2022年高考江苏化学试题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20XX 年高考江苏化学试题相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br 80 一、单项挑选题 此题包括 8 小题,每道题 4 分,共 32 分；每道题只有一个选项符合题意 1据估量,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自 CO 2中的碳 1 500 亿吨和来自水中的氢 250 亿吨,并释放 4 000 亿吨氧气；光合作用的过程一般可用下式表示：光能CO 2H2O微量元素 P、N 等 叶绿素 蛋白质、碳水化合物、脂肪等 O2以下说法

2、不正确选项A 某些无机物通过光合作用可转化为有机物B碳水化合物就是碳和水组成的化合物C叶绿素是光合作用的催化剂D增加植被,爱护环境是人类生存的需要2以下表达正确选项A 聚丙烯的结构简式为： CH2CH2CH2 nB石英的化学式为：CaSiO 3C在 CS2、PCl3中各原子最外层均能达到 8 电子的稳固结构+20 2 8 8 DAr 原子的结构示意图为：3三聚氰酸 C 3N 3OH 3 可用于排除汽车尾气中的NO2；其反应原理为：C3N3OH 33HNCO ； 8HNCO 6NO27N 28CO2 4H2O 以下说法正确选项 A C3N 3OH 3与 HNCO 为同一物质B HNCO 是一种很

3、强的氧化剂C1mol NO 2在反应中转移的电子为4mol D反应中 NO 2 是仍原剂4以下说法正确选项A 原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物 5以下有关试验的说法正确选项 A 除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入少量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤名师归纳总结 B为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在磁坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量2第 1 页,共 10 页C制备 F e O H 3胶体,通常是将Fe O H 3 固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,就该溶

4、液中肯定含有CO36向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH 3 后,该溶液中仍可能大量存在的离子组是A K、Br、CO2BAl3、H、MnO 43CNH 4、Fe 3、SO2DAg、Cu 2、NO 34- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：1 CH3OHg H2Og CO2g3H 2g； H 49.0kJmol1 CH3OHg O2 g CO 2g2H2g ； H 192.9kJ mol以下说法正确选项A CH 3OH 的燃烧热为 192.9kJmol1反应物的 能量 CH3OHgH 2O

5、g B反应中的能量变化如右图所示 总能量CCH 3OH 转变为 H 2的过程肯定要吸取能量 H D依据推知反应：生成物的CH 3OHl O2 g CO2g2H2g； H192.9kJmol 1 总能量 CO2g 3H2g 反应过程8阿伏加德罗常数约为 6.02 10 23mol1,以下表达正确选项A 2.24L CO 2中含有的原子数为 0.3 6.02 10 23B0.1L 3mol L1 的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH 4 数目为 0.3 6.02 102323C5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为 0.3 6.02 10D4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3

6、 6.02 1023二、不定项挑选题 此题包括 8 小题,每道题 4 分,共 32 分；每道题有一个或两个选项符合题意；如正确答案只包括一个选项,多项时,该题为0 分；如正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分 9以下离子方程式书写正确选项A 过量的 SO2通入 NaOH 溶液中： SO2+2OH SO 3+H 2O 2BFe N O 3 3溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe 3+2I 2Fe 2+I 2CNaNO 2溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO 4 +5NO 2 +6H 2Mn 2+5 NO 3 +3H

7、2O DNaHCO 3溶液中加入过量的 B a O H 2 溶液：2HCO 3 +Ba 2+2OH BaCO 3 +2H 2O+CO 2310用以下试验装置完成对应的试验 部分仪器已省略 ,能达到试验目的的是Cl 2 HCl NH 3浓 H 2SO4H2O C石油的蒸馏稀 H2SO4CCl4A 干燥 Cl 2 B吸取 HCl D吸取 NH 311某同学按右图所示的装置进行电解试验；以下说法正确选项A 电解过程中,铜电极上有H 2产生Cu 石墨稀 H 2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - B电解初期,主反应方程式

8、为：Cu+H 2SO4电解CuSO4H2C电解肯定时间后,石墨电极上有铜析出D整个电解过程中,H的浓度不断增大12花青苷是引起花果出现颜色的一种花色素,广泛存在于植物中；它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式：OGICOHOHHOOGICOGICGIC葡萄糖基 OGICHO+ OOOHH红色 OH蓝色 O以下有关花青苷说法不正确选项A 花青苷可作为一种酸碱指示剂BI 和中均含有二个苯环CI 和中除了葡萄糖基外,全部碳原子可能共平面DI 和均能与 FeCl3溶液发生显色反应13肯定温度下可逆反应：As2Bg 2Cg Dg； H0；现将 1 mol A 和 2 mol B加入甲容器中,将 4

9、 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中,此时掌握活塞 P,使乙的容积为甲的 2 倍,t1 时两容器内均达到平稳状态 如图 1 所示,隔板 K 不能移动 ；以下说法正确的是A 保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B ,达到新的平稳后,甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍B保持活塞位置不变,上升温度,达到新的平稳后,甲、乙中 B 的体积分数均增大C保持温度不变,移动活塞 P,使乙的容积和甲相等,达到新的平稳后,乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍D保持温度和乙中的压强不变,t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变

10、化情形分别如图 2 和图 3 所示 t 1前的反应速率变化已省略 V 甲容器 V 乙容器K 率速 V正 V逆 V正 V逆 率速 V 正 V 逆V正P V正 V逆甲 乙V逆1 2 3 4 活塞 t1 t2 时间 t t1 t 2 时间 t图 1 图 2 图 3 14有 X、Y 两种元素,原子序数20,X 的原子半径小于 Y ,且 X 、Y 原子的最外层电子数相同 选项中 m、n 均为正整数 ；以下说法正确选项A 如 XOH n为强碱,就 YOH n 也肯定为强碱B如 HnXO m为强酸,就X 的氢化物溶于水肯定显酸性名师归纳总结 C如 X 元素形成的单质是X 2,就 Y 元素形成的单质肯定是Y

11、2第 3 页,共 10 页D如 Y 的最高正价为m,就 X 的最高正价肯定为m15以下溶液中各微粒的浓度关系不正确选项- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 0.1 mol L1HCOOH 溶液中： cHCOO +cOH cHB1 L 0.1 mol L 1CuSO4NH 42SO46H2O 的溶液中： 22cSO 4cNH 4 cCu cH cOH C0.1 mol L1NaHCO 3 溶液中：2cNa +cH +cH 2CO 3cHCO 3 + cCO 3+cOH D等体积、等物质的量浓度的cNa cHX cX cHNaX 和弱酸 HX 混合后的溶液

12、中：cOH 16某合金 仅含铜、铁 中铜和铁的物质的量之和为 y mol ,其中 Cu 的物质的量分数为 a,将其全部投入 50 mL b mo1 L1 的硝酸溶液中,加热使其充分反应（假设 NO 是唯独的仍原产物） ；以下说法正确选项A 如金属有剩余,在溶液中再滴人硫酸后,金属又开头溶解3B如金属全部溶解,就溶液中肯定含有 FeC如金属全部溶解,且产生336 mL 气体 标准状况 ,就 b0.3 D当溶液中金属离子只有Fe 3、Cu2时,就 a 与 b 的关系为： b80 y 1a 3三、 此题包括2 小题,共计22 分1710 分试验室常利用甲醛法测定NH 42SO4样品中氮的质量分数,其

13、反应原理为：4NH 4 6HCHO 3H6H2O CH26N4H滴定时, l mol CH 26N 4H与 1 mol H相当 ,然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸；步骤称取样品1.500 g；某爱好小组用甲醛法进行了如下试验：步骤 将样品溶解后,完全转移到 250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀；步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中,加入 10 mL20 的中性甲醛溶液,摇匀、静置 5 min 后,加入 12 滴酚酞试液,用 NaOH 标准溶液滴定至终点；按上述操作方法再重复 2 次；依据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH 标准溶液进行滴

14、定,就测得样品中氮的质量分数 _填“ 偏高” 、“ 偏低” 或“ 无影响”；锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽, 就滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 _填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响”；滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观看 _；A滴定管内液面的变化 滴定达到终点时,酚酞指示剂由 滴定结果如下表所示：B锥形瓶内溶液颜色的变化 _色变成 _色；名师归纳总结 滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL ）第 4 页,共 10 页滴定前刻度（ /mL ）滴定后刻度（1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 - -

15、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mo1 L1,就该样品中氮的质量分数为 _；1812 分酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业；乙酸乙酯的试验室和工业制法常采纳如下反应：浓硫酸CH 3COOC 2H 5H2O 饱和 Na2CO3 溶液CH 3COOH C2H 5OH请依据要求回答以下问题： 欲 提 高 乙 酸 的 转 化 率 , 可 采 取 的 措 施 有 ： _ 、_ 等；如用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其缘由可能为：_ 、_ 等；此反应以浓硫酸为催

16、化剂,可能会造成_、_等问题；目前对该反应的催化剂进行了新的探究,初步说明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用；试验数据如下表所示乙酸和乙醇以等物质的量混合；同一反应时间同一反应温度挑选性 反应温度 /转化率 挑选性 反应时间 /h 转化率 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 挑选性 100表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水依据表中数据,以下 _填字母 为该反应的正确条件；A 120, 4h B 80, 2h C60, 4h D40,

17、 3h 当反应温度达到 120时,反应挑选性降低的缘由可能为 _；四、 此题包括 2 小题,共计 18 分 198 分通常情形下,微粒A 和 B 为分子, C 和 E 为阳离子, D 为阴离子,它们都含有10 个电子； B 溶于 A 后所得的物质可电离出C 和 D；A 、B、E 三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀；请回答：用化学符号表示以下 4 种微粒：A ：_；B：_；C：_； D： _；写出 A 、B、E 三种微粒反应的离子方程式：_；2010 分右图中各物质均由常见元素原子序数20组K E I J 成；已知 A 、B、K 为单质,且在常温下A 和K 为气体, B 为固体； D 为常见的无

18、色液体；A C H I 是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加B AsNO 3溶液有不溶于稀HNO 3 的白色沉淀产生； J 是一种试验室常用的干燥剂；它们的相互D F D K 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 转化关系如右图所示图中反应条件未列出；请回答以下问题： I 的化学式为 _；J 的电子式为 _；反应的化学方程式为_ ； F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 _；五、 此题包括 1 小题,共计 10 分 2110 分工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N 2、O2外,仍含有 SO2、微量的 SO3

19、 和酸雾；为了爱护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的 SO2 转化为有用的副产品；请按要求回答以下问题：将尾气通人氨水中,能发生多个反应,写出其中可能发生的两个氧化仍原反应的化学方程式： _ 、_ ；在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中,按肯定比例加入氨水或碳酸氢铵,此时溶 液 的 温 度 会 自 行 降 低 , 并 析 出 晶 体 ； 导 致 溶 液 温 度 降 低 的 原 因 可 能 是_； 析出的晶体可用于造纸工业,也可用于照相用显影液的生产；已知该结晶水合物的相对分子质量为134,就其化学式为 _； 生产中 往 往 需 要 向 溶 液 中 加 入 适 量 的 对

20、苯 二 酚 或 对 苯 二 胺 等 物 质 , 其 目 的 是 _；能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 _ 填字母 ；A NaOH 溶液、酚酞试液 BKMnO 4溶液、稀 H2SO4C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液六、 此题包括 2 小题,共计 18 分 228 分 肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中；工业上可通过以下反应制备：A CHO +CH 3CHO NaOH 溶液B CH CHCHO +H 2O 请估量 B 侧链上可能发生反应的类型：_ 任填两种 ；请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_； 请 写 出 同 时 满 足 括 号 内 条 件 的 B

21、的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ：_ ；分子中不含羰基和羟基；是苯的对二取代物；除苯环外,不含其他环状结构 2310 分物质 A （C11H18）是一种不饱和烃,它广泛存在于自然界中,也是重要的有机名师归纳总结 合成中间体之一；某化学试验小组从A 经反应到完成了环醚F 的合成工作：第 6 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2CH 2CCH3CH 2也可表CH3+HBr HBr B C 1O3D CHCH 2CCCCCH 22Zn, H2O 示为 ：H 2H 2A F 分子内脱水H 2 / NiE CH3该小组经过

22、上述反应,最终除得到F1外,仍得到它的同分异构体,其O 中 B、C、D、E、F 分别代表一种或多种物质；已知：R1CC R3O3R1CO R3CO R1、R2、R3、R4为烃基或 H R2R4Zn/H 2O R2R4请完成：写出由 A 制备环醚F1 的合成路线中C 的结构简式： _ ；写出 B 的一种结构简式：_；写出由该 B 动身经过上述反应得到的 F1 的同分异构体的结构简式：_；该小组完成由 A 到 F 的合成工作中,最多可得到 _中环醚化合物；七、 此题包括 2 小题,共计 18 分 248 分 在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔

23、包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内；待钠块反应完全后, 在容器中仅收集到1.12 L 氢气 标准状况 ,此时测得铝箔质量比反应前削减了 0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中 NaOH 的浓度为 0.050 mol L1忽视溶液中离子的水解和溶解的氢气的量；写出该试验中发生反应的化学方程式；试通过运算确定该钠块中钠元素的质量分数；2510 分钢铁工业是国家工业的基础；20XX 年我国粗钢产量突破4 亿吨,居世界首位；某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开头到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性熟悉；请您对社会实践活动小组感爱好的问题进行运算：

24、将 6.62 g 铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应）,过滤,然后在滤液中加过量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧的 4.80 g Fe2O3；现以该铁矿石为原料炼铁,如生产过程中铁元素缺失 4,运算每生产 1.00 t 生铁 含铁 96,至少需要这种铁矿石多少吨？保留两位小数 ； 取某钢样粉末 28.12 g 假设只含 Fe 和 C,在氧气流中充分反应,得到 CO2 气体 224 mL 标准状况 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 运算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比；再取三份不同质量的钢样粉末分

25、别加到100 mL 相同浓度的H2SO4溶液中, 充分反应后,测得的试验数据如下表所示：试验序号加入钢样粉末的质量/g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积/L（标准状况）1.120 2.240 2.800 运算硫酸溶液的物质的量浓度；如在试验中连续加入m g 钢样粉末,运算反应终止后剩余固体的质量为多少？用含 m 的代数式表示 ；化学试题参考答案一、单项挑选题：此题包括8 小题,每道题4 分,共计 32 分；1B 2C 3 C 4B 二、不定项挑选题：此题包括5A 6 A 7D 8D 8 小题,每道题 4 分,共计 32 分；9C 10 D 11BC 12B 13BD 14A

26、15CD 16AD 三、此题包括 2 小题,共计 22 分；1710 分偏高 无影响 B 无 粉红 或浅红 18.859 1812 分增大乙醇浓度 移去生成物原料来不及反应就被蒸出 温度过高,发生了副反应 冷凝成效不好,部分产物挥发了 任填两种 产生大量的酸性废液或造成环境污染 部分原料炭化催化剂重复使用困难催化成效不抱负任填两个 C 乙醇脱水生成乙醚四、此题包括2 小题；共计18 分；198 分H2O NH 3NH 4OH Al33NH 3H2OA l O H 3 3 NH 4Mg22NH 3H2OM g O H 2 2 NH 42010 分NH 4Cl Cl 2CaCl Ca3N2 6H2

27、O3C a O H 22NH 3 Cl 22OHClOCl H2O 五、此题包括 1 小题,共计 10 分；2110 分2H 2SO3O2 2H2SO4 2NH 42SO3O22 NH4 2SO42 NH 4HSO 3O22N H 4 H SO 4反应吸热 NH 42SO3 H 2O 防止亚硫酸铵被氧化 BC 六、此题包括 2 小题,共计 18 分；228 分加成 氧化 仍原NaOH 溶液 2CH 3CHO CH 3CHCHCHO H 2O H3CO CCH H3C OCCH名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH3

28、2310 分 5 种七、此题包括2 小题,共计18 分；248 分 2Na2H2O2NaOH H 2Na2OH 2O2NaOH 2Al 2NaOH2H 2O2NaAlO 23 H 2nAl 0.01mol 依据反应可得由铝消耗的 NaOH 的物质的量为 nNaOH 0.01mol 生成的氢气的物质的量为 nH 20.015mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为：依据反应可得金属钠的物质的量为nH20.05mol0.015mol0.035mol nNa0.035mol 20.070mol 又由于反应后溶液种的 NaOH 的物质的量为nNaOH 2.0L 0.050mol L 1 0.10mol 所以溶液中 Na的总物质的量即原固体中钠元素的总量为：nNa 0.10mol0.01mol0.11mol 所以 n Na 2O0 . 11 mol2 .0 070 mol0.020mol 该钠块中钠元素的质量分数为：2510 分 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页