2022年高考第二轮复习——推断题专项训练同步练习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高三化学人教版高三第一轮复习：推断题专项训练同步练习答题时间： 120 分钟1. 室温下,单质 A 、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按图所示关系进行反应；又知 E 溶液是无色的,请答复：1A 是,B 是溶于水, C 是；B2反应的化学方程式为：；3反应的化学方程式为：4反应的化学方程式为：AD固体D溶液FABCEE溶液C物质转化关系2. 从物质 A 的水溶液动身有以下图所示的一系列变化：试答复：F 1物质的分子式,A ,B ,C , D ,E ,；2写出 E 生成 F 的离子方程式：3鉴定物质F 的方法：

2、；无色气体D含F的足量浓 KOH溶液B的溶液A的浓无色气体C通到氨水里含A的溶液无色气体D通到C溶液中溶液溶液E的溶液加足量 HCl 溶液中和后加入足量浓溴水3. 图里是每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；产物 J 是含 A 金属元素的白色胶状沉淀,I 为氯化钠溶液,D 是淡黄色固体单质；试填写以下空白：1L 的化学式是：；2F 的化学式是：；3写出 J 受热分解反应的化学反应方程式：4H 和 G 之间反应的化学反应方程式：第 1页版权全部不得复制名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - AEJB加LIDCHFD在空气

3、中燃烧GL物质转化关系 4. 提示： 某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐；依据以下化学反应框图填空；粉状化肯定条件单质C加稀酸L单质F加氨水红褐色 沉淀G溶液I加 氨 水 沉淀J；合物A溶液E通空气粉状单化合物D熔融NaOH化合物H加过量质B稀酸L加强碱溶液加水单质F溶液K加强碱溶液1单质 F 是：；2写出由 E 生成 G 的离子反应方程式或化学反应方程式3溶液 I 中所含金属离子是：；4由 C 生成 E 和 F,假设改用浓酸,就不能选用的浓酸是：5. 图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；E饱和食盐水电解A反应HFB反应GCDI物质转化关系C D I 0 2 I,某温度下, 该反应起始

4、组成/mol6 4 某时刻组成/mol3 3 物质 A 跟 B 反应生成物质E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示；请填写以下空白：名师归纳总结 1物质 H 的分子式是：第 2页版权全部；第 2 页,共 15 页不得复制- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2反应的化学方程式是：；3反应的化学方程式是：须注明反应条件；6. 以下图中 111分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白；1物质 1、3、4 的化学式分别是：、；72112物质 8 与 9 反应的化学方程式是：；1气体混碱3催化剂6+47+1161

5、18石高温灰合物4浓加5加镁带点燃9过硫氧酸化钠 2107. 如图,溶液是由A、B 两种正盐组成,它与其他物质间有如下转化关系：1写出以下反应的离子方程式：2溶液中溶质可能有多种组合,推出其可能的化学式及其物质的量的关系：A、B混加溶液气体+O2气体+O2气体水溶液催化剂过量NaOH溶液溶液合液过量沉淀燃烧气体适量NaOH溶液溶液滤液在空气中放置8. 以下物质间在肯定条件下,可实现图中所示的一系列变化,其中 A、B、D、E 是中学 常见的气体, A、B、D 是单质；请答复：1判定 X、Y 各是什么物质？2写出有关的化学方程式：CD：第 3页版权全部不得复制FEG名师归纳总结 - - - - -

6、 - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 固体A水溶液电解G XB点燃E浓固体 YC硫浓硫酸D酸F溶结A 、B、C 中各滤渣解晶滤液、蒸发结晶9. A、B、C 是三种常见单质,A 是金属, B 是气体；甲、乙、丙分别是由两种元素组成的化合物,甲、乙均是黑色固体,质间的相互关系如以下图所示；请答复：1判定 A、B、C 各是什么物质？A 在甲、乙中显示不同的化合价；上述各物2写出甲跟乙在高温下反应的化学方程式,并指出反应中的氧化剂、复原剂；AB甲A+丙C乙10. 已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热,可制得硫代硫酸钠；现以硫化亚铁为原料,按以下图 制取硫代硫酸钠；图中

7、的 A 、B、C、D 是硫单质或硫的化合物,其他不含硫的反应已被省 略去,各步反应可以添加必要的试剂；请填写以下空白：1A B C D 填写化学式2写出图中各步反应的化学方程式：反应AA、C、硫化亚铁反应C反应B反应D反应硫代硫酸钠11. A、B、C、D 是中学化学中常见的四种气体单质,在肯定条件下, B 可以分别和D 化合生成甲、乙、丙；C 和 D 化合生成化合物丁,已知甲、乙、丙的每个分子中含有电子数相等,并且甲、乙、丙、丁有如以下图所示的关系；填写以下空白：1单质 B 的化学式：电子式：2写出化学反应方程式： 3试依据化合物丙、 丁中 D 元素的化合价, 判定丙和丁在肯定条件下发生化学反

8、应,生成 D 的单质；假设认为能发生反应,写出反应方程式；假设认为不能反应,请简要说明 理由；第 4页版权全部不得复制名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 乙反应甲+丙丁AC乙肯定条件,反应12. 已知： W 为淡黄色固体,X、Y 为无色气体, Z 为黑色固体； W 分别与 A 、B 两种氧化物反应均能生成X ；Y ,后者能生成Z； 在肯定条件下,镁分别与A、B 反应时,前者能生成 X 与 Y 反应生成 A；1W 的化学式为,B 的电子式为；2高温下,红热的铁与 A 反应的化学方程式为；3 molW 与足量 B 完全反

9、应,转移的电子为 mol ；13. 以下关系图中,A 是一种正盐, B 是气态氢化物,C 是单质, F 是强酸；当 X 无论是强酸仍是强碱时都有如下转化关系其他产物及反应所需条件均已略去,当 X 是强碱时,B 跟 Cl 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐；用化学式号填写以下空格：1A 是；F 是F；2当 X 是强酸时, A、B、C、 D、 E、F 均含同一种元素,3当 X 是强碱时, A、B、C、 D、 E、F 均含同一种元素,F 是；4B 跟Cl 反应的化学方程式是；H2OW 的焰色反应呈AXBCl2CO2DO2E14. 以下物质间在肯定条件下可实现图中所示的一系列变化；其中固体紫色, A

10、 是一切生物都不能缺少的气体；请答复：1判定 X、Y 各是什么物质？X Y ；2写出有关反应的化学方程式：ZH2SO 4 浓CT版权全部不得复制WH2SO 4 浓D第 5页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 固体X充分A气体溶于水点燃固体T浓硫酸W电解固体Y加热B气体D强热C气体Z是Y和W浓硫酸T的混合物EH2O15. 有 A 、B、C 三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐步增大,B 元素原子最外层电子数是 C 元素原子最外层电子数的一半,A 元素最外层电子数比 B 多一个；甲、乙、丙是 3 种含氧酸的钠盐, 甲中

11、含 B 元素,乙中含 C 元素,丙中含 A 元素,甲、丙溶液 pH 7,乙溶液 pH 7；丁为气体,戊为淡黄色固体；甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如以下图：甲溶液己溶液乙溶液丁戊丙溶液白色沉淀+丁足量 丙溶液请答复：1写出 C 元素的原子结构示意图,写出丁和戊的电子式、；因2用有关化学用语说明：乙溶液呈酸性的缘由；丙溶液呈碱性的原；3写出有关反应的离子方程式： 乙溶液 +丙溶液丁X 的原子序数大于Y 的原子序数； B、D、E 是 己溶液 +丙溶液丁16. 气体 A 只含 X 、Y 两种短周期元素,中学化学中常见的气体；各物质有如以下图所示的转化关系；答复以下问题：1假设气体

12、A 是混合气体, X 与 Y 的质量比小于 3,就气体 A 中确定有写化学式；2假设气体 A 为单一气体,且分子是直线型结构；又知 X 与 Y 两元素的质量比数值上等于 X 的相对原子质量；A 分子的电子式为, A 燃烧的化学方程式为；3C 与固体单质甲在高温下发生反应的化学方程式为 合物,写出一种固体乙的化学式；固体乙为常见化名师归纳总结 第 6页版权全部不得复制第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B固体单质用D固体乙B高温A足量O 2C固体单质用E固体乙F燃烧C高温17. 硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以 锌钡白和过氧化氢：B

13、aSO 等为原料通入图所示流程反应可以制备1上述流程中共有7 个化学反应,其中有；写出物质个属于氧化复原反应；2写出过氧化氢的电子式H 的电子式：3写出以下化学反应方程式：反应：；燃烧 气体C臭鸡蛋味气体E反应：；反应：；反应：；重晶石气体B黑色单质A高温白色固体D溶于水通气体C溶于水+皓矾白色沉淀F煅烧锌钡白过氧化氢+稀硫酸,过滤H氧气中加热GC18. 以下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示,其中A 的焰色反应呈黄色,E、F 为有刺激性气味的气体,G 为强酸性溶液,H 为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体；试答复：1写出化学式：A ；B ；2写出以下反应的离子方程式：CE：第 7页

14、版权全部不得复制DH：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - EFH2OG：A溶液C溶液电解E气体水G溶液产物之一 B溶液D沉淀盐酸F气体B溶液B溶液E水溶液 H沉淀10.18 分某同学试验爱好小组拟用图1 装置来完成 “NaHCO 3 和 NaCl 混合物中 NaHCO 3 含量的测定” 的试验；图 1 1各仪器接口连接次序是_用接口字母填写 ；2该装置连接好而未装药品前,检验气密性的操作是 _；3甲同学认为上述方法误差较大,提出如下改良措施,你认为可行的有 _；填序号A. 在装置中水面上滴加少量植物油B. 在装置中稀

15、盐酸换成稀硫酸,装置中水换成饱和 NaHCO 3溶液C. 在装置中水换成饱和 Na CO 3溶液4乙同学认为在装置之间的导管内会积存水,使测定结果不准,从而改用图 2装置；假定滴定管起始读数为 V mL 1,终了读数为 V mL 2,而注射器测定排出的气体为V mL标准状况下 ,混合物样品质量为 m g,就原混合物中 NaHCO 3 的质量分数的表达第 8页 版权全部 不得复制名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 式为 _用含 V 1、V 2、V 3、m的式子表示 ；5丙同学改用图3 装置,通过测定烧杯中NaOH 溶液

16、的增重来确定样品中NaHCO 3的含量；你认为乙、丙两同学的方案中,谁的方案更合理_,理由是 _；11.1 常温下取溶液与溶液等体积混合忽视混合后溶液体积的变化,测得混合溶液的 pH=6,试答复以下问题： 混合溶液中由水电离出的 cH+溶液中由水电离出的 cH+；填 “ ” 、“ ” 、或“=” 求出混合物中以下算式的精确运算结果填详细数字：cCl- cM += mol/L ,cH+ cMOH = mol/L ；2由稀有气体元素 Xe氙形成的一种化合物 XeO3 极不稳固；将适量的 XeO 3 投入 2+的水溶液中,刚好完全反应,放出的唯独气体是 Xe 单质,其在标准状况下的体积为56mL ；

17、就 有关反应现象； 假设 XeO 3 是分子晶体,写出离子方程式_；9. I：有两只密闭容器 A 和 B；A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B 容器能保持恒容；起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 21 的 SO2 和 O2的混合气体,并使 A 和 B 容积相等如以下图所示；在保持 400的条件下使之发生如下反应： 2SO2O2 2SO3；试填写以下空格：第 9页 版权全部 不得复制名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1A 容器到达平稳时所需的时间比 率比 B 容器 _；B 容器 _；平稳时

18、 A 容器中 SO2 的转化2到达 1所述平稳后,假设向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A 容器中化学平稳 _移动, B 容器中化学平稳 _；3到达 1所述平稳后,假设向两容器中通入等物质的量的原反应气体,到达平稳时,A 容器的混合气体中 SO3 的体积分数 _填“ 增大” 、“ 减小”或“ 不变” ,下同；B 容器的混合气体中 SO3 的体积分数 _；II：以下对化学平稳移动的分析中,不正确的选项是_ 已达平稳的反应 C s+H 2OgCO g+H 2g,当增加反应物物质的量时,平稳肯定向正反应方向移动 已达平稳的反应N2g+3H 2g2NH 3g,当增大 N2 的浓度时,平稳向正反

19、应方向移动, N2 的转化率肯定上升 有气体参与的反应平稳时,假设减小反应器容积时,平稳肯定向气体体积增大的方向移动 有气体参与的反应达平稳时,在恒压反应器中充入稀有气体,平稳肯定不移动10. 三氯化铁是中学化学试验室中必不行少的重要试剂；某同学利用废铁屑含少量铜等不与盐酸反应的杂质来制备 FeCl 3 6H2O,该同学设计的试验装置如下图,A 中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,试验时打开 a,关闭 b,从分液漏斗内向 A 中滴加过量盐酸,此时溶液呈浅绿色,再打开b 进行过滤,过滤终止后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使余外HNO 3 分解,再降温结晶得FeCl36H2O 晶体

20、；填写以下空白：1从 B 导管收集产生的气体可采纳的方法是；2滴加盐酸时,发觉反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快,其缘由是；3烧杯内放过量稀HNO 的缘由是,离子方程式是是4整个试验过程中,弹簧夹 a 都必需打开,除了为排出产生的气体外,另一个目的；5用降温结晶法制得FeCl36H2O,而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是；第10页版权全部不得复制名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 11页版权全部不得复制名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - -

21、- - 【试题答案】1. 1Fe ；Cl ；H23222 Fe3 Cl2点燃2FeCl3Fe2HClFeCl2H42FeCl2Cl22FeCl32. 1NH42SO 3/NH4HSO3；NH42SO 4；SO ；NH3；K2SO 3；K2SO 422 SO 3Br2H2O2 SO 42H2Br3提示：焰色反应K；2 SO 4检验3. 1H 2O2Na2S23H2O32AlOH3Al2O342 H2SSO 23 S2HO4. 1H228NH3H2OO22H2O4FeOH38NH424Fe3Al3/NaHNO34浓H2SO 4和浓5. 1 HCl2Cl222NaOHNaClNaClOH2O33 H

22、N2高温高压2NH3催化剂6. 1NH42CO3/NH4HCO3；NH3；O 2第12页版权全部不得复制名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2C4HNO3CO24NO22H2O7. 12 2 SO 3O222 SO 4；H2S2 OH12H2OS22nNa2S :n Na2SO 32:nNa2S:nNa2S 2O 32:18. 1KClO3; MnO222H2SO 4浓Cl2MnSO4K2SO 42H2O22KClMnO2KClH2SO 4 浓K2SO 42 HCl9. 1Cu ;O 2;SS22 CuOCu2S高

23、温4 CuSO 2氧化剂： CuO 、Cu 2S；复原剂：Cu210. 1H2S；SO 2；S；Na2SO 32略 11. 1H ；H :H2O4HFHO 222 F22 H4NH35O催4NO62O23略 12. 1Na 2O2；:.3O44H231 O:C:O:23Fe4Hg高温 FeO213. 名师归纳总结 1NH42S2H2SO 43HNO3第 13 页,共 15 页第13页版权全部不得复制- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4H2S3Cl222 HClS4Cl8NH3 ClN26NH14. 1KClO3；MnO22H2SO 4 浓Cl2MnSO

24、 4K2SO 42 H2O22KClMnO 22KClH2SO 4浓K2SO 42HCl15. 1+162 8 6OH33 CO2.:O:C:O:Na:O . .:O .:Na2NaHSO 水中电离产生H；CO2H2OHCO 3OH332HCO2H2OCO2342Al33CO23H2O2Al316. 1H2C.:C:H；2 C2H25 O 2点燃4 CO22 H2O2:H3CH2O高温COH2； CuO Fe2O3等17. 1三2H:.O .:.O .:H；Ba2:.O .:.O .:2不得复制3BaSO 44 C高温BaS4 COBaSZnSO 4ZnSBaSO4版权全部第14页名师归纳总结

25、 - - - - - - -第 14 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - BaSH2OCO2BaCO3H2SBaO2H2SO 4BaSO 4H2O218. 1Na2SO 3；BaCl2Cl2H2H2OH22 Cl2H2电解 OBaSO 3Cl2H2OBaSO422 ClCl2SO 22H2O4H2 SO 42 Cl10. 1a、b、c、d 2在中加水浸没长导管,关闭分液漏斗活塞,用手握住圆底烧瓶,假设中长导管内液面上升,就说明气密性好其他合理操作给分3A 、B 484V3V 1mV2100%224005乙同学丙同学的方案中,生成的11. CO 2 没有全被 NaO

26、H 溶液吸取；1 10-7； 10-82 溶液变紫色 5XeO 3+9H 2O+6Mn2+=5Xe+6MnO 4-+18H+9. I：1短；大； 2向逆反应方向；不移动；3不变；增大；II ：10.1用排水取气法或向下排空气取气法；2因废铁屑中含少量 Cu 等不与 HCl 反应的杂质,形成 FeCu 原电池使反应速率加快； 3稀 HNO 有强氧化性,为保证使 Fe2+全部氧化成 Fe3+ ；3Fe2+4H +NO 3 =3Fe 3+NO +2H 2O；4与大气相通,使分液漏斗中的酸可滴入 A 中；5由于 FeCl3 是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H 2O FeOH 3+3HCl ,加热蒸干时使 HCl 挥发造成水解平稳右移,因此得不到 FeCl 36H2O 第15页 版权全部 不得复制名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 15 页