2022年高考化学钠及其化合物考点全归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 钠及其化合物 考纲要求 1. 知道 Na及其氧化物的性质； 2. 能利用 Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关运算；3. 能规范解答以 Na及其氧化物为载体的试验探究、框图推断题；4. 了解 Na2CO3和 NaHCO3的性质； 5. 能正确鉴别Na2CO3和 NaHCO3,并能用试验的方法实现它们之间的相互转化；6. 从原子的核外电子排布,懂得A族元素 单质、化合物 的相像性和递变性；7. 明白碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用；运算； 9. 记住 Na、K等重要金属元素的焰色反应；考点一 钠的性质及应用1钠的物理性质 颜色：银

2、白色,有金属光泽；密度： H2O Na 煤油 ；熔点：低于 100 ；硬度：质地松软,可以用小刀切割；2从钠原子的原子结构熟悉钠的化学性质仍原性NaO2、Cl2 、H2O、H等1 Na1 与非金属单质 如 O2、Cl2 的反应常温： 4NaO2=2Na2O O2点燃： 2NaO2= Na2O2点燃 Cl2 ：2NaCl2= 2NaCl 2 与水反应 离子方程式：2Na2H2O=2Na 2OHH2 ；与滴加酚酞的水反应的现象及说明3 与盐酸反应 离子方程式： 2Na2H=2NaH2 ；3钠的制取及储存8. 明白碱金属及其化合物的典型名师归纳总结 1 制取：化学方程式为2NaCl 熔融 = 电解

3、2NaCl2 ；第 1 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 储存：密封储存,通常储存在石蜡油或煤油中；4钠的用途1 制取 Na2O2等化合物；2 钠、钾合金 液态 可用于原子反应堆的导热剂；3 用作电光源,制作高压钠灯；4 冶炼某些金属熔融金属钠具有强的仍原性,熔融状态下可以用于制取金属,如 4NaTiCl4= 4NaClTi ；850 说明 工业上在 850 ,钠与熔融状态的 KCl 反应可以制取金属钾：Nal KCll =NaCllKg ,反应发生是由于在反应温度下,体系中只有钾是气体,能从体系中逸出,利于反应正向进行,即在反应温

4、度下,为熵增反应, 该反应不能说明金属钠的仍原性强于金属钾！深度摸索1钠能否储存在CCl4 中？O2 银白色金属钠表面变暗 生成H2O答案否,由于 CCl4 的密度比钠的大；2金属钠露置在空气中会发生一系列变化：显现白色固体 生成H2O表面变稀CO2生成白色块状物质风化白色粉末状物质生成答案 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 3金属钠着火,不能用 H2O、干冰灭火的缘由是 _ ,通常用 _掩埋；答案金属钠能与H2O或 CO2反应干燥沙土4与盐溶液的反应先与水反应生成碱,再考虑碱与盐的反应；将Na 投 入CuSO4 溶 液 中 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ ,_ ；总的离子方

5、程式为 _ ；答案 2Na 2H2O=2NaOHH2CuSO42NaOH=CuOH2 Na2SO4 2Na2H2O Cu2 =CuOH2 2NaH2题组一金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、 c 稀 H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到名师归纳总结 慢的次序为 _；说明反应速率不同的缘由：_ ；第 2 页,共 20 页答案cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应, H浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离H的才能可知H浓度的大小次序为cab,因而反应速率为cab 总结钠与水、酸反应的实质都是与H的反应；- - - - - -

6、-精选学习资料 - - - - - - - - - 题组二 金属钠与盐溶液、碱溶液反应的实质2将金属钠放入盛有以下溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是 _；MgSO4溶液 NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 饱和澄清石灰水 CaHCO32 溶液CuSO4溶液 饱和 NaCl 溶液答案 解析 2Na 2H2O=2NaOHH2 ,中 Mg2 2OH=MgOH2 ；中反应消耗水,溶液温度上升, CaOH2 的溶解度降低,析出CaOH2 产生沉淀；中Ca2 HCO3 OH=CaCO3 H2O；生成的 CuOH2 是蓝色沉淀,不符合题意；水削减, cNa 增大,使aq Cl aq 平稳向左移动

7、；3有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质；试验时,往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油,取 3 粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入 FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞,并夹紧弹簧夹 如图 ；认真观看,回答以下问题：1 如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na能否放回原试剂瓶？2 有关钠反应的现象是 _ _；3 大试管的溶液中显现的现象：4 装置中液面的变化：大试管内_ ；_；长颈漏斗内 _；5 写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_ ；答案 1 用镊子从试剂瓶中取一块金属钠,用滤纸吸干表面上的煤油,用小刀在玻璃片上 切米

8、粒大小的钠做试验用,剩余的钠要放回原试剂瓶,不要随便丢弃；2 有气泡生成,钠熔化成小球且在煤油和 3 下层溶液显现白色絮状沉淀 4 下降 上升FeSO4溶液界面处上下跳动,最终完全溶解52Na FeSO42H2O=FeOH2 Na2SO4H2 1 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板2金属钠与溶液反应现象分析思维模板1 共性：由于钠在上述反应中均属于猛烈的置换反应,故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“ 嘶嘶嘶” 的响声；2 差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时,由于溶液中H浓度较大,反应比钠与水猛烈,最终钠可

9、能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时,仍可能会生成沉淀 如生成难溶碱 、气体 NH3 等；名师归纳总结 考点二氧化钠和过氧化钠第 3 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 完成以下表格化学式Na2O Na2O2 氧元素化合价2 1 色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程Na2OH2O 2Na2O2 2H2O 式=2NaOH =4NaOHO2与 CO2反应的化学方Na2OCO2 2Na2O2 2CO2 程式=Na2CO3 =2Na2CO3O2 与盐酸反应的化学方Na2O2HCl 2Na2O2 4

10、HCl= 程式=2NaCl H2O 4NaCl2H2OO2深度摸索1判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1Na2O2 在 潮 湿 的 空 气 中 放 置 一 段 时 间 , 变 成 白 色 粘 稠 物 的 原 因 是 2Na2O22CO2=2Na2CO3 O2 2022 北京理综, 7C 22Na2O22H2O4NaOHO2H2O既不是氧化剂也不是仍原剂 2022 上海, 18A 3Na2O2 与 H2O反应制备 O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na 2OHO2 2022 天津理综, 5B 4Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 2022 山东理综, 13B 5

11、Na2O2 的电子式为NA 2022 课标全国卷,7A 2设阿伏加德罗常数的值为NA,以下说法正确选项A1 mol 钠与氧气反应生成Na2O或 Na2O2时,失电子数目均为B1 mol Na2O2 与足量 CO2反应时,转移2NA个电子C1 mol L 1 的 NaOH溶液中含 Na数目为 NA D1 mol Na2O2 晶体中含有的阴离子数目为 2NA 答案 A 题组一 过氧化钠的强氧化性1比较以下四组反应,回答以下问题；一组： Na2O2 CO2 Na2O2 SO2 二组： Na2O2 FeCl3 溶液 Na2O2 FeCl2 溶液 三组： SO2 通入品红溶液中,加热 四组： NaOH溶

12、液滴入紫色石蕊试液中Na2O2加入到品红溶液中,加热 Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题： 1 写出、两反应的化学方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 判定、反应中可能发生的现象,为什么？3 判定、反应中可能发生的现象,为什么？4 判定、反应中可能发生的现象？答案 1 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2 Na2O2 SO2=Na2SO4 2 、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出；中气体明显少于中气体,FeCl3与 NaOH反应生成 FeOH3,FeOH3 是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强仍

13、原性,易被 Na2O2氧化并生成FeOH3,Na2O2与溶液中的水猛烈反应会有O2产生；3 溶液红色褪去,加热后又复原红色；溶液红色褪去,加热后不能复原红色；缘由是SO2的漂白性不稳固,Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性；4 溶液变蓝,溶液先变蓝后褪色；缘由是 Na2O2又有漂白性；Na2O2与 H2O反应生成 NaOH,呈碱性,同时2某溶液中含有 HCO3 、 SO2、 CO2、CH3COO4 种阴离子；向其中加入足量的 Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 假设溶液体积无变化 ACH3COO B SO2CCO2DHCO答案 A 解析 Na2O2与水反应生成 NaOH,HCO3

14、 OH=CO2H2O,HCO3 浓度减小, CO2浓度增大； SO2具有仍原性,被 Na2O2氧化,浓度减小；CH3COO几乎不变；题组二 有关 Na2O2的定量运算3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100 mL 水,搅拌,使固体完全溶解,就甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小次序是 A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙答案 B 解析 1 甲、丁相比：甲：NaNaOH 消耗 H2O,溶剂削减丁： NaOH无反应 溶剂不变故 NaOH的质量分数：甲 丁；2 乙、丙相比：乙： 2Na2OH2O 4NaOH丙： 2Na2O2

15、H2O 4NaOHO2故乙、丙溶液完全等同； NaOH相等消耗 H2O相等溶剂相等3 乙、丙与甲相比甲： Na 乙： Na2O 丙： Na2O2 1 2,当它们物质的量相等时,Na甲 所得 NaOH是乙、丙 Na2O、Na2O2所得 NaOH物质的量的它们所消耗的水相等,故溶剂相等,因此甲的质量分数比乙、丙小；名师归纳总结 4物质的量相同的N2、 O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合第 5 页,共 20 页气体体积的8 9 同温同压下 ,此时 N2、 O2、CO2的物质的量之比为 A110 B690C341 D332答案C - - - - - - -精选学习资料

16、- - - - - - - - - 解析设反应前 N2、O2、CO2的体积都为3,就反应前总体积为9,反应后总体积为8；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 V 2 1 1 2 1 9 8 1 即反应消耗 CO2 2 体积,生成 O2 1 体积,故反应后： VN2 3,VO23 14 VCO2 321,三者的体积比即为物质的量之比,为 341；5取 a g 某物质在 O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了a g ,以下物质不能满意上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 D C12H22O11 答案D 解析2CO O2= 点燃 2CO2 2

17、Na2O22CO2=2Na2CO3O2 得： Na2O2CO=Na2CO3虚拟的反应 即： CO可被 Na2O2完全吸取2H2O2= 点燃 2H2O 2Na2O22H2O=4NaOHO2得： Na2O2H2=2NaOH虚拟的反应 C项可变形为 CO6H26 ；D项变为 C CO11H211,因而反应后质量增加大于 a g ；61 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3 答案 A 解析 碳酸氢钠固体受热发生分解反应

18、：2NaHCO3= Na2CO3CO2 H2O ,生成的 CO2和 H2O均能与 Na2O2反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O g 2Na2O2=4NaOHO2,依据计量关系可知,2 mol 碳酸氢钠受热分解生成 CO2和 H2Og各 1 mol,Na2O2只有 1 mol,故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2要留意 Na2O2与 CO2、H2Og的反应先后次序 ,排出气体物质后,只剩余 Na2CO3；1Na2O2与 CO2、 H2O反应的四 个角度探究1 从氧化仍原角度Na2O2与 H2O、CO2反应均有 O2生成,在反应中Na2O2既表现氧化性也表现仍原性

19、,H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂,也不是仍原剂；2 mol 的 Na2O2不论与水仍是与CO2反应均生成1 mol 的 O2,转移 2 mol 的电子；2 从物质的量的角度2 mol 的 Na2O2不论与水仍是与CO2反应均生成1 mol 的 O2,消耗 2 mol 的 H2O或 2 mol的 CO2；名师归纳总结 如 CO2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量的Na2O2,气体体积削减的量等于原混第 6 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 合气体体积的1 2,且等于生成氧气的体积；3 从先后次序的角度Na2O2与水蒸气、 CO

20、2混合气体反应时,Na2O2应视为第一与CO2反应生成Na2CO3,CO2反应完后,剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH；4 从质量的角度每摩尔 Na2O2与足量 CO2、H2O分别完全反应时相当于吸取了 2增重量等于可燃物质量的规律28 g CO 、2 g H2 ；凡分子组成符合 COm H2n 的物质, W g 该物质在 O2中完全燃烧,将其产物 CO2 和水蒸气 通过足量的 Na2O2后,固体增重必为 W g；或是由 C、H、O三种元素组成的物质,只要 C、O原子个数比为 11,即可满意该条件；中学阶段常见的符合这一关系的物质有：1 无机物： H2、CO及 H2和 CO的混合气体；

21、2 有机物： CH3OH甲醇 、HCHO甲醛 、CH3COOH 乙酸 、HCOOCH3甲酸甲酯 、C6H12O6葡萄糖 等；题组三 过氧化钠性质多重性的试验探究7某讨论性学习小组就 Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入肯定量的 液又变为无色；Na2O2,观看到先有大量气泡产生,溶液变红,过一会儿溶对上述试验中溶液变红,过一会儿又褪色的缘由,甲、乙两同学提出了不同的说明：甲同学认为是 Na2O2与水反应放出氧气,氧气有氧化性,将酚酞氧化而使溶液褪色；乙同学就认为是 Na2O2与水反应时产生了 H2O2,H2O2的强氧化性使酚酞褪色；1 乙同学设计了如下试验来证明自己的猜想是正确的：

22、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加 3%的 H2O2溶液并振荡；如乙同学的猜想正确,可观看到的现象是_ ；甲同学针对乙同学的上述验证明验提出仍应增做试验才能更直接证明 Na2O2 与水反应生成了 H2O2,甲同学提出要增加的试验是什么？2 试设计简洁试验证明甲同学的说明是否正确 画出简易装置图,说明简要步骤 ；答案 1 溶液的红色褪去在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠,待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末,有气体放出,证明过氧化钠与水反应时有 H2O2生成；2 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气,如红色褪去,证明甲同学的估计正确,反之,就不正确；试验装置图如下列图 可用广口瓶等其他仪器代替烧杯,

23、合理即可 解析 1 溶液的红色褪去,是由于 H2O2有漂白性,能漂白酚酞；H2O2在 MnO2催化下能放出氧气,可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量 MnO2,有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有 H2O2生成；2 假如要验证是氧气氧化酚酞,就可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验；81 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂；请挑选适当的化学试剂和试验用品,用下图中的试验装置进行试验,证明过氧化钠可作供氧剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 是制取 CO2的装置；写出A中发生反应的化学方程式：_

24、；B 中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是_ ；写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_ ；D 中盛放的试剂是 _,其目的是 _ ；试管 F 中收集满气体后,下一步试验操作是_ ；2 某同学判定SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判定合理吗？_,简要说明理由：_ _ ；该同学无法肯定反应中是否有氧气生成,拟使用如下列图装置进行试验 图中铁架台等装 置已略去 ；装置中 B 的作用是 _ _ ,D的作用是 _ _ ；为确认反应产物,该同学设计了以下试验步骤,你认为应进行的操作按次序排列是 _ 选填序号 ；A用带火星的细木条靠近干燥管口a,观看细木条是否着火燃烧B将 C装置中反应后的固体物

25、质溶于适量水配成溶液 C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观看是否有沉淀生成 D在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观看是否有气泡或沉淀生成 答案 1 CaCO3 2HCl=CaCl2CO2 H2O 除去 CO2气体中的 HCl 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2 NaOH溶液 吸取未反应的 CO2 把 E 中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立刻把带火 星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气 2 合理 由于过氧化钠具有强氧化性,能将4 价的硫氧化为6 价的硫而生成硫酸钠 干燥 SO2气体,防止水蒸气进入 C装置与 Na2

26、O2反应 防止空气中的水蒸气和 CO2进入 C装置与 Na2O2反应生成氧气, 同时吸取过量 SO2气体, 便于氧气的检验和防止污染空气 ABD名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na2O2结构和强氧化性的常考点1Na2O2 的电子式为Na OO2 Na, O2是个原子团；2Na2O2 与 H2O、 CO2的反应都是Na2O2自身的氧化仍原反应；3 在讨论 Na2O2与其他溶液反应时,要留意 Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性；考点三 碳酸钠 与碳酸氢钠1性质2转化Na2CO3CO2 H2O；适量 HNaHCO3 固

27、体加热；适量 OH深度摸索 1判定正误,正确的划“ ” ,错误的划“ ”1 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,显现白色沉淀：2HCO3 Ca22OH=CaCO3 CO22H2O 2022 北京理综, 7D 2NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O可用 H OH=H2O表示 2022 大纲全国卷,6C 3 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红CO23 OH 2022 北京理综, 10D 4 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO3 OH=CO2 H2O 2022 广东理基, 32B 5 向 Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO22H CO2 H2O 2022 上海,

28、20C 2将 CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？缘由是什么？答案开头无明显现象,后有沉淀析出； 缘由是 NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度, 而且反应消耗溶剂水；名师归纳总结 3Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3,用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3,第 9 页,共 20 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,用什么方法除杂？答案 用加热法可以将 Na2CO3固体粉末中混有的 NaHCO3转化为 Na2CO3；向混合液中滴加适量的 NaOH溶液,可以

29、将其中的 NaHCO3转化为 Na2CO3；向混合液中通入过量的 CO2气体,可以将 Na2CO3转化为 NaHCO3；题组一 Na2CO3、 NaHCO3的鉴别1以下几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是 _；1CaCl2 溶液2 澄清石灰水3 稀盐酸4pH 试纸答案134 2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示；1 只依据图、所示试验,能够达到试验目的的是 填装置序号 ；_ 2 图 、 所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _ _；与试验相比,试验的优

30、点是 _ 填选项序号 ；A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比试验,而不行3 如 用 实 验 验 证 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 稳 定 性 , 就 试 管B 中 装 入 的 固 体 最 好 是_ 填化学式 ；答案 1 22NaHCO3= Na2CO3 H2OCO2 , CO2CaOH2=CaCO3 H2O D 3NaHCO3 名师归纳总结 解析1 图不能达到试验目的,由于无论碳酸钠仍是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二第 10 页,共 20 页氧化碳,二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊,故不行以； 图可以鉴别,由于等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应

31、,生成的二氧化碳气体的量不同,可依据气球膨胀程- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 度来判定；2 图、所涉及的化学方程式为 同时做对比试验；2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 ,试验的优点是可3 试管 B装入碳酸氢钠,试管 A 装入碳酸钠,这样直接加热的碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,说明白碳酸氢钠很不稳固；判定类别,用准方法,突破 Na2CO3、NaHCO3的鉴别特殊提示 1 当 Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时,一般不用气体法；2 不能用 CaOH2 或 BaOH2 溶液鉴

32、别 Na2CO3和 NaHCO3,由于二者都能产生白色沉淀；题组二有关 Na2CO3、NaHCO3的定量运算a g 纯洁的NaHCO3 a g,31 纯洁的Na2CO3 a g Na2CO3与 NaHCO3的混合物按要求回答以下问题：A分别与盐酸完全反应时,耗酸量从大到小的次序为 _；B分别和盐酸完全反应时,放出 CO2气体的量从大到小的次序为 _；C分别溶于水,再加入足量的澄清石灰水,生成沉淀的质量从大到小的次序为_ ；D分别配成等体积的溶液,cNa 的浓度从大到小的次序为_；2 将 a g Na2CO3 和 NaHCO3的混合物充分加热,其质量变为 _；b g ,就 Na2CO3的质量分数

33、为3 如将问题 1 中的等质量改为等物质的量,回答上述 A、B、 C、D四问；答案 1A. B CD284b53a 31a 100%C3A. BD42022 上海, 11 将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 mol L 1 稀盐酸； 以下图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案 C 解析滴加盐酸先发生反应OH H H2O,再发生反应CO2H HCO3 ,最终发生反应： HCO3 H CO2 H2

34、O；因 nOH nCO2HCl 后开头有气体生成,故 C正确； 0.01 mol,故加入 0.02 mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 用数形结合思想懂得 Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应1 盐酸逐滴加入 Na2CO3溶液中现象：开头无明显现象,后有无色气体放出；反应： 无明显现象时反应的离子方程式：CO2H=HCO3 ,无色气体放出时反应的离子方程式： HCO3 H=CO2 H2O；2Na2CO3 溶液逐滴加入稀盐酸中现象：有无色气体放出；反应的离子方程式：CO22H=CO2 H2O；3 碳酸钠、碳

35、酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结向 Na2CO3中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 1 所示；向 NaHCO3中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 2 所示；向 NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 3 所示 设 NaOH、Na2CO3的物质的量之比 xy11,其他比例时的图像略 ；向 Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗 HCl 的体积与产生 CO2的体积的关系如图 4 所示 设 Na2CO3、 NaHCO3的物质的量之比 mn11,其他比例时的图像略 ；题组三 有关碳酸钠的制取及性质试验探究5Na2CO3的制取方法及综合试验探究1 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2氨碱法 ,而不先通CO2 再通 NH3 的缘由是_ _