2022年鲁科版化学知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第三章 重要的有机化合物一熟悉有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物；像CO、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的组成和性质跟无机化合物相像,因而一向把它们作为无机化合物；甲烷的性质与结构1 .甲烷的物理化学性质物理性质 在通常状况下,甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水；通常状况下,甲烷的性质比较稳固,与酸性 KMnO 4 溶液等强氧化剂不发生化学性质反应,与强酸、强碱等也不发生反应；空间结构：正四周体,4 个 C-H 键的长度和强度相同,夹角相同；来源 ： 自然气、沼气、油田气、煤矿

2、坑道气的主要成分都是甲烷物性：无色、无味的气体,密度 0.717g/cm 3（标准状况）,比空气的密度小,可用向下排空气法收集；极难溶于水- 可用排水法收集；稳固性：通常情形,甲烷比较稳固,不能 被 H +/KM nO4、Br 2 等氧化剂氧化,与强酸和强碱也不反应甲烷的可燃性：氧化反应CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2+2H 2O 留意：点燃甲烷时要验纯,条件不同,水的状态不同；该反应为放热反应,伴有淡蓝色火焰；甲烷的取代反应方程式：CH 4光 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + 光HCl CH 2Cl 2 光 + Cl 2 CHCl

3、3+ HCl CHCl 3 + 光 Cl 2 CCl 4 + HCl 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应逐步取代： 1molCl 2 只能取代 1molH 原子取代反应的产物是混合物,5 种产物都有（ HCl ,仍有各种取代产物） ；：产物的状态：HCl 、CH 3Cl 为 气体, CH2Cl 2、CHCl 3 和 CCl 4 为 液 体,甲烷的四种氯代产物都不溶于水；不论 CH4 和 Cl 2 的比例是多少,几种产物都有,nHCl 最大,且 nHCl= n参与反应 Cl 2 1.烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,称为烃；1除甲烷外,

4、仍有一系列性质跟它很相像的烃,如乙烷（C2H 6）、丙烷（ C3H8）、丁烷（ C4H 10）等,这类烃称为烷烃；其结构特点是：碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合而达到饱和；简言之,烷烃具有单 链 饱 的结构特点；通式为：CnH2n+2（n1）分子式（碳原子数）不同的烷烃肯定互为同系物,分子式相同（结构不同）的烷烃肯定互为同分异构体；（2）烷烃的物理性质a）随着分子里含碳原子数的增加,熔点、沸点逐步上升,相对密度逐步增大；b）分子里碳原子数等于或小于 4 的烷烃；在常温常压下都是气体,其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；c）烷烃的相对密度小于水的密度；d）一般不

5、溶于水,而易溶于有机溶剂,液态烷烃本身就是良好的有机溶剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）烷烃的化学性质稳固,跟酸、碱及氧化物都不发生反应,也难与其他物质化合；但在特定的条件下能发生以下反应：能燃烧： CnH 2n+2+3n 21O2点燃nCO2+n+1H 2O 易与 X 2取代（生成一卤代物）CnH 2n+2+Cl 2光照CnH2n+1Cl+HCl 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较；概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相像, 在分子组成分子式相同而由同种元素组成的质子

6、数相同而中子分子式上相差一个或如干个结构式不同的不同单质的互称数不同的同一元素CH 2原子团的物质化合物的互称的不同原子的互称元素符号表示相不同相同同,分子式可不同结构相像不同不同讨论对象化合物化合物单质原子烷烃的命名（ 明白 ）选主链,称某烷；编号位,定支链；取代基,写在前,注位置,短线连；不同基,简到繁,相同基,合并算；二石油和煤重要的烃混合物 ；煤除了主要含碳元素外,仍含有少量的H、N、S、O 等元1、 煤 ：由有机物和无机物所组成的复杂的素；（1）煤的干馏：把煤隔绝空气加强热使它分解的过程,收做煤的干馏；在这个过程中,煤发生了复杂的 化学变化 ；煤经过干馏能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦

7、炉气等物质；煤干馏的主要产物和用途干馏产物 主要成分 主要用途炉 焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 气体燃料,化工原料煤 粗氨水 氨气、铵盐 氮肥气 粗苯 苯、甲苯、二甲苯炸药、染料、医药、农药、合成材料苯、甲苯、二甲苯煤焦油 酚类、萘 炸药、染料、医药、农药、合成材料沥青 电极、筑路材料焦炭 碳 冶金、燃料、合成氯煤在燃烧时会产生大量污染性气体,因此要对其产生的废气进行脱硫处理,有关内容在硫及其化合物章节中有相关介绍；2、 石油：主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物 ；石油的大部分是液态烃,同时在液态烃里溶有气态和固态烃；从油田里开采出来的原油要经过脱水、脱盐等处理过程,才能进行炼

8、制；石油炼制的主要方法有分 馏和裂化；分馏：利用混合物中各组成的沸点的不同用蒸发和冷凝的方法把在混合物分成不同沸点范畴的蒸馏产物的方法叫分馏；（是一种物理分别方法）肯定条件下（加为了提高轻质液体燃料的产量,特殊是提高汽油的质量,工业上热或使用催化剂并加热）,把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小, 沸点较低的烃,这中方法称为石油的裂化；（裂化为了提高轻质液体燃料的产量）采纳比裂化更高的温度,使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃,用为有机化工原料；工业上把这种加工方法叫做石油的裂解 ；（裂解是深度裂化为了分子量更小的乙烯、丙烯等气态烃）名师归纳总结 - - - - - - -第

9、2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3、乙烯的性质1）物理性质无色、稍有气味、难溶于水、 1.25g/L 乙烯与溴反应时,乙烯分子的双键中有一个键被打开,两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上,生成了无色的物质：1,2二溴乙烷；2）乙烯的重要用途：作植物生长调剂剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,所以一个国家 乙烯工业的进展水平即乙烯的产量,已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一；乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键,那么我们就把分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃,乙烯是烯烃的典型,也是最简洁的烯烃；4、苯的结

10、构和性质：苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键,使苯在肯定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应； 物理性质： 无色、有特殊气味的液体, 有毒；不溶于水、 密度比水小； 熔点 5.5 、沸点 80.1 ；芳香烃：是指分子里含一个或多个苯环的烃,苯是最简洁,最基本的芳香烃；芳香烃只是沿用名,大多数芳香类的化合物并没有芳香味,因此该名称没有实际意义；甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物比通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷 CH 4 乙烯 C2H 4 苯C6H6 结构简式CH4 CH2 CH2或官能团 CC 单键,一种介于单键和双键之间CC 双键,结构特点链状,饱和烃链

11、状,不饱和烃的特殊的键,环状空间结构正四周体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体,比空无色稍有气味的气体,比空无色有特殊气味的液体,用途气轻,难溶于水气略轻,难溶于水水轻,难溶于水优良燃料,化工原料石化工业原料, 植物生长调溶剂,化工原料节剂,催熟剂有机物 主 要 化 学 性 质 氧化反应（燃烧）烷烃：CH4+2O2 CO2+2H 2O（淡蓝色火焰,无黑烟）5 种）甲烷取代反应（留意光是反应发生的主要缘由,产物有CH4+Cl 2 CH3Cl+HCl CH2Cl 2+Cl 2 CHCl3+HCl CH 3Cl +Cl 2 CH2Cl 2+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl4+HCl

12、 在光照条件下甲烷仍可以跟溴蒸气发生取代反应,甲烷不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；烯烃：氧化反应（）燃烧乙烯 C2H4+3O 2 2CO2+2H 2O（火焰光明,有黑 烟）（）被酸性KMnO 4 溶液氧化,能使酸性KMnO 4 溶液褪色；加成反应 CH 2CH2Br2 CH2BrCH 2Br（能使溴水或溴的四氯化碳 溶液褪色）在肯定条件下,乙烯仍可以与 成反应H 2、Cl 2、HCl 、H2O 等发生加名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CH2CH2H2 CH3CH 3CH

13、2CH2HCl CH3CH 2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2O CH 3CH 2OH （制乙醇）加聚反应 nCH 2CH 2 CH2CH 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯；苯 氧化反应（燃烧）2C6H 6 15O2 12CO26H2O（火焰光明,有浓烟）取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代；+HNO 3浓H SO 2 4+H2O 加成反应苯不能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；三 饮食中的有机化合物有机物 主 要 化 学 性 质与 Na 的反应乙醇 2CH 3CH2OH+2Na

14、2CH 3CH2ONa+H 2乙醇与 Na 的反应（与水比较） ：相同点：都生成氢气,反应都放热不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼；氧化反应（）燃烧CH 3CH2OH+3O 2 2CO2+3H 2O （）在铜或银催化条件下：可以被O2 氧化成乙醛（ CH 3CHO ）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O 消去反应CH 3CH 2OH CH 2CH2 +H2O 乙酸具有酸的通性：CH 3COOH CH 3COOH使紫色石蕊试液变红；与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如 CaCO3、Na2CO3 酸性比较：

15、CH3COOH H 2CO32CH 3COOH CaCO32CH3COO 2CaCO2 H2O（强制弱）酯化反应CH 3COOH C2H5OH CH3COOC 2H 5H2O 酸脱羟基醇脱氢乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元 醇饱和一元 醛饱和一元 羧酸通式CnH2n+1OH CnH 2n+1COOH 代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH 3CH 2OH CH 3CHO CH3COOH 或 C2H5OH名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载羧基： COOH 官能团羟基： OH 醛基： CHO 物理性质无色、 有

16、特殊香味的液体,俗有剧烈刺激性气味的无色液名酒精,与水互溶,易挥发体,俗称醋酸, 易溶于水和乙（非电解质）醇,无水醋酸又称冰醋酸；用途作燃料、 饮料、 化工原料； 用有机化工原料, 可制得醋酸纤于医疗消毒, 乙醇溶液的质量维、合成纤维、 香料、燃料等,分数为 75是食醋的主要成分乙酸乙酯的制备试验原理：CH 3COOH + HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH3 + H 2O 用含氧的同位素 18 8O 的乙醇跟乙酸试验讨论,发觉乙酸乙酯分子里含有 18 O 原子,从而证明酯化反应的过程 是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合生成水,其余部分相互结合生成酯；即：酯化反

17、应即属于可逆反应,又属于取代反应；二、试验装置：如下列图；三、反应特点：1. 通常情形下,反应速率较小；2.反应是可逆的,乙酸乙酯的产率较低反应的条件及其意义：1.加热；加热的主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集,使平稳向正方向移动,提 高乙醇、乙酸的转化率；2.以浓硫酸作催化剂,可以提高反应速率；3.以浓硫酸作吸水剂,可以提高乙醇、乙酸的转化率；试验时要留意：1.加入试剂的次序为：乙醇浓硫酸乙酸；2.用盛 Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯,一方面中和蒸发出来的 CH 3COOH 、溶解蒸发出来的 乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度,有利于酯的分别；即：吸取乙醇

18、、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,易分层析出；3.导管末端不能插入到 Na2CO3饱和溶液中,以防倒吸回流现象的发生；4.加热时要用小火匀称加热,防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的大量沸腾；5.装置中的长导管起导气兼冷凝作用；6.充分振荡试管,然后静置,待液体分层后,分液得到的上层液体即为乙酸乙酯；食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水；人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性 和植物性食物中的基本养分物质；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 糖类种类单糖元代表物学习必备欢迎下载葡萄糖和果糖互为同分异构

19、体代表物分子C H O 葡萄糖C6H 12O6 双糖C H O 果糖单糖不能发生水解反应C12H 22O11蔗糖蔗糖和麦芽糖互为同分异构体多糖C H O 麦芽糖C6H 10O5n 能发生水解反应淀粉淀粉、纤维素由于n 值不同,所以分子式纤维素不同,不能互称同分异构体能发生水解反应油脂油C H O 植物油不饱和高级脂肪含有 CC 键,能发生加成反应,酸甘油酯能发生水解反应蛋白质脂C H O 动物脂肪饱和高级脂肪酸CC 键,甘油酯能发生水解反应C H O 酶、肌肉、氨基酸连接成的能发生水解反应N S P 等毛发等高分子主 要 化 学 性 质葡萄糖 结构简式： CH2OHCHOH CHOH CHOH

20、 CHOH CHO 或 CH2OHCHOH 4CHO （含有羟基和醛基）醛基：使新制的 CuOH 2 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖纤维素 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3 变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3 变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）、蛋白质的性质：有的可溶于水,有的难溶；1 盐析是可逆过程,用来分别、提纯蛋白质；2 变性不行逆,蛋白质失去可溶性和生理活性；条件：加热紫外线、X 射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物：如乙醇、甲醛、苯甲酸等三、蛋白质的用途：1 组成生物的基础物质,人类必需的养分物质；2 工业原料：动物的毛、蚕丝纺织原料动物的皮皮草动物的骨、皮和蹄熬制动物胶（如白明胶）牛奶中酪素酪素塑料 四、酶：是一类特殊的蛋白质,有催化作用催化特点：1 条件温顺,不需加热 2 具有高度的专一性 3 具有高效催化作用名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页