2022年高考化学实验简答题的规范语言表述.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学试验简答题的规范语言表述1 试验操作类规范语言表述1测定溶液 pH 的操作将一小块 pH 试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中心,待变色稳固后再和标准比色卡对比,读出对应的 pH；2沉淀剂是否过量的判定方法静置,向上层清液中连续滴加少量沉淀剂,就沉淀剂不过量；静置, 取上层清液适量于另一干净试管中,如无沉淀产生, 就证明沉淀剂已过量,否向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,如产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否就沉淀剂不过量；3洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复 2 3 次

2、 即可；4判定沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液,滴加 5容量瓶检漏操作试剂 ,如没有 现象,证明沉淀已经洗净；往容量瓶中加入肯定量的水,塞好瓶塞；用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观看瓶塞四周有无水漏出；假如不漏水, 将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水；假如仍不漏水,即可使用；6滴定管检查是否漏水操作酸式滴定管： 关闭活塞, 向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观看是否漏水,如 2 分钟内不漏水,将活塞旋转 180,重复上述操作；碱式滴定管： 向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观看是否漏水,如 2 分

3、钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观看滴定管是否漏水；7滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 液布满尖嘴；30左右,左手快速打开活塞使溶液冲出,从而使溶碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡；8装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中液封气体 ,用手捂热试管,观看名师归纳总结 现象：如导管口有气泡冒出, 冷却到室温后, 导管口有一段稳固的水第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 柱,说明装置气密性良好；有分液漏斗的装置：用止水夹关闭

4、烧瓶右侧的导气管,向长颈漏斗中加入适量水,长颈漏斗中会形成一段液柱,停止加水后,气密性良好；答题模板 过一段时间,如漏斗中的液柱不变化,就装置形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论；9气体验满和检验操作 氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满；可燃性气体 如氢气 的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 放开手指, 如听到尖锐的爆鸣声,就气体纯洁；就气体不纯； 如听到稍微的“ 噗” 的一声,二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口,如火焰熄灭,就气体已满；氨气验满：用潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口,如试纸变蓝说明气体已满；氯气验满：用潮湿

5、的淀粉 10焰色反应的操作-碘化钾试纸放在集气瓶口,如试纸变蓝说明气体已满；先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧,反复几次, 直到与酒精灯火焰颜色接近为 止；然后用铂丝蘸取少量待测液,放在酒精灯外焰上灼烧,观看火焰颜色,如为黄色,就说明溶液中含Na；如透过蓝色钴玻璃观看呈紫色,就说明溶液中含K；11萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心顶住塞子,左手握 住活塞部分,将分液漏斗倒置,充分振荡,静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下,上层液体从上口倒出；12浓 H2SO4稀释操作 将浓 H 2SO4

6、沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌；13粗盐的提纯试验室提纯粗盐的试验操作依次为取样、烘干；溶解、 沉淀、 过滤、蒸发、 冷却结晶、 过滤、如过滤时发觉滤液中有少量浑浊,从试验操作的角度分析,可能的缘由是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸；14氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 止加热；15从某物质稀溶液中结晶试验操作FeCl3 溶液,当溶液变红褐色时,立刻将烧杯取下停名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤；溶解度受温度影响较大或带结晶水的

7、：加热浓缩冷却结晶过滤；2 试验设计类规范语言表述答题策略 一般从试验原理动身包括物质的性质,按操作过程或方法 、试验现象、试验结论的次序来表述答案；答题模板 操作.现象.结论取样,加入 . 有 生成 . 的是 应用举例 1设计试验鉴别两无色气体分别是 SO2和 CO2；2检验某溶液中含 Fe 2而不含 Fe 3；3设计合理试验验证 H 2SO3酸性强于 H2CO3；4Cu在酸性溶液中不稳固,可发生自身氧化仍原反应生成 Cu 2和 Cu；现有浓、稀硫 酸,浓、稀硝酸,FeCl3 溶液及 pH 试纸,没有其他试剂；简述如何用最简洁的试验方 法来检验 CuO 经氢气仍原所得到的红色产物中是否含有

8、Cu2O；52022 新课标全国卷,28 改编 已知： CaH22H 2O=CaOH 22H 2Ca2H 2O=CaOH 2 H2CaH2O2= CaO H2O 2Ca O2= 2CaO 试设计试验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出试验简要步骤及观看到的现象；62022 大纲全国卷, 285 某含有 CuO 的金属铜样品；从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节_ _ ；写出有关反应的化学方程式_ ；答案1答案 1：取适量品红溶液于两干净的试管中,分别通入两气体,能使品红溶液褪色的是 SO2 气体,不能使

9、品红溶液褪色的是CO2；答案 2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两干净的试管中,分别通入两气体,能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2 气体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2；2取适量溶液于干净的试管中,滴加几滴KSCN 溶液,不显血红色,再向溶液中滴加名师归纳总结 几滴 H 2O2或新制氯水 ,溶液变为血红色,说明溶液中含有Fe 2而不含 Fe 3；第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液,用酸度计或者 pH 试纸测两溶液的 pH,前者的 pH 小于后者,证明 H2

10、SO3 酸性强于 H2CO3；方案二：将 SO2 依次通过 NaHCO 3或 Na 2CO 3溶液、酸性 KMnO 4溶液、品红溶液、澄清石灰水,品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H 2SO3 酸性强于 H2CO3；4取少量 CuO 经氢气仍原所得到的红色产物,置于试管中, 向试管中滴加适量稀硫酸,振荡试管静置后, 如溶液变为蓝色, 说明产物中含有 Cu 2O,反之,就产物中不含有 Cu2O；5取适量固体,在加热条件下与干燥 O2反应,将反应后的气体通过装有无水 CuSO4的干燥管,如观看到无水 CuSO4 由白色变为蓝色,就该固体为 CaH2,如观看不到无水CuSO4由白色变为蓝色,就该

11、固体为 Ca；6将浓硫酸稀释；称取肯定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、运算；CuOH 2SO4=CuSO4H 2O 3 试验现象描述类规范语言表述答题策略 试验现象描述的表达模式：1.颜色由 变成 2.液面上升或下降 形成液面差3.溶液变浑浊溶液4.生成 产生 沉淀 5.溶液发生倒吸6.产生大量气泡7.有气体从溶液中逸出8.有液体溢出全面1.固体表面产生大量气泡固体2.固体逐步溶解变细3.固体体积逐步变小4.颜色由 变成 1.生成 色气体气体2.气体由 色变成 色3.先变 后 加深、变浅、褪色4.色、味应用举例 1描述出稀 HNO 3与 Cu 片在烧瓶中反应的现象：_

12、 _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 22022 福建理综, 252 往 NaAlO 2溶液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸；观看到的现象是 _ _ ；32022 上海, 271 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时,可以观看到的 试验现象： _ _ ；答案1Cu 片逐步溶解 固体 ,表面有无色气泡产生气体 ,溶液变为蓝色液体 ,烧瓶上方显现红棕色气体 2通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解 3溶液呈蓝色,有红棕色气体产生4 仪器、装置作用规范语言表述答题策略 一个装置的作

13、用,一般从两个方面回答：有利于 这样装配的好处,以防止 不这样装配的坏处 污染空气” ；应用举例 1有机试验中长导管的作用是等；如：尾气吸取装置的作用：“ 吸取 气体,防止_ ；22022 福建理综,253 利用下图所示装置图中夹持仪器略去进行试验,充分反应后,测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数；试验过程中需连续慢慢通入空气,其作用除了可搅拌B、 C 中的反应物外,仍有_ ；32022 天津理综, 92如用下图装置制备干燥纯洁的 是_, _；CO,装置中 a 和 b 的作用分别42022 大纲全国卷, 291 下图是用 KMnO 4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装

14、置；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 装置 B、C、D 的作用分别是B_ ；C_ ；D_ ；52022 大纲全国卷, 29 改编 利用以下装置可制取适量的 NO ,依据装置完成下表：应加入的物质 所起的作用A B C 答案 1冷凝回流,提高反应物的利用率2把生成的 CO2全部排入 C 中,使之完全被 BaOH 2溶液吸取3平稳压强,便于分液漏斗中的液体顺当加入反应器中 安全瓶作用,防止 c 中的液体倒吸进入反应器中4向上排气收集氯气安全瓶作用, 防止 D 中的液体倒吸进入集气管B 中吸取尾气,防止氯气扩散到空气中污染

15、环境5 A 应加入的物质所起的作用铜屑和稀硝酸产生 NO 气体B 水排水收集 NO 气体C 主要是接收B 中排出的水5 缘由、理由类规范语言表述答题模板 “ 有理” 化学原理,“ 有据” 事实依据可实行以下两种方式：名师归纳总结 1 “ 正说” “ 直接缘由根本目的”第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 “ 反说” “ 假如 ,就 ”应用举例 12022 海南, 172 向用 Na2CO3溶液处理过的铁屑中加入过量的3 mol L1 H 2SO4 溶液,在 60 左右使其反应到不再产愤怒体,趁热过滤,得FeSO4 溶液,其中硫酸必

16、需过量的原因是_ ；22022 浙江理综, 2824 试验室制备苯乙酮的化学方程式为制备过程中仍有 CH3COOHAlCl 3CH 3COOAlCl 2HCl 等副反应, 合成过程中要求无水操作,理由是 _ _ ；反应一段时间后,是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其缘由是 _ _ ；32022 大纲全国卷, 291 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,溶解过滤后,滤液的 pH_7 ,其缘由是 _ ；42022 江苏, 21B4 次硫酸氢钠甲醛 NaHSO 2HCHO2H 2O在印染、医药以及原子能工业中应用广泛,该物质具有强仍原性,且在120 以上发生分解,制备该物质时,应 将

17、 滤 液 真 空 蒸 发 浓 缩 , 冷 却 结 晶 , 不 在 敞 口 容 器 中 蒸 发 浓 缩 的 原 因 是 _ ；52022 上 海 , 271 溶 解 大 理 石 时 , 用 硝 酸 而 不 用 硫 酸 的 原 因 是 _ ；答案1使铁屑完全反应,防止生成的Fe2发生水解和氧化2防止 AlCl 3与乙酸酐水解否,乙醇与水混溶,混合液不能分层3大于弱酸强碱盐K 2CO3发生水解使体系显碱性4防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化5硫酸钙微溶于水,阻挡反应进一步进行6理论型简答题规范语言表述答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式 前提、推理、结论 ：1 问题所涉及大前提 相关的理论或

18、规律 的表述,一般很熟识的理论或规律可以只写名称,也可以用化学方程式等化学用语表示,并不需要把其具体内容写出；2问题的推理过程具体条件下的变化等 答题模板 的表述； 3 问题所涉及的变化的结果；名师归纳总结 存在 平稳, 条件 使平稳向 方向 移动, 结论第 7 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应用举例 1把 AlCl 3溶液蒸干灼烧,最终得到的主要固体是什么？为什么？用化学方程式表示 并配以必要的文字说明 2血液的 pH 保持在 7.357.45 是特别必要的,血液中存在以下平稳体系：这一平稳体系对维护血液 pH 的变化范 围起重要作

19、用, 不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平稳,引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒；试说明太快太深的过度呼吸会导致碱中毒,太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的缘由_ ；32022 北京理综, 263 氯碱工业中电解饱和食盐水时,用盐酸掌握阳极区溶液的pH在 23,用化学平稳移动原懂得释盐酸的作用_ ；4甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol L1 和 0.1 mol L1,就甲、 乙两瓶氨水中cOH之比 _填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”10,请说明理由 _；5以铝材为阳极,在 H 2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为_；取少量废电解液,加入NaHCO 3,溶液中产愤怒泡和白色沉淀,产

20、生沉淀的缘由是 _ ；6高炉炼铁中发生的基本反应之一为 FeOsCOg FesCO 2g H0,已知1 100 时,平稳常数 K0.263；1 100 时测得高炉中 cCO 20.025 mol L1,cCO 0.1 mol L1,在这种情形下,化学反应速率关系是 v 正_v 逆填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”,其缘由是_ ；7与明矾相像,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发觉硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其缘由是_ _ ；82022 北京理综, 272向 2 mL 银氨溶液中加入数滴浓氨水,并水浴加热, 有气泡产生；一段时间后,溶液变黑,试管壁附着有银镜；黑色物质中有 Ag 2

21、O,试回答产生Ag 2O 的缘由 _ ；92022 四川理综, 283利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备 NH 3,用化学平稳原理 分 析 NaOH 的 作 用_ ；102022 浙 江 理 综 , 27 已 知 CuNH 34SO4H 2O CuNH 34SO4H2O=CuNH 34 2SO24H2O CuNH 34 2Cu 2 4NH 3在 溶 液 中 存 在 以 下 电 离名师归纳总结 直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有_杂质,产生该杂质可能的缘由是第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _ ；答案 1在 AlCl 3 溶液中

22、存在着如下平稳：AlCl 33H2O AlOH 33HCl ,加热时水解平稳右移, HCl 浓度增大,蒸干时 HCl 挥发,使平稳进一步向右移动得到 AlOH 3,在灼烧时发生反应 2AlOH 3= Al 2O33H2O,因此最终得到的主要固体是 Al 2O3；2当太快太深的过度呼吸时,会导致肺部CO 2浓度降低,使上述平稳向逆反应方向移动,H浓度降低, 碱性增强, 从而导致碱中毒； 当太慢太浅的呼吸时,会导致肺部 CO2浓度上升,使上述平稳向正反应方向移动,H浓度增大,酸性增强,从而导致酸中毒3由于阳极上生成氯气, 而氯气可溶于水, 并发生以下反应： Cl 2H2O HCl HClO ,增大

23、 HCl 的浓度可使平稳逆向移动,削减氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出4小于 在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大；甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10 倍,甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中 cOH 之比应小于 10 52Al 3H2O6e=Al 2O36H HCO 3与 H反应产生 CO 2,使 Al3的水解平稳向右移动,产生 AlOH 3 沉淀6大于 Qcc CO2 c CO0.025 0.10.25K0.263,反应向正反应方向进行,所以 v正大于v逆7Fe33H 2OFeOH 33H,酸性环境下H抑制 Fe 3水解,不能生成FeOH 3胶体8在 NaOH 存在下,加热促进NH 3H 2O 分解,逸出NH 3,促使 AgNH32 2H2OAg 2O：2OHAg2NH 3H 2O 平稳正向移动,cAg增大, Ag与 OH反应立刻转化为2Ag=Ag2O H2O NH4OH9NaOH 溶于氨水后放热,增加cOH,使NH 3H2ONH 3H 2O向逆反应方向移动,加快氨气逸出名师归纳总结 10CuOH 2或 Cu2OH 2SO4加热蒸发过程中NH 3 挥发,使 CuNH 342Cu 2第 9 页,共 9 页4NH 3平稳向右移动,且Cu 2水解- - - - - - -