2022年高中化学知识点总结：离子共存问题及分析__太强太好了.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学学问点总结：离子共存问题1由于发生复分解反应,离子不能大量共存；（1）有气体产生；如 根与 H+不能大量共存；（2）有沉淀生成；如CO32-、SO32-、S2-、HCO3- 、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸 Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+ 等不能与 SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+ 、Fe2+、Ag+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存； Pb2+与 Cl-,Fe2+ 与 S2-、Ca2+与 PO43-、 Ag+ 与 I-不能大量共存；（3）有弱电解质生成；如OH- 、 CH3C

2、OO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4-、F-、ClO- 、AlO2- 、SiO32- 、CN- 、C17H35COO- 、 等与 H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3- 、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH- 大量共存； NH4+ 与 OH- 不能大量共存；（4）一些简洁发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；如 AlO2- 、S2-、CO32-、C6H5O- 等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+ 等必需在酸性条件下才能在溶液中存在；这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“ 双水解 ”反应；如3AlO2- +3A

3、l3+6H2O=4AlOH3等；2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存；（1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存；（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 MnO4- 、Cr2O7-、NO3-、ClO- 与 S2-、HS-、SO32-、HSO3- 、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下就由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O 反应不能共在；H+ 与 S2O32-不能大量共存；3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能

4、大量共存（双水解）；例：Al3+ 和 HCO3- 、CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO3- 、AlO2- 、ClO- 等不能大量共存；4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存；如 Fe2+、 Fe3+与 SCN- 不能大量共存；5、审题时应留意题中给出的附加条件；Fe3+与 不能大量共存；酸性溶液（ H+ ）、碱性溶液（ OH- ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离 出的 H+或 OH-=1 10-10mol/L 的溶液等；有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+ ； MnO4-,NO3- 等在酸性条件下具有

5、强氧化性； S2O32-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O留意题目要求“大量共存 ”仍是 “不能大量共存 ”；6、审题时仍应特殊留意以下几点：（1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响；如：Fe2+与 NO3- 能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+ 相遇）不能共存；MnO4- 与 Cl-在强酸性条件下也不能共存； S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下就不能共存；（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH- ）、强酸（ H+ ）共存；如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3- 遇碱时进一步电离） ；H

6、CO3- +H+=CO2 +H2O1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存,如：CO32-、HCO3- 、CH3COO- 、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3.、PO43-、HPO42- 、AlO2 、SiO32- 等都不能与 H+ 大量共存；2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存,如：NH4+ 、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+ 、Zn2+ 、HCO3- 、HS.、H2PO4- 、HPO42- 、HSO3.、SO32-等与 OH- 不能大量共存；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - -

7、- 3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存,如：S2-,Pb2+与 SO42-等不能大量共存；4、离子间能发生氧化仍原反应的不能大量共存,Ca2+与 CO32-,Ba2+与 SO42-Cu2+ 与 如：Fe3+与 S2-、I-；MnO4- 与 SO32-、S2-；MnO4 、H+ 与 Cl- ；NO3.、H+与 Fe2+；ClO- 与 S2-等不能大量共存；5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存,如：Al3+ 和 HCO3- ；Fe3+与 HCO3- ； AlO2- 与 Al3+,NH4+ 与 SiO32-等不能大量共存；6、微粒间能发生络合的不能大量共存,如Fe3+

8、与 SCN-,Ag+ 与 NH3 等；练习 1 、在某无色透亮的PH=0 的溶液中能共存的离子组是（）ANH4+ 、NO3- 、Al3+ 、 Cl- B.Na+ 、 AlO2. 、K+、NO3. CMnO4- 、K+、SO42-、 Na+ D.K+ 、 SO42-、HCO3- 、Na+ 2、以下各组离子能在同一溶液中大量共存,用酸酸化后,溶液仍旧澄清透亮且颜色也无变 化的是 A.Na+ K+ S2O32- SO42- B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42- C.K+ Na+ OH- AlO2- D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42- 3、在水电离出的H+=10-14mol/L的溶液中

9、,肯定能大量共存的离子组是 AK+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42- C.Na+ AlO2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO42- 4、在 PH 值为 1 的溶液中,因发生氧化仍原反应而不能大量共存的离子组是 AK+ Br- HCO3- NH4+ B.AlO2- Na+ Cl- NO3- C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3- D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl- 5、在以下离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是（）ACu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42- C.AlO

10、2- Na+ Cl- Al3+ D.H2PO4- Na+ Cl- PO43- 离子大量共存的归纳一、题干中没有附加条件的这一类型的题目是最简洁的,同学不必考虑题干的条件,只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应,如能发生反应,即离子不能大量共存；例 1：以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）A. K +、H+、SO4 2-、OH -B. Na +、Ca2+、CO 3 2-、NO 3-C. Na+、H+、 CO32-、Cl -D. Na+、Cu2+、 Cl-、SO42-解析： A 项中,由于 H+、与 OH-结合生成水而不能大量共存,B 项中, Ca2+与 CO32-反应生 +与 CO 3

11、 2-反应生成气体和水,只有 D 项中的四种离子之间不会发 成 CaCO3沉淀, C 项中, H 生反应而共存,所以答案为 D；例 2：以下各组中的离子,不能在溶液中大量共存的是（）A. K+、Na+、CO32-、NO3-B. Na+、Mg 2+、CO32-、 SO42-C. Fe 2+、H+、 NO 3-、Cl -D. NH 4 +、Cu2+ 、NO 3-、 SO4 2-解析： A 项中,任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,B 项中, Mg2+与 CO32-反应生成 MgCO 3 沉淀, Mg 2+与 SO42-结合成微溶物, C 项中的四种离子如只从两种离子之间能否反应动身,表面能

12、共存,而 H+与 NO 3-合并可看作 HNO 3,具有强的氧化性,Fe 2+具有仍原性, 它们能发生氧化仍原反应,故不能共存, 任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,D 项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存,所以答案为 B 、C；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 可见, 考虑离子是否大量共存时,不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应,也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应；二、题干中隐匿有附加条件的解决这一类型的题目,第一要弄懂题干中的隐匿条件,解题时要逐个条件分别考虑,可用排除法作出符合题目

13、的正确答案；例 3：在无色透亮的溶液中可以大量共存的离子组是（）A. Fe 2+、 K+、Cl -、 MnO 4-B. Na+、Cu 2+、Cl -、SO42-C. Ca2+、K +、NO3-、 Cl-D. H+、Ca2+、OH-、CO32-解析：题目中隐含了无色和透亮这两个条件,即有颜色的离子不能符合题意；A 中的 MnO 4-为紫色, Fe2+为浅绿色； B 中的 Cu2+为蓝色,因而均不符合无色的条件；而 D中的 H+与 OH-结合为水,Ca2+与 CO 32-结合生成沉淀,H+与 CO32-也会结合放出气体,因而不能共存；故答案是 C 有些题目,文字说法表面不同,但实质却是一样的,如下

14、面几题例子：例 4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、CH 3COO-、 Cl -B. Al3+、 Mg2+、Cl -、 SO4 2-C. Ba2+、Na+、 NO3-、CO 32-D. K+、Na+、Cl -、 S2-例 5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色,在该溶液中不能大量共存的离子组是（）A. K +、Cu2+、Cl -、SO4 2-B. NH 4 +、Na+、NO 3-、SO4 2-C. Ba 2+、Ca2+、NO 3-、Cl -D. K +、 Na+、I -、HCO 3-例 6：以下离子在 PH=l 的溶液中能大量共存的是（）A F-、Na+、K +、Cl

15、 -B. Ca 2+、K +、Cl -、NO 3-C Fe2+、K +、Cl -、NO3- D. Al3+、AlO2-、K +、 Cl -解析：以上三例中,例 4 是酸性、例 5 滴加紫色石蕊试液时呈红色、例 6 是 PH=l ；这三个条件看似不同,但实质均是指溶液中含有大量的 H+,因此,解题时肯定要将 H+加在各选项中进行分析,如撇开此条件,简洁显现错误的答案；例 4,A 中的 CH 3COO-与 H+结合为弱电解质,C 中 CO32-与 H+反应放出气体且 Ca2+与 CO 32-结合为沉淀, D 中 S2-与 H+结合为气体,所以答案为 B 例 5,答案 D 中 HCO 3-与 H +

16、反应放出气体,因此答案为 D；例 6,A 中的 F-与 H+结合成 HF 为弱电解质, C 中 Fe2+、H+、NO 3-三种离子会发生氧化仍原反应, D 中 Al3+、AlO 2-会发生双水解,且 AlO 2-与 H+能反应,因此答案为 B；例 7：以下各组中的离子,能在强碱性溶液中大量共存的是（）A Na+、K +、HCO3-、Cl-B. Ba2+、Na+、 NO3-、Cl - C. NH 4+、Na+、NO3-、Cl -D. K +、Cu2+、Cl-、 SO42-例 8 ： 在 滴 入 无 色 酚 酞 试 液 时 呈 红 色 的 溶 液 中 , 下 列 各 离 子 组 能 大 量 共 存

17、 的 是（）A Na +、NO3-、Al 3+、Cl -B. CO 32-、Na+、 NO3-、K + C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba 2+、Cl -、NO3- 例 9：在 PH=l3 的溶液中,以下各离子组可以大量共存的是（）A Na+、NO3-、H+、 Ag + B. K+、Fe2+、Cl -、SO42-C. K +、Ba2+、Cl -、NO 3- D. Na +、AlO 2-、K +、 Cl -解析：以上三例中,例 7 是强碱性,例 8 滴入无色酚酞试液时呈红色,例 9 是 PH=l3 ,这三个条件都是同一含义,均是指溶液呈碱性,溶液中暗含有大量的 OH-

18、离子； 因此在考虑问题的 答 案 时, 要 把 OH-加 在 各 选 项 中 进 行 分 析 思 考；所 以：3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 7 中 A 的 HCO 3-与 OH- 反应生成 CO 32-和水,C 中 NH 4+与 OH-结合为 NH 3H2O 弱电解质, D 中 Cu2+与 OH-结合成沉淀,所以答案为B；例 8 A 中 Al3+与 OH-结合为沉淀C 中Mg2+、Fe3+均与 OH -结合成沉淀,故正确答案为B 和 D；例 9 ,A 中的 H+、与 OH- 反应生成水, Ag+与 OH-

19、结合成白色沉淀,而此白色沉淀不稳固,易分解变为黑色沉淀 B 中 Fe2+与OH-结合成白色沉淀,此白色沉淀也不稳固,易被 O2 氧化成红褐色沉淀,所以答案 C 和 D；例 10：时,某溶液中由水电离出的C（OH-）=1 10-13 mol/L ,该溶液肯定大量共存的离子组是（）A. NH 4+、Fe3+、SO42-、Cl -B. CO 32-、PO43-、 Na+、K + C. Na +、NO 3-、 Cl -、SO4 2-D Na +、 K+、Cl - 、HSO3-解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一,题中的条件：水电离出的 C（OH-）=1 10-13 mol/L ,许多同学都认为

20、水电离出的 C（OH-）就是溶液的 C（OH-）,故而得出溶液的 PH=l ,是强酸性溶液, 而忽视 C（OH-）只是由水电离而出, 而不是就是溶液的总的 C（ OH-）；由于水是极弱的电解质,发生极柔弱的电离：H 2O H+ + OH-,溶液的酸碱性都会影响水的电离,常温时水电离出的 C（H+）= C（OH-）= 1 10-7 mol/L 1 10-13 mol/L ,所以水电离受到抑制,即此溶液有可能是酸性,也可能是碱性；当溶液呈酸性时,B 选项 CO 3 2-与 H +不共存, D 选项中的 HSO3-与 H +不共存,即 A 与 C 选项可共存；当溶液呈碱性时,A 选项中的 NH 4+

21、与 OH-结合为弱电解质, Fe3+与 OH-结合为红褐色沉淀而不共存,D 选项中的 HSO3-与 OH-不共存,即 B 与 C 选项可共存；所以溶液中肯定不能大量共存的是 D 选项,可能共存的是 A 与 B 选项,肯定能大量共存的是 C 选项,因此此题的正确答案是 D 选项1与金属铝反应只能放出氢气,且肯定能大量共存的离子组是A NH 4+、NO3-、CO32-、Na+ C NO 3-、K +、Cl -、Na+ 、OH-B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D AlO 2-、K +、OH -、Al 3+2.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A K +、HCO 3-、CO 32-、Br -

22、B SO 32-、HSO3-、OH-、K+C Fe 3+、Cu2+、NO 3-、SO3 2-D H+、Na+、NO3-、I -3.在 pH=0 和 pH=14 的溶液中,都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg 2+、NO 3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na +、K +、AlO2-D H 2PO4-、NH 4+、 Ag+、 NO 3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba 2+、Al 3+,同时测知此溶液中pH=3 ,就该溶液中所含有的阴离子可以是以下中的A CO 32-B SO 42-C NO 3-D S2-5.以下各组离子在指定环境下能大量共存的是

23、A. pH=1 的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7 的溶液中 .Al 3+、 Cl-、SO42-、HCO 3-C. pH7 的溶液中 Na +、 AlO 2、SO4 2-、K + D. pH=0 的溶液中 Na +、K +、Fe2+、ClO -6以下各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl -、MnO4-、 Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH 4+C. AlO 2-、Na+、Al 3+、I -D. H+、Cl-、Ba2+、NO 3-7 以下各组中的离子或分子,能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl

24、 2、H 2SB. S2-、Br2、Na+、I -C. H+、SO42-、Ba2+、OH -D. Fe3+、Cl 2、Mg2+、NO 38以下各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透亮的是A K+、MnO 4、Cl 、SO42B Na+、AlO 2、NO 3、 CO324 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - C Na+、H+、NO3、SO42D Na+、 Ag+、 NO 3、I9以下各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量 清溶液的是NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄A Fe3、 CI、 Na+、SO42B

25、 AI3+、 Na+、 CO32、NO 3C Ag+、Na +、SO42、NO 3D AIO 2、CO 3 2、K、Na10.以下各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO 2C.HCO 3-D.Mg2+11.无色透亮的强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是：A . 3、D. B .、4、 3、 2、 4 、C. 412以下各组离子： （1）I-、ClO -、NO -3、H+（ 2）K+、NH+4、HCO-3、 OH-（3）SO2-3、SO 2-4、Cl-、OH - （6）Ca 2+、Na+、SO4 2-、CO32-（ 4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-（5）

26、H+、K+、AlO 2-、HSO3 D（1）和（ 4）在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（ 6）B（3）和（ 4）C（2）和（ 5）13在水电离出来的 H +=10A. Ag+ K+ Ba2+ I2.5mol/L 的溶液中,以下各组离子可大量共存的是B. AlO 2 S2PO43Na+C. NH 4+Fe 3+BrSO 2D. Fe2+Cu2+Mg2+NO 3HNO 3,沉淀不消逝,14某 pH=12 的溶液中加入BaCl2 溶液 ,产生白色沉淀,再加入稀就该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO 32-D SiO 3 2-15.某人欲配制以下不同阴阳离子的四种溶液,其中能配

27、成的是ANa,OH,K,HPOB Ca2+,K,NO,ClCFe 3+,Cl,H,IDCa,HCO,Cl,AlO16.以下各组离子中,因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、 S2O32-、Cl -B Fe3+、K+、SCN-、NO 3-C Fe3+、K +、Cl -、CO32-D K+、Fe3+、MnO 4-、SO42-17.由于发生氧化仍原反应,而在溶液中不能大量共存的是A NH 4+、 H +、NO 3-、S2-B Al3+、AlO 2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO 3-、D Na+、OH -、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大

28、量 Fe 2+、Fe3+、 Mg 2+和 NH 4+,其 H +=10-2mol L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO 42-B. NO 3-C.SCN-D.CO 32+使溶液呈碱性,19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu 2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag +、Al 3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+20某无色酸性溶液中含有HClO ,就此溶液中能够存在的一组离子是A.Na +、NO 3、Cu 2+、 SO42B

29、.Br、SO42、K+、 Na+C.NO 3、Al 3+、Ca2+、Cl D.F、Ba2+、MnO 4、 K+21在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2、NH 4、 Cl、NO 35 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - B pH 值为 11 的溶液： S2、SO32、S2O32、Na、 Ba2C 水电离出来的 H=10 13mol/L 的溶液： K、HCO 3、 BrD 所含溶质为Na2SO4 的溶液： K、SiO32-、 NO 3-、Al 3所得溶液中除SO42-、22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn 放入盛有水的烧杯中充分反应,Cl-外,仍含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页