2022年非金属及其化合物化学方程式汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O 2 SiO 2Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO3 + 2 H 2Si + 4HF = SiF 4+ 2 H 22二氧化硅的化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ H 2O 离子方程式 SiO2+ CaO CaSiO 32CO+Si 弱氧化性：高温 SiO2+2C与酸（只与氢氟酸）反应腐蚀玻璃4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O 3氯气的化学性质：点燃2Fe+3Cl 2 2FeCl3 点燃Cu+Cl 2

2、 CuCl 2留意： Cl 2 的氧化性强,和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！点燃2Na+ Cl 2 2NaCl 点燃H 2+ Cl 2 2HCl Cl 2+ H 2O = HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O 2 离子方程式Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 离子方程式Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + H 2O 离子方程式CaClO 2+2HCl=CaCl 2+2HClO 离子方程式留意：CaClO 2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO 2HClO=2HCl +O 2CaClO 2+2H

3、Cl=CaCl 2+2HClO 漂白原理；在空气中变质；工业上应用4.卤素的性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与氢气反应：H 2+F2=2HF 点燃 H 2+ Cl 22HCl 2H Br 2HI H 2+ Br 2加热H 2+ I 2加热与水反应：2H 2O+2F2=4HF+O2Cl 2+ H 2O HCl + HClO 离子方程式Br 2+ H 2O HBr+ HBrO 离子方程式I 2+ H 2O HI + HIO 离子方程式与碱反应：Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCl

4、O + H 2O 离子方程式Br 2+ 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O 离子方程式I 2 + 2NaOH = NaI+ NaIO + H 2O 离子方程式置换反应：Cl 2 + 2NaBr= 2NaCl + Br 2 离子方程式Cl 2 + 2NaI= 2NaCl + I 2 离子方程式Br 2 + 2NaI= 2NaBr + I 2 离子方程式5.硫的化学性质：点燃 仍原性： S+O 2氧化性： S+H 22Cu+S Cu 2S Fe+S FeS SO2 H2S 留意： S 的氧化性较弱,和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S = 2Na 2S 3S+6N

5、aOH 2Na2S+Na2SO3+3H 2O 离子方程式硫的特性：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载S+2Hg=HgS （用硫粉除去洒落的 Hg 珠）2Ag+S=Ag 2S 6.二氧化硫的化学性质：酸性氧化物的通性：SO2+H 2O H 2SO3 SO2+ 2NaOH = Na 2SO3+ H 2O 离子方程式 SO2+ NaOH = NaHSO 3 离子方程式 SO2+ CaO = CaSO 3 仍原性：SO2+2H 2O+Cl 2= H 2SO4+2HCl 离子方程式 SO2+2H 2O+Br

6、2= H 2SO4+2HBr 离子方程式 SO2+2H 2O+I 2= H 2SO4+2HI 离子方程式 SO2+2H 2O+X 2= H 2SO4+2HX （X= Cl 、Br 、I）离子方程式 氧化性：SO2+2H 2S= 3S+2H 2O 7.硫酸的化学性质：酸的通性：H2SO4+Zn= ZnSO 4+ H 2CuO +H 2SO4= CuSO4 + H 2O 2NaOH +H 2SO4=Na 2SO4 +H 2O Na2CO 3 +H 2SO4=Na 2SO4 +H 2O +CO 2浓硫酸具有强氧化性：S+2H 2SO4（浓）3SO2+2H 2O C+2H 2SO4（浓）CO 2+2S

7、O2+2H 2O（浓 H2SO 4 与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H 2O （浓 H2SO 4 与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）吸水性：脱水性：8. 硝酸的化学性质：酸的通性：CuO +2HNO 3= CuNO 32 + H 2O名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NaOH +HNO 3=NaNO 3 +H 2O Na2CO 3 + 2HNO 3=2NaNO 3 +H 2O +CO 2浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO 3（浓）H2SO4+6NO 2+2

8、H 2O C+4HNO 3（浓）CO2+4NO 2+2H 2O （浓 H2SO 4 与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H 2O Cu+4HNO 3（浓）CuNO 32+2NO 2+2H 2O 离子方程式（浓 HNO 3 与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H 2S、HI 通入浓硫酸中 H2S+H 2SO4（浓） =SO 2+S+2H 2O 2H2S+H2SO4（浓） =3S+4H 2O 2HI+H 2SO4（浓） =SO 2+I 2+H 2O 10 工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂2Fe2O3+8SO2 2SO3催化剂2SO2+O 2高温高

9、压SO3+H 2O=H 2SO4 11 工业上生产 4NH 3+5O2HNO 3：催化剂4NO+6H 2O 2NO+O 2=2NO 23NO2+H 2O=2HNO 3+NO 12.工业上生产晶体硅 /玻璃：晶体硅：SiO 2+2C=2CO+Si （粗硅,后两步用于提纯）Si+2Cl 2=SiCl 4（g）SiCl 4+2H 2=Si+4HCl 高温 玻璃： Na 2CO 3+SiO 2 Na 2SiO3+CO2高温CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO 2（CaSiO 3 的热稳固性比CaCO 3 强）13 试验室制NH 3、Cl 2：CaCl2+2NH 3+2H 2O 制取 NH 3：2N

10、H 4Cl（固） +C a O H 2 （固）（此方程式不能写离子反应方程式；虽然是离子反应,但离子不能自由移动；制取 Cl 2：MnO 2+4HCl 浓 MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 离子方程式 或者： 2KMnO 4+16HCl 浓=2KCl +2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 离子方程式 14.试验室制 HCl 、SO 2：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载制取 HCl ：NaCl（固） +H 2SO4（浓） =NaHSO 4+HCl NaHSO4+NaCl HCl +Na 2SO42NaCl （固） +H 2SO4（浓）Na2SO4+2HCl （总反应）制取 SO 2：Na2SO3+H 2SO4（浓） =Na 2SO4+SO2+H 2O（使用中等浓度的硫酸）离子方程式 15. 一氧化氮和二氧化氮：2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页