2022年题型以化学理论为中心的综合题 .pdf

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1、（www.e- ）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 1 页2012 高考第一轮复习：题型技巧分类训练题型 8 以化学理论为中心的综合题该部分试题为高考二卷三道大题中的一题，在高考中的出现率为100%。做好这道题，除了对相关知识熟练掌握之外，杜绝“马虎”是每位同学必须要特别提高警惕的问题。“马虎”是一种能力缺陷，有许多同学在考试时“粗心大意、丢三落四”，导致会做的题目得不到分。不怕一题扣分，就怕题题扣分。一道题不会做不要紧，只要其他会做的

2、题得全分，照样考高分；题题都会做，而题题都扣分，那也得不了高分。因此二轮以后的复习，我们的口号应该是“ 像高考一样去练习”，这样，高考时我们才能“像练习一样去高考”。下面是常见的“马虎失分点”，希望引起同学们的注意！将离子方程式答成化学方程式；将答化学式答成名称；讲分子式答成结构简式 （有机题）；将坩埚、羧基、羟基、苯、酯化反应等关键字写错等。1 （2011 年 5 月浙江省六校联考）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)其化学平衡常数K与温度 t 的关系如

3、下表：t/K 298 398 498 K/(mol L1)24.1 106 K1 K2 完成下列问题：比较 K1、K2的大小： K1K2（填 “”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(N2H5 H2O+) c(H+)c(OH) Cc(N2H62+)+ c(N2H5 H2O+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH) Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

4、理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - （www.e- ）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 2 页的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小） 、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的物质的量的分数随溶液 pH 变化的关系如下图所示：（1）Pb(NO3)2溶液中， c(Pb2+)/c(NO3) 12（填 “ ” 、“=”、“ ” ） 。（2）向 Pb

5、(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为。（3）向 Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液也变浑浊，在pH 约为时生成沉淀最多，继续滴加NaOH 溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13 时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：。【解析】（ 1）该反应为放热反应，温度越高，反应的限度越小，化学平衡常数越小，故 K1K2。该反应在恒容密闭容器中进行，气体的总质量不变，故气体密度为恒量，密度不变不能做平衡的标志。（2）将 NH4Cl溶液中 NH4+的水解原理迁移至此即可。（1）由图中 Pb 在溶液中以多种形态存在，

6、故Pb（NO3）2溶液中 c(Pb2+)/c(NO3) 12。（2）滴加盐酸时，溶液pH 变小，由图中看出Pb2+应增多，但c(Pb2+)/c(NO3-)没变大，只能考虑Pb2+与其它离子发生了沉淀。（3）由图看出 pH=10 时，溶液中 Pb 主要以 Pb （OH）2存在（曲线3） 。而 pH=13 之后，由 Pb（OH）3-向 Pb（OH）42-转化（曲线4、5） 。【答案】（1）AC （2） N2H62+H2O N2H5 H2O+ + H+A 0.27，故反应向逆反应方向进行。由方程式CO(g)2H2(g)CH3OH(g)、2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO 和2N

7、aCl2H2O=2NaOHH2 Cl2得如下关系式：6CH3OH 6CO7Cl27H2，而 6CH3OH12H2，故每生产 6molCH3OH（192g）需额外补充5molH2（10g） 。则生产 19.2t 甲醇，至少需额外补充1.0t 氢气。（3）生成 3.2g 纯铜，至少转移电子3.2g64gmol12=0.1mol 电子燃料电池的正极反应为：O24e2H2O=4OH故消耗氧气0.025mol，折合成空气为1.25mol，在标准状况下的体积为2.8L 【答案】2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO 向逆反应方向进行 1.0 CH3OH6e8OHCO326H2O 2.8

8、L 8、 （沈阳二中2011 届高三年级理科综合第四次模拟测试）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以纯 Cu 粗 Cu CuSO4溶液燃料电池名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - （www.e- ）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体

9、系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 9 页“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1) 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2) 将不同量的CO （g）和 H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中, 进行反应CO （g） H2O （g） CO2（g）H2（g） ，得到如下三组数据：实验组温度起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2CO 1 650 4 2 16

10、 24 6 2 900 2 1 04 16 3 3 900 a b c d t 实验 1 条件下平衡常数K= （取小数二位，下同） 。实验 3 中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值 _( 填具体值或取值范围 ) 。实验 4，若 900时，在此容器中加入10molCO ，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“ ”, “=” ） 。 (3) 已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJ mol H2O(g) H2O

11、(l) H 44.0 kJ mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：向分解池中通入高温水蒸气的作用是_ （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应， CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8 109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶 液 的 浓 度 为2 10 4mo1/L ， 则 生 成 沉 淀 所 需CaCl2溶 液 的 最 小 浓 度为。【

12、解析】（1）根据得失电子守恒配平（2）CO + H2OCO2+ H2起始： 4 2 0 0 平衡： 2.4 0.4 1.6 1.6 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - （www.e- ）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第 10 页故平衡常数K=0.8mol L

13、-10.8mol L-11.2mol L-10.2mol L-1=2.67增大一种反应物的浓度，可以使另一反应物的转化率增大，故H2O 的起始浓度大于CO的。同的计算可求得900.C 时，K=16，而此时C(CO2) C（CH2）/C(CO)C(H2O)=1516，故反应向逆反应方向进行。（3）将已知的热化学方程式按顺序编号为、，根据盖斯定律-+ 4 可得 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol 。（5）混合后 c（CaCl2）=c（Ca2+）=Kspc（CO32-）=2.810-9（mol L1）2210-4mol L112=2.8 105m

14、olL1故混合前 c（CaCl2）=2.8 105molL12=56105molL1。【答案】（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO4_5_CO2+ _ 4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O 2.67 1 CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H 442.8 kJmol 提供高温环境使KHCO3分解（5）56105molL1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -