2022年高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.docx

《2022年高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学反应原理期末考试化学试题含答案.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载高二化学反应原理期末考试化学 试 题单位时间内m mol A 断键反应,同时p mol C 也断键反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O： 16Na：23 S： 32 Cl：35.5 Cu：64 A. B. C. D. 第一卷（挑选题,共44 分）7已知常温下,N2g和 H2g生成 2 mol NH 3g放出 92.4 kJ 热量；现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下：向密闭容器甲中通入1 mol N 2 和 3 mol H 2,达到平稳时放出热量Q1 kJ；一. 挑选题（此题包括10 个小题,每道题2 分

2、,共 20 分；每道题只有1个选项符合题意； ） 向密闭容器乙中通入0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2,达到平稳时放出热量Q2 kJ；就以下关系式正1.以下反应既是氧化仍原反应,而且 H0 的是（）A、铝片与稀H 2SO4反应B、BaOH 28H 2O 与 NH 4Cl 的反应确的是（）C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在 O2 中的燃烧反应A92.4Ql2Q2B92.4Q12Q22已知：H+aq+OH-aq=H 2Ol H-57.3 kJmol-1；现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸CQ12Q292.4 DQ12Q 292.4 分别和 1L 1mol L-1 的 NaOH 溶液

3、恰好完全反应,其反应热分别为 H 1、 H2、 H3, ,就 H 1、8室温时,浓度都为0.1mol/L 的 HA 、HC、 HD 三种一元酸溶液, 其中 HA 溶液中 cH+=0.01mol/L , H2 和 H3 的大小关系为（）HC 的 pH 值为 3,HD 溶液中 cOH-=10-13mol/L ,就三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度A. H 1= H2 H3B. H3 H2 H1 相同的条件下,溶液的pH 值由大到小的次序为（）C. H 3 H1 H2 D. H2 H1 H3A. NaA NaC NaD B. NaC NaA NaD 3关于盐类的水解反应的说法正确选项（）C. Na

4、D NaA NaC D. NaC NaD NaA A溶液呈中性的盐肯定是强酸与强碱生成的盐9以下描述中不符合生产实际的是：B含有弱酸根离子的盐的水溶液肯定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要打算于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2 S水解的离子方程式为：2S+2H 2OH 2S+2OH-A 、电解水制氢气时,用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌,用锌作阳极10250和 1.01 10 5Pa 时,反应 2N 2O5g=4NO 2g+O 2g H= 56.76kJ/mol ,自发进行的原名师归纳总结 4自发进行的反应肯定是：（

5、）因是（）1A、吸热反应；B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应）A、是吸热反应B、是放热反应5在一密闭容器中,反应aA（g）bB（g）达平稳后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,C、是熵削减的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应当达到新的平稳时,A 的浓度变为原先的40%,就（A、平稳向正反应方向移动了B、平稳向逆反应方向移动了）二、挑选题（此题包括8个小题,每道题3分,共 24分；每道题有 1个或 2个选项符合题意；如只有C、物质 B 的质量分数减小了D、ab6. mAg+nBg pCg+qQg 当 m、n、p、 q 为任意整数时,达到平稳的标志是：（体系的压强不再转变体系的

6、温度不再转变各组分的浓度不再转变各组分的质量分数不再转变反应速率V A:V B:V C:V D=m:n:p:q 个选项符合题意时,多项或错选就该小题为0分；如有 2个选项符合题意时,只选1个且正确的给1第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（）分,选 2个且正确的给 3分,但只要错选1个,就该小题为0分）B、将容器的体积缩小一半11对于在肯定条件下进行的化学反应：2SO2+O 2 2SO3,转变以下条件,可以提高反应物中C、保持体积不变,充入N2使体系压强增大的活化分子百分数的是（）D、保持压强不变,充入N2使容器体积

7、变大A 上升温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度16己知： H 2Og=H 2Ol H1=Q 1 kJmol 12已知盐酸是强酸,在以下表达中,能说明醋酸是弱酸的是（）C2H 5OHg= C 2H5OHl H 2=Q 2 kJmol A将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液,醋酸所需加入水的量大C2H 5OHg+3O 2g=2CO 2g+3H 2Og H 3=Q3 kJmol B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取如使用 23 g酒精液体完全燃烧,最终复原到室温,就放出的热量为_kJ C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH 变大AQ1 +Q

8、2 +Q3B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）（）C0.5Q1 0.5Q 2 +0.5Q 3D. 1.5Q 1 0.5Q2 +0.5Q 3D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等17.以下各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：13已知可逆反应aAbBcC 中,物质的含量A和 C随温度的变化曲线如下列图,以下A 、在 pH = 0 的溶液中： Na+、K +、MnO 4-、I-说法正确选项（）B、和 Al 反应能产生氢气的溶液：K+、NH 4+、Cl -、HCO 3-A、该反应在T 1、T3温度时达到过化学平稳C、cH+、 或 = ）此时该反应是否处于化学平稳状态（填 “

9、 是”或“ 否”）,化学反应速率（2）室温时,将 pH=5 的 H2SO4稀释 10 倍, c（H +） : c（SO4 2-）=_,将稀释后的溶液V （正）V （逆）（填 “大于 ” 、“ 等于 ”或 “小于 ” ）；再稀释 100 倍, c（H +）: c（ SO4 2-）=_ ；22.（共 8 分）24.8 分如下列图,当关闭 K 时,向 A 中充入 2molX 、7molY ,向 B 中充入 4molX 、14molY ,起 2 分已知 pH=2 的高碘酸 H5IO 6溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液呈酸性；0.01 molL-1 的 HIO 3 或 HMnO

10、 4溶液与 pH=12 的 BaOH 2 溶液等体积混合所得溶液均呈中性；（1） H5IO6 是 填“ 强电解质 ” 或“ 弱电解质 ” ；（2）（6 分）已知 H 5IO 6 和 MnSO 4 在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中氧化剂是 填化学式 ；始时 VA =V B= a 升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生以下反应：2X （ g）+2Y （g）Z（g）+2W（g） H0 达到平稳时 V B = 0.9a 升,试回答：（1）A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较：如下列图,如电解5min 时铜电极质量增加2.16g,B 池的两极都有气体产生；n（W） An

11、（Z）B （填、或）a 的代数式表示,连通管试回答：（2 ）B 中 X 的转化率 （X） B 多少？ 电源电极X 名称为 _；（3）打开 K,过一段时间重新达平稳时,B 的体积为多少升？（用含 pH 变化： A 池_,中气体体积不计）写出（ 2）、（3）的运算过程 B 池_ ,C 池_ ； 写出 B 池中所发生的电解反应方程式：_ ；五 此题包括 2 小题,共 14 分 高二化学反应原理期末考试化学 试 题答案名师归纳总结 23.（6 分）pH=9 的 CH 3COONa 溶液中,设由水电离产生的cOH-分别为第 I 卷 挑选题（共 44 分）第 4 页,共 5 页（1）室温下 pH=9 的

12、NaOH 溶液和- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一（每道题 2 分,共 20 分）1 C 2 C 3 C 4 D 5 A 6 B 7 A 8 B 9 A 10 D 二（每道题 3 分,共 24 分）11 AC 12 AC 13 BC 14 B 15 AC 16 D 17 C 18 AD 第 II 卷 非挑选题（共 56 分）19.（14 分） 2 分 C（6 分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗 2 到 3 次（ 2）c NaOH = V 2-V 1a/V mol/L ；（3）高 各 2 分 III （ 6 分） 1 显现浅红

13、色且在半分钟内不褪色；（ 1 分）空气中存在 CO 2 、 H2S ,CO 2+OH-=HCO 3-, H2S+OH-=HS-+H 2O（2 分,表达合理即可,下同）2 蓝色恰好褪去； （1 分）空气中存在 O2；O2+4I-+4H +=2H 2O+I 2（2 分）20（ 9 分） 1 环形玻璃搅拌棒 1 分 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平 2 分； 2 削减热量缺失 3 偏小4不相等,由于酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等,四（此题包括 2 小题,共 19 分）21.（11 分）（1）；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后,溶液显红色,然后逐滴

14、加入 CaCl 2 溶液直到过量,如溶液红色逐步变浅直至消逝,就说明上述观点正确；（ 3）用 pH 试纸（或 pH 计）测常温下 0.1molL-1 纯碱溶液的 pH,如 pH12 ,就该观点不正确； （4）削减 否；大于22.（8 分）（1）弱电解质（2）H5IO 6 （1）负极（ 2）增大；减小；不变通电 通电2CuSO4+2H 2O=2Cu+O 2 +2H2SO4 2H 2O=2H 2 +O2五（此题包括 2 小题,共 14 分）名师归纳总结 23（ 6 分）（1） （2）21；201 第 5 页,共 5 页24.（8 分）（1） （2） 90% （3）035a - - - - - - -