2022年高中化学学业水平考试详细知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学业水平考试具体学问点总结化学 1 专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质一、 物质的分类（1）从物质的组成分类：可以从混合物和纯洁物、单质和化合物、非金属单质和金属单 质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类；物质纯洁物单质：由同种元素组成的纯洁物,如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨化合物：由不同元素组成的纯洁物,从不同角度分有多种类型,如离子合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物；（5）金属 +氧气 碱性氧化物 2Cu+O2 2CuO （6）碱性氧化物 +水 碱

2、 CaO+ H 2O=CaOH 2一般生成的是可溶性的强碱,如 CuO、Fe2O3 等不能与 H2O 反应生成相应的氢氧化物（碱）；（7）碱+盐新碱 +新盐 CaOH 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH（8）非金属 +氧气 酸性氧化物 S+ O2 SO2（9）酸性氧化物 +水 对应含氧酸 SO3+ H 2O=H 2SO4（10） 酸+盐新酸 +新盐 CaCO3+2HCl CaCl 2+ H 2O+CO 2一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）；（11） 盐+金属 新盐 +新金属 Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu 符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于

3、新金属、金属活泼性不能太强 K 、Na、Ca 等与盐溶液接触立刻与水反应置换出氢 等条件；（12） 金属 +酸盐+氢气 Zn+ H 2SO4= ZnSO 4+H 2（2）混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质；常见混合物：溶液；空气；石金属与酸反应置换出氢的规律应留意：一是金属在活动性次序表中应排在氢以前,二是酸油；煤；漂白粉；碱石灰；王水（盐酸和硝酸按1 比 3 配的混合液）；胶不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）（13） 碱性氧化物 +酸 盐+水CuO+2HCl CuCl 2+ H 2O 体；植物油；动物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维（14） 酸性氧化物 +碱 盐+水

4、CO 2+Ca（OH ） 2= CaCO3 + H2O 素、蛋白质由于n 可以不同；3. 氧化仍原反应从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体；一 氧化仍原反应中的概念间的关系（3）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质；（4）从物质在水中的溶解才能分类：可将物资分为可溶、难溶；另外,仍可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类；二、 物质的转化1. 物质的性质及其变化（1）物质的性质物理性 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质；如：颜色、状态、气味、熔质 点、沸点、密度、硬度等口诀：升（化合价上升）失 （失电子）氧（被氧化,发生氧化反应）仍（做仍原剂,本身具有仍原性

5、） ,降（化合价降低） 得（得电子） 仍（被仍原, 发生仍原反应） 氧（做化学性物质在发生化学反应时表现出来的性质；如：酸性、碱性、氧化性、仍原性、氧化剂,本身具有氧化性）；质可燃性、稳固性等二 氧化仍原反应中电子转移（或得失）的表示方法（2）物质的变化双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情形；物理变定物质发生状态或形状的转变,而没有生成新物质的变化；如：水结成三 氧化仍原反应中的守恒化义冰,蔗糖的溶解,酒精的挥发,金属通电,活性炭的吸附漂白等1.化合价降低总数化合价上升总数化学变定 义物质发生变化时生成了其他物质的变化；在化学变化中常相伴有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象；

6、如：金属的腐蚀、物质 的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等2.失去电子总数得到电子总数3.得（失）电子总数化合价降低（升高）总数按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解4.遵循质量守恒, 反应前后相同元素的化类按反应的本质可分为：氧化仍原反应、非氧化仍原反应原子个数相等；四 氧化仍原反应性质的传递规律型按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不行逆反应2. 无机化学反应一般规律（1）金属 +非金属 无氧酸盐 Mg+Cl 2 MgCl 2（2）碱性氧化物 +酸性氧化物 含氧酸盐 CaO+CO 2=CaCO 3（3）酸+碱 盐+水 2HCl+Ba （OH）

7、2BaCl2+H2O （4）盐+盐 两种新盐 AgNO 3+NaCl AgCl +NaNO3一般参与反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、 物质的量（1）物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少；是国际单位制中的基本物理量,（2）用符号 n 表示；摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子；摩尔简称摩,符号 mol；使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类；不能用于描述宏观物质；（3）阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒

8、数叫做阿伏加德罗常数,用 N A表示,通常使用近似值 6.02 10 23mol1；物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：nNN A四、 摩尔质量摩尔质量 1mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克为单位时,其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；摩尔质量的单位 gmol 1,符号为 M ；物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：nm；M五、物质的集合状态（1）影响物质体积大小的因素有：微粒数目；微粒大小；微粒之间的距离（2）对于固态或液态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质,影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒

9、间距离；（3）对于肯定量的气体,影响其体积的因素是温度和压强；温度肯定,压强越大,气体体积越小,压强越小,气体体积越大；压强肯定,温度越高,气体体积越大,温度越低,气体体积越小；六、气体摩尔体积（1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；气体摩尔体积的符号为 Vm,单位为 L mol 1,气体摩尔体积的表达式为 Vm Vn在标准状况下（0, 101kPa）,气体摩尔体积 Vm22.4 L mol1 这里的气体可以是单一气体,也可以是混合气体；由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除2. 物质的量、物质的量浓度、溶液的体积之间的关系：cBnBV3. 配制肯定

10、物质的量浓度的溶液（1）主要仪器托盘天平 （以固体药品配制时）或量筒 （以浓溶液配制稀溶液时）、玻璃棒、 烧杯、 容量瓶、胶头滴管（2）步骤如下：a. 运算 ：运算配制的溶液所需溶质的质量（固体溶质）或体积（液体溶质、浓溶液）；b. 称量（或量取） ：用天平称量固体溶质（或用量筒量取液体体积）；c. 溶解 ：把称量好的溶质放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,搅拌；d. 转移 ：待溶液静置到室温,倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液选用多少毫升容量瓶）；e. 洗涤 ：洗涤烧杯 23 次,把每次洗涤的洗涤液一并倒入容量瓶中（洗液及原配液不能超过所配制溶液的体积） ；f. 定容 ：往容量瓶中加水直至液面接近刻度

11、线 12cm 处,改用 胶头滴管 加水到瓶颈刻度地方,使溶液的凹液面正好和刻度相平；把瓶塞盖好,反复摇匀；4. 关于容量瓶的使用1 容量瓶是配制精确物质的量浓度溶液的仪器；容量瓶是细颈、 梨形的平底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部有标线 ,瓶上有 温度 和容量 ；2 使用容量瓶的留意事项：按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶；（50mL 、100mL、 250mL 、500mL ）使用前要检查容量瓶是否漏水；使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶；容量瓶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作反应器,不能长期贮存溶液；5. 配制误差分析（1）如称量固体溶质时,操作无误,但所使用砝码生锈

12、,m 偏大,结果偏高；（2）如没有洗涤烧杯内壁,使 n 减小,结果偏低；（3）如容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发觉液面低于刻度,就对结果无影响；（4）俯视刻度线： V 偏小, c 偏高；（5）仰视刻度线： V 偏大, c 偏低；（6）未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,就 V 偏小, c 偏高；规律总结以Vm,即由此也可推得：M Vm物质的量（ mol）与其他常用计量的关系（2）阿伏加德罗定律1内容： 在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；适用范畴：适用于相同条件下任何气体不同表述：如T、P、 V 相同,就 N或 n相同；如T、P、n 相同,就 V 相同；2推论： T 、

13、p 相同N1V V 2n1N2n2七、物质的量浓度1. 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量,叫做溶质 B 的物质的量浓度,符号：cB,常用单位为 mol L1 或 mol m32 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 八、 物质的分散体系2NaCl 22NaCl NaCl 小颗粒）生成；（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较现象：猛烈燃烧,有白烟（溶液胶体悬、乳浊液CuCl 2CuCl 2 分散质粒子大小/nm 1 1100 100 现象：红热的铜丝猛烈燃烧,生成棕黄色烟（CuCl

14、2 小颗粒）,溶于水呈浅绿色；逐步外观特点匀称、透亮、稳固匀称、有的透亮、 （较）不匀称、不透亮、加水稀释就经受浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化；稳固不稳固能否通过滤纸2Fe3Cl 22FeCl3 能否通过半透膜现象：铁丝燃烧,生成棕褐色的烟（FeCl3 小颗粒）,溶于水得棕黄色溶液；能否有丁达尔效应说明 ：氯气是强氧化剂,与变价金属（如Fe、Cu 等）反应,生成物为高价金属的氯化物实例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH ） 3 胶体泥水（如 FeCl3、 CuCl 2）；Fe 与 Cl 2 作用不生成FeCl2；（2）胶体的概念和性质硫与 Fe、Cu 反应,生成低价金属硫化物；Cl 2 的非金属性比S 的非

15、金属性强；概念 分散质微粒的直径大小在1nm100nm 之间的分散系称做“胶体 ”；依据分干燥的 Cl 2 不与 Fe 反应,所以液态Cl 2 可用钢瓶盛装；散剂状态,可将胶体分为液溶胶,如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶,如云、雾、烟；固溶胶,如有色玻璃、烟水晶；胶体的性质 丁达尔效应 在暗室中,让一束平行光线通过肉眼看来完全透亮的溶液,从垂直于 光束的方向, 可以观看到有一浑浊光亮的光柱,其中有微粒闪耀, 该现象称为 “ 丁达尔效应 ”；丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果；专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理一 氯气的 工业制法（1）原料：饱和食盐水

16、；（2）氯气与非金属的反应：H2Cl 22HCl 纯洁的 H2 在 Cl 2 中寂静燃烧,火焰呈惨白色,有白雾；点燃或光照氢气和氯气的混合气体,会发生爆炸；说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟,液体小液滴分布于气体中的现象叫雾；故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖,瓶口产生白雾；（3）氯气与水的反应： Cl 2 H2O . HCl HClO 在新制氯水中含有分子 H2O、Cl 2、HClO ,含有离子 H、Cl、ClO、OH（水可电离出 H和 OH）；生成物中的 HClO 有三条主要性质：弱酸性：酸性比 H2CO3 仍要弱；强氧化性： HClO中氯元素的化合价为1 价, 因此它具有很强的氧化性,可以用

17、作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；不稳固性： HClO不稳固,见光受热可以发生分解反应；2HClO2HClO2 ；（2）原理： 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 +Cl2 （在阳极生成黄绿色的氯气,阴极生所以久置的氯水中含有H 2O 分子和 H、Cl、OH离子,相当于稀盐酸；通常所用的成氢气）氯水是新制氯水,在化学试验中常常作为Cl 2 的代用品； 氯水和液氯是不同的,前者是混合二 氯气的 试验室制法物,而后者是纯洁物；（1）原理 ：MnO 24HCl （浓）MnCl 2Cl 2 十 2H 2O 如要制取干燥的Cl 2,（2）装置 ：用“ 固 +液气体 ”（3）除杂 ：制得的Cl2中含有氯

18、化氢杂质, 通常用饱和食盐水洗气,可以用浓硫酸作干燥剂以除去水蒸气；（4）收集 ：向上排空气法或排饱和食盐水收集；（5）尾气处理 ：氯气有毒,为防止其污染空气,必需加以吸取,一般用 NaOH 溶液吸取余外的 Cl 2；Cl 2 2NaOH NaClNaClO H 2O 二、 氯气的性质一 熟识氯气的物理性质（1）Cl 2 在通常状况下是一种黄绿色的气体；氯气的密度比空气大,能溶于水；（2）有猛烈的刺激性气味,有毒；（闻 Cl 2 的气味时应把握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动, 使极少量的 Cl 2 飘入鼻孔,这也是在化学试验中闻气体气味的基本方法；）（二）氯气的化学性质Cl 2是很活泼的非

19、金属单质,具有很强的氧化性,能氧化大多数的金属和非金属；（1）氯气与金属的反应：3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二 Br 2的提取粗溴精制高纯度的 Br 2单质三、 镁的性质（ 1）流程：Cl 2热空气物理性质银白色金属,密度小,熔沸点较低,硬度较小,良好的导电导热性与 O22Mg+O 2=2MgO 点燃含 Br的母液含 Br 2 的溶液冷凝（ 2）化学反应原理：Cl 2+2KBr 2KCl+Br 2 与其他 非金属Mg+Cl 2=MgCl 2,3Mg+N2= Mg 3N2 点燃 点燃（三） I2 的提取化学

20、性质与氧化物2Mg+CO 2=2MgO+C 点燃（1）流程：（2）化学反应原理Cl 2+2KI 2KCl+I 2与水反应Mg+2H 2OMgOH 2 +H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H22+ Cu 其次单元钠、镁及其化合物与盐溶液反应Mg+Cu2+ MgMgCl 2+CaOH 2=MgOH 2 +CaCl2MgOH 2+2HCl=MgCl2+2H 2O 制取MgCl 2.6H2O= MgCl HCl 2+6H 2OMgCl 2熔融 = Mg Cl 2通电一、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强仍原性；用途1、镁合金密度小,硬度和强度都较大2、氧

21、化镁优质耐高温材料物 理质软、银白色,有金属光泽的金属,具有良好的导电导热性,密度比水小,比四、 侯氏制碱法 （由氯化钠制备碳酸钠）性 质煤油大,熔点较低；向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2,利用 NaHCO 3 溶解与非金钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na2O（灰白色）度较小,析出NaHCO 3,将析出的NaHCO 3 晶体煅烧,即得Na2CO 3；NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl 属单质钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：点燃 2Na+Cl 2 = 2NaCl 2NaHCO 3Na2CO 3+CO 2 +H2O五、 电解质

22、和非电解质（1）电解质与非电解质的比较化 学与与水反应,现象：浮、游、球、鸣、红2Na2H2O=2NaOH+H 2与酸反应, 现象与水反应相像,更猛烈, 钠先与酸反应, 再与水反应；电解质非电解质性 质与盐溶液反应：钠先与水反应,生成NaOH ,H2,再考虑 NaOH 与溶定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电液中的盐反应；如：钠投入CuSO4 溶液中,有气体放出和蓝色沉淀；化合物的化合物2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2 +Na2SO4+H 2物质种类大多数酸、碱、盐,部分氧化物大多数有机化合物,CO2、SO2、与某些熔融盐：4Na+TiCl 4=4N

23、aCl+Ti 700800 oC NH 3等能否电离能不能存 在自然界中只能以化合态存在实 例H2SO4、NaOH 、NaCl、HCl 等酒精,蔗糖, CO 2,SO3 等保 存煤油或石蜡中,使之隔绝空气和水（2）电解质的导电 电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离；电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动；电解质的导电才能：自由移动的离子的浓度越大,离子电荷越多,导电才能越强；（3）留意：电解质和非电解质均指化合物而言,单质、混合物都不能称为电解质或非电解 质；六、 强电解质和弱电解质制 取通电 2NaCl 熔融 =2Na+Cl 2用 途1、 钠的化合物2、钠钾合金

24、常温为液体,用于快中子反应堆热交换剂3、作强仍原剂4、作电光源二、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na2CO3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）强电解质弱电解质俗 名纯碱、苏打小苏打定义在水溶液里全部电离成离子的在水溶液里只有一部分分子电离成溶解性易溶（同温下, 溶解度大于碳酸氢钠）易溶电解质离子的电解质热稳固性稳固2NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H2O电离程度完全少部分碱性碱性（相同浓度时,碳酸钠水溶液的碱性溶质微粒离子分子、离子（少数）PH 比碳酸氢钠的大）电离方程式用“ ”用“”与盐酸Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+

25、H2O+CO 2实例H2SO4 、 HNO 3 、 HCl 、 KOH 、NH 3H 2O、CH 3COOH 、H2CO 3等弱酸碳酸Na2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3不能反应NaOH 、 NaCl、KCl等强酸、强酸、弱碱和H2O 碱和大部分盐与NaOH 不能反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O 碱CaOH 2Na2CO 3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH 产物与反应物的量有关4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 七、离子方程式（1）离子方程式的书写方法写写出反

26、应的化学方程式；拆把易溶于水,易电离的物质拆成离子形式删将不参与反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；留意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式；不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式；如：固体与固体反应（试验室用 Ca（ OH） 2 固体和 NH 4Cl 固体反应制 NH 3）；再如：浓硫酸、浓 H 3PO4 与固体之间反应不能写离子方程式；氨水作为反应物写 NH 3H 2O；作为生成物, 如加热条件或浓度很大,可写 NH 3（标“ ”号）,否就一般写 NH 3H2O；有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时

27、：a. 如生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示；如 Na2SO4溶液中加入 CaCl2溶液：Ca 2+ SO4 2CaSO4b. 如反应物中有微溶物参与时,分为两种情形,其一澄清溶液,写离子符号；如 CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH CaCO3 + H 2O；其二悬浊液,应写成化学式,如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液： Ca（OH） 2+ CO 3 2CaCO3 +2OHc. 常见的微溶物有：Ca（OH ）2、CaSO4、MgCO3、 Ag2 SO4、 MgSO3；酸式盐参与的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆；如 NaHCO 3 和HCl 反应： HCO 3 +

28、H +H2O+CO 2 ；强酸的酸式根 HSO4一般情形下要拆开；遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数,仍要配平阴、阳离子所带的电荷数；如： FeSO4 溶液中通入 Cl 2 不能写成 Fe2+ Cl 2Fe3+2 Cl,必需写成 2Fe 2+ Cl 22Fe 3+2 Cl；必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题；（2）离子方程式的意义肯定物质间的某个反应；而且可以表示：全部同一类型的离子反应；（3）离子方程式正误判定看反应能否写离子方程式；如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式；看表示各物质的化学式是否正确；特别留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式；看电荷是否守恒；

29、如 FeCl3 溶液加 Fe 粉,不能写成 Fe 3+Fe 2Fe 2+；看是否漏掉了某些反应；如,CuSO4 溶液与 Ba（OH ） 2 溶液的反应,如写成：Ba 2+SO4 2=BaSO 4,就漏掉了 Cu 2+2OH Cu（OH ） 2 的反应；看产物是否符合事实；如 Na 投入 CuSO4 溶液中,如写成 2Na+ Cu 2+2Na +Cu,就不符合事实；看反应物是否满意定量的配比关系；专题 3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、 从铝土矿中提取铝（一） 氧化铝（ Al 2O 3）氧化铝是一种高沸点（2980）、高熔点（ 2054）、高硬度的白色化合物,常用作耐火材料；刚玉

30、的主要成分是 氧化铝,硬度仅次于金刚石；1.与碱的反应（与强碱 NaOH ）：Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H2O 2.与强酸的反应（H2SO4）：Al2O3+3H 2SO4Al2（SO4）3+3H 2O 两性氧化物 ：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物；学问拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO 2）的性质（1）往偏铝酸钠溶液中通入 CO2 ： NaAlO 2+CO 2+2H2O=Al （OH）3 +NaHCO 3产生白色絮状沉淀,通入过量的 CO2,沉淀不溶解；（2）往偏铝酸钠溶液中加 HCl：NaAlO 2+HCl+H 2O=Al （ OH） 3 +NaCl Al （

31、OH）3+3 HCl AlCl 3+3H 2O 加入少量盐酸,生成白色絮状沉淀,连续加入盐酸至过量,白色沉淀溶解；2.氯化铝（ AlCl 3）的性质（1）往氯化铝溶液中通入氨气：AlCl 3+3NH 3+3H 2O= Al （OH） 3 +3NH 4Cl 产生白色絮状沉淀,通入过量的 NH 3,沉淀不溶解；（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液：AlCl 3+ 3NaOH Al （OH） 3 +3NaCl Al （OH） 3+ NaOH NaAlO 2+2 H 2O 加入少量 NaOH 溶液,产生白色絮状沉淀,连续加入 NaOH 溶液至过量,白色沉淀溶解；（二） 铝土矿中提取铝制取金属铝的流程

32、图如下：流程图中所涉及到的化学反应：1. Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O 2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ） 3 +NaHCO3（4）离子共存问题3.2 Al （OH） 3Al 2O3+3H 2O Al 2O3nH2O）,铝元素占地壳总离子共存是指离子之间不能发生离子反应,离子不能共存的条件：4.2 Al 2O3 电解4Al+3O 2生成沉淀,即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存；冰晶石产愤怒体,如结合生成CO2、NH 3、SO2 等气体不能大量共存；二、铝的性质及应用生成难电离的物质,如 发生氧化仍原反应,如H 2O、H2S、H 2Si

33、O3、H 2CO3 等；Fe 3+和 I等；（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在；铝的主要存在形式有：铝土矿（量的 7.45,是地壳中含量最多的金属元素；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （二）铝的性质 二、 铁、铜及其化合物的应用1.物理性质（居金属第三, 最好的是银） ,传热性和延展性；铝合金强度高, 密度小,（一）铁、铜的物理性质铝有良好的导电性铁是一种金属光泽的银白色金属,质软,有良好导电、导热性、延展性；粉末为黑色,属易成型,有较好的耐腐蚀性；2.化学性质（1） 与酸反应 ：一般与强酸反应（例如盐酸；

34、稀硫酸等）2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2（2）与 碱反应 ：一般与强碱反应（例如：NaOH ；KOH ； Ba（OH ） 2 等）2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H 2（3）与 浓硝酸、浓硫酸 的反应：在 常温 下,铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成致密的于重金属,黑色金属,常见金属；铁能被磁铁吸引,抗腐性强；铜是一种有金属光泽的紫红色金属,有良好的导电、导热性,良好的延展性,粉末为紫红 色,铜属于重金属,有色金属,常见金属；（二）铁、铜的化学性质 1. 铁的化学性质（1）与非金属反应氧化膜而发生 钝化 ；在加热的条件下可以发生反应；2Fe3 Cl2点燃2 FeC

35、l3 棕褐色的烟（4）与 某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强,可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应3 Fe2 O 2点燃Fe 3 O42 FeO3 Fe2O 3（如： CuCl 2、AgNO 3 等）2Al+3CuCl 23Cu+2 AlCl 3（5） 与某些金属氧化物反应（铝热反应 ）Fe2O3+2Al2Fe+ Al 2O3FeSFeS（铝热反应用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨；）（三）铝的应用（铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料与非氧化性酸：Fe2H2 FeH23.野外焊接铁轨4.铝合金是制造飞机的抱负材料；三、规律总结氧化性

36、酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化,而加热时猛烈反应；（3）与某些盐溶液反应FeCu2Fe 2Cu Fe2Fe 323Fe（4）铁的存在铁在自然界中分布较广；在地壳中含量约 5%,仅次于铝；分布在地壳中的铁均以化合态存在,游离态的铁只能在陨石中得到；常见的铁矿石：磁铁矿（Fe 3O 4）、赤铁矿（Fe 2O 3）；2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应Cu Cl 2CuCl 2（棕黄色的烟）2CuSCu 2S（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应其次单元 铁、铜的猎取及应用一 、 从自然界猎取铁和铜1. 铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反应器：炼铁高炉反应原理：用仍原剂将铁从其化合物中仍

37、原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一氧化碳并放出大量的热C O 2 点燃 CO 2 CO 2 C 高温 2 COFe 2 O 3 3 CO 高温 2 Fe 3 CO 2 CaCO 高温 CaO CO 2CaO SiO 2 高温CaSiO 3 炉渣 生铁：含碳量 2%4.5% 钢：含碳量 2% 2. 铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极,失去电子变为 Cu 2+,用铜棒作阴极,在阴极上即可得精铜；湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来；CuCl2FeFeCl2CuCu 2AgNO 3=2Ag CuNO 32 Cu2FeCl 3=CuCl 22FeCl2（3）与强氧化性的物质反应3Cu8

38、HNO 3（稀） =3 CuNO322NO 4H2O Cu 4HNO 3（浓） = CuNO322NO2 2H2O Cu 2H2SO4（浓）3 CuSO4SO2 2H 2O （三） Fe 2+和 Fe 3+的相互转化1. Fe 2+ Fe 3+：Fe 2+与强氧化剂（如 Cl 2、 Br 2、O2、 HNO 3、 KMnO 4、浓 H 2SO4、H 2O2 等）反应时,被氧化为 Fe 3+2Fe 2+Cl 22Fe 3+2 Cl2. Fe 3+ Fe 2+：Fe3+与仍原剂（如 Zn、Fe、 Cu、S2、I、H 2S 等）反应时,被仍原成 Fe 2+Fe2Fe 3=3Fe 2Cu2Fe 3=C

39、u 2+2Fe 2+S 22Fe 3=S 2Fe 2+ 2I2Fe 3=I 22Fe 2+（四） Fe 3的检验1. KSCN 法：加入 KSCN 呈血红色的是 Fe 3+溶液,而 Fe 2+的溶液无此现象,这是鉴别 Fe 2+和 Fe3+最常用、最灵敏的方法；Fe3 3SCN Fe（SCN） 3（红色）2.碱液法： 可加入碱液, Fe 3有红褐色沉淀生成,Fe 2先生成白色沉淀,然后变成灰绿色,最终变成红褐色；生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜；Fe33OHFe（ OH） 3 （红褐色）6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - -

40、 - - Fe 22OHFe（OH ） 2 （白色）4 Fe（OH ） 2O22H 2O 4Fe（OH ） 3SO2能跟某些有色物质化合生成不稳固的无色化合物,如能漂白品红、纸浆、草编织（五）规律总结品等；但其漂白性有肯定的局限,如不能使酸碱指示剂褪色等；常见几中漂白剂比较专题 4 硫、氮和可连续进展漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳固性CaClO 2 HClO 水Cl 2+H 2O=HCl+HClO 强氧化性稳固2HClO=2HCl+O2不稳固SO2H 2SO3 水生成无色化合物化合活性炭、多孔 表面积大 吸附物理变化不稳固AlOH3胶体第一单元硫及其化合物二、硫酸和硫酸盐一、 硫酸型

41、酸雨的形成与防治（一）硫酸的工业制法（接触法制硫酸 ）（一）酸雨1. 反应原理正常的雨水pH 约为 5.6这是由于溶解了CO2 的缘故 .酸雨是指pH5.6 的雨水 .通常可造气S+O2SO2或 4FeS2+11O 22Fe2O3+8SO2 分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类；1. 形成2SO2+O 2 飘尘2SO3SO3+H2O= H 2SO4接触氧化2SO2+O 2催化剂2SO3主要有两种形式2. 危害SO2+H2O H 2SO32H 2SO3+O 2 = 2H 2SO4影响水生生物的生长和繁衍 破坏农作物和树木生长 危害人体健康等 腐蚀建筑物、雕塑、机器3. 防治 讨论开发替代化石燃料的新能源氢能、太阳能、核能等 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2 回收的两种方法变废为宝 石灰石 -石膏法SO2+CaOH 2=CaSO3+H2O 2Ca