2022年高中化学知识点总结离子共存问题及分析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学学问点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应,离子不能大量共存；（1）有气体产生；如 CO3 2-、SO3 2-、S 2-、HCO 3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存；（ 2）有沉淀生成；如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO4 2-、CO 3 2-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、 Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存； Pb 2+与 Cl-, Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与PO4 3-、Ag +与 I- 不能

2、大量共存；（3）有弱电解质生成；如 OH-、CH 3COO-、PO4 3-、HPO4 2-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO 2-、SiO3 2-、CN-、C17H35COO-、 等与 H +不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO4 2-、HS-、H2PO4-、HSO 3-不能与 OH-大量共存； NH 4+与 OH-不能大量共存；（4）一些简洁发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；如 AlO 2-、S 2-、CO3 2-、C6H 5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在；这两类离子不能同时存在在同一溶液中,

3、即离子间能发生“ 双水解 ” 反应；如3AlO 2-+3Al 3+6H 2O=4AlOH 3等；2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；（1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 S2-、HS-、SO3 2-、I-和 Fe 3+不能大量共存；（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 MnO 4-、Cr2O7-、NO 3-、ClO-与 S 2-、HS-、SO3 2-、HSO 3-、I-、Fe 2+等不能大量共存；SO3 2-和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下就由于发生 2S 2-+SO3 2-+6H +=3S +3H2O 反应不能共在

4、；H+ 与S2O3 2-不能大量共存；3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）；例：Al 3+和 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、S 2-、AlO 2-、ClO-等；Fe 3+与 CO 3 2-、HCO 3-、AlO 2-、ClO-等不能大量共存；4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存；如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存；5、审题时应留意题中给出的附加条件；酸性溶液（ H +）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H +或 OH-=110-10mol/L 的溶液等；有色离子 MnO 4-,F

5、e 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2 +； MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性； S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H +=S +SO 2 +H2O 留意题目要求“大量共存 ”仍是 “不能大量共存 ”；6、审题时仍应特殊留意以下几点：名师归纳总结 （1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响；如：Fe 2+与 NO 3-能共存,但第 1 页,共 6 页在强酸性条件下（即Fe 2+、NO 3-、H+相遇）不能共存；MnO 4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存； S 2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下就不能共存；（2）酸

6、式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（ H+）共存；如 HCO 3-+OH-=CO 3 2-+H 2O（HCO 3-遇碱时进一步电离） ；HCO 3-+H+=CO 2 +H2O 1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如：CO 3 2-、HCO 3-、CH 3COO-、HS-、S 2-、 F-、 SO32-、HSO 3-、PO43-、HPO42-、AlO 2、SiO 3 2-等都不能与H+大量共存；2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如：NH4+、Fe 3+、Fe 2+ 、Cu2+、 Al3+、Zn2+、HCO 3-、HS-、H 2PO4-、HPO 4 2-

7、、HSO3-、SO32-等与 OH-不能大量共存；3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如：Ca 2+与 CO32-,Ba2+与 SO4 2-Cu 2+与 S 2-,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载-；MnO 4-与 SO3 2-、S 2-；Pb 2+与 SO42-等不能大量共存；4、离子间能发生氧化仍原反应的不能大量共存,如：Fe 3+与 S 2-、IMnO 4-、H+与 Cl-；NO 3-、H+与 Fe 2+；ClO-与 S 2-等不能大量共存；5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存,如：）Al3+和

8、HCO 3-；Fe 3+与 HCO-； AlO 2-与 Al3+,NH 4+与 SiO32-等不能大量共存；6、微粒间能发生络合的不能大量共存,如Fe 3+与 SCN-,Ag+与 NH 3 等；练习 1 、在某无色透亮的PH=0 的溶液中能共存的离子组是（ANH 4 +、NO 3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO 2-、 K+、NO 3-CMnO 4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO4 2-、HCO 3-、Na+2、以下各组离子能在同一溶液中大量共存,用酸酸化后,溶液仍旧澄清透亮且颜色也无变化的是 A.Na + K + S2O3 2- SO4 2- B.Na + Ca 2+ C

9、l- HPO4 2-C.K + Na + OH- AlO 2- D.Mg 2+ Fe 2+NO 3- SO4 2- 3、在水电离出的 H+=10-14mol/L 的溶液中,肯定能大量共存的离子组是 AK + Fe 2+ SO3 2- MnO 4- B.Na + Cl- NO3- SO 4 2- C.Na + AlO 2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO 42- 4、在 PH 值为 1 的溶液中,因发生氧化仍原反应而不能大量共存的离子组是AK + Br- HCO 3- NH 4 + B.AlO 2- Na + Cl- NO 3-C.Fe 2+ SO4 2- NH 4 + N

10、O 3- D.Cu 2+ NO 3- Fe 3+ Cl-5、在以下离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是2- （）ACu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO 3- SO4C.AlO 2- Na+ Cl- Al3+ D.H 2PO4- Na+ Cl- PO43-离子大量共存的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简洁的,同学不必考虑题干的条件,只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应,如能发生反应,即离子不能大量共存；名师归纳总结 例 1：以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）第 2 页,共 6 页A. K+、H+、SO4 2-、OH -B. N

11、a +、Ca2+、CO 3 2-、NO 3-Na +、Cu 2+ 、 Cl-、SO4 2-C. Na +、H+、 CO 3 2-、ClD. 解析： A 项中,由于H+、与 OH-结合生成水而不能大量共存,B 项中, Ca 2+与 CO32-反应生成 CaCO3沉淀, C 项中, H+与 CO 3 2-反应生成气体和水,只有 D 项中的四种离子之间不会发生反应而共存,所以答案为D；例 2：以下各组中的离子,不能在溶液中大量共存的是（）A. K+、Na +、CO 3 2-、NO 3-D. B. Na +、Mg 2+、CO3 2-、 SO4 2-NH 4 +、Cu 2+ 、NO 3-、 SO4 2-

12、Fe 2+、H+、 NO 3-、Cl-C. 解析： A 项中,任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,B 项中, Mg2+与 CO32-反应生成 MgCO 3 沉淀, Mg2+与 SO42-结合成微溶物, C 项中的四种离子如只从两种离子之间能否反应动身,表面能共存,而H+与 NO 3-合并可看作HNO 3,具有强的氧化性,Fe 2+具有仍原性, 它们能发生氧化仍原反应,故不能共存, 任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,D 项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,所以答案为B 、C；可见, 考虑离子是否大量共存时,不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应,也要考虑- - -

13、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三种或以上离子之间能否发生反应；二、题干中隐匿有附加条件的解决这一类型的题目,第一要弄懂题干中的隐匿条件,解题时要逐个条件分别考虑,可用排除法作出符合题目的正确答案；例 3：在无色透亮的溶液中可以大量共存的离子组是-、SO4 2-（）A. Fe 2+、 K+、Cl-、 MnO 4-B. Na +、Cu 2+、ClH +、Ca 2+ 、OHC. Ca 2+、K+、NO 3-、 Cl-D. -、CO 3 2-解析：题目中隐含了无色和透亮这两个条件,即有颜色的离子不能符合题意；A 中的 MnO 4-为紫色, Fe 2

14、+为浅绿色； B 中的 Cu 2+为蓝色,因而均不符合无色的条件；而中的 H +与 OH-结合为水,Ca 2+ 与 CO 3 2-结合生成沉淀,H +与 CO3 2-也会结合放出气体,因D而不能共存；故答案是C 有些题目,文字说法表面不同,但实质却是一样的,如下面几题例子：例 4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是Al（）A. K +、Na +、CH 3COO-、 ClBa 2+ 、Na +、 NO 3-、CO 3-B. 3+、 Mg2+、Cl-、 SO4 2-2-+、Na+、Cl-、 S 2-C. D. K例 5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色,在该溶液中不能大量共存的离子组是（）A.

15、K +、Cu 2+、Cl-、SO4 2-B. NH 4 +、Na +、NO 3-、SO4 2-C. Ba 2+、Ca 2+、NO 3-、Cl-D. K +、 Na +、I-、HCO 3-例 6：以下离子在 PH=l 的溶液中能大量共存的是（）A F-、Na+、K +、Cl -B. Ca 2+、K +、Cl -、NO 3-C Fe 2+、K +、Cl-、NO3- D. Al 3+、AlO 2-、K +、 Cl-解析：以上三例中,例 4 是酸性、例 5 滴加紫色石蕊试液时呈红色、例 6 是 PH=l ；这三个条件看似不同,但实质均是指溶液中含有大量的 H +,因此,解题时肯定要将 H +加在各选项

16、中进行分析,如撇开此条件,简洁显现错误的答案；名师归纳总结 例 4,A 中的 CH 3COO-与 H+结合为弱电解质,C 中 CO32-与 H+反应放出气体且Ca2+与 CO 3 2-第 3 页,共 6 页结合为沉淀, D 中 S 2-与 H+结合为气体,所以答案为B 例 5,答案 D 中 HCO 3-与 H+反应放出气体,因此答案为D；例 6,A 中的 F-与 H +结合成 HF 为弱电解质, C 中 Fe 2+、H +、NO 3-三种离子会发生氧化仍原反应, D 中 Al 3+、AlO 2-会发生双水解,且 AlO 2- 与 H +能反应,因此答案为 B；例 7：以下各组中的离子,能在强碱

17、性溶液中大量共存的是A Na +、K +、HCO 3- 、Cl-B. Ba 2+ 、Na +、 NO 3-、Cl- （）C. NH 4+、Na+、NO 3-、Cl-D. K+、Cu2+、Cl-、 SO4 2-例8 ： 在 滴 入 无 色 酚 酞 试 液 时 呈 红 色 的 溶 液 中 , 下 列 各 离 子 组 能 大 量 共 存 的 是（）A Na +、NO3-、Al3+、Cl-B. CO 3 2-、Na+、 NO 3-、K+ C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe 3+D. K+、Ba2+、Cl-、NO 3- 例 9：在 PH=l3 的溶液中,以下各离子组可以大量共存的是（）A Na +

18、、NO3-、H+、 Ag+B. K+、Fe 2+、Cl-、SO4 2-C. K+、Ba2+、Cl-、NO 3- D. Na+、AlO 2-、K+、 Cl-解析：以上三例中,例7 是强碱性,例8 滴入无色酚酞试液时呈红色,例9 是 PH=l3 ,这三个条件都是同一含义,均是指溶液呈碱性,溶液中暗含有大量的OH-离子； 因此在考虑问题的答案时,要把 OH-加在各选项中进行分析摸索；所以：例 7 中 A 的 HCO 3- 与 OH- 反应生成 CO3 2-和水,C 中 NH 4 +与 OH-结合为 NH 3H 2O 弱电解- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学

19、习必备 欢迎下载质,D 中 Cu 2+与 OH-结合成沉淀, 所以答案为 B；例 8 A 中 Al 3+ 与 OH-结合为沉淀 C 中 Mg 2+、Fe 3+均与 OH-结合成沉淀,故正确答案为 B 和 D；例 9 ,A 中的 H +、与 OH- 反应生成水,Ag +与 OH-结合成白色沉淀,而此白色沉淀不稳固,易分解变为黑色沉淀 B 中 Fe 2+与 OH-结合成白色沉淀,此白色沉淀也不稳固,易被 例 10：时,某溶液中由水电离出的O2 氧化成红褐色沉淀,所以答案 C 和 D；C（OH-）=1 10-13 mol/L ,该溶液肯定大量共存的离子组是（）A. NH 4 +、Fe 3+、SO4

20、2-、Cl-B. CO 3 2-、PO4 3-、 Na +、K + C. Na +、NO 3-、 Cl-、SO4 2-D Na +、 K +、Cl- 、HSO3-解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一,题中的条件：水电离出的 C（ OH-）=110-13 mol/L ,许多同学都认为水电离出的 C（OH-）就是溶液的 C（OH-）,故而得出溶液的 PH=l ,是强酸性溶液, 而忽视 C（OH-）只是由水电离而出, 而不是就是溶液的总的 C（ OH-）；由于水是极弱的电解质,发生极柔弱的电离：的电离,常温时水电离出的C（H+）= C（OHH2O H + + OH-,溶液的酸碱性都会影响水-

21、）= 1 10-7 mol/L 1 10-13 mol/L ,所以水电离受到抑制,即此溶液有可能是酸性,也可能是碱性；当溶液呈酸性时,B 选项 CO 3 2-与 H +不共存, D 选项中的 HSO3-与 H +不共存,即 A 与 C 选项可共存；当溶液呈碱性时,A 选项中的 NH 4 +与 OH-结合为弱电解质, Fe3+与 OH -结合为红褐色沉淀而不共存,D 选项中的 HSO3-与 OH-不共存,即 B 与 C 选项可共存；所以溶液中肯定不能大量共存的是 D 选项,可能共存的是 A 与 B 选项,肯定能大量共存的是 C 选项,因此此题的正确答案是 D 选项1与金属铝反应只能放出氢气,且肯

22、定能大量共存的离子组是A NH 4 +、NO 3-、CO 3 2-、Na + B Na +、Ba 2+、Cl-、SO4 2-C NO 3-、K +、Cl -、Na+ 、OH-D AlO 2-、K +、OH -、Al 3+2.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A K +、HCO 3-、CO 3 2-、Br -B SO 3 2-、HSO3-、OH-、K +C Fe 3+、Cu 2+、NO 3-、SO3 2-D H +、Na +、NO3-、I-3.在 pH=0 和 pH=14 的溶液中,都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg 2+、NO 3-B K+、Cl-、I-、SO4 2-pH=3

23、,就该溶液中C S2O32-、Na+、K+、AlO 2-D H 2PO4-、NH 4 +、 Ag+、 NO 3-Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中4.某饱和溶液中含有三种阳离子：所含有的阴离子可以是以下中的名师归纳总结 2-A CO 3B SO 4 2-C NO 3-D S2-2第 4 页,共 6 页5.以下各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1 的溶液中Na +、 S 2-、K+、 MnO 4-B. pH=7 的溶液中 .Al3+、 Cl-、SO42-、HCO 3-C. pH7 的溶液中Na +、 AlO 2、SO42-、K+D. pH=0 的溶液中 Na +、K+、Fe

24、 2+、ClO-6以下各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO 4-、 Na+B. K+、Cl-、SO4 2-、NH 4+C. AlO 2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO 3-7 以下各组中的离子或分子,能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl 2、H 2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe 3+、Cl 2、Mg2+、NO 3-8以下各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透亮的是A K+、MnO 4、Cl、SO42B Na+、AlO 2

25、、NO 3、 CO3C Na+、H+、NO 3、SO42D Na+、 Ag+、 NO 3、I- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载9以下各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量 清溶液的是NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄A Fe 3、 CI、 Na +、SO4 2B AI 3+、 Na +、 CO3 2、NO 3C Ag +、Na +、SO4 2、NO 3 D AIO 2、CO 3 2、K、Na10.以下各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是A.Al 3+B.AlO 2 C.HCO 3-D.Mg 2+11.无色透亮的强酸性溶

26、液中,可以大量共存的离子组是：A . 3、 、 B .、 4 、C. 、 4 、 、 3 D. 、 2、 412以下各组离子： （1）I-、ClO-、NO-3、H +（ 2）K +、NH + 4、HCO-3、 OH-（3）SO 2-3、SO 2-4、Cl-、OH-（ 4）Fe 3+、Cu 2+、SO4 2-、Cl-（5）H +、K +、AlO 2-、HSO3- （6）Ca 2+、Na +、SO4 2-、CO3 2-在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（ 6）B（3）和（ 4）C（2）和（ 5）D（1）和（ 4）13在水电离出来的 H +=102.5mol/L 的溶液中,以下各组离子可大量共存的

27、是A. Ag + K + Ba 2+ IB. AlO 2S 2PO4 3 Na +C. NH 4 +Fe 3+BrSO 2D. Fe 2+Cu 2+Mg 2+NO 314某 pH=12 的溶液中加入 BaCl2溶液 ,产生白色沉淀,再加入稀 HNO 3,沉淀不消逝,就该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO 32-D SiO 3 2-15.某人欲配制以下不同阴阳离子的四种溶液,其中能配成的是ANa,OH,K,HPO B Ca2+,K,NO ,ClCFe 3+,Cl,H,IDCa,HCO,Cl,AlO16.以下各组离子中,因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是A H +、Na +、

28、 S2O3 2-、Cl-C Fe 3+、K +、Cl-、CO 3 2-B Fe 3+、K +、SCN-、NO 3-D K +、Fe 3+、MnO 4-、SO4 2-17.由于发生氧化仍原反应,而在溶液中不能大量共存的是A NH 4 + 、 H +、NO 3-、S 2-B Al 3+、AlO 2- Na + SO42-1,在该溶液中可以大量C Fe3+Fe 2+ SO42- NO 3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe3+、 Mg2+和 NH4+,其 H+=10-2mol L存在的阴离子是A. SO 42-B. NO 3-C.SCN-2+ D.

29、CO 3使溶液呈碱性,19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是A Ag +、Cu 2+、Ba 2+B Ag +、Ba 2+、Al 3+C Ag +、Al 3+、Ca 2+ D Al 3+、Mg 2+、K +20某无色酸性溶液中含有 HClO ,就此溶液中能够存在的一组离子是A.Na +、NO 3、Cu 2+、 SO4 2B.Br、SO4 2、K +、 Na +C.NO 3、Al 3+、Ca 2+、ClD.F、Ba 2+、MnO 4、 K +21在给定的四种溶液中,加入以下各种

30、离子,各离子能在原溶液中大量共存的有名师归纳总结 A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2、NH 4、 Cl、NO 3、 Ba2第 5 页,共 6 页B pH 值为 11 的溶液： S 2、SO3 2、S2O32、NaC 水电离出来的 H=10 13mol/L 的溶液： K、HCO 3、 BrD 所含溶质为Na2SO4的溶液： K、SiO32-、 NO 3-、Al3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载所得溶液中除SO4 2-、22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn 放入盛有水的烧杯中充分反应,Cl-外,仍含有的金属阳离子是：B Zn2+ 、Fe 2+、Cu 2+、Fe3+A Zn2+、Cu2+、Fe 3+名师归纳总结 C Zn2+、Cu2+、Fe 2+D Zn2+、Fe3+第 6 页,共 6 页- - - - - - -