2022年高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高二化学提优专题精讲- 溶液中离子浓度大小比较归类解析 3.24一、电离平稳理论和水解平稳理论1. 电离理论：弱电解质的电离是 柔弱 的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时留意考虑水的电离的存在；例如 NH 3H2O 溶液中微粒浓度大小关系 :c NH 3 H2O c OH- c NH 4 + c H + 多元弱酸的电离是分步的,主要以 第一步电离为主；例如 H2S 溶液中微粒浓度大小关系为：c H2S c H + c HS- c OH- 2. 水解理论：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如 NaHCO 3溶液

2、中有： c Na + c HCO 3- ；弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是 微量 的（双水解除外）,因此水解生成的弱电解质及产生H +的（或 OH-）也是微量,但由于水的电离平稳和盐类水解平稳的存在,所以 水解后的酸性溶液中cH+或碱性溶液中的 cOH-总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（ NH 4） 2SO4 溶液中微粒浓度关系： c NH 4 + c SO4 2- c H + c NH 3H 2O c OH- 3 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要 以第一步水解为主；例如 : Na2CO3 溶液中水解平稳为：CO 3 2-+H 2O HCO 3-+OH-,H 2O+HCO 3

3、-H2CO3+OH-,所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c CO3 2- c HCO 3- ；二、三个守恒1电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如 NaHCO 3溶液中： cNa+cH+cHCO 3-2cCO 32-cOH- 2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但名师归纳总结 离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如NaHCO 3 溶液中 nNa+：nC1：1,推第 1 页,共 6 页出： cNa+cHCO 3-cCO 3 2-cH 2CO3 3质子守恒： c OH-=c H+c HCO 3-+

4、2c H 2CO3 如醋酸钠溶液中:c OH-=c H+c CH3COOH - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一、溶质单一型关注三个守恒学习必备欢迎下载1. 弱酸溶液：【例 1】在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中,以下关系错误选项（）A.cH +=cHS-+cS 2-+cOH- B.cH +=cHS-+2cS 2-+cOH- C.cH +cHS-+cS 2-+cOH- D.cH 2S+cHS-+cS 2-=0.1mol/L 2. 弱碱溶液：【例 2】室温下, 0.1mol/L 的氨水溶液中,以下关系式中不正确选项（）A. cOH- cH + B.

5、cNH 3H 2O+cNH 4 +=0.1mol/L C.cNH 4 +cNH 3H 2OcOH- cH + D.cOH-=cNH 4 +cH + 3. 强酸弱碱盐溶液：【例 3】在氯化铵溶液中,以下关系正确选项（）+ cOH- A.cCl- cNH 4 +cH+cOH- B.cNH 4 +cCl- cHC.cNH 4 +cCl- cH+ cOH- D.cCl-cNH 4+ cH+ cOH- 4. 强碱弱酸盐溶液：【例 4】双选 在 Na2S 溶液中以下关系不正确选项 A cNa + =2cHS +2cS 2 +cH 2S B cNa + +cH +=cOH+cHS +2cS 2 C cNa

6、+ cS 2cOHcHS D cOH =cHS+cH +cH 2S 5. 强碱弱酸的酸式盐溶液：名师归纳总结 【例 5】草酸是二元弱酸, 草酸氢钾溶液呈酸性,在 0.1mol/LKHC2O4 溶液中, 以下关系正确选项 （）第 2 页,共 6 页A cK+ cH+= cHC2O4- + cOH-+ c C2O4 2- B cHC2O4- + c C2O4 2-=0.1mol/L C cC2O4 2- cH2C2O4 DcK+= c H2C2O4+ c HC2O4- + c C2O4 2- 练习 ：1、在 0.1mol/L的 NaHCO 3 溶液中,以下关系式正确选项（）A.cNa+cHCO 3

7、-cH+ cOH- B.cNa+=cHCO 3-cOH-cH+ C.cNa+cH+cHCO 3-+cOH-+2cCO 3 2- D.cNa+cHCO 3-+cCO 32-+cH 2CO 3 2、 已知某温度下0.1mol L1 的 NaHB 强电解质 溶液中 cH cOH ,就以下有关说法或关系式肯定正确选项（ HB的水解程度小于HB的电离程度；c Na +=0.1mol L1 c B2 ；溶液的pH=1；c Na+=c HB+2 c B2+cOH ；A B C D3、以下表达正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A0. 1molL1氨水中,

8、cOH学习必备欢迎下载-=cNH 4 + B10 mL 0. 02molL1HCl 溶液与 10 mL 0. 02mol L1BaOH 2 溶液充分混合 ,如混合后溶液的体积为 20 mL ,就溶液的 pH=12 C在 0. 1molL CH 3COONa 溶液中, cOH-=cCH 3COOH cH + 1D0.1mol L1 某二元弱酸强碱盐 NaHA溶液中, cNa +=2cA 2- cHA- cH2A 二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较 1 、两种物质混合不反应： 关注混合后溶液的酸碱性【例】：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH和 CH3COONa配制成 1L

9、混合溶液,已知其中 cCH3COO- cNa + ,对该混合溶液的以下判定正确选项 A.cH + cOH- B.cCH 3COOHcCH3COO- 0.2 mol/L C.cCH3COOH cCH3COO- D.cCH3COO- cOH- 0.2 mol/L 练习、现有 NH 4Cl 和氨水组成的混合溶液 C填“”、“ 7 ,就该溶液中 cNH 4 cCl；（ 3）如 cNH4 cCl ,就溶液的 pH 7；2、两种物质恰好完全反应【例】在 10ml 0.1mol L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度 HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误选项 ；A cNa + cAc- cH + c

10、OH- BcNa + cAc- cOH- cH + CcNa + cAc- cHAC DcNa + cH + cAc- cOH- 练习： 100 mL 0.1 mol L-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol L-1 NaOH 溶液混合,在所得溶液中 A 、cNa +cCH 3COO- cOH- cH + B、 cNa + cCH 3COO-cH +cOH- C、cNa + cCH 3COO- cH +cOH- D、 cNa + cCH 3COO- cOH- cH + 3、两种物质反应,其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型在审题时,要关注所给物质的量是“ 物质的量浓度 ” 仍是 “ pH”；（

11、解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小；）名师归纳总结 【例 1】：（双选）将0.2mol L 1 HCN 溶液和 0.1mol L1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下第 3 页,共 6 页列关系式中正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. cHCNcCN1C. cHCN cCN cOH D. cHCN cCN0.1mol L【例 2】 设氨水的 pH x,某盐酸的 pH y,已知 x+y14,且 x11；将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的次序是（）

12、A. cCl cNH 4 +cH +cOH B. cNH 4 +cCl cH +cOH C. cNH 4 +cCl cOH cH + D. cCl cNH 4 +cOH cH + 【例 3】常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH 3COOH 溶液混合,不行能显现的结果（）A pH 7,且 cOH cNa + cH + cCH 3COO BpH 7,且 cNa + + cH + = cOH + cCH 3COO CpH 7,且 cCH 3COO cH + cNa + cOH D pH 7,且 cCH 3COO cNa + cH + = cOH练习 1：将 pH=3 的 CH 3COOH 与 pH=

13、11 的 NaOH 溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,以下关系式正确选项 A、 cNa + cCH 3COO-cH + cOH- B、 cCH 3COO- cNa + cH +cOH- C、 cCH 3COO-cH +cNa + cOH- D、 cCH 3COO- cNa + cOH- cH + 练习 2：将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合 ,所得混合溶液中,关系式正确选项 A 、cCl- cNH 4 +cOH-cH + B、cNH 4 + cCl- cOH-cH + C、 cCl-cNH 4 + cH + cOH- D、cNH 4 + cCl-cH +cOH- 练习 3：

14、 双选 等体积等浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混合后 , 混合溶液中有关离子浓度的关系正确选项 A.cM +cOH-cA-cH + B. cM + cA- cH + cOH- C.cM + cA- cOH- cH + D. cM + cH + =cA-+ cOH- 变式练习：将标准状况下的 2.24LCO2通入 150ml1mol/LNaOH 溶液中,以下说法正确选项（）AcHCO3- 略大于 cCO3 2- BCcNa + 等于 cCO3 2- 与 cHCO3- 之和 D 变式： pH等于 7 型cHCO3- 等于 cCO3 2- cHCO3- 略小于 cCO3 2- 名师归纳总结

15、【例 4】. 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH7,就此溶液中 ；第 4 页,共 6 页A cHCOO- cNa+ B cHCOO- cNa+ CcHCOO- cNa+ D无法确定练习、将 m mol L-1的盐酸和 n mol L-1 氨水等体积混合后, 溶液的 pH 7,m 与 n 的大小关系是 _,就盐酸中 cH+与氨水中cOH-的大小关系是 _；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）盐与碱 酸 反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小；）【例 1】双选 将 0

16、.1mol L-1 醋酸钠溶液 20mL与 0.1mol L-1 盐酸 10mL混合后,溶液显酸性,就溶液中有关粒子浓度关系正确选项 ；AcCH3COO- cCl- cH + cCH3COOH B. cCH3COO- cCl- cCH3COOH cH + CcCH3COO- cCl- cH + cCH3COOH D. cNa + cH + cCH3COO- cCl- cOH- 【例 2】 以下混合溶液中,各离子浓度的大小次序正确选项（）A .1molL1 氨水 1mL 与 10mL0.1mol L 1盐酸混合： cClcNH 4 +cOHcH + B10mL0.1mol L1NH 4Cl 与

17、5mL0.2mol L1NaOH 溶液混合： cNa +=cCl-cOH-cH + C10mL0.1mol L1CH 3COOH 溶液与 5mL0.2mol L 1NaOH 溶液混合：cNa +=cCH 3COO-cOH-cH + D.10mL0.5mol L1CH3COONa 溶液与 6mL1mol L1 盐酸混合： cCl-cNa +cOH-cH + 练习 1：将 0.2 mol L-1 CH 3COOK 与 0.1 molL-1 盐酸等体积混合后,溶液的 pH7,就溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确选项 A.cCH 3COO- cCl-cH +cCH 3COOH B.cCH 3COO

18、- cCl- cCH 3COOH cH + C.cCH 3COO-cCl-cH + cCH 3COOH D.cCH 3COO- cCl-cCH 3COOH cH + 练习 2：将 0.4mol/LNH 4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后,溶液中以下微粒的物质的量关系正确选项（ B. cNH 4 +=cNa+cNH 3H 2O cOH- cH+ A .cNH 4 +=cNa+=cOH-cNH 3H 2O C.cNH 4 +cNa+cOH- cNH 3 H2O D. cNH 4 + cNa+ cNH 3H2O cOH-cH+ 4、不同物质同种离子浓度比较型：【例题】物质的量

19、浓度相同的以下溶液中,NH4 +浓度最大的是（）；ANH4Cl BNH4HSO 4 CNH3COONH 4 D NH4HCO练习：物质的量浓度相同的以下溶液 NH 42CO 3 NH 42SO4 NH 4HCO 3 NH 4HSO4 NH 4Cl NH 3H 2O；按 c NH 4 + 由小到大的排列次序正确选项（）A. B. C. D. 5、其他类型名师归纳总结 关注利用溶液中阴阳离子的种类来判定溶液中溶质的可能情形: 第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载-、H+和 OH-四种离子,试回答以下问【例 1】已知某无色

20、透亮的溶液中所含的离子仅有Na +、 CH3COO题：该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填 “是” 或“否 ”）,其缘由是：；某同学将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的次序排列了如干种可能,其中合理的是：双选 A. cNa+cCH 3COOcOHcH+ B. cCH 3COO=cNa+cOH=cH+ ,其中C. cH+cOHcNa+cCH 3COO D. cNa+cCH 3COOcH+cOH 练习 . 已知某溶液中存在Cl-、NH 4+、H+、OH - 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下不行能的是 A.CCl-CNH4+ CH + COH- B

21、. CCl-CH + CNH4+COH- C.CCl-CNH4+ COH- CH + D. COH- CH + CCl- CNH4+ 对所给的二元酸的电离,要关注电离的程度：是否完全电离；名师归纳总结 【例 2】某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：第 6 页,共 6 页H 2A=H+HA ； HAH+A2回答以下问题： Na2A 溶液显（填 “ 酸性 ” ,“中性 ”,或 “碱性 ” ）；理由是：在 0.1mol L1 的 Na2A 溶液中,以下微粒浓度关系式正确选项：；A. cA2 +c HA+c H 2A =0.1mol-1 LB. cOH=cH+ +c HA C. cNa+ + cH+ =cOH+ c HA+2cA2 D. cNa+ = 2cA2 +2c HA 已知 0.1mol L 1NaHA 溶液的 pH=2 ,就 0.1mol L-1 H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 molL1（填 “ ”,或 “ =”）,理由是： 0.1mol L1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的次序是：- - - - - - -