2022年高中有机化学方程式总结4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中有机化学方程式总结 一、烃1.甲烷 烷烃通式： CnH2n-2（ 1）氧化反应点燃CO 2+2H 2O 甲烷的燃烧： CH 4+2O2甲烷不行使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色；（ 2）取代反应 光 一氯甲烷： CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl CH2Cl 2+HCl 二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2 光 三氯甲烷： CH 2Cl 2+Cl 2 光 CHCl 3+HCl （CHCl 3 又叫氯仿）四氯化碳： CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯 浓硫酸 乙烯的制取： CH 3CH 2OH 170H2C=CH 2 +H

2、2O 烯烃通式： CnH2n（ 1）氧化反应 高温 乙烯的燃烧： H2C=CH 2+3O2 2CO2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应；（ 2）加成反应与溴水加成： H2C=CH 2+Br 2 催化剂与氢气加成： H2C=CH 2+H2与氯化氢加成：H2C=CH 2+HCl CH 2Br CH2Br CH 3CH 3CH 3CH 2Cl n图 1 乙烯的制取与水加成： H 2C=CH 2+H 2O CH3CH2OH （ 3）聚合反应n H2C=CH 2 肯定条件CH 2CH2 乙烯加聚,生成聚乙烯：3.乙炔乙炔的制取： CaC2+2H 2O 点燃HCCH +CaOH 2

3、（ 1）氧化反应4CO2+2H 2O 乙炔的燃烧： HCCH+5O 2乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应；（ 2）加成反应与溴水加成： HCCH+Br 2HC=CH n图 2 乙炔的制取Br Br CHBr=CHBr+Br2CHBr 2CHBr 2 与氢气加成： HCCH+H 2H2C=CH 2 与氯化氢加成：HCCH+HCl 催化剂CH2=CHCl Cl （ 3）聚合反应nCH 2=CHCl 肯定条件CH 2 CH 氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：乙炔加聚,得到聚乙炔：n HCCH 肯定条件CH=CH n 4.苯苯的同系物通式：CnH 2n-6 点燃12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水

4、和酸性高锰酸钾溶液褪色；第 1 页,共 4 页（ 1）氧化反应苯的燃烧： 2C 6H6+15O 2名师归纳总结 高中化学方程式总结（其次部分）,其次 1页,共 4页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 2）取代反应苯与溴反应+Br 2 Fe Br +HBr （溴苯）硝化反应+HONO 2 浓 H2SO4NO 2+H2O 60（硝基苯）（ 3）加成反应+3H 2 催化剂（环己烷）；5.甲苯（ 1）氧化反应点燃7CO 2+4H 2O 甲苯的燃烧： C7H8+9O 2甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；（ 2）取代反应CH3 | 浓硫酸O2NC

5、H 3 | +3H 2O NO 2+3HNO 3| NO 2甲苯硝化反应生成2,4,6- 三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯（TNT ）,是一种淡黄色晶体,不溶于水；它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等；二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃RX 溴乙烷CX 键有极性,易1.取代反应 ：与 NaOH 溶液发生取代反应,生成醇；醇ROH C2H5Br 断裂2.消去反应 ：与强碱的醇溶液共热,生成烯烃；乙醇有 CO 键和 OH 1.与钠反应 ,生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应 ：O2：C2H5OH 键,有极性；OH 生成 CO 2

6、和 H 2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应 ：酚与链烃基直接相连140：乙醚； 170：乙烯； 4. 酯化反应 ；苯酚OH 直接与苯环相1.弱酸性 ：与 NaOH 溶液中和；OH 连2.取代反应 ：与浓溴水反应,生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应 ：与铁盐（ FeCl3）反应,生成紫色物质醛O | 乙醛O | C=O 双键有极性,1.加成反应 ：用 Ni 作催化剂,与氢加成,生成乙醇；具有不饱和性2.氧化反应 ：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、仍原氢氧化铜） ；RCH CH 3CH 羧酸O | 乙酸受 C=O 影响, OH 1.具有酸的通性 ；O | 能够电离,产生H+2.酯化反应 ：与

7、醇反应生成酯；RCOH CH 3COH 酯O | RCOR乙酸乙酯分子中 RCO和 OR水解反应 ：生成相应的羧酸和醇之间简单断裂名师归纳总结 CH 3COOC 2H5,其次 2页,共 4页高中化学方程式总结（其次部分）第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H 5Br+H 2O C2H5OH+HBr （2）消去反应 醇溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2 +NaBr+H 2O 7.乙醇（ 1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na

8、2CH 3CH 2ONa+H 2 （乙醇钠）（ 2）氧化反应催化剂乙醇的燃烧： 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （乙醛）（ 3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到 170生成乙烯；留意 ：该反应加热到 140时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚；浓硫酸2C 2H 5OH 140C2H 5OC2H 5+H 2O （乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色；苯酚具有特别的气味,熔点43,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂；苯酚有毒,是一种重要的化工原料；（ 1）苯酚的酸性OH +NaOH ONa +H 2O （苯酚钠）苯酚钠与 CO 2 反应：O

9、Na +CO 2+H 2O BrOH +NaHCO 3（ 2）取代反应OH | Br +3HBr OH +3Br 2（ 3）显色反应| Br （三溴苯酚）苯酚能和 FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色；9.乙醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点 20.8,密度比水小,易挥发；（ 1）加成反应 O | 催化剂乙醛与氢气反应：CH 3CH+H 2CH3CH2OH （ 2）氧化反应 O | 催化剂乙醛与氧气反应：2CH3CH+O 22CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2AgNH 32OH CH3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）留意 ：硝酸银与氨水

10、配制而成的银氨溶液中含有AgNH3 2OH（氢氧化二氨合银） ,这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成-Ag；有关制备的方程式：Ag+NH 3 H 2O=AgOH +NH+2H 2O 4AgOH+2NH3H 2O=AgNH32+OH名师归纳总结 高中化学方程式总结（其次部分）,其次 3页,共 4页第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 乙醛仍原氢氧化铜： CH3CHO+2CuOH2 10.乙酸（ 1）乙酸的酸性乙酸的电离： CH 3COOHCH 3COO-+H+ CH3COOH+Cu2O +2H2O （ 2）酯化反应浓硫酸O | CH 3

11、C OH+C 2H 5OH CH 3COC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）留意： 酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应；11.乙酸乙酯 乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体；（ 1）水解反应无机酸CH3COOH+C 2H5OH CH 3COOC 2H5+H 2O （ 2）中和反应 CH 3COOC 2H5+NaOH CH 3COONa+C 2H5OH 附加 ：烃的衍生物的转化水解 酯化卤代烃水解成醇氧化醛氧化羧酸酯化酯仍原水解RX 加ROH RCHO RCOOH RCOOR 消 去加 成消去不饱和烃高中化学方程式总结（其次部分）,其次 4页,共 4页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页