2022年高一化学期末总复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载期末总复习二. 教学过程分章复习第一章 从试验学化学一、要把握和复习的内容：1. 混合物的分别提纯：萃取分液和蒸馏的原理,操作和实例；2. 物质的量的有关学问： （留意学问的综合运用）二. 重点留意：物质的量浓度的运算,关键是分别找出（或运算出）溶质的物质的量和溶液的体积（溶液的质量除以溶液的密度）其次章 化学物质及其变化学问点：1. 分散系及其分类：胶体（1）胶体的特点：粒子大小在 1nm 到 100nm 之间（2）胶体的鉴别：丁达尔现象（3）胶体与溶液的分别：渗析（用半透膜） ；胶体与浊液的分别：过滤（滤纸）（4）胶体的性

2、质：丁达尔现象,布朗运动,电泳现象,胶体的聚沉2. 离子反应：（1）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应）（2）离子反应的条件：有气体放出,有沉淀产生,有弱电解质生成,或者有氧化仍原反应发生；（3）离子方程式的书写：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A. 拆写规律：易溶可溶的强电解质可以拆,其他的都不能拆（弱电解质,难溶或不溶 的强电解质） ； 微溶物,假如是溶液那就拆,否就不能拆；B. 遵守电荷守恒,原子守恒（4）离子共存的问题：A. 溶液是否有颜色B.溶液是否显酸碱性C.同组

3、内离子是否会产生沉淀,是否有气体放出,是否有弱电解质生成,是否发生氧化仍原反应3. 氧化仍原反应（1）氧化仍原反应的本质：电子的转移（2）氧化仍原反应的特点：化合价的升降（3）氧化性,仍原性的比较：A. 氧化性：得电子的才能,越简单得电子,氧化性越强；简单失电子,仍原性越强B. 找出氧化剂和氧化产物；仍原剂和仍原产物；依据规律判定氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物C. 依据反应的难易程度判定氧化性仍原性的强弱 . 仍原性：失电子的才能,越（4）氧化仍原方程式的配平：依据化合价的升降总数相等A. 找出化合价变化了的原子,判定原子化合价升降的总数目B. 依据化合价升降总数相等,配出相

4、应的原子数目C. 再依据原子守恒配平（5）氧化仍原反应中电子转移的表示：双线桥 （注明电子转移的数目,留意得失电子的总数相等）（6）歧化反应,归中反应,部分氧化仍原反应中氧化剂与仍原剂或氧化产物与仍原产物比例的分析；说明：第三章和第四章的内容主要是金属与非金属及其化合物的化学性质,要留意它们具有的规律性：单质的化学性质由它的原子结构（即最外层电子数目和电子层数）打算；化合物的化学性质主要分析其元素组成和主要元素的化合价来判定；它的组成成分的化学性质打算,因此先分析混合物的成分；第三章 金属及其化合物 学问点：1. 金属单质：（1）Na 的化学性质：（很简单失电子,仍原性强）：混合物的化学性质由

5、A. Na O2： 产物 Na2O2的性质（强氧化性弱仍原性）, 与 H2O 或 CO 2 反应放出 O2B. Na H2O： 现象,方程式及有关运算（2）Al 的化学性质：A. Al O2（空气）：现象B. Al H 2ONaOH ： Al 与水反应难,加入碱,放出 2. 金属氧化物：（1）一般金属氧化物：碱性氧化物H2,生成 NaAlO2（2）特别的 Al 2O3： 两性氧化物（既可与酸反应,又可与强碱反应）Al 2O3 HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Al 2O3 NaOH 3. 金

6、属氢氧化物：（1）Al （OH） 3： 两性氢氧化物（既可与酸反应,又可与强碱反应）Al （OH） 3 HCl Al （OH） 3 NaOH （2）Fe（OH） 3： 红褐色沉淀（特别颜色）（3）Fe（OH） 2： 白色沉淀,不稳固,在空气中：4Fe（OH ） 2O2 2H 2O 4Fe（OH ） 3现象：灰白变灰绿,最终变红褐色4. 盐：（1）FeCl3 与 FeCl2：鉴别：加 NaOH ；加 KSCN （血红色溶液：FeCl3）相互转化：FeCl3FeCl2： 加仍原剂：Fe, Cu, I, S 2, SO32, SO2 等FeCl2FeCl3： 加氧化剂：Cl 2, Br 2, HNO

7、 3,浓 H2SO4 等（2）NaHCO 3：A. 不稳固,受热易分解,放出CO 2 H 2O CO2 H2O CO3 2B. 与酸（ H）碱（ OH）都反应：HCO 3 HHCO 3 OHNa2CO 3：A. 与酸反应：B. 与 Ca 2,Ba 2等反应产生沉淀；第四章 非金属及其化合物 学问点：1. 氯气（易得电子,氧化性强）（1）与金属反应：生成高价的金属氯化物（2）与非金属反应（H2）（3）与水反应：Cl 2 H2O HCl HClO A. 氯水的成分 B. 氯水的性质（3）与碱反应：漂白液：Cl 2 NaOH NaCl NaClO H 2O （有效成分： NaClO ）漂白粉：2Cl

8、 22Ca（OH ）2CaCl2Ca（ ClO）2H2O（有效成分： Ca（ ClO） 2）漂白原理【模拟试题 】一、不定项挑选题：1. 以下关于金属钠的表达中正确选项（）A. 金属钠可储存在煤油中 B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来 C. 钠投入水中立刻熔化成小球,说明钠的熔点低,且钠与水反应为放热反应 D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2. 以下离子方程式错误选项（）A. 钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu 22Na Cu B. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 2

9、HCa 2CO 2 H 2O C. 硫酸与氯化钡反应：SO4 2Ba 2BaSO4D. 氯气通入水中：Cl 2H2OHCl HClO 3. 以下物质中属于纯洁物的是（）A. 磷在氯气中燃烧后的生成物 B. 盐酸 C. 液氯 D. 淀粉 KI 溶液4. 氯水用于消毒是由于（）A. 氯水中含有氯分子 B. 氯水中含有次氯酸分子C. 氯水中含有氯离子 D. 氯水中含有氢离子5. 在以下反应中,属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A. BaCl 2溶液和 K2SO4溶液反应B. 点燃 H2 和 Cl2 的混合气体C. NaOH 和 CuSO4溶液 D. Ag 放入盐酸中6. 依据以下反应： （1）

10、2Fe 32I2Fe 2 I2（ 2）Br22Fe 22Br2Fe 3判定离子的 仍原性由强到弱的次序是（）A. BrFe2I B. IFe2Br -C. BrIFe 2D. Fe 2IBr7. 氢化钠是一种白色的离子晶体,NaH 与水反应放出 H2,以下表达正确选项（）A. 氢化钠在水中显酸性 B. NaH 中氢离子可以被仍原成 H2 C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同8. 以下微粒半径之比大于1 的是（）CCl 4、酒精、 NaClA. Cl/Cl B. Na/kC. Br/ID. Rb/K9. 鉴别 HCl 和 Cl 2两种气体时,应选用（

11、）A. AgNO 3溶液B. 潮湿的蓝色石蕊试纸C. 润湿的红色石蕊试纸D. 潮湿的淀粉KI 溶液10. 取碘水四份于试管中,编号为、,分别加入汽油、溶液,振荡后静置,现象正确选项（）A. 中溶液分层,下层呈紫红色 B. 中溶液分层,下层呈紫红色 C. 中溶液分层,下层呈棕黄色 D. 中溶液不分层,溶液由棕黄色变成黄绿色11. a mol H 2和 2a mol 氦气具有相同的（）D. 质量A. 分子数B. 原子数C. 质子数12. 以下说法错误选项（）A. 1mol 任何物质都含有约 6.02 10 23 个原子B. 0.012kg 12C 约含有 6.02 10 23 个碳原子C. 使用物

12、质的量时,应用化学式指明粒子的种类 D. 1mol H 2的质量是 1g,它所占的体积约为 22.4L/mol 13. 在反应 3Cl 26KOH （浓） KClO 35KCl 3H2O 中,氧化剂与仍原剂物质的名师归纳总结 量之比为（）B. 4：1 C. 1：5 D. 1 ：4 第 4 页,共 8 页A. 5 ：1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14. 在标准状况下有：学习必备欢迎下载13.6g 硫化氢0.2mol6.72L CH 4 3.01 10 23 个氯化氢分子氨气；以下对这四种气体的关系从大到小表达不正确选项（）A. 体积： B. 密度

13、：C. 质量：D. 氢原子数：15. 在 Na2O2与水反应中,表达正确选项（）A. O 2是氧化产物 B. NaOH 是氧化产物 C. Na2O2是氧化剂,水是仍原剂 D. Na 2O2中, 1 价的氧既得电子,又失电子 16. 以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A. 干冰灭火剂 B. 黄沙 C. 干粉（含 NaHCO 3）灭火剂 D. 泡沫灭火剂17. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa 2O2和 4.0g NaOH ,而后各加入 100mL 水,搅拌,使固体完全溶解,就甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小次序正确选项（）A. 甲丁乙丙 B

14、. 丁甲乙丙C. 丁乙丙甲 D. 丁甲乙丙18. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要缘由；为解决这一全国性问题,我国已经开头实施“ 智力工程”,最经济可行的措施是（）A. 食盐加碘（盐）B. 面包加碘（盐）C. 大量食用海带D. 注射含碘药剂19. 以下各组离子中,不能大量共存的是（）A. H、 Cl、Na、IB. Mg2、NO 3、K、BrC. H、 Na、 F、ClOD. Ag、NO 3、Na、CO 3 220. 以下离子方程式书写正确选项（）A. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO 3HCO2 H 2O B. 锌与盐酸反应：Zn2H2ClZn2 2ClH 2C. 二氧化锰与浓盐酸共热：M

15、nO 24H2ClMn 2Cl 2 2H2O D. 钠与水反应： Na 2H2ONa 2OH H221. VL 硫酸铁溶液中含有mgFe 3离子,就溶液中SO42离子的物质的量浓度是（A. 3 mmol/LB. 3 mmol/L112 V96 VC. mmol/LD. mmol/L56 V84 V22. 配制 1mol/L NaCl 溶液 250mL,在以下仪器中要用到的是（）托盘天平量筒容量瓶滤纸烧杯玻璃棒酒精灯试管胶头滴管A. B. C. D. 二、填空题23. 有以下几种物质干燥的食盐晶体液态氯化氢水银蔗糖冰醋酸KNO 3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是名师归纳总结 -

16、 - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是24. 在三个密闭容器中分别装有（A ）NaOH 和 Na2CO 3（B）Na2O2和 NH4HCO 3（C）Na2O2和 Ca（HCO 3） 2,其中每种物质均为 1 mol ,将它们加热至 300,经充分反应后,排出气 体 , 写 出 各 容 器 内 的 固 体 物 质 的 名 称 ； A B C 假如分别加入相同浓度足量的稀 H 2SO4,与残留物质完全反应,就消耗 H 2S

17、O4 的体积从大到 小的次序为25. （ 1）试验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为2,用高锰酸钾跟浓（2）高锰酸钾是常用氧化剂,在酸性条件下,MnO 4被仍原成 Mn盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为（3）历史上曾用“ 地康法” 制氯气,这一方法是用CuCl 2 作催化剂,在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为（4）从氯元素化合价变化看,以上三种方法的共同点是（5）比较以上三个反应,可以认为氧化剂的氧化才能从强到弱的次序为三、推断题26. 依据下图的互变关系,回答以下问题：（1）写出以下物质的化学式A B C D E （2）写出以下反应的化学方程式,是离

18、子反应的写离子方程式 27. A 、B、C 是由 H、O、Na 三种元素组成的三种化合物；甲、乙、丙是三种单质,分别 由上述元素组成；上述单质和化合物之间存在如下反应关系：据此推断（写化学式）（1）化合物 A、B、C 分别是 A 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - B C 学习必备欢迎下载（2）甲、乙、丙分别是甲乙丙四、试验题28. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表各物质的溶液（杂质）除去杂质所需试剂离子方程式NaOH （Na 2CO 3）KCl （KHCO 3）Na2CO 3（NaHCO3）NaHCO

19、 3（ Na2CO 3）29. 在下面的装置中, A 是 Cl 2发生装置, C、D 为气体的净扮装置,C 中装有饱和食盐水,D 中装有浓 H2SO4,E 是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F 为干燥的广口瓶,烧杯 G 为尾气吸收装置；试回答：（1）A 、B、G 中各装有什么药品：（2）为什么从 A 中生成的气体肯定要通过 C、D 两个装置？（3）E 中的现象为；生成的物质是（4）写出 A、G 中发生反应的离子方程式和五、运算题E 中反应的化学方程式30. 将 10g 小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2 后,得到1.6g气体,运算小苏打的纯度；名师归纳总结 31. 现有含

20、Cl的固体试样, 其 Cl的质量分数为A% ,为了确定试样是否合格,并简化计第 7 页,共 8 页算过程,试验者用0.200mol/L的 AgNO 3 标准液滴定已称量的试样配制的溶液,让滴入的AgNO 3溶液的 mL 数正好等于样品中Cl的质量分数的A 值,求称取试样质量为多少？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【试题答案】一、1. AC 2. A 3. C 4. B 5. AC 6. B 7. C 8. AD 9. BD 10. B 11. B 12. AD 13. A 14. D 15. AD 16. B 17. B 18. A

21、 19. CD 20. AC 21. A 22. C 二、23. （ 1）（2）（3）（4）24. A. 氢氧化钠 碳酸钠 B. 碳酸钠C. 碳酸钠 碳酸钙 CAB 25. （ 10 分）（1）MnO 2 4H2Cl Mn 2Cl 2 2H 2O （2）2MnO 4 16H10Cl2Mn 25Cl 2 8H2O CuCl 2（3）4HCl O2 2Cl 2 2H2O 450（4）氯元素的化合价从1 升到 0 价（5）KMnO 4MnO 2O2三、 26. （ 1）HCl Cl 2FeCl2FeCl3AgCl AgClAgCl （ 2） MnO 24H 2ClMn2Cl 2 2H 2O Fe2HFe 2H2 2Fe3Cl 22FeCl32Fe2 Cl 22Fe32Cl27. （ 1）Na 2O2H 2O NaOH （2）Na O2 H 2四、 28. 略29. （ 1）MnO 2浓 NaOH HCl （2）除去 HCl 和 H2O（气）,否就会影响（3）棕色烟 FeCl3Cl 2与 Fe 在高温下的反应,使生成物不纯名师归纳总结 （4）MnO 24H 2Cl Mn2Cl 2 2H2O 第 8 页,共 8 页Cl 22OHClClOH2O 2Fe3Cl 2点燃2FeCl 3五、 30. 84% 31. 0.71g - - - - - - -