2022年高考化学新人教考前易错题专题训练常见金属元素及其化合物中的常考问题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2022 年高考化学新人教考前易错题专题训练：常见金属元素及其化合物中的常考问题 时间： 45 分钟 分值： 100 分 一、挑选题 此题包括 7 个小题,每道题 只有哪一项符合题目要求的 6分,共 42 分；在每道题给出的四个选项中,1 教材改编题 碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相像,可用于洗涤,如清洗 厨房用具的油污等；以下试剂中,不能将厨房中的食盐和碳酸钠区分开的是 ； ；A稀硫酸B澄清石灰水CAgNO 3 溶液D酚酞试液2浓度是影响反应能否发生的因素之一；以下说法符合事实的是A常温下,铝片可以溶解于足量浓硫酸,也

2、可溶解于足量稀硫酸 B常温下,铜片与浓硝酸反应,不与稀硝酸反应 C常温下,浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解 AlOH3 D常温下,锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应,但生成的气体不同32022 深圳调研 X、Y、Z、W有如下列图的转化关系,且 H H1 H2,就 X、Y可能是C 和 CO S 和 SO2AlCl3 和 AlOH 3NaOH和 Na2COFe和 FeCl 3中的B ；AC D42022 上海高考题改编 过氧化钠可作为氧气的来源；常温常压下二氧化碳与过氧名师归纳总结 化钠反应后,如固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确选项 NA表示阿第 1 页,共 7 页伏加德罗常

3、数 ；碳酸钠转移的电子二氧化碳A 1 mol NAB 22.4 L 1 mol C 53 g 1 mol D 106 g 2NA- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5.2022 北京理综,学习必备欢迎下载Na2CO3和 NaHCO 3混合物中 Na2CO3质11 以下试验方案中,不能测定量分数的是 ；A取 a 克混合物充分加热,减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸取,增重 b 克D取 a 克混合物与足量 BaOH2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得

4、b 克固体62022 重庆理综,7 以下表达正确选项 ；AFe 与 S混合加热生成 FeS2BNaHCO 3 的热稳固性大于 Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到肯定温度能转化为红磷72022 衡阳六校联考 将 5.1 g 镁铝合金投入到 500 mL 2.0 mol L1 的盐酸中,金属完全溶解,再加入 4.0 mol L1的 NaOH溶液,如要生成的沉淀最多,就应加入NaOH溶液的体积是 ；A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 58 分 814 分A 为两种固体的混合物,G和 I 为溶液 D 的

5、组成成分, E为红褐色沉淀, J 为淡黄色固体；反应所加的试剂均足量；1 混合物 A肯定含有的元素为 2 溶液 F 肯定含有的阴离子为 写元素符号 _ ； 写离子符号 _ ；3 写出 BGJ 的化学方程式： _,写出溶液 C溶液 D 的离子方程式： _；4 溶液 I 中溶质的阳离子常作净水剂,其作用原理是 用离子方程式表示 ：_；914 分 有 A、B、C、D、E和 F 六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂；纯 E为无色油状液体；如下试验：B、C、D和 F是盐溶液,且它们的阴离子均不同；现进行名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - -

6、- - - - - 学习必备 欢迎下载A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将 A分别加入其他五种溶液中,只有D、F 中有沉淀产生；连续加入过量A时, D中沉淀无变化； F 中沉淀完全溶解；将 B分别加入 C、D、 E、F 中, C、D、F 中产生沉淀, E中有无色、无味气体逸出；将 C分别加入 D、E、 F中,均有沉淀生成,再加入稀 依据上述试验信息,请回答以下问题：1 能确定的溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式HNO 3,沉淀均不溶； ：_；2 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_ _ _；10 15 分2022 海南一中二模 新型材

7、料纳米 -Fe 粉具有超强的磁性能,可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等,在不同温度下, -Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于 570 时,生成 FeO,高于 570 时,生成 Fe3O4；1 甲同学用图 1 所示装置进行进行 -Fe 粉与水蒸气的反应；证明试验中有氢气产生的现象是 _；2 乙同学用图2 所示装置进行 -Fe 粉与水蒸气反应并验证产物；试管 a 中的物质是 _；乙同学为探究试验终止后试管内的固体物质成分,进行了以下试验：名师归纳总结 试验试验操作试验现象第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎

8、下载步骤将反应后得到的黑色粉末X假黑色粉末逐步溶解,溶液呈浅绿定为匀称的 ,取出少量放入另一试色；有少量气泡产管中,加入少量盐酸,微热生向试验中得到的溶液滴加几_ 滴 KSCN溶液,振荡试验现象不能确定是否存在 程式表示 ；Fe3O4,主要缘由是 _ 用离子方乙同学称取5.60 g Fe粉,用图 2 装置反应一段时间后,停止加热；将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88 g；然后将冷却后的固体物质与足量 FeCl3 溶液充分反应,测定消耗 FeCl3的物质的量,最终确定产物的成分；如此装置中 Fe 粉与水蒸气反应的产物为 _mol；Fe3O4,就消耗 FeCl 3 的物质的量应为

9、11 15 分 最新猜测 1 工业上以粗铜为原料实行如下图所示流程制备硝酸 铜晶体：在步骤 a 中,仍需要通入氧气和水,其目的是_；在保温去铁的过程中,为使Fe 3沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调剂溶液的 pH,依据下表数据,溶液的pH应保持在 _范畴；氢氧化物开头沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe 3 名师归纳总结 Cu1.9 第 4 页,共 7 页2 4.3.2 7 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6.7 不用加水的方法调剂溶液pH的缘由是 _；进行蒸发浓缩时,要用硝酸调剂溶液的 pH 1,其目的是 结合离子方程式

10、说 明_；2 工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是 _；3 如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体 CuNO3 2 nH2O的溶解度曲线 温度在 30 前后对 应不同的晶体 ,以下说法正确选项 _ 填字 母 ；aA 点时的溶液为不饱和溶液 bB 点时两种晶体可以共存 CuNO32 3H2O c按上述流程最终得到的晶体是 d如将 C点时的溶液降温至 30 以下,可以析出 CuNO3 2 6H2O晶体答案1C 2D 常温下,铝在冷的浓硫酸中发生钝化；常温下,铜既能与浓硝酸反应,也能与 稀硝酸反应； AlOH 3只能溶于强碱,极稀的 NaOH溶液不能溶解 AlOH 3；锌与浓硫

11、 酸反应生成的气体是 SO2,与稀硫酸反应生成的气体是 H2； 3D 此题的关键是 H H1 H2,即化学方程式 XWZ 可由 XWY 和 YWZ 叠加得到,如中AlCl 34NaOH=NaAlO 23NaCl2H2O,可由 AlCl 33NaOH=AlOH 3 3NaCl,AlOH 3NaOH=NaAlO 22H2O叠加得到； 4A 2Na2O22CO2=2Na 2CO3O2 m 转移电子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol A项正确； 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - -

12、- - - 学习必备欢迎下载CO2的质量,导致CO2的质量偏5C 生成的 CO2气体没有干燥,把H2O的质量也当成大； 6C A 中 Fe与 S混合加热生成FeS,A项不正确； B中 NaHCO 3 的热稳固性差,受热时发生分解： 2NaHCO 3= Na2CO 3H2O CO 2 , B项不正确； C 中,由于铜是过量的,随着反应的进行,硝酸浓度逐步减小,Cu与稀硝酸反应会生成 NO,C项正确； D中,白磷在空气中加热时会燃烧,白磷转化为红磷需要隔绝空气加热,D项不正确； 7B 由题意可知,当Mg 2、 Al3恰好完全沉淀为MgOH2、AlOH3 时,得到的沉淀量最多,此时溶液中的溶质只有N

13、aCl,故 nNaOHnHCl ,即 500 mL 2.0 mol L1VNaOH 4.0 mol L1,故 VNaOH250 mL； 8解析 E为红褐色沉淀,估计应为氢氧化铁；J 是淡黄色固体,可能为过氧化钠或硫,但是在溶液中生成的淡黄色固体不行能是过氧化钠,应为硫；D溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成,向所生成的溶液 F 中通入二氧化碳生成沉淀 H,加入盐酸后沉淀 H溶解,依据这条线索可以分析有氢氧化铝生成；依据原子守恒可估计 A中含有 Fe、Al 、 S三种元素, B 为硫化氢气体,有了这些信息,就可以解决该题中的问题；答案 1Fe 、Al 、S 2Cl、OH、AlO 2 3H 2S2Fe

14、Cl 3=2FeCl2S 2HCl 2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl4Al 33H2 3 胶体 3H9解析 1 由题干表述可知 A和 E不是盐,又由纯 E为无色油状液体,推知 E为硫酸 步操作进一步确定 ； 由题干和步操作可知 A为氨水； 再由步操作可知 F 中阳离子为 Ag,发生的反应为 AgNH3 H2O=AgOH NH 4 ；AgOH2NH3 H2O=AgNH 3 2OH2H2O；而常见的盐中只有 AgNO 3 可溶于水,故 F 为2AgNO 3； 由步操作可知 B中阴离子应为 CO 3 ,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是 HCO 3 ,而阳离子可能

15、是常见的 K、Na、NH等待定； 同样由步操作D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg 2或 Al3,而阴离子需待下步反应再确定； 由步操作生成的沉淀限于题干所述中学常用试剂,就沉淀应为AgCl 和 BaSO 4,才不溶于 HNO 3,一个是与 AgNO 3结合生成的沉淀,一个是与硫酸结合形成的沉淀,故C应当同时含有Ba 2和 Cl,即 C为 BaCl2,进而推出 D中阴离子应当为SO 4 ,由于题干所述盐溶液中阴离子均不同,名师归纳总结 故 D为 Al 2SO4 3 或 MgSO 4；其他解析可见答案；第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

16、- - - - - 答案学习必备欢迎下载2B ：Na2CO 3 或1A ：NH3或 NH3 H2O,C：BaCl2, E：H2SO4,F：AgNOK2CO3：焰色反应试验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B,在酒精灯火焰上灼烧,如火焰为黄色,就 B 为 Na2CO3；如透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色,火焰为紫色,就 B 为K2CO3；D： MgSO 4 或 Al 2SO4 3；取少量 D溶液,向其中滴加过量的氢氧化钠溶液,如产生的沉淀没有溶解,证明是 MgSO 4,如生成的沉淀完全溶解说明是 Al2SO4310解析 1 假如有氢气,就肥皂液里混有氢气,会显现以下现象：有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,点

17、燃肥皂泡发生稍微爆炸；2 加热试管 a 来供应水蒸气,以便和 -Fe 粉反应；步骤只能说明溶液中存在 Fe 2,步骤没有显现红色,说明没有 Fe 3,但也有可能是由于过量 Fe 与 Fe 3反应生成了 Fe 2,故不能判定 Fe3O4是否存在；增加的质量就是氧元素的质量,即nO 0.08 mol ,依据Fe3O44O3Fe,算得消耗铁的物质的量是 0.06 mol,即剩余 0.04 mol Fe 和 FeCl3反应,消耗 0.08 mol FeCl 3；答案 1 有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,点燃肥皂泡发生稍微爆炸2 水 溶液没有显现红色 2Fe 3 Fe=3Fe 0.08 2111 提高原料的利用率,削减污染物的排放3.2 4.7 加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩由于 Cu 2发生水解： Cu 2 2H2的水解2Cu22e=Cu 3bd 22H,加入硝酸可以抑制硝酸铜名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页