2022年鲁教版九年级化学下册单元测试题全套.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 鲁教版九年级化学下册单元测试题全套（含答案）第七单元 常见的酸和碱 本检测题满分：100 分,时间： 60 分钟一、挑选题（此题包括 20 个小题,每道题 2 分,共 40 分）1. 有关浓硫酸的说法,错误选项（）A. 浓硫酸具有吸水性,在试验室中常用作干燥剂 B. 浓硫酸具有强腐蚀性,它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C.浓硫酸溶于水时会吸取大量的热,可作制冷剂D.假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立刻用大量水冲洗,然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液2. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H +,故有很多共同的性质；以下有关表达正确选项（）A. 打开

2、盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀生成 3. 稀盐酸和稀硫酸具有相像的化学性质,其本质缘由是（）A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子 C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素4. 以下反应中,不属于复分解反应的是（）A.Zn H2SO4ZnSO4H2 B.Na2CO32HCl2NaClH2OCO2C.Mg（OH）2H2SO4MgSO 42H2O D.NaCl AgNOAgCl NaNO5. 以下有关氢氧化钠性质的说法错误选项（A. 氢氧化钠有腐蚀性

3、 B. 固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸取二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸取水蒸气而潮解 6. 把握物质的分类是学好化学的基础,指出以下物质中属于碱的是（）A.NaCl B.KOH C.MgO D.Cu 7. 以下对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关试验中,试验现象及结论合理的是（）A. 取少量溶液样品,滴入硫酸铜溶液,无明显现象 B. 取肯定量溶液样品,滴入稀盐酸,立刻有大量气体产生 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - C.取肯定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞

4、溶液,溶液变红,证明原样品中含有氢氧化钠D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,可除去样品中的杂质8. 以下说法正确选项（）A. 测溶液 pH 时,将待测液倾倒在 pH 试纸上,将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可B. 浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D.稀释浓硫酸时,将浓硫 酸沿烧杯壁渐渐注入水中,并用玻璃棒不断搅拌9. 向 2 mL 氨水中滴加 5 6 滴紫色石蕊试液,充分振荡后溶液颜色将变成（）A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色10. 以下是某同学体内液体的 pH,其中显酸性的是（）A. 胰液

5、8.0 B. 唾液 7.0 C.胆汁 7.2 D.胃液 1.1 11. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液是酸性的；为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（）A. 食醋（ pH 2） B. 牛奶（ pH 6.5 ）C.矿泉水（ pH7） D. 肥皂水（ pH10）12. 下表是所测得某些食物的近似 pH,以下说法中正确选项（）物质 柠檬 鸡蛋清 苹果 西红柿 牛奶pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5 A. 牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B. 胃酸过多的人应少食苹果C.柠檬汁能使酚酞试液变红色 D. 西红柿的酸性比苹果强13. 种植下面几种农作物对土壤 pH 的要求是： 大豆 6.0 7.0 ,茶 5.

6、0 5.5 ,玉米 7.0 8.1 ,马铃薯 4.8 5.5 ；假如某地区常常降酸雨,就该地区最不适合种植的农作物是（）A. 大豆 B. 茶 C. 玉米 D. 马铃薯14. 向肯定体积的 NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液 pH 变化的曲线合理的是（）15. 以下关于酸碱中和的说法,合理的是（）A. 有盐和水生成的化学反应肯定是中和反应B. 被红火蚁咬了（毒液呈酸性）,为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全,溶液的 pH 不转变D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是 NaOH+H 2SO4 Na2SO4+H2O 2 名师归纳总结 - - - - -

7、 - -第 2 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16. 以下说法正确选项（）A.CO2的水溶液呈酸性,所以用于制作汽水 B.NaOH水溶液呈碱性,所以用于改良酸性土壤 C.石墨具有导电性,所以常用作电池电极 D.生石灰遇水能放出热量,所以常用作干燥剂 17. 以下各组物质,要借助酸碱指示剂才能判定反应发生的是（）A. 石灰石与盐酸 B.Fe 2O3+HCl C.Ba（OH）2+H2SO4 D.NaOH+HCl 18. 如下列图,通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体,能使气球鼓起来的是（）广口瓶中的物质 胶头滴管中的物质A CO2NaOH溶液B O2浓硫酸C CO

8、 石灰水D NaOH固体水19. 向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是（）沉乙的质量）序号甲乙淀或A 铜锌的混合物粉末稀盐酸气体B 盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液的质量C 氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液OD 盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液20. 除去以下物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确 的是（序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 水蒸气通过浓硫酸B 稀盐酸稀硫酸加入过量 BaCl2溶液,过滤C H2 气体HCl 气体先通过 NaOH溶液,再通过浓硫酸D CO气体CO2 气体先通过 NaOH溶液

9、, 再通过浓硫酸二、填空题（共26 分）21. （ 4 分）阅读下面短文并回答有关问题：（1）盐酸是一种用途广泛的物质,在试验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体,其中一种气体3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的化学式是 _；盐酸在工业上有多种用途,其中一种用途是 _；（2）四氯化硅（ SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料,在空气中简单吸取水蒸气生成H4SiO4和 HCl 而产生白色烟雾,这一过程的化学方程式是_ ；22. （ 6 分）液氨（ NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂,请回答以下问题：（1）液氨泄漏

10、时可用水处理,说明该物质具有_的物理性质；（2）向氨水中滴加酚酞溶液,溶液变成 _色,说明氨水显碱性；（3）氨水能与酸发生中和反应,生成 _和水；23. （ 6 分）小明同学取以下生活中的物质,测得其 pH 如下表所示：物质 肥皂水 雨水 糖水 柠檬汁 洗洁精pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2 由此判定：（1）酸性最强的物质是 _ ；（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_（填一种物质即可） ；（3）正常雨水的pH 约为 5.6 ；小明生活的环境所降的雨水_（填“ 属于” 或“ 不属于” ）酸雨；24. （ 10 分）学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究爱好；（1）甲同学将固体

11、氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论；乙同学认为甲同学推理不合理,理由是_；（2）乙同学为了验证甲同学的结论,将试验加以改进：将稀硫酸渐渐滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如下图：由图知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“ 放热” 或“ 吸热” ）反应,B 点表示的含义是 _；从 A 到 B的过程中,烧杯中溶液pH 逐步 _；B 到 C的过程中,烧杯内溶液中含有的阳离子有 _ （填离子符号） ；（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,他认为氢氧化钠溶液已变质；请你分析变质的缘由（

12、用化学方程式表示）_；（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助以下溶液来验证反应是否真的发生,你觉得不行行的是 _ ；A. 无色酚酞试液 B.FeCl 3 C.BaCl 2 D.KNO 3三、试验探究题（共 26 分）4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 25. （6 分）小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发觉紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你帮助完成以下活动与探究；【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【试验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,

13、加入酒精（乙醇与水的体积比为 11）浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情形如下表所示：在不同液体中的颜色变化【得出结论】汁液、蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能做酸碱指示剂；【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发觉牵牛花汁液呈红色；就该雨水呈（填“ 酸” “ 碱” 或“ 中” ）性；【反思与评判】小林发觉,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告知他,在试验室测定溶液的酸碱度常用；26. （ 10 分）某试验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：（

14、1）试验 1 的目的是；（2）试验 2 中发生反应的化学方程式是；（3）试验 3 中观看到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反应后溶液中除NaCl 外,是否仍含有其他溶质（不考虑酚酞） ,于是她向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论；小萍加入的试剂可能 是；（4）通过上述试验探究活动,可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应；（5）预备试验时,小英发觉药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,这两瓶溶液的5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质质量分数分别为 5%和 10%；请你设计试验方案

15、完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下试验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）；估计现象及相应结论试验步骤_ _ _ _为 5%的氢氧化钠溶液,另一种_ 为 10%的氢氧化钠溶液27. （10 分）某化学试验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取 8 支试管分别用 A H编号后,做如下试验；（1）试验中观看到有气泡显现的试管是,有沉淀生成的试管是；（2）写出试验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式；（3）试验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的 后,溶液变为蓝色, 由此推断,该试管中最初盛有的物质是；（4）试验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒

16、出,就该滤液中的溶质是；四、运算题 （共 8 分）28. （ 8 分）试验室欲测定一瓶标签破旧的稀 H2SO4 的溶质质量分数；现取 10 g 稀硫酸样品,将 5%的 NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌, 随着 NaOH溶液的不断加入, 溶液 pH 的变化如下图所示； 试回答：6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1） a 点溶液中含有的离子有；（2）当 pH=7时,消耗 NaOH溶液中 NaOH的质量为 g；（3）运算稀 H2SO4 的溶质质量分数；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共

17、 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.D 10.D 11.D 12.B 13.C 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.D 20.B 21. （ 1）H2或 CO2等（合理即可）金属表面除锈等（合理即可）减小（2） SiCl4 + 4H 2O H4SiO4 + 4HCl 22. （ 1）极易溶于水（2）红（3）盐或（铵盐）23. （ 1）柠檬汁（2）肥皂水（或洗洁精）（3）属于24. （ 1）固体氢氧化钠溶于水放热（2）放热酸碱恰好完全中和Na +、H +（ 3）2NaOH+CO

18、Na2CO 3+H2O （4）CD 25. 【得出结论】紫卷心菜（或牵牛花）牵牛花（或紫卷心菜）胡萝卜【拓展应用】酸【反思与评判】pH试纸（或 pH计）CuOH2 +Na2SO4（3）紫色石蕊试液（或锌等活26. （ 1）探究碱与指示剂作用（2）CuSO 4+2NaOH泼金属,碳酸钠溶液,氢氧化钠溶液等,写化学式也可）应）（5）（4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反试验步骤 估计现象及相应结论取 2 支干净的试管,分别加入等体积的两种待测溶液,再分 别滴加相同滴数的无色酚酞试液,向溶液中滴加 10%的稀盐 酸,运算红色刚好消逝时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）（其他合理方案也可）红色刚好消逝时所

19、滴加稀盐 酸的滴数少的一种27. （ 1）BD （2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O （3）NaOH溶液紫色石蕊试液（4） NaOH和 Na2CO328. （ 1）Na +、H +、SO（2）0.8 （3）解：设 10 g 稀硫酸样品中含 H2SO4 的质量为 x；H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 98 80 x 0.8 g 9880=x0.8 g x =0.98 g 稀 H2SO4 的溶质质量分数为 0.98 g/10 g 100%=9.8%；答：稀 H2SO4 的溶质质量分数为 9.8%；第八单元 海水中的化学本检测题满分：100 分,时间： 60 分钟8 名师

20、归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、挑选题（此题包括20 个小题,每道题2 分,共 40 分）1. 为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作：过滤,加过量的 NaOH溶液,加适量的盐酸,加过量的 Na2CO 3 溶液,加过量的 BaCl2溶液,以下操作次序中最合适的是（）A. B. C. D. 2. 以下有关海洋资源的说法不正确选项（）A. 海水中溶有大量的盐B. 人类从海水中提取用途广泛的金属镁C.海底隐藏丰富的煤、石油,没有自然气和“ 可燃冰”D.海底隐藏着多金

21、属结核,也称锰结核3. 关于多金属结核的表达正确选项（）A. 多金属结核是含锰的化合物 B. 多金属结核也称锰结核C.锰结核中只有一种金属 D. 全世界多金属结核含量微乎其微4. 爱护海洋环境所实行的措施中不正确选项（）A. 掌握陆地污染,实行陆地污染物总量掌握B. 禁止工业三废的排放C.可以使用含磷洗衣粉,以增加海水中的磷,从而有利于海生植物的生长D.推广使用对环境危害较小的农药和化肥5. 海水淡化不行直接采纳（）A. 蒸馏法 B. 过滤法 C. 淡化膜法 D. 多级闪急蒸馏法6. 海水中含量最多的物质是（）A.NaCl B.CaCO 3 C.H 2O D.Mg（OH）2 7. 粗盐提纯的步

22、骤分为溶解、过滤、蒸发,三步中都用到的同一种仪器是（）A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 漏斗8. 我国化学家侯德榜创立了闻名的“ 侯氏制碱法” （流程简图如下）以下有关说法正确选项（）A. 沉淀池中的反应物共含有六种元素 B. 过滤得到的“ 母液” 中肯定只含有两种溶质 C.图中 X 可能是氨气,促进了世界制碱技术的进展；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸取,更多地析出沉淀9. 以下各因素中不会影响固体溶解度的是（）A. 溶质的种类 B. 溶剂的种类 C

23、. 溶剂的多少 D. 温度10.20 时,向一盛有 40 g 氯化钠的烧杯内加入 100 g 水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到 4 g 固体和澄清溶液；以下有关表达错误的是（）A. 该溶液中溶质的质量等于 36 g B.20 时氯化钠在水中的溶解度为 36 g C.该溶液中溶质的质量分数等于 36% D. 加水后该溶液变为不饱和溶液11. 能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）A.Cu 2、SO4 2、H B.Cl、NH4、OHC.Ba 2、SO4 2、NO3 D.Na、K、NO312. 酸、碱、盐与生产生活亲密相关,以下关于物质的用途表达不正确选项（）A. 碳酸

24、钙可用作补钙剂 B. 烧碱用于改良酸性土壤C.小苏打用于焙制糕点 D. 盐酸可用于清除铁锈13. 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度 / 0 10 20 30 40 50 溶解度 /g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 以下说法不正确选项（）A.20 时, KNO 3的溶解度为31.6 g B.KNO3的溶解度随温度上升而增大C.30 时,在 100 g KNO3饱和溶液中含有 45.8 g 溶质D.40 时,将饱和 KNO 3 溶液降温至 20 ,肯定有晶体析出14. 以下物质的溶解度随温度上升而减小的是（）A. 食盐 B. 熟石灰 C. 硝酸钠 D.硫酸铜

25、15. 结合下图判定,以下说法正确选项（）A. 硝酸钾的溶解度为 45.8 g B. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C.上升温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等16. 以下试验方案中,能达到试验目的的是（）10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 选项试验目的试验方案A 分别碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液,过滤加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和 澄清石灰水,观看澄清石灰水的变化 各取少量溶液于试管中,分别滴加无 色酚酞试

26、液,观看溶液颜色的变化纯碱B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠C 检验二氧化碳气体中含有少量的 一氧化碳D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸17. 碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是（）A. 小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.18. 将以下各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出,且溶液为无色的一组是（）A.CaCl 2 KOH Na 2CO3 B.K 2CO3 BaCl 2 HCl C.K2SO4 H 2SO4 NaOH D.CuSO 4 HNO3 NaCl 19. 做面包常常用到一种既能削减面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（）A. 食盐 B. 小苏打 C.

27、 蔗糖 D. 烧碱20. 以下试验设计方案合理的是（）A. 用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B. 用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气二、填空题（共 34 分）21. （ 7 分）目前世界上 60%的镁是从海水中提取的；其主要步骤如下：（ 1）提取镁的过程中,试剂 A 选用,试剂 B 选用,由 MgCl2 制取镁的化学方程式为；（2）分别出 Mg（OH）2后的 NaCl 溶液中仍含有 CaCl2、Na2SO4 等杂质,为了获得纯洁的 NaCl 溶液,在分别后的溶液中依次加入过量的 BaCl 2 溶

28、液、 Na2CO3 溶液,过滤,再向溶液中加入适量稀盐酸；试验中加入过量 BaCl 2 溶 液 是 为 了 除 去, 加 入 过 量 Na2CO3 溶 液 的 目 的是；22. （ 6 分）今年,我国部分地区暴发了H7N9型禽流感；为了防止禽流感扩散,人们将家禽捕杀、掩埋,并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰；（1）熟石灰属于（填“ 酸” “ 碱” 或“ 盐” ）；用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸,其化学方11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 程式为；（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示,30 时,将 1 g 熟石灰加

29、入 100 g 水中充分搅拌、过滤,如不计溶液缺失 ,得到溶液的质量是 g；将该溶液降温到 20 ,溶液中溶质的质量分数将（填序号）；A. 不变 B.增大 C.减小23. （ 5 分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20 时溶解度 /g 10 10 1 10.01 0.01 溶解性易溶可溶微溶难溶M、N两种固体物质的溶解度曲线如上图所示,试完成以下问题：（1） M物质的溶解性属于 _；（2）在 20 时, M、N两种物质的 _相等；（3）在 30 时,将 20 g M 物质（不含结晶水）完全溶于 成饱和溶液,以下措施可实行的是 _；100 g 水中,得到不饱和溶液,如要将其转化A

30、. 再加入 30 g M 物质 B.将温度降低到10 C.倒掉 30 g 溶液24. （ 8 分）我国有较长的海岸线,海洋资源非常丰富；以下是对海水资源的部分利用；（1）海水中含量最高的盐是,海水经、结晶可获得粗盐；工业上采纳如下的流程从海水中提取精盐：上述流程中、分别是、；（2） 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质；将粗盐溶于水,然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl 2溶液；正确的操作次序是；25. （ 8 分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一；（1）写出以下反应的化学方程式：12 名师归纳总

31、结 - - - - - - -第 12 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：；碳酸钾溶液与稀盐酸混合：；氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：；（ 2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是由于在反应物中含有一些“ 特别” 的阴、阳离子,它们能够相互结合；如上述反应中,实际参与反应的离子是Ba 2+和 SO4 2-, 而 Cl-、Na + 就是“ 旁观者” ,并没有参与反应；请你分析上述反应中实际参与反应的离子是 加反应的离子是；上述反应中实际参（3）请依据你的想象,在下图右边的容器中画 出表达 NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图；三、试验探

32、究题（共 16 分）26. （8 分）某讨论性学习小组学习了工业“ 侯氏制碱法” 的原理后,知道如下反应：NaClNH3CO2H2ONaHCO 3 NH4Cl；【提出问题】能否在试验室模拟“ 侯氏制碱法” 制取 NaHCO 3 的过程呢？【试验验证】如下图是该学习小组进行模拟试验时所用到的部分主要装置；已知浓氨水遇生石灰会产生大量的 NH3；稀盐酸A 弹簧夹生石灰浓氨水饱和 NaCl 溶液接 尾 气 处 理 装 置a b有孔塑料隔板石灰石饱和 NaHCO3溶液B C D 请回答以下问题：（1）检验 A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入肯定量的水,使漏斗内的水

33、面高于试管内的水面,停止加水后,如,说明装置不漏气；（2） D是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净扮装置,进气口是（填 a 或 b）,D 的作用是除去HCl 气体,反应的化学方程式为；（3）试验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH3（溶液显碱性）,再通入足量的 CO2,其缘由是 _（填写序号） ； 使 CO2更易被吸取 NH3 比 CO2 更易制取 CO2 的密度比 NH3大（4）用 _的方法将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分别出来；【得出结论】利用“ 侯氏制碱法” 在试验室可以制取 NaHCO 3 ；27. （8 分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质,在生活中用途广泛；小红同学

34、设计试验对碳酸氢钠的性质进行了探究；请你参与她的探究活动；13 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【探究试验 1】碳酸氢钠溶液的酸碱性；【试验方案】取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入几滴酚酞试液,振荡；现象：溶液变成浅 红色；结论：；2】能与酸反应；【探究试验【试验方案】取少量该固体加入试管中,滴加稀盐酸；现象：；【探究试验 3】碳酸氢钠的热稳固性；【试验方案】设计试验装置如图,并进行试验；现象：试管口有水珠显现,澄清石灰水变浑浊；充分加热后,试管中留下白色固体；结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固

35、体生成；请你帮小红设计试验,证明试管中留下的白色固体是步骤：；现象：；Na2CO3,而不是 NaOH；（所选试剂不能用酸）试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：；【拓展应用】依据以上探究,请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：四、运算题（共10 分）28. （ 10 分）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠,某化学爱好小组的同学通过试验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数；他们取了5 g 该纯碱样品,在烧杯中配制成60 g 溶液,再向其中逐滴加入 10%的氯化钙溶液,测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下列图；请回答下列问题：14 名师归纳总结 - - - - - - -第

36、14 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出运算步骤,运算结果精确到 0.1%）（2）至恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为（运算结果精确到0.1%）；（3）假如反应开头前,向烧杯中滴加几滴酚酞试液,在整个测定过程中可观看到的现象是：；参考答案1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.AD 9.C 10.C 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.C 19.B 20.D 21. （ 1）氢氧化钙稀盐酸 MgCl2MgCl 2（2）Na2SO4除去 Ba

37、2和 Ca 222. （ 1）碱 CaOH2+H2SO4CaSO 4 +2H2O （2） 100.15 A 23. （ 1）易溶（2）溶解度（或溶质的质量分数）（3）AB 15 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 24. （ 1）氯化钠蒸发蒸发结晶池提纯（2）（合理即可）25. （ 1） BaCl 2+Na2SO4BaSO4 +2NaClK2CO3+2HCl2KCl+CO2 +H2O Ba（OH） 2H2SO4BaSO4 2H2O （2）CO、H Ba2、 SO 、H、OH（3）26. （ 1）漏斗中与试管中的液（

38、水）面差保持不变或漏斗中的液（水）面不再下降（2） a NaHCO3 HClNaClH2O CO2 （3）（4）过滤27. 碳酸氢钠溶液呈碱性固体溶解,溶液中产愤怒泡取少量该固体加入试管中,加适量水溶解,再滴入澄清石灰水溶液变浑浊 2NaHCONa2CO3 +H 2O+CO 2 治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）28. 解：反应 消耗的氯化钙的质量为 44.4 g 10%=4.44 g；设样品中碳酸钠的质量为 x；Na2CO3+CaCl2 CaCO 3 +2NaCl106 111 x 4.44 g 106 111=x 4.44 g x=4.24 g 纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数为 4.24 g / 5 g 100%=84.8%；（2） 5.4% （3）溶液由红色变为无色,产生白色沉淀第九单元 金属45 分钟100 分 Cu64 Zn可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Mg24 S32 Cl 35.5 Fe 56 65 Ag108 一、挑选题 此题包括 15 小题,每道题2 分,共 30 分 1. 盛饮料的易拉罐多数是铝制品,真空包装袋多数使用铝箔,这都是利用了铝的 A. 导热性B. 导电性C.延展性D.机械强度大2. 制取合金的常用方法是将两种或多种金属熔化,再冷却成为合金,现依据下表判定以下合金不宜