2022年高考化学强化复习检测：第章-化学能与热能-a-含解析.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高效复习板块三 限时标准特训时间： 45 分钟 总分值： 100 分一、挑选题 每题 7 分,共 77 分 12022 河北武邑中学调研 已知反应：H2g1 2O2g=H 2Og H 11 2N2gO2g=NO 2g H21 2N2g3 2H 2g=NH 3g H 3就反应 2NH 3g7 2O2g=2NO2g3H 2Og的 H 为 A2H12H22H 3 C3H12H22H 3 答案 C BH 1H2H3 D3H 12H22H3解析 依据盖斯定律,由 3 2 2 可得 2NH 3g7 2O2g=2NO2g3H 2Og 正确；就有 H3H12H

2、22H 3,C 项2已知： NH 3H2Oaq与 H2SO4aq反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJ mol 1,强酸、强碱稀溶液反应的中和热为 H57.3 kJmol1,就 NH 3H2O 在水溶液中电离的 H 等于 A 69.4 kJ mol 1 B 45.2 kJ mol1C 69.4 kJ mol 1 D 45.2 kJ mol1答案 D 解析 由题给条件可先写出 NH 3H 2OaqHaq=NH 4 aqH2Ol H 12.1 kJmol 1,Haq OHaq=H 2OlH 57.3 kJmol 1 , 根 据 盖 斯 定 律 , 由 即 可 得 到NH 3H2OaqNH4

3、 aqOHaqH45.2 kJmol 1,D 正确；32022 河南洛阳期中 已知：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高效复习Fe2O3s3 2Cs=3 2CO2g2Fes H 1234.1 kJ mol 1CsO2g=CO 2gH 2393.5 kJ mol 1就 2Fes3 2O2g=Fe2O3s的 H 是 A 824.4 kJ mol1 B627.6 kJ mol1C 744.7 kJ mol1 D159.4 kJ mol1答案 A 解析 分析题给两个热化学方程式,依据盖斯定律,由 32 可得： 2Fes3 2

4、O2g=Fe2O3s,就有H3 2 H2H13 393.5 kJ mol 1234.1 kJ mol 1824.4 kJ mol 1；4已知以下四个热化学方程式 H 的单位均为 kJ/mol ：NH 4Cls=NH 3gHClg H1a BaOH 28H2Os=BaOs9H 2Ol H 2b 2NH 4ClsBaOH 28H 2Os=BaCl 2aq2NH 3g10H 2Ol H3c BaOs2HClaq=BaCl 2aqH2OlH4d 其中 a、b、c 均大于 0,HCl 气体溶解于水,溶液温度上升；由此可知以下判定肯定正确的选项是 Ad0 Bc2abd答案 B 解析 通过给出的信息无法判定

5、反应 是放热反应仍是吸热反应, A 错误；依据题目提示信息可得：HClg=HClaq H 5e,由盖斯定律可确定c2abd2e,因 e0,故 c2abd0,即 c0, H 30,H 40 DH3H4H 5解析 C 与 O2生成 CO 2 的反应是放热反应, H10,CO 与 O2 生成 CO2 的反应是放热反应, H30,铁与氧气的反应是放热反应,H40,A、B 项错误；前两个方程式相减得： 2COg O2g=2CO2g H 3H1H2,即 H 1H2H 3,C 项正确；由 4Fes3O2g=2Fe2O 3sH4和 6COg2Fe2O3s=6CO2g4Fes2H 5相加,得 2COgO2g=2

6、CO2g H 3 H42H 5/3,D 项错误；72022 江西南昌摸底调研 已知：2CsO2g=2COg 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高效复习H221.0 kJmol1CsO2g=CO 2g H393.5 kJmol12H 2gO2g=2H 2Og H483.6 kJmol1就制备水煤气的反应 CsH2Og=COg H 2g的 H 为 A 131.3 kJ mol1 B131.3 kJ mol1C 373.1 kJ mol1 D 373.1 kJ mol 1答案 A 解 析 根 据 盖 斯 定 律 , 由 1

7、2 12可 得 Cs H2Og=COg H2g,就有 H 221.0 kJmol 1 1 2483.6 kJ mol 1 1 2131.3 kJ mol1；8已知： CsH2Og=COg H2g Ha kJ mol 12CsO2g=2COg H 220 kJ mol 1HH、O=O 和 OH 键的键能分别为1,就 a 为 436、496 和 462 kJ molA 332 B118 C 350 D130 答案 D 解 析 根 据 盖 斯 定 律 由 题 给 的 两 个 热 化 学 方 程 式 可 得 ：2H 2Og=2H 2g O2g H 2a 220 kJmol 1,就有：4 462 kJm

8、ol 1 2 436 kJ mol 1 496 kJ mol 1 2a 220 kJmol1,解得 a130,应选项 D 正确；92022 北京朝阳统考 联氨N2H4是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料；已知：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高效复习N2H4l 1 2N2O4l=3 2N2g2H 2Ol H546.45 kJ mol 1H2Og=H 2Ol H44.0 kJ mol1就 2N2H4lN2O4l=3N2g4H 2Og的 H 是 A 916.9 kJ mol1 B458.45 kJ mol 1C 9

9、16.9 kJ mol1 D 458.45 kJ mol1答案 A 解 析 根 据 盖 斯 定 律 , 由 2 4 可 得 2N2H4l N2O4l=3N2g4H 2Og,就有 H546.45 kJ mol1 244.0 kJ mol1 4 916.9 kJ mol 1；10在 1200 时,自然气脱硫工艺中会发生以下反应：名师归纳总结 H 2Sg3 2O2g=SO2gH2OgH 1第 5 页,共 9 页2H 2SgSO2g=3 2S2g2H 2OgH 2H 2Sg1 2O2g=SgH2OgH32Sg=S2gH4就 H 4 的正确表达式为 AH 42 3 H 1H 23H3 BH42 33 H

10、 3H 1H 2 CH 43 2 H 1H 23H3 DH 43 2 H 1H 23H3 答案A 解析第一找到 式中含有S2g、式中含有Sg,2 3 2 得 2Sg2 3SO2g2 3H 2Og=2 3H 2SgS2gO2g,然后- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高效复习再加2 3得 2Sg=S2g,所以 H 4H 2 2 3H 1 2 3H3 2；112022 兰州一中高三月考H571.6 kJmol1 已知： 2H 2gO2g=2H 2Ol2CH 3OHl 3O2g=2CO2g4H 2Ol H 1452 kJ mol1HaqOHaq=H 2Ol H

11、 57.3 kJmol 1以下说法正确的选项是 AH2g的燃烧热为 142.9 kJ mol1B同质量的 H 2g和 CH 3OHl 完全燃烧, H2g放出的热量多C.1 2H 2SO4aq1 2BaOH 2aq=1 2BaSO4sH2Olmol 1H57.3 kJD3H 2gCO 2g=CH 3OHl H 2Ol 答案B H131.4 kJmol1解析H2g的燃烧热为 285.8 kJ mol依据燃烧热的定义可知,1,A 项错误； 2 mol 即 4 g H 2g完全燃烧放出 571.6 kJ 的热量, 2 mol即 64 g CH 3OHl 完全燃烧放出 1452 kJ 的热量,故单位质量

12、的H2g放出的热量多, B 项正确； HOH=H 2O 和 Ba2SO2=BaSO4 都是放热的, 所以反应 H57.3 kJ mol1,C 项错误；将题干中的热化学方程式依次编号为 ,依据盖斯定律,由 32,可得热化学方程式：3H 2g CO 2g=CH 3OHl H2Ol H 131.4 kJ mol 1,D 项错误；二、非挑选题 共 23 分 12. 12 分现利用如图装置进行中和热的测定,请答复以下问题：1该图中有两处未画出,它们是_、_；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高效复习2把温度为 15.0 ,浓度

13、为 0.5 mol L 1 的酸溶液和 0.55 mol L1 的碱溶液各 50 mL 混合 溶液密度均为 1 g mL1,生成溶液的比热容 c4.18 J g1下：1,轻轻搅动, 测得酸碱混合液的温度变化数据如反应物起始温度终止温度中和热t1/t2/HCl NaOH H 1HCl H 2NH 3H2O 试运算上述两组试验测出的中和热 _；H1 _,H2两组试验结果差异的缘由是 _；写出 HCl NH 3H2O 的热化学方程式：_；答案 1环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖256.8 kJ mol 151.8 kJ mol1NH 3H2O 是弱碱,在中和过程中 NH 3H 2O 发生电离,要

14、吸热,因而总体放热较少HClaq NH 3H2Oaq=NH 4Claq H2Ol H 51.8 kJmol1解析 2依据题目给出的酸、 碱的物质的量, 酸为 0.025 mol,碱为 0.0275 mol,碱是过量的,应依据酸的量进行运算,即反应生成了 0.025 mol H 2O；依据试验数据算诞生成1 mol H 2O 所放出的热量,名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高效复习即 得 出 两 组 实 验 测 出 的 中 和 热 数 值 ： H 1 50 50 18.415.0 10 3 0.025 56.8 kJm

15、ol 1 , H2 50 50 18.115.0 103 0.025 51.8 kJ mol1；132022 四川绵阳诊断 11 分汽车尾气中排放的 NOx 和 CO 污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,的排放；可有效降低 NO x 和 CO.已知： 2COg O2g=2CO 2g H 1566.0 kJ mol 1N2gO2g=2NOg H 2180.5 kJ mol 12NOgO2g=2NO2g H 3116.5 kJ mol 11CO 的燃烧热为 _；假设 1 mol N 2g、1 mol O 2g分子中化学键断裂时分别需要吸取 946 kJ、498 kJ 的能量,就 1 mol

16、NOg 分子中化学键断裂时需吸取 的能量为 _；2CO将NO2复 原 为 单 质 的 热 化 学 方 程 式 为_ _ _ .利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3COg3H 2g=CH 3OCH 3gCO 2g H 246.4 kJmol 13它可以分为两步,反应分别如下：2COg4H 2g=CH 3OCH 3gH 2Og H1205.1 kJ mol1COgH2Og=CO 2gH2gH2_；4已知 CH 3OCH 3g的燃烧热为 1455 kJmol1,写出表示其燃烧热的热化学方程式：_；名师归纳总结 假设二甲醚燃烧生成的CO2恰好能被 100 mL 0.2 molL1 NaOH第 8 页,共

17、 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高效复习溶液吸取生成 Na2CO 3,就燃烧过程中放出的热量为 _；答案 1283.0 kJmol 1 631.75 kJ 22NO 2g4COg=N 2g4CO2g 341.3 kJ mol 1H1196 kJ mol 14CH 3OCH 3g3O2g=2CO2g3H 2OlH11455 kJ mol1 7.275 kJ 解析 1由可知, 2 mol COg完全燃烧生成 CO 2g时放出566.0 kJ 热量,就 COg的燃烧热为 283.0 kJ mol1；由可知,1 mol N2g和 1 mol O 2g

18、反应生成 2 mol NOg 吸取 180.5 kJ 热量,依据反应热与键能的关系可得 946 kJ mol1498 kJ mol 12 E氮氧键 180.5 kJ mol 1,就有 E氮氧键 631.75 kJ mol 1；2CO 将 NO 2 复原为单质的反应为2NO2g4COg=N 2g4CO2g,分析题给三个热化学方程式,依据盖斯定律,由 2可得 2NO2g4COg=N 2g4CO2g H 566.0 kJmol 1 2 180.5 kJmol 1 116.5 kJ mol 1 1196 kJmol1；3依据盖斯定律,由总反应减去反应 可得反应 ,就 H2HH1246.4 kJ mol1205.1 kJ mol141.3 kJ mol1；4nNaOH 0.1 L 0.2 mol L 10.02 mol,可与 0.01 mol CO 2名师归纳总结 反应生成 Na2CO3,就有 Q1455 2kJ mol 1 0.01 mol7.275 kJ；第 9 页,共 9 页- - - - - - -