2022年高考第二轮专题复习电化学教学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电化学原理及其应用一、学问回忆【课前预习】带着这些问题预习,温故而知新！极, Na等阳离子Fe G 石墨NaCl 1原电池装置如右图所示,按要求填空：外电路： e从极经导线流向极；电池内部（电解质溶液中）：Cl等阴离子定向移动到向移动到极,以完成闭合回路；,发生Fe 反应；NaCl Fe 为极,电极反应式为石墨为极,电极反应式为,发生反应；2电解池装置如右图所示,按要求填空：石墨外电路： e从外接电源极经导线流向电解池极；极,电子由电电解池内部（电解质溶液中）：Cl等阴离子定向移动到解池极经导线流回电源极,以完成闭合回路；,发

2、生反应； Fe 为极,电极反应式为石墨为极,电极反应式为,发生反应；总方程式为：；通电一段时间后,向溶液中滴入酚酞试液,就在 是；3七种电解类型（用惰性电极）极邻近溶液先变成红色,检验阳极产物的方法电解类型电极反应电解电解质pH 如何使电解对象浓度变化质溶液复原NaOH 阴极： 2H+2e=H2H2O 增大增大加水H 2SO4增大减小加水水型阳极： 4OH一4e=2H 2O+O 2Na2SO4增大不变加水电解HCl 阴极： 2H+2e=H2HCl 减小增大加氯化氨阳极： 2Cl一e =Cl 2电解减小减小加氯化铜阴极： Cu2+2e=Cu CuCl 2CuCl 2质型阳极： 2Cl一e =Cl

3、 2电解放 H2 生碱阴极： 2H+2e=H2NaCl 生成新增大加氯化氢电解型： NaCl 阳极： 2Cl一e =Cl 2和 H 2O 电解质质和放 O2 生酸阴极： Cu2+2e=Cu 生成新减小加氧化铜CuSO4水型型： CuSO4阳极： 4OH一4e=2H 2O+O 2和 H 2O 电解质二、考情调研【真题回眸】看看以前怎么考,知己知彼！12022 江苏, 11如下列图是一种航天器能量储存系统原理示意图；以下说法正确选项 =4OHA 该系统中只存在3 种形式的能量转化B装置 Y 中负极的电极反应式为：O22H2O4eC装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生名师归纳总结 - - -

4、- - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现 化学能与电能间的完全转化22022 重庆理综, 29 改编 全钒液流储能电池是利用不同 价态离子对的氧化仍原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下列图；当左槽溶液逐步由黄变蓝时,其电极反应式为；充电过程中, 右槽溶液颜色逐步由 _色变为 _色；放电过程中氢离子的作用是 _和_；充电时如转移的电子数为 3.01 1023个,左槽溶液 中 nH的变化量为；【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客,对原电池和电解池的考查往往以挑

5、选题的形式考查两电极反应式的书写、两电极邻近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判定等；在第二卷中会以应用性和综合性进行命题, 如与生产生活 如金属的腐蚀和防护等 相联系, 与无机推断、试验及化学运算等学科内学问综合,特殊特殊留意燃料电池和新型电池的正、 负极材料分析和电极反应式的书写；题型新奇, 但不偏不怪,只要留意基础学问的落实,以及才能的训练便可以淡定应对；三、考点研析【考点一】原电池原理及应用2Fe 32I2Fe 2I2 设计成如下列图的原例 12022福建理综, 11 改编 掌握合适的条件,将反应电池；以下判定不正确选项A反应开头时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开头时,甲中石

6、墨电极上 Fe 3被仍原C电流计读数为零时,反应达到化学平稳状态D电流计读数为零后,在甲中溶入 试回答：FeCl2固体,乙中石墨电极为负极乙池中如换为 Fe 电极和 FeCl2 溶液,就原电池是怎样工作的？电流计读数为零后,如在乙中溶入 KI 固体,就原电池反应能连续发生吗？如向甲中加入固体 Fe呢？【规律总结】重、难、疑、考点四点梳理,提高复习的有效性！1原电池正、负极的判定名师归纳总结 依据电极材料的活泼性判定（相对活泼的金属为负极）；第 2 页,共 10 页依据电极反应的类型判定（发生氧化反应为负极）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢

7、迎下载依据外电路中电子的流向判定（电子由负极流出经导线流向正极）；依据外电路电流方向判定（外电路中电流由电源正极流向负极）；依据电解质溶液中离子的定向移动方向判定（阳离子定向移动至正极）2有关原电池问题的解题思路解决原电池问题时,一般的思维程序是：依据电极材料的活泼性判定出正、负极电极反应的类型氧化反应、仍原反应电极反应类型原电池反应方程式3燃料电池中电极反应式的书写（近年来高考的热点）： 正极耗 O2 发生仍原反应,产物视介质而定；如为酸性介质,就生成 H 2O, O2+4H+4e=2H 2O；如为碱性介质,就生成 OH,O2+2H 2O+4e= 4OH； 负极耗 “燃 ”（H2、 CH3O

8、H 等燃料）发生氧化反应,产物同样视介质而定；如为酸性介质,就生成 H,H2 2e= 2H, CH3OH 6eH 2OCO 26H +；如为碱性介质,就生成 OH,H22e+ 2OH=2 H 2O,CH3OH 6e8OH CO 3 2+6 H 2O；【即时巩固】当堂就把这些问题解决了,试试你的身手哦！12022 广东理综, 23 改编 铜锌原电池 如图 工作时,以下叙述正确选项Zn 2e =Zn2 A 正极反应为：B电池反应为：Zn Cu2=Zn2CuC在外电路中,电子从正极流向负极D盐桥中的K移向 ZnSO 4 溶液【考点二】电解原理及其应用例 22022安徽理综, 12Cu2O 是一种半导

9、体材料,基于绿色化学理念设计的一制取 Cu2O 的电解池示意图如右, 电解总反应为： 2Cu通电H2O= Cu2OH 2；以下说法正确选项 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生仍原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu 2O 生成【规律总结】重、难、疑、考点四点梳理,提高复习的有效性！1电解池阴、阳极的判定名师归纳总结 依据所连电源的正、负极判定（和电源正极相连的为电解池的阳极）；第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载依据电极反应的类型判定（发生氧化反应为阳极）；依

10、据外电路中电子的流向判定（电子由电源负极流向电解池的阴极）；依据外电路电流方向判定（外电路中电流由电源正极流向电解池的阳极）依据电解质溶液中离子的定向移动方向判定（阳离子定向移动至阴极）2电解时电极产物的判定阳极产物的判定假如是活泼电极金属活动性次序表Ag 以前 ,就电极材料失电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子；假如是惰性电极 Pt、Au、石墨 ,就要看溶液中阴离子的失电子才能,此时依据阴离子放电次序加以判定,常见阴离子放电次序：S 2I Br Cl OH 含氧酸根；阴极产物的判定:直接依据阳离子放电次序进行判定,阳离子放电次序与金属活动性次序相反,其中：AgFe 3Cu 2H；3电解

11、池的电极反应和总反应式的书写方法第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类；其次步：由放电次序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式；【即时巩固】当堂就把这些问题解决了,试试你的身手哦！2右图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答：甲池如为用电解原理精炼铜的装置,A 极是,材料是,电极反应为；B 极是,材料是,主要电极反应为,电解质溶液为 _；乙池中如滴入少量酚酞试液,开头一段时间后,_极附近呈红色；如甲槽阴极增重 12.8 g,就乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为 _；常温下如乙槽剩余液体为 400 mL ,就电解后得到碱液的物质的量浓度为 _,pH 为_；【考点三】金

12、属的腐蚀与防护例 32022上海, 13如图装置中, U 型管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间；以下有关描述错误选项A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高2C两试管中相同的电极反应式是 Fe2e=FeDa 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀【规律总结】重、难、疑、考点四点梳理,提高复习的有效性！1金属腐蚀的本质金属腐蚀的本质就是金属失电子被氧化；金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型；如金属与接触名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

13、必备 欢迎下载到的物质直接发生氧化仍原反应而引起腐蚀,就是化学腐蚀,此类腐蚀无电流产生；如合金或不纯金 属接触到电解质溶液构成原电池,其中活泼金属作负极失去电子被腐蚀,称为电化学腐蚀,此类腐蚀 相伴电流产生,且腐蚀速率比化学腐蚀快；电化学腐蚀又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀,水膜酸性较强时 发生析氢腐蚀,水膜酸性很弱或非酸性时发生吸氧腐蚀；2判定金属腐蚀快慢的规律电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀 有防护腐蚀措施的腐蚀有原电池原理防护的腐蚀 有电解原理防护的腐蚀；对同一种金属来说,腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液 非电解质溶液；活泼性不同的两金属,活泼性差别越大,腐蚀越快；对同一种电解

14、质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快；【即时巩固】当堂就把这些问题解决了,试试你的身手哦！3以下有关金属腐蚀与防护的说法正确选项纯银器表面在空气中因化学腐蚀慢慢变暗；当镀锡铁制品的镀层破旧时,镀层仍能对铁制品起保 护作用；海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法；可将地下输油钢 管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀A BCD【高考失分警示】1只有氧化仍原反应才有电子的得失,只有自发的氧化仍原反应才可能被设计成原电池如 2Fe 3 电解Cu=2Fe 2Cu,非自发氧化仍原反应可能被设计成电解池如Cu 2H2O= CuOH 2H2；2无论什么样的电极材料、电解质溶液或

15、熔融状态的电解质构成原电池,只要是原电池就永久遵守电极的规定：电子流出的电极是负极,电子流入的电极是正极；3在化学反应中,失去电子的反应电子流出的反应是氧化反应,得到电子的反应电子流入的反应是仍原反应,所以在原电池中,负极永久发生氧化反应,正极永久发生仍原反应；4在电解池中分析阳极上的电极反应,应第一看阳极材料,由于活泼电极作阳极会先放电；5在原电池中两种金属电极的活动性是相对的,即相对活泼的金属作负极,而相对不活泼的金属作正极,在不同的电解质溶液中,它们活动性的相对强弱可能会转变；如Mg 和 Al ,在以稀硫酸为电解质溶液的原电池中, Mg 比 Al 金属性强,所以Mg 作负极, Al 作正

16、极；将电解质溶液换为NaOH 溶液,由于Mg 不能与 NaOH 溶液发生反应, 而 Al 易与 NaOH 溶液发生反应, 所以在 NaOH 溶液中 Al 比 Mg 活泼,Al 作负极,而 Mg 作正极；由此可见,在判定原电池的正负极时,不仅要比较两种金属的金属活动性,仍要留意电解质溶液的性质；四、命题猜测1以下有关电池的说法不正确选项 A 手机上用的锂离子电池属于二次电池 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能B铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极 D锌锰干电池中,锌电极是负极名师归纳总结 2以下装置所示的试验不能达到试验目的的是 第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选

17、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3下图所示装置中, 甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100 g 10.00%的 K 2SO4溶液,电极均为石墨电极；接通电源,经过一段时间后,测得丙中K 2SO4 质量分数为10.47%,乙中 c 电极质量增加；据此回答疑题：电源的 N 端为 _极；电极 b 上发生的电极反应为_ ；列式运算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积；电极 c 的质量变化是 _g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其缘由：甲溶液 _ ；乙溶液 _ ；丙溶液 _ ；假如电解

18、过程中铜全部析出,此时电解能否连续进行,为什么？五、电化学原理及其应用课时作业一、挑选题1中心电视台报道,一种名叫“ 排毒基强离子排毒仪” 的产品正在市场热销；向排毒盆内倒入了纯洁的 温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精盐；过一段时间,盆中开头显现绿色、红褐色的絮状物；以下说法正确选项 A绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 B加一些精盐的目的是起到消炎杀菌的作用 C此“ 排毒基强离子排毒仪” 肯定是用惰性电极制成的 D绿色、红褐色的絮状物分别是氢氧化亚铁和氢氧化铁 2中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备；以下关于这三

19、个工业生产的描述正确选项=Na A电解法制金属钠时,负极反应式为：NaeB电解法生产铝时,需对铝土矿进行提纯,在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C在氯碱工业中,电解池中的阴极产生的是H 2, NaOH 在阳极邻近产生D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl失电子32022 全国理综 ,10下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图；电池的一个电极由有机光敏染料S涂覆在 TiO 2 纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,电池中发生

20、的反应为：TiO 2/S TiO 2/S *激发态 TiO 2/S * TiO 2/S +e-I 3 +2e-3I-2TiO 2/S +3I-2TiO 2/S+I 3以下关于该电池表达错误选项 A 电池工作时,I在镀铂导电玻璃电极上放电 B电池工作时,是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中 I和 I 3的浓度不会削减 D电池中镀铂导电玻璃为正极42022 安徽理综, 11某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H,其基本结构见下图,电池总反应可表示为：2H2 O2=2H 2O,2Li以下有关说法正确选项 A 电子通过外电路从b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O22H2O4e

21、=4OHC每转移 0.1 mol 电子,消耗1.12 L 的 H2DH由 a 极通过固体酸电解质传递到b 极52022 浙江理综, 9Li- Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为： FeS2e=Li 2SFe,有关该电池的以下说法中,正确选项 A Li- Al 在电池中作为负极材料,该材料中Li 的化合价为 1 价B该电池的电池反应式为：2Li FeS=Li 2SFe C负极的电极反应式为：Al 3e=Al3D充电时,阴极发生的电极反应式为：Li 2SFe2e=2LiFeS 6以下关于金属腐蚀表达正确选项 A金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M nH2O=MOH

22、nn 2H2B金属的化学腐蚀的实质是M ne=Mn,电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必需在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀7以下表达正确选项 A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为 12 C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,如有 1 mol 电子转移,就生成 1 mol NaOH D镀层破旧后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8以惰性电极电解 CuSO4溶液；一段时间后取出电极,加入 9.8 g CuOH 2 后溶液与电解前相同,就电解时电路中流过的电子为 A0.1 mol B0

23、.2 mol C0.3 mol D 0.4 mol 二、非挑选题92022 山东理综, 29ZnMnO 2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl 2NH 4Cl 混合溶液；1该电池的负极材料是_；电池工作时, 电子流向 _填“ 正极” 或“ 负极”；2如 ZnCl 2NH4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2,会加速某电极的腐蚀,其主要缘由是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；欲除去 Cu 2,最好选用以下试剂中的 _ 填代号 ；aNaOH bZn cFe dNH 3H2O 3MnO 2的 生 产

24、 方 法 之 一 是 以 石 墨 为 电 极 , 电 解 酸 化 的MnSO 4 溶 液 ； 阴 极 的 电 极 反 应 式 是_ ；如电解电路中通过 2 mol 电子, MnO 2 的理论产量为 _g；102022 全国 , 29右图是一个用铂丝作电极,电解稀的 MgSO 4溶液的 pH 变 装置, 电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色；指示剂的色范畴： 6.88.0,酸色红色,碱色黄色 回答以下问题：1以下关于电解过程中电极邻近溶液颜色变化的表达正确的是填编号 ；B 管溶液由红变黄；A 管溶液不变色；B 管溶液不变色A 管溶液由红变黄；2写出 A 管中发生反应的反应式：3写出 B 管中

25、发生反应的反应式：_ ；_ ；4检验 a 管中气体的方法是 _ ；5检验 b 管中气体的方法是 _ ；6电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观看到的现象是 11某课外活动小组设计了如下图所示的装置,调剂滑动变阻器,掌握_；电流强度适中的情形下用其进行缓慢电解 NaCl 溶液及相关试验 此时,打开止水夹 a,关闭止水夹 b；由于马虎,试验并未达到预期目的,但也看到了令人很兴奋的现象 和水通过 ；请帮忙他们分析并回答以下问题：1写出 B 装置中的电极反应：阳离子交换膜只答应阳离子阴极： _ ；阳极： _ ；2观看到 A 装置中的现象是：_ ；_ ；_ ；3当观看到 A 装置中的现象后,他们

26、关闭止水夹 a,打开止水夹 b；再观看 C 装置,如无现象,请说明理由；如有现象,请写出有关反应的化学方程式 是离子反应的写离子方程式 ：；4如想达到电解 NaCl 溶液的目的,应如何改进装置,请提出你的看法：；12（创新探究）某校化学爱好小组为了探究原电池工作原理,进行如下系列试验,请分析试验结果后回答相应问题；1试验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出,电流计指针名师归纳总结 偏转, 但较短时间内电流即明显减小；试验终止时测得锌第 8 页,共 10 页片削减了 3.94 g ,铜片增重了3.84 g ,就该原电池的工作效率是指参与原电池反应的锌占反应总量的- - - - - - -精选学习资

27、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载百分率 ；2试验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转,但立刻就归零了；为什么锌失去的电子不能连续通过导线流向铜极给 Cu 2+？_ ；3试验三中盐桥中的 K +流向 溶液 填 ZnSO 4或 CuSO4,假如 Zn 的消耗速率为 1 10-3 mol/s,就 K +的迁移速率为 mol/s；与试验一比较,试验三原电池的工作效率大大提高,缘由是_ ；4你依据试验一、二、三可得出的结论是 _ 写出两点即可 ；5试验四中,调剂低压电源的电压到6 V,并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源,图示中的“+” 连接到电源

28、的正极上,“ -” 连接到电源的负极上,电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气,且制得的氢气与氧气的体积比为21,去掉电源,该装置就成为一只氢氧燃料电池,用带有一小灯泡的导线连接a、b,灯泡即可发亮；以下说法错误选项；A在电解 KOH 溶液制备 H2和 O2时,KOH 的作用是增强溶液的导电性,一段时间后其浓度增大B当作为氢氧燃料电池时,c 极发生氧化反应,d 极发生仍原反应C当作为氢氧燃料电池时,电解质溶液中的 OH向着 d 极移动D如将 KOH 溶液换成稀 H 2SO4,且作为氢氧燃料电池时,c 极的电极反应为：O22H2O4e=4OH【真题回眸】1C 2 VO 22He =VO 2H2O 绿 紫

29、 参与正极反应 通过交换膜定向移动使电流通过溶液 0.5 mol 例 1D 原电池反应变为 2Fe 3Fe=3Fe 2,乙中 Fe 作负极,甲中石墨作正极,电极反应分别为 Fe2e=Fe 2、Fe 3e =Fe 2；乙中加入 I后,导致平稳正向移动,原电池按原方向连续进行；如向甲中加固体 Fe,会消耗 Fe 3,同时增大 cFe 2,导致平稳逆向移动,就乙中石墨电极作正极,电极反应为 I22e=2I；【即时巩固】1B 例 2A【即时巩固】2阴极 精铜 Cu 22e =Cu 阳极 粗铜Cu2e=Cu 2CuSO4 溶液 Fe 4.48 L 1 mol/L 14 例 3B 【即时巩固】 3C 命题

30、猜测 1B 2D31 正 4OH4e =2H 2O O2水削减的质量： 100 g 110.00% 10.47%4.5 g,生成 O2 的体积：18 g/mol1 222.4 L/mol 2.8 L 16 碱性增大,由于相当于电解水 酸性增大,因 OH放电,H增多 酸碱性不变,相当于电解水2能连续进行,由于 CuSO4溶液已转变为 H 2SO4 溶液,反应也就变为水的电解反应；五、电化学原理及其应用课时作业名师归纳总结 答案1D 2B 3A 4D 5B 6B 7C 8D 第 9 页,共 10 页91Zn 或锌 正极- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

31、必备 欢迎下载2锌与仍原出来的 Cu 构成锌铜原电池而加快锌的腐蚀 b 32H2e=H287 10122H +2e-=H 2 或 2H 2O+2e-=2OH-+H2 Mg 2+2OH-=MgOH 234OH-4e-=2H 2O+O 2 写 2H2O-4e-=4H +O 2 也可 4用拇指按住管口,取出试管,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声,管口有淡蓝色火焰5用拇指按住管口,取出试管,放开拇指,将带有火星的木条伸入试管内会复燃6溶液呈红色,白色沉淀溶解 或大部分溶解 1112H 2O+2e-=H2 +2OH-或 2H +2e-=H2 Fe-2e-=Fe 2+2A 烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉烧瓶中液

32、面上升到高于左侧导管肯定程度后又逐步下落至与导管相平最终 A 烧杯溶液呈红色,导管有气泡溢出或写成总反应式：3Fe2+2OH-=FeOH 2,4FeOH 2+2H 2O+O 2=4FeOH 34Fe 2+8OH-+2H 2O+O 2=4FeOH 34把 Fe 电极换成 C、Pt 等惰性电极或将装置中两电极换位置等12160%2未形成闭合的回路电子只能通过导线发生转移4Zn 的活泼3CuSO4 3 2 10Zn 和 Cu 2不直接接触发生置换反应,性比 Cu 强,原电池需形成闭合回路才能产生连续电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率降名师归纳总结 低 其他合理答案也可 5BD第 10 页,共 10 页- - - - - - -