2022年高考化学复习高考海南化学试卷解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 留意事项：1 本试卷分第 I 卷挑选题 和第 ll 卷非挑选题 两部分；答卷前,考生务必将自己的、准 考证号填写在答题卡上；2 答复第 I 卷时,选出每题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需 改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案标号；写在本试卷上无效；3 答复第 II 卷时,将答案写在答题卡上；写在本试卷上无效；4 考试终止后,将本试卷和答题卡一并交回；可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Zn 65 第 I 卷一、挑选题：此题共 6 小题,每题 2 分,共 12 分；在每题给出的四

2、个选项中,只有哪一项符合题目要求的；1化学与环境亲密相关,以下有关说法正确的选项是ACO 2 属于大气污染物B酸雨是 pH 小于 7 的雨水CCO 2、NO 2 或 SO2 都会导致酸雨的形成D大气中 CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧2以下说法正确的选项是A食用白糖的主要成分是蔗糖 C煤气的主要成分是丁烷【答案】： A B小苏打的主要成分是碳酸钠 D植物油的主要成分是高级脂肪酸【解析】：白糖的主要成分是蔗糖,A 对；小苏打是指碳酸氢钠, B 错；煤气主要成分是 CO、H2,C 错；植物油主要是高级脂肪酸甘油酯,D 错；【考点定位】此题考查了化学与生活常识学问；3以下各组中,每种电解质溶液

3、电解时只生成氢气和氧气的是AHCl 、CuCl 2、BaOH 2BNaOH 、CuSO4、H2SO4名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - CNaOH 、H2SO4、BaOH 24以下试验操作正确的选项是DNaBr、 H2SO4、BaOH 2A可用氨水除去试管内壁上的银镜 B硅酸钠溶液应储存在带玻璃塞的试剂瓶中 C将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【答案】： D 【解析】：银镜就是单质银形成的, 其不能溶于氨水, 一般用稀硝酸除去, A 错；硅酸钠能将玻璃瓶和瓶塞粘

4、结在一起,B 错；蒸干三氯化铁溶液时由于 Fe3+水解,最终得到的是氧化铁,得不到FeCl3 晶体 C 错；锌能置换硫酸铜中的铜,铜锌可以形成原电池加快反应速率,D 对；【考点定位】此题考查与化学试验有关的学问；5分子式为 C10H 14 的单取代芳烃,其可能的结构有A2 种 B3 种 C4 种 D5 种.0mL 的 0.100 molL-1MO 2 +溶液中,恰好完全反应,就复原产物可能是AM B M2+CM3+D MO2+【答案】： B 【解析】：依据我们所学的氧化复原反应,在反应中肯定存在得失电子守恒；设反应后 X 元素的化合价为 x,参与反应的 MO 2+的物质的量为 0.002mol

5、,参与反应的锌的物质的量为 0.003mol,故存在： 032,解得 x=2,应选 B；【考点定位】此题以氧化复原学问为载体,考查了化学运算学问；二、挑选题：此题共6 小题；每题4 分,共 24 分；每题有一个或两个选项符合题意,假设正确答案只包括一个选项,多项挑选得0 分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 2 分,选两个且都正确得4 分,但只要选错一个就得0 分；7N A 为阿伏加德罗常数的数值,以下说法中正确的选项是A在密闭容器中加入l.5mol H 22,充分反应后可得到NH 3 分子数为 NA2AC1.0L 的 0.1 molL-1Na 2S 溶液中含有的S 2-A4 中含有

6、的 CCl 4 分子数为 NA【答案】： B 【解析】：合成氨反应为可逆反应,氮气和氢气不能完全转化为氨气,A 错；钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子,故其不管生成氧化钠仍是过氧化名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 钠,都失去 0.1mol 电子, B 对；硫化钠电离出的S 2-离子在水溶液中存在水解,故不到 0.1mol, C 错； CCl4在常温下为液态,其不符合气体摩尔体积,D 错；【考点定位】 此题结合可逆反应、 氧化复原反应、 离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数学问；8两种盐的固体混合物：加热时

7、有气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸；满意上述条件的混合物是ABaCl 2 和NH 42SO4 B AgNO 3和 NH 4Cl CFeCl3 和 NaHCO 3 DKCl 和 Na2CO39以下有关化学用语使用正确的选项是ANH 4Br 的电子式：BS2-的结构示意图：C乙酸的分子式：CH3COOH D原子核内有l8 个中子的氯原子：10以下表达错误的选项是A生铁中含有碳,抗腐蚀才能比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀【答案】： C 【解析】：生铁中含有能导电的碳, 两者可以作为原电池的两极, 加

8、快铁的腐蚀,A 对；铁和锡作为原电池的两极,当其腐蚀时,铁会被腐蚀,B 对；电镀铜时,镀层金属做阳极,镀件做阴极,C 错；锌铁形成原电池,锌被腐蚀,D 对；【考点定位】此题考查了电化学中的原电池学问；1125时, a mol L-1 一元酸 HA 与 b mol L -1NaOH 等体积混合后, pH 为 7,就以下关系一定正确的选项是Aa=b Bab Cc A-= cNa + Dc A- cNa + 【答案】： C 【解析】：由于酸碱中和后溶液的 pH 为 7,说明溶液中存在： cOH-=cH+,根据溶液中电荷守恒,可知 cOH-+cA-=cH +cNa +；可推出： cA-=cNa +,选

9、C；【考点定位】此题以酸碱中和为基础,考查了溶液中的离子守恒学问；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12能正确表示以下反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH= CO 3 2-+ H 2O B二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl -+ H 2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H + = H 2S + Ba 2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O3+2OH=2AlO 2+H2O 第 II 卷本卷包括必考题和选考题两部分；第l3 题第

10、17 题为必考题,每个试题考生都必需做答；第 l8 题第 20 题为选考题,考生依据要求做答；13 8 分 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,答复以下问题：1氮元素原子的 L 层电子数为；2NH 3 与 NaClO 反应可得到肼 N 2H 4,该反应的化学方程式为；3肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4 反应生成 N2 和水蒸气；已知： N2g+2O 2g= N 2O4 1 H1= -19.5kJmol-1；N 2H4 1 + O 2g= N 2g + 2 H 2Og H 2= -534.2kJmol-1写出肼和 N 2O4 反应的热化学方程式该电池放电时, 负极

11、的反应式为4肼一空气燃料电池是一种碱性电池,14 9 分 在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑,充分反应后别离出固体和滤液；II ：向滤液中加入肯定量石灰水,调剂溶液己知： KspFeOH 3= 4.010-38答复以下问题：pH,同时鼓入足量的空气；名师归纳总结 1FeCl 3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2过程 I 加入铁屑的主要作用是,别离得到固体的主要成分是,从固体中别离出铜需采纳的方法是；列式运算 3过程 II 中发

12、生反应的化学方程式为4过程 II 中调剂溶液的pH 为 5,金属离子浓度为15.9 分已知 Ag+Bg Cg+Dg 反应的平稳常数和温度的关系如下：|温度 / 700 900 830 1000 1200 平稳常数答复以下问题：1该反应的平稳常数表达式 K= , H 0填 “ ” “； = ” 2830时,向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B,如反应初始 6s 内A 的平均反应速率 vA=0 003 mol L-1s-1；就 6s 时 cA= mol L-1, C 的物质的量为 mol；假设反应经一段时间后,到达平稳时 A 的转化率为,假如这时向该

13、密闭容器中再充入 1 mol 氩气,平稳时 A 的转化率为；3判定该反应是否到达平稳的依据为 填正确选项前的字母 ：a压强不随时间转变 b气体的密度不随时间转变ccA 不随时间转变 d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等41200 时反应 Cg+Dg Ag+Bg 的平稳常数的值为；【答案】： 1； 2； 80%；80%； 3c；4；【解析】： 1依据反应方程式,可知其平稳常数表达式为：；由于平衡常随温度的上升而降低,故 H0；2由于到 6s 时用 A 表示的反应速率已知,由 vA 可求出此时间段内： cA=0.018mol/L ,故到 6s 时A=0.022mol/L ；名师归纳总结 -

14、 - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16.9 分 新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料,两电极上分别通入 CH 4和 O2 ,电解质为 KOH溶液； 某讨论小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解试验,如下图；答复以下问题：1甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；2闭合 K 开关后, a、b 电极上均有气体产生其中b 电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为；3假设每个电池甲烷通入量为1 L 标准状况 ,且反应完全,就理论上通过电解池的电量为法拉第常数F=9.65 l04C.mol-1,列式运算 ,最

15、多能产生的氯气体积为L 标准状况 ；【答案】： 1O2+2H2O +4e=4OH,CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O；2H2；2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2 + Cl2； 3-18 104-1 10 4C；4；【解析】：1燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应即：CH4+2O2+2OH- = CO32-+ 3H2O,故其正极反应式为： O2+ 2H2O +4e= 4OH,我们用总反应式减正极反应式可得负极反应式： CH4+10OH-8e=CO32-+ 7H2O； 2 分析图中三池可看出1、2 两池是串联的燃料电池,通入甲烷的一极是负极,故此电解池中与其相连名师归纳总结 的 b

16、 电极为阴极,生成的气体为氢气；电解的总反应式为：2NaCl+2H2O第 6 页,共 12 页2NaOH+ H2 + Cl2； 3依据 1中的负极反应式,可知通入1mol 甲烷时失电子 8mol,总电量为 896500C,由于图中的两个电池是串联,故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同, 结合甲烷的量, 其 1L 为 1/22.4mol,可求电为：-189.65 104-1 =3.45 10 4C；电解时得到氢气为4L；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【考点定位】此题以燃料电池的使用为载体,考查了原电池的电极反应式书写、电极的判定和电解学问；17

17、.9 分 试验室制备 1,2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚；用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2二溴乙烷的装置如以下图所示：有关数据列表如下：状态乙醇1,2-二溴乙烷乙醚色液体无色液体无色液体密度 gcm-3沸点一 l30 132 -1l6 熔点9 答复以下问题：1在此制各试验中, 要尽可能快速地把反应温度提高到 170左右,其最主要目的是；填正确选项前的字母 a.引发反应 b.加快反应速度2在装置 C 中应加入,其目的是吸取反应中可能生成的酸性气体：填正确选项前的字母 a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液3判定该制各反应

18、已经终止的最简洁方法是；4将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层填“上” 、“ 下” ；名师归纳总结 5假设产物中有少量未反应的Br 2,最好用洗涤除去； 填正确选项前的字母 如用第 7 页,共 12 页a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇6假设产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；7反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是；但又不能过度冷却冰水 ,其缘由是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 选考题请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答,假如多做,就按所做的第一题计分；做答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的

19、题号涂黑； 第 18、19、20 三题的第 I 题为挑选题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第 位置做答并写明小题号；18 选修 5 有机化学基础 20 分 II 题为非挑选题,请在答题卡相应18-I6 分 以下化合物在核磁共振氢谱中能显现两组峰且其峰面积之比为 3：1 的有A乙酸异丙酯 B乙酸叔丁酯C对二甲苯 D均三甲苯18 一 II14 分 化合物 A 是合成自然橡胶的单体,分子式为 C5H8；A 的一系列反应如下部分反应条件略去：答复以下问题：名师归纳总结 1A 的结构简式为,化学名称是；第 8 页,共 12 页2B 的分子式为；

20、3的反应方程式为；4和的反应类型分别是,5C 为单溴代物,分子中有两个亚甲基,的化学方程式为；6A 的同分异构体中不含集合双烯C=C=C 结构单元的链状烃仍有种,写出其中互为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 立体异构体的化合物的结构简式；选修 3 物质结构与性质 20 分 19-I6 分以下有关元素锗及其化合物的表达中正确的选项是 A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B四氯化锗与四氯化碳分子都是四周体构型 C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】： BD 名师归纳总结 - - - - - - -第 9

21、页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19-II14 分 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、 国防等领域；答复以下问题：1铜原子基态电子排布式为；2用晶体的 x 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数；对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密积累,边长为361 cm-3,就铜晶胞的体积是cm 3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为列式运算, 己知 ArCu=63.6 ；3氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构如以下图 ,a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为；已知其中一种化合物的

22、化学式为KCuCl 3,另一种的化学式为；4金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其缘由是,反应的化学方应程式为；选修 2 化学与技术 20-I6 分污水经过一级、二级处理后,仍含有少量加入沉淀剂使其沉淀；以下物质不能作为沉淀剂的是A氨水 B硫化氢气体C硫酸钠溶液 D纯碱溶液【答案】： AC Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 20-II14 分合成氨的流程示意图如下：答复以下问题：1工业合成氨的原料是氮气和氢气；氮气是从空气中别

23、离出来的,通常使用的两种别离方法是,；氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和自然气为原料制取氢气的化学反应方程式,；2设备 A 中含有电加热器,触媒和热交换器,设备 A 的名称是,其中发生的化学反应方程式为；3设备 B 的名称是,其中 m 和 n 是两个通水口, 入水口是填“ m” 或“n” ；不宜从相反方向通水的缘由是；4设备 C 的作用是；5在原料气制备过程中混有的 CO,可通过以下反应来实现：CO 对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的COg+H2Og CO2g+H2g 已知 1000K 时该反应的平稳常数K=0.627,假设要使 CO 的转化率超过 90%,就起始物中的 cH2O:

24、cCO不低于；高温CO+H2；【答案】： 1液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2OCH4+H2OCO+3H2；2合成氨塔；N2g+3H2g催化剂 高温高压2NH3g；3冷却塔或冷凝器； n；高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水从下端进入,逆向冷却成效好；4将液氨与未反应的原料气别离；513.8；【解析】： 1别离空气提取氮气的方法一种是液化和分馏；另一种方法是与碳高温反应后除去 CO2；制取氢气的两个方程式分别为：C+H2O CO+H2；CH4+H2O CO+3H2；2合成氨的设备名称是合成塔； 合成氨的方程式为：催化剂N2g+3H2g 高温高压 2NH3g；3冷凝别离产品设备为冷却塔或冷凝器,入水口应当在下面,此时水流和气流是逆向的,冷凝成效好；4别离器是气 固别离用设备,别离液氨和未反应的原料气； 5设 CO、H2O 起始浓度分别为 x、ymol/L,就转化的 CO 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页