2022年高考化学练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高考化学练习一一、挑选题每题只有一个选项正确1. 以下各溶液中通入过量的二氧化碳,最终有浑浊现象显现的是A. 氯化钙溶液 B. 澄清石灰水 C. 苯酚钠溶液 D. 次氯酸钙溶液 2. 以下说法正确的选项是A. 硅材料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反应3. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OHAlO 2H2B. 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 32HBa2CO2 H2O C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：Al

2、O 24HAl 32H 2O D. Fe2O3 溶于过量的氢碘酸：Fe2O36H2Fe33H 2O 4. 将足量的 NO 2和肯定量的SO2 混合气体通入BaCl 2 溶液中,产生的沉淀A. 不行能是BaSO4B. 肯定是 BaSO3 C. 肯定是 BaSO4 D. 是 BaSO3 和 BaSO45. 在一种强酸性溶液中可能存在C1、NO 3、Fe3、 I离子中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被复原,由此推断该溶液中A. 含有 I、Cl和 NO 3B. 含有 Fe3C. 含有 I,不能确定是否含有ClD. 含有 NO 36. 以下各组物质相互反应,能产生可燃性气体的是A. 电石投入到食

3、盐水中 B. 铜投入到稀盐酸中 C. 一氧化碳在高温下复原氧化铜 D. 碳酸钙投入稀盐酸中 7. 如下图,小试管内盛有约 3 mL 饱和硫酸铜溶液,与锥形瓶连通的 U 形细管内盛有少 量水为便于观看,预先染成红色,沿小试管的内壁当心地渐渐注入约 3 mL 浓硫酸,静 置片刻,不行能观看到的现象是1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A. 小试管内液体分成两层,上层蓝色,下层无色 B. U 形细管内左边液面下降,右边液面上升 C. 小试管内有少量白色固体析出 D. 小试管内液体不分层,但有蓝色晶体析出 8. 用一张已除

4、去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁如图,将试管浸入硝酸汞溶 液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔外表生出“ 白毛 ” ,红墨水柱右端上升；依据 试验现象判定以下说法错误的选项是A. 试验中发生的反应都是氧化复原反应 B. 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应放出大量的热 D. 铝片上生成的“ 白毛” 是氧化铝和氧化汞的混合物9. 向肯定量的铁、 氧化亚铁和三氧化二铁的混合物中加入 使混合物完全溶解,放出气体标准状况,往所得溶液中加入120mL 4mol/L 的稀硝酸, 恰好 KSCN 溶液,无红色显现；假设用足量的氢气复原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为A. mol B. 0.

5、21mol C. 0.14mol D. 10. 以下反应所得溶液中肯定只含一种溶质的是A. 向铁粉中加入稀硝酸 B. 向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO 2 溶液 C. 向 NaOH 溶液中通入 CO 2 气体 D. 向 MgSO 4、H2SO4 的混合液中滴入过量的 BaOH 2 溶液二、填空题11. 铝是一种重要的金属；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1铝在元素周期表中的位置是；2生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为； 3以 AlCl 3 溶液为原料制取无水 AlCl 3,先制得 Al

6、Cl 36H 2O 晶体,主要操作包括,在干燥的 HCl气流中加热 AlCl 36H 2O 晶体,能进一步制取无水 AlCl 3,其缘由是结合离子方程式简要说明；12. 在肯定条件下用一般铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物；该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉；这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“ 引火铁 ” ；请分别用以下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和 “ 引火铁 ” ；试验中必需使用一般铁粉和 6mol/L 盐酸,其他试剂自选装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去；填写以下空白： 1 实 验 进 行

7、时 试 管 A 中 应 加 入 的 试 剂 是； 烧 瓶 B 的 作 用是；烧瓶 C 的作用是；在试管 D 中收集得到的是；2试验时, U 形管 G 中应加入的试剂是；长颈漏斗 H 中应加入；3两套装置中, 在试验时需要加热的仪器是填该仪器对应的字母；4试管 E 中发生反应的化学方程式是；13. 以下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的试验装置；已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将S 元素从 4 价氧化为 6 价；请答复：1浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为；假设反应中产愤怒体的总体积标准状况为 6.72 L ,就参与反应的碳的质量为 g；2现有三种试剂,分别是：

8、a. 品红溶液； b. 酸性高锰酸钾溶液；c. 澄清石灰水；试指出各指定洗气瓶内所盛装试剂的名称及作用：3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 中所加入的试剂是,作用是；中所加入的试剂是,作用是；14. A 、B、C 三种物质的转化关系如下图部分产物已略去；A 是常见的金属单质,通常状况下 Y 单质是气体, A 在 Y 中燃烧生成棕黄色烟,反应、均在水溶液中进行；请答复： 1 实 验 室 可 用 X 的 浓 溶 液 制 取 Y , 反 应 的 化 学 方 程 式为；假设反应中转移 0.05 mol 电子,就生成 Y 的

9、体积在标准状况下为,被氧化的 X 的物质的量为；2向 B 溶液中滴加 NaOH 溶液,反应的离子方程式为,在空气中放置一段时间,此过程中的试验现象为,其中的氧化复原反应方程式为；3A 与过量的 X 溶液反应生成 B 的同时仍有某种气体产生,为了减缓反应速率而不影响该气体的总量,可向 X 溶液中加入适量的选填字母；a. CH3COONa 固b. CuSO432SO4溶液4C 溶液与草酸 H2C2O4反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为；4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【试题

10、答案】一、挑选题1. C 解析：此题全面考查了二氧化碳的化学性质,属于简单题；A 中二氧化碳不和氯化钙溶液反应,缘由是弱酸不能制强酸；B 中二氧化碳与澄清石灰水反应,先生成白色沉淀,二氧化碳过量时沉淀溶解,生成碳酸氢钙；C 中苯酚钠溶液与二氧化碳反应,生成浑浊物苯酚； D 中次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙,二氧化碳过量时沉淀溶解,生成碳 酸氢钙；2. A 解析：此题考查的是硅及其化合物的学问,属于简单题；A 中硅材料例如二氧化硅,被广泛用于光纤通讯；B 中工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品；C 中水晶项链的主要成分是二氧化硅,餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；原二氧化硅,是氧化复原反应；3. C

11、 D 中粗硅制备单晶硅的方法是碳高温下复解析：此题考查的是元素化合物所发生的离子反应,属于简单题；A 中电荷不守恒；B中加入的是稀硫酸,因此应当生成硫酸钡沉淀；子发生氧化复原反应；D 中 Fe3有氧化性,可以和溶液中的碘离4. C 解析：此题考查的是二氧化氮与水的反应以及硝酸的氧化性,属于中等难度的试题；NO 2 溶于水生成硝酸,硝酸氧化 SO2 使其转化为硫酸, 硫酸与 BaCl 2 溶液反应产生的沉淀是 BaSO4；5. C 解析：此题考查的是常见的元素化合物中具有氧化性和具有复原性离子之间的反应,属于中等难度的试题；向该溶液中加入溴水,单质溴被复原,说明原溶液中具有复原性离子,即 I,而

12、 I在酸性条件下与NO 3、Fe3均不共存；因此溶液中不含有NO 3、Fe3；6. A 解析：此题考查的是中学化学中的重点反应,属于中等难度试题；此题的难点在于要 熟识每一个化学反应,精确写出反应后的产物,才能得出正确答案；A 中电石投入到食盐水 中生成可燃性的乙炔气体；B 中的两个物质不发生反应；C中生成的二氧化碳,无可燃性；D中生成的是二氧化碳气体,不具有可燃性；7. D 解析：此题特别全面的考查了浓硫酸的性质,属于较难试题；要精确解答此题,必需 把握浓硫酸的特性；缓慢注入浓硫酸时,由于浓硫酸具有吸水性,饱和溶液会析出晶体,而浓硫酸具有脱水性,使得硫酸铜晶体进一步脱水,由蓝色变为白色,而浓

13、硫酸稀释时放 热,导致 U 形管两端红色液面的高度显现差异；8. D 解析：此题考查的是铝的复原性,包括铝与氧气的反应、铝参与的置换反应等学问,属于较难试题；由题意可知,在试验中发生如下反应：3HgNO 3 22Al 2Al NO 3 33Hg 4Al 3O22Al 2O3 上述反应都有电子得失,即为氧化复原反应；其中前一反应为置换反应,说明铝比汞化学性质活泼；红墨水上升说明试管内的空气因受热膨胀,热量是由后一反应放出的；常温下汞不与氧气反应,因此“ 白毛” 不含氧化汞；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9. B

14、 解析：此题考查的是铁、二价铁和三价铁之间的转化,属于较难试题；解答时的难点在于要抓住反应过程中硝酸根离子的守恒、铁元素养量守恒的特点,才能使运算简化；向铁、氧化亚铁和三氧化二铁的混合物中加入120mL 4mol/L 的稀硝酸后,向所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色显现,证明铁元素全部变成了 FeNO 3 2；用足量的氢气在加热条件下复原相同质量的混合物,铁元素又全部变成了铁单质,因此,溶液中 Fe2与得到的单质铁的物质的量相等；而依据 FeNO 3 2 的化学式,溶液中 Fe2和 NO3离子的物质的量之比为 1： 2,溶液中的 NO 3离子的物质的量为： 4mol/L /mol1 0.42

15、mol, 所以铁的物质的量为 0.21mol；10. D 解析：此题是一道综合题,全面考查了常见无机物的性质及它们之间发生的化学反应,属于较难试题；铁屑溶于硝酸后可能生成硝酸铁、硝酸亚铁或二者的混合物；向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO 2 溶液得到氯化钠和氯化铝的混合物；向 NaOH 溶液中通入 CO 2 气体可能生成碳酸钠、 碳酸氢钠或二者的混合物；向 MgSO 4、H 2SO4 的混合液中滴入过量的 BaOH 2 溶液,溶质只有过量的氢氧化钡；二、填空题11. 1第 3 周期 A 族高温22Al Fe2O3 Al 2O3 2 Fe 3加热浓缩,冷却结晶,过滤；Al33H2O Al OH 3

16、 3H,在干燥的HCl 气流中,抑制 AlCl 3 的水解,且带走 AlCl 3 6H 2O 晶体受热产生的水气,故能得到无水的 AlCl 3；解析：此题全面考查了铝的性质,涉及到元素周期位置的描述、铝热反应、制备铝的化合物的试验操作、铝离子的水解等学问,属于中等难度试题；在答题时特殊要留意制备氯化铝晶体时,要考虑到铝离子的水解问题,因此要加酸抑制水解,否就将会生成氧化铝；12. 一般铁粉 或铁粉 ,作为水蒸气的发生器或用来产生水蒸气；防止水倒吸 或用作安全瓶；H 2固体 NaOH 或碱石灰、 CaO 等碱性固体干燥剂,6mol/L HCl ；A、B、E Fe2O4 4H 2 3Fe4H 2O

17、 解析：此题考查的是铁与水蒸气的反应以及氢气复原四氧化三铁的反应,结合了化学试验的考查,属于中等难度试题；可以通过排水取气法确定左图是铁与水蒸气反应产生成四氧化三铁和氢气的装置,B 烧瓶只有一个导管,并且与 A 连接,可以推知,B 的作用是供应水蒸气；就 C 应当是一个安全瓶的作用,防止水倒吸；右图是氢气复原四氧化三铁的装置, I 用来制取氢气,但由于使用了盐酸,氢气中混有氯化氢,所以 G 中应当装入碱性干燥剂,用来除去氯化氢和水蒸气两种气体杂质；从安全的角度考虑,氢气在使用前要验纯,试验开头后,要点燃排放至空中；13. 1C2 H 2SO4浓CO 22SO22 H 2O；1.2 SO2 是否

18、除净2品红溶液；检验气体中含SO2 品红溶液；检验气体中的解析：此题考查的是碳与浓硫酸的反应及所得产物的检验方法,属于中等难度试题；在解答时难点在于要设计合理的检验次序；二氧化硫和二氧化碳均可与石灰水反应生成白6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 色沉淀,因此,应先检验二氧化硫气体,然后除去二氧化硫,再检验二氧化碳；14. 1MnO 2 4 HCl 浓MnCl 2 Cl 2 2 H 2O；0.56 L ；0.05 mol 2Fe22OHFeOH 2；生成白色絮状沉淀,在空气中快速变成灰绿色,最后变成红褐色；4FeOH

19、 2 O22H 2O4FeOH 33ade 42 Fe3H 2C2O4 2Fe 22 CO2 2 H解析：此题是一道元素化合物的推断题,全面考查了常见无机物的性质,以及猎取信息进行推理并解答实际问题的才能,属于较难试题；依据“A 在 Y 中燃烧生成棕黄色烟”可知 A 为铁, Y 为氯气；在 3中为了减缓反应速率而不影响气体的总量,加入醋酸钠可 使盐酸转化为醋酸,溶液中氢离子浓度降低,但氢离子总数不变；加入硫酸铜,可形成原电池,反应速率加快,但铁被消耗,气体总量变化；加入KNO 3 溶液,硝酸根离子在酸性条件下的强氧化性使得反应不再产生氢气,而产生一氧化氮；加水和加 Na2SO4 溶液均可起到稀释溶液的作用,使得浓度降低,反应速率减慢,但氢气总量不受影响；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页