2022年酸碱盐化学性质专题复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载酸、碱、盐化学性质专题复习 学习目标 巩固有关酸、碱、 盐化学性质及有关化学方程式的书写,并加深对某些反应的熟悉；复习重点 1、物质的简洁分类 ：金属 单质 非金属 纯洁物 金属氧化物 : CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰）氧化物化合物酸: 非金属氧化物 : CO 2、H2O、SO2HCl 、H2SO4碱: NaOH （火碱,烧碱） 、CaOH 2（熟石灰）、NH 3.H 2O 盐; Na2CO 3 （纯碱）、NaCl 、CuSO42、酸碱盐相像的化学性质（1）酸的相像的化学性质酸与指示剂作用： 使紫色石蕊试液变红, 使无

2、色酚酞试液不变色酸+活泼金属盐 +氢气 酸+碱盐 +水（2）碱的相像的化学性质 碱溶液与指示剂作用：酸+金属氧化物盐 +水 酸+（某些）盐新酸 +新盐使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱 +盐新盐 +新碱碱 +酸盐 +水碱 +非金属氧化物盐 +水（3）盐的相像的化学性质盐+金属新金属 +金属盐+酸新酸 +新盐名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载盐+碱新碱 +新盐3、两个 “ 表”金属活动次序表 . 盐+盐两种新盐K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

3、 酸碱盐溶解性表（概括）4、八大沉淀 . 、AgCl 白色 、BaSO4（白色）、BaCO3 （白色）、CaCO3（白色） ; 、MgOH 2 白色 、AlOH 3 白色 、FeOH3 红褐色 、CuOH 2蓝色；留意 ：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸；练一练判定以下物质能否发生化学反应,应的说明理由：能反应的写出化学方程式, 不能反名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载铁和稀硫酸 碳酸钙和稀盐酸 碳酸钡和硝酸银溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化铜溶液铜和

4、稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铜和氯化银学会归纳 1 氢氧化钠溶液和碳酸铜 金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应,要依据金属活动性次序加 以判定； 铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应,生成亚铁盐；学会归纳 2 复分解反应能不能发生,要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水 生成； 盐跟碱、盐跟盐反应时,反应物必需都是可溶的；5、四大离子的鉴定 : Cl - : AgNO 3 溶液和稀 HNO3；SO4 2- : BaNO32 溶液和稀 HNO 3 CO 3 2- :稀 HCl 和澄清的石灰水；NH 4 +:碱溶液和潮湿的红色石蕊试纸练习 1.判定以下物质能否发生化学反应,能反应的写出化学方程式,不能名师归纳总结 -

5、- - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应的说明理由； 镁和稀硫酸 银和稀盐酸 铜和硝酸银溶液 镁和硝酸锌溶液 碳酸钡和稀盐酸 碳酸钡和硫酸钠溶液 氢氧化铜和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液 硫酸锌溶液和硝酸钡溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液2.写出五类有盐生成的反应, 并举例说明；按上面的酸碱盐关系图写）1 HCl+NaOH=NaCl+H 2O 酸与碱 2 CO2+2 NaOH=Na2CO3+ H2O（非金属氧化物与碱）3 2HCl+Fe=FeCl2+H2 （活泼金属与酸）4 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （金属与盐）5 BaCl 2+ Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl（盐与盐）板书设计：1. 2.酸碱盐的化学性质酸的化学性质：碱的化学性质：盐的化学性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页