2022年高二化学理科实验班课时训练之化学平衡专题复习 .pdf

《2022年高二化学理科实验班课时训练之化学平衡专题复习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学理科实验班课时训练之化学平衡专题复习 .pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀学习资料欢迎下载0 x y 一、选择题（每题只有一个正确答案）1、在 373K 时，把 0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s 时， NO2的浓度为0.02 mol/L 。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6 倍。下列说法正确的是A、前 2 s，以 N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B、在 2 s 时，体系内压强为反应前的1.1 倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率2、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容

2、器中（装有少量V2O5） ，在某温度下发生反应：Ag2SO4（s）Ag2O（s）SO3（g）2 SO3（g）2 SO2（ g）O2（g）反应经过10 min达到平衡，测得c（ SO3） 0.4 mol/L 、c（SO2） 0.1 mol/L ，则下列叙述中不正确的是A、容器里气体的密度为40 g/L B、SO3的分解率为20% C、在这 10 min 内的平均速率为（O2） 0.005 molL1min1D、化学反应速率：（Ag2SO4）（SO3）3、 在恒温、 体积为 2L 的密闭容器中进行反应：2A(g) ? 3B(g)+C(g) ， 若反应物在前20s由 3mol降为 1.8mol，则前

3、 20s 的平均反应速度为A 、v(B)=0.03mol/(Ls) B 、v(B)=0.045mol/(Ls) C 、v(C)=0.03mol/(Ls) D 、v(C)=0.06mol/(Ls) 4、 上题中反应物若再由1.8mol 降为 1.2mol，须用时间为A、 10s B、 大于 10s C、 小于 10s D、 无法确定5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍

4、，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质 B 的质量分数增加了D、a b7、在恒温时，一固定压强的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变B、增大C、减小D、无法判断8、在一个容积为V L 的密闭容器中放入2 L A（g）和 1 L B（g） ，在一定条件下发生下列反应 3A(g)十 B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后， A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n

5、 的值是A、1 B、2 C、3 D、4 二、选择题（每题有12个答案是正确的）9、 将 10 mL N2和 H2的混合气体在催化剂作用下，500左右发生下列可逆反应：N2（g） +3H2（g）2NH3（g） ， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL 。则在原混合气中， N2和 H2的物质的量之比可能是A、23B、1 3 C、14D、17 10、向容积为 2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和 1 mol B 气体， 在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g)3C(g)；经 2 s 后达到平衡，测得C 气体的浓度为0.6 mol L1。下列说法中正确的是用物质A 表

6、示该反应的平均反应速率为0.2 mol L1 s1用物质B 表示该反应的平均反应速率为0.2 mol L1 s1平衡时物质A 与 B 的转化率相等平衡时物质B 的浓度为0.2 mol L1其他条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变ABCD11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（ gO2（g） + 2NO（g） ； （正反应吸热）， 达平衡。改变其中一个条件X，Y 随 X 变化符合曲线的是A当 X 表示温度时， Y 表示 NO2的物质的量B当 X 表示温度时， Y 表示 NO2的转化率C当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度D当 X

7、表示 NO2的物质的量时，Y 表示 O2的物质的量12、某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g） 。若开始时只充入 2mol E（g） ，达平衡时， 混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和 1mol N 的混合气体，达平衡时M 的转化率A20% B 40% C60% D80% 13、 由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A反应物中一定有气体B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应D正反应一定是吸热反应14、 合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g) CO

8、2(g) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载+H2(g)； H=43kJ mol1对于上述反应，下列措施中能提高CO 转化率的是A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大 CO 的浓度15、在容积相同的两密闭容器A 和 B 中，保持温度为150，同时向 A 容器中加入a mol HI ，向 B 容器中加入b mol HI (a b)，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是A从反应开始达到平衡，所需时间tAtBB平衡时C(I2)A C(I2) BC平衡

9、时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：AB DHI 的平衡分解率aA aB 16、在密闭容器中进行下述反应，a A (g)+b B (g) c(C)(g)+ dD (g) ，当反应达平衡时C的浓度为（ C1） ，然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达平衡时，C 的浓度为（ C2） ，则（ C1）和（ C2）的关系是A、 （C1）(C2) C、 （C1）=（C2）D、不一定，要视反应中的化学计量数而定17、今有 X（g）+Y(g) 2Z(g); 正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在 t3时又达到平衡,据右图回答 :从 t2t3的曲线变化是由哪种条件

10、引起的A增大 X 或 Y 的浓度B增大压强C增大 Z 的浓度D升高温度18、已知可逆反应aAbBcC 中，物质的含量A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A、该反应在T1、 T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动三、填空题19、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0 达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、 “变小”、 “不变”或“无法确定”填空。若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量；若 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量；若 B 是气体， C 不是气体，气体的平均相对分

11、子质量；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A 的浓度是原来的60%，则 B 是态， C 是态。(3)如果 B 为气体， C 为固体，取3molA 恒温下在 1L 容器中充分反应，平衡时测得B 的浓度为 2.1mol/L 。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B 的浓度仍为2.1mol/L ，则 C 的取值范围应该是。20、两种气态单质按下列反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g) ，X2与 Y2按一定比例混合， 在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应21、 在一容积可

12、变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气） ，已知加入2 molX 和 3molY 。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol X 和 6 mol Y ，达到平衡后，Z的物质的量为。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X 和 2 mol Y ，若要求在反应混合气体中Z 体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX ，则需加入mol Y，mol Z ，才能使平衡时Z 为 0.6a mol。22、如图所示， 当关闭 K 时，向 A 中充入 2mol

13、X 、7molY ，向 B 中充入 4molX 、14molY ，起始时V（A）=V（B）=a 升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应： 2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W （g） H0 达到平衡（）时V（B）=0.9a 升，试回答：（1）B 中 X 的转化率 （X）B为（2）A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较：n（W）An（Z）B（填、或）（3）打开 K，过一段时间重新达平衡（） 时，B 的体积为升（用含 a 的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使 B 容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是23、实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管

14、，中间带有一根玻璃短柄。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是（填序号）A NH4Cl 固体受热分解BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转变D无水 CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和 N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是。（3）如果玻璃管内装有大量

15、红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是。24、已知： T、 P kpa 时，容积为V 的密闭容器中充有1mol A 和 2mol B ，保持恒温恒压使反应达平衡： A（g）+B（g）C（g） ，平衡时C 的体积分数为40欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA 和 4molB，则平衡时体系容积为，C 的体积分数为，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入1molB 和 1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为。25、 二氧化氮在加热条件下能

16、够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s 时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L 。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s 内的反应进程。(1)请计算前 20s 内氧气的平均生成速率；(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s 至 70s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：26、如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B 两部分， A 容器固定不变，B 有可移动的活塞，现在A 中充入 2molSO2和 1molO2，在 B 中充入 2 molSO3和 1molN

17、2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填空：(1)固定活塞位置在3 处不动， 达到平衡后， 设 A 中压强为PA，B 中压强为 PB，则 PA与 PB的压强是 PAPB (填“”、 “”、 “” )。(2)若要使 A 中与 B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。(3)若活塞右移到5 处，达到平衡后， B 中 SO3为 x mol， A 中 SO3为 y mol， 则 xy 的(填“”、 “” 、 “” )，理由是。27、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气） 2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX 和 3molY 。

18、达到平衡后，生成a mol Z。（ 1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和 6 mol Y ，达到平衡后，Z 的物质的量为。（ 2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和 8 mol Y ，若要求在反应混合气体中 Z 体积分数不变，则还需加入Z mol。（ 3） 在相同实验条件下， 若在同一容器中改为加入0.5molX ， 则需加入mol Y ，mol Z，才能使平衡时Z 为 0.9a mol。答题纸班级姓名选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案0510 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 700.0000.0050

19、.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.045浓度（mol/L)时间（s）二氧化氮的浓度与时间的关系0.0400.0310.0250.0210.0180.016AB321012345精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案19、 （1）；(2)B 是态， C 是态。(3) C 的取值范围应该是。20、21、 （1）Z 的物质的量为。（2）还需加入Z mol。（3）需加入mol Y ，mol Z 22、 （1

20、）B 中 X 的转化率 （ X）B为（ 2）n（W）An（Z）B（填、或）（ 3）B 的体积为升（ 4）可采取的措施是23、 （1）（2）该实验的操作过程和实验现象是。（3）。24、平衡时体系容积为，C 的体积分数为，该密闭容器体积为。25、(1)请计算前20s 内氧气的平均生成速率；(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s 至 70s 的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：26、(1) PAPB (填“”、 “” 、 “” )。(2)可移动活塞的位置应在处。(3) xy

21、的(填 “” 、“ ” 、“ ” )， 理由是。27、 （1）Z 的物质的量为。（ 2）还需加入Z mol。（ 3）需加入mol Y ，mol Z ，才能使平衡时Z 为 0.9a mol。0.0250.0300.0350.0400.045浓度（mol/L)二氧化氮的浓度与时间的关系0.0400.0310.025精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载参考答案选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B D B B B B A A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案B

22、B A C BD C D A D BC 19、 （1）变小；不变；变小；(2)B 是非气态， C 是任意态。(3) C 的取值范围应该是n(C)0.3mol 。20、放热反应21、 （1）Z 的物质的量为2amol 。（2）还需加入Z 15 mol。（3）需加入0.4 mol Y ，2.1 mol Z 22、 （1）B 中 X 的转化率 （ X）B为90% （ 2）n（W）A n（Z）B（填、或）（ 3）B 的体积为0.35a 升（ 4）可采取的措施是升高温度23、 （1）B （2）该实验的操作过程和实验现象是浸入冷水中，红棕色变浅；浸入热水中，红棕色变深。（3）滴有酚酞的氨水溶有 SO2的品

23、红溶液。24、平衡时体系容积为10V/7 ，C 的体积分数为40% ，该密闭容器体积为5V/7 。25、 (1)请计算前20s 内氧气的平均生成速率；0.00055mol/L (2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至 70s的反应进程曲线。25 至 45 秒为递减弧形曲线，45 秒与 70 秒处为直线(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。达到平衡时间短，前段曲线位于实线下方。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=c(NO)2c(O2)/c(NO2)226、(1) PA PB (填“”、 “” 、 “” )。(2)可移动活塞的位置应在3 处。(3) x y 的(填“”、 “”、 “” )，理由是若在 3 处则相同，至5处压强减小，平衡向 SO3分解方向移动。27、 （1）Z 的物质的量为2amol 。（ 2）还需加入Z 6 mol。（ 3）需加入1.9 mol Y ，1.2 mol Z ，才能使平衡时Z 为 0.9a mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页