第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A F-的

18、结构示意图：BCO 2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：DN 2的结构式：L答案： A（ D 中,结构式不标出电子） E 和直线形分子G 反应, 生成两种直线形分子【例 7】20XX 年上海 已知三角锥形分子和 M 组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于10,如图 12-2,就以下判定错误选项 ；A G 是最活泼的非金属单质BL 是极性分子CE 能使紫色石蕊试液变蓝色 DM 化学性质活泼答案： D全部元素都是一二周期的；E 是 NH 3、G 是 F2、L 是 HF、M 是 N2 【例 8】以共价单键相连的非金属单质中,1 个原子与相邻原子成键的数目为8-N 个,N 为该非金属元素

19、的族序数,这一现象化学家称为该单质的元素位于 ；8-N 规章；某非金属单质结构如下图所示,构成A A 族 B. A 族CVA 族 D A 族答案： B由于 8-N=3 ,所以, N=V 【例 9】以下分子含有的电子数目与HF 相同,且只有两个极性共价键的是 A C02BN20 CH 2O DCH4答案： C；、跟踪训练一、挑选题（单项题,每道题只有一个正确选项）1、物质间发生化学反应时,肯定发生变化的是A 物质的颜色B物质的状态C化学键D原子核2、（2005 广东）以下反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A NH 4Cl NH 3 + HCl 2O BNH

20、3 + CO 2 + H 2O = NH 4HCO 3C2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + HD2Na2O2 + 2CO 2= 2Na2CO3 + O23、固体乙醇晶体中不存在的作用力是A 离子键B极性键C非极性键D范德华力4、以下的金属键最强的是A Na BMg CK D Ca 5、依据表中化学键的键能（Kj/mol ）数据,以下分子受热时最稳固的是A 氢气B氟化氢12 个正确选项）HH HF HCl HBr C氯化氢D溴化氢436 565 431 368 二、挑选题（双选题,每道题只有6、只有在化合物中才能存在的化学键是A 离子键B共价键C非极性键D极性键7、以下物

21、质中,只有离子键的是A NaOH BNaCl CNH 4Cl DCaO 8、以下物质中,既有离子键,又有共价键的是名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载）DHClO A H2O BCaCl 2CKOH DNa2O2ESiO29、以下微粒中,全部原子都满意最外层为8 电子结构的是A 碳正离子 CH 33C BPCl 3C尿素（NH2CNH2O 10、M 元素的一个原子失去2 个电子,该2 个电子转移到Y 元素的两个原子中形成离子化合物 Z；以下说法正确选项A Z 的熔点较低 BZ 可以表示为 M 2Y CZ

22、 肯定熔于水 DM 形成 +2 价阳离子11、最近科学家合成出具有极强爆炸性的“ N5”,对其结构尚不清晰,只知道 “ N5” 实际是带正电荷的分子碎片；如“ N5”的空间结构呈 V 形对称, 5 个氮原子最外电子层都达到了 8 电子稳定结构,且含 2 个 NN,将其视为 “ N5 n+”,就 n 值为A 1 B2 C3 D4 12、（2002 上海）以下表达方式错误选项A 甲烷的电子式1s 22s 22pB氟化钠的电子式12 6 C C硫离子的核外电子排布式63s 23p4D碳 12 原子13、据报道, 1996 年科学家发觉宇宙存在 A H2和 H3属于同种物质 BH2和 H3是同素异形体

23、H3；以下有关说法中,正确选项CH3违反了传统的共价键理论,H3 分子不行能存在DH2 和 H3 是同位素EH3分子的存在证明白传统的共价键理论尚有缺陷,有待连续进展三、试验题14、向盛有 CuSO4水溶液的试管里加入氨水,第一看到溶液中生成 色沉淀,其化学式为,溶液颜色由 色逐步消逝；连续滴加氨水,看到沉淀会逐渐,得到 色的透亮溶液；再加入适量的乙醇,将析出深蓝色的晶体；加乙醇前的溶液和加乙醇后析出的深蓝色晶体中均含有阳离子的化学式是；15、已知反应： H2+Cl 2=2HCl ； H2+Br2=2HBr ；试利用下表中数据进行运算,等物质的量的 H2 分别与足量的 Cl2、Br 2 反应,

24、反应（填写反应序号）释放的能量多；由运算结果说明, HCl 、HBr 分子中,更简洁受热分解生成对应的两种单质；键 HH ClCl BrBr HCl HBr 键能 /kJ mol-1 436.0 242.7 193.7 431.8 366.0 16、某探究学习小组用下面这套装置测定乙醇结构：已知乙醇的分子组成为 C2H6O,为探究其结构式到底是以下（）式仍是（）式中的哪一种,该小组同学利用乙醇与金属钠的反应进行如下探究：（）（） 所测得的一组试验数据如下：名师归纳总结 第一记录项其次记录项第三记录项第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -

25、 试验次数学习必备欢迎下载与足量钠反应产生氢气的取用乙醇的物质的量体积（换算成标准状况）第 1 次020mol 223L 第 2 次010mol 114L 第 3 次010mol 111L 他们依据以上数据推断乙醇的合理结构不应是式（填写 “ I ”或“ II ”）,理由为：； 从试验的实际过程中,该组同学体会到,他们的数据记录方式存在科学性问题,即记录的不是原始数据而是换算数据；你认为表中的其次记录项应改为,第三记录项应改为,为使试验记录更加科学、准确,仍应增加的一个试验记录项是；四 .无机题17.（200 广东, 10）以下物质结构图中,代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 原子实

26、是原子除去最外层电子后剩余的部分 ,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键；示例：依据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式：A_ ,B_ ,C_,D_ ；18.已知 HCN 是一种极弱酸, 其电离产生的 CN-离子能与人体血红蛋白中心离子 Fe 2+结合,因而有剧毒；通常 Fe 2+、Fe 3+均易与 CN-形成络离子： FeCN 6 3-、FeCN 6 4-,其中 FeCN 6 3-在中性条件下能发生水解,生成FeOH3；试回答以下问题：写出 HCN 分子的结构式 _,电子式 _ _； FeCN 6 3-在中性条件下水解可生成 FeOH 3,同时仍能生成的微粒有 _ _、_；

27、19.100 多年来科学家没有间断对纯氮物种的讨论和发觉；第一次是 1772 年分别出 N 2,其次次是 1890 年合成了重氮离子,1999 年是高能氮阳离子,甚至科学家估计能合成 N8； 1890 年合成的重氮离子（N3-）中有一个氮氮三键,请写出其电子式；经分析, 1999 年合成的高能氮阳离子中有 5 个氮原子,它们成 V 字形,且含有 2 个氮 氮 叁 键 , 每 个 氮 原 子最 外 层 均 达 到8 电 子稳 定 结 构 , 试 推 断 该 离子 所 带 的 电 荷数名师归纳总结 为,写出其电子式和结构式；第 8 页,共 9 页请你估计科学家即将合成的N8 的电子式以及它的结构式

28、；N8 属于（填写 “单质 ”、“ 共价化合物 ” 、“离子化合物 ” ）；其含有的化学键有；估计它在常温下是体,熔沸点,熔融状态下（会、不会）导电；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载12、C 13、BE 考点十三“ 化学键 ” 参考答案1、C 2、D 3、A 4、B 5、B 6、AD 7、 BD 8、CD 9、 B 10、D 11、A 14蓝； CuOH 2；淡蓝；溶解；深蓝；CuNH 342+；15；16 （1 分）；依据试验数据,10 mol 乙醇与足量钠反应能置换出 05mol 氢气,即被置换的 H 为 10mol,说明分子中的 6 个氢原子所处的化学环境并不完全相同,（有 1 个应不同于其他）,从而确定乙醇的结构为式；（2 分） 取用乙醇的质量（或体积）（1 分）；排出水的体积（1 分）；试验温度或试验温度与体系内压强（ 1 分）17各分子的化学式；A：NH 3 ； B：HCN ；C：CONH2 2；D： BF3名师归纳总结 18H C N H ：C N ：HCN 、 CN-+ N N N N N第 9 页,共 9 页19 1 个单位正电荷； NNNNN+N N N； 单质；离子键、非极性共价键、配位键；固；较高；会；- - - - - - -