2022年高一化学必修期末总复习提纲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 物质结构元素周期律复习提纲一、原子结构 质子（ Z 个）原子核留意：质量数 A 质子数 Z 中子数 N 相对中子（ N个）原子质量1、原子构造：原子（ Z A X）在原子中：原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外核外电子（ Z 个）电子数2、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n 2；最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个；记住记住稀有气体的原子序数 He-2 Ne-10 Ar-18 Kr-36

2、xe-54 Rn-86 X-118会写原子结构示意图；电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 、元素、核素、同位素元素：具有 同一类原子的总称；核素：具有肯定数目的 和肯定数目的 的一种；同位素：相同而 不同的同一元素的 互称为同位素； 对于原子来说 如 168O和 188O 判定方法：它反映的是同种元素的不同原子间的关系；故单质、化合物间不行能是同位素；二、元素周期表周期：将 相同的各元素从左到右排成一横行；周期序数族：把 相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行 ；主族序数2、现行元素周期表的编排原就与特点：第一周期（共 种元素）主族

3、（个；用 表示）其次周期（共 种元素）（个）第三周期（共 种元素）族 （个纵行 副族（个；用 表示）周期 （_个周期）个横行,第四周期（共第五周期（共 种元素）种元素）（个）个 族）第 族 （个 ,六周期（共 种元素）_族（个,列）第七周期,种元素（个）3、元素周期律涵义 元素性质随着元素 递增而 变化；实质 元素性质的周期性递变是 变化的必定结果；电子排布 最外层电子数由 递增至（如 K 层为最外层就由 1 递增 2）而出现周期性变化；原子半径 原子半径从左到右、从上到下（稀有气体元素除外）呈周期性变化；主要 最高正价由 递变到,从中部开头有负价,从 递变至；（稀有气体元化合价 素化合价为零

4、） ,呈周期性变化；最高正价数 =主族O、F 无正价 ；+8元素及 在同一周期内：金属性逐步,非金属性,最高氧化物的水化物的碱性化合物 渐,酸性；这是由于在一个周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐步的性质 增多,核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有些变化规律；4、比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：先比较电子层数,电子层数多的半径大；同周期元素的原子随着核电荷数增多半径越来越小；同主族原子随着核电荷数增多半径越来越大；具有相同电子层结构（电子层数相同、每个电子层上的电子数也相同）的粒子,核电荷数多的半径反而小；5、元素金属性和非金属性强弱的判定方法名师归纳总结

5、金本质原子越易失电子、金属性越第 1 页,共 8 页属判1. 在金属活动次序表中越靠前,金属性；性2. 单质与水或非氧化性酸（如盐酸）反应越,金属性越强；强断3. 单质仍原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强；弱依4. 最高价氧化物对应水化物碱性越,金属性越强；比据5. 置换反应：如xn+y x+ym+,就 y 比 x 金属性；较6作原电池负极的比作正极的金属性；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 非本质原子越易得电子,非金属性越；金 1. 与 H2 化合越易,气态氢化物越,非金属性越；属 判 2. 单质氧化性越强,阴离子仍原性越弱,非金属性；性 断 3.

6、 最高价氧化物的水化物酸性越,非金属性越；比 方 4. 置换反应： A n-+B B m-+A 就 B 比 A非金属性强； NaBr Cl 22NaClBr 2较 法 5. 同周期的元素原子随着原子序数递增非金属性越；同主族的元素原子随着原子序数递增非金属性越；（）同周期比较：金属性： NaMg Al 非金属性： Si PSCl 与酸或水反应：从易难 单质与氢气反应：从难易碱性： NaOHMgOH2AlOH3 氢化物稳固性：SiH4PH3H2SHCl 酸性 含氧酸 ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性： Li NaKRbCs（碱金属元素）非金属性： F Cl Br

7、I （卤族元素）与酸或水反应：从难易 单质与氢气反应：从易难碱性： LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 仍原性 失电子才能 ： Li NaKRbCs 氧化性 得电子才能 ：Li Na K Rb Cs氢化物稳固： HFHClHBrHI 氧化性： F2Cl2Br2I2 仍原性： F酸性 无氧酸 ：HF HClHBrHI ClBrI留意 ：要会默写主族以下化合物通式（用表示元素符号）族 A A A A A A A 氢化物的化学式 不写 RH4最 高价氧化 物的化学式 R2O 最 高价氧化 物对应水化物化学式 NaOH 6、元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右）同主族（上下）原子半径失

8、电子才能得电子才能金属性非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳固性阳离子半径阴离子半径名师归纳总结 第 A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素位于周期表左下方）；第 A族卤族元素： F Cl Br I At（F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）三、化学键、化学键是指：；、化学反应的实质是指：3、离子键与共价键的比较键型金属阳离子或离子键 NH4 +与阴离子之间的相互作用；共价键概念全由非金属与非金属原子之间的相互作用；第 2 页,共 8 页成键方式通过得失电子形成阴、阳离子达到稳固结构 阳离子或 NH4 +与阴离

9、子通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子原子成键元素与元素之间（特别：铵盐只由非元素之间金属元素组成,但含有离子键）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成, AB 型,如, HCl；共价键非极性共价键 （简称非极性键） ：由 种原子形成, AA 型,如 ClCl ；离子化合物：由金属阳离子或 NH4 +与阴离子形成的化合物；离子化合物肯定有离子键,可能有共价键；共价化合物：全由非金属与非金属原子形成的化合物；共价化合物只有共价键,肯定无离子键；2. 电子式：（由于图片多不便排版,请同学们参看学案各种粒子电子式的书写方

10、法）用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号；留意区分：用电子式表示物质的结构仍是用电子式表示物质的形成过程；其次章 化学反应与能量复习提纲一、 . 化学能与热能1、化学反应吸取能量或放出能量的打算因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能的反应；断开化学键吸取的总能量大于新

11、化学键形成放出的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能的反应；断开化学键吸取的总能量小于形成化学键放出的总能量2、化学反应一大特点：化学反应的过程中总是相伴着能量变化,通常表现为热量变化3、常见的放热反应：A. 全部燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 铝热反应；4、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；B 大多数的高温反应 C. 以 H2、 C、 CO 为仍原剂的反应D.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应 BaOH2 8H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O 说明 : 放热反应和吸热

12、反应必需是化学变化 以下不是放热或吸热反应 a、放热： 浓硫酸溶于水 NaOH溶于水 CaO溶于水 b 、吸热：铵盐溶于水反应条件与热量变化没有必定的关系,既需要点燃或加热的反应不肯定是吸热反应；5、中和热 : 稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成 1mol H2O（液态）时所释放的热量；二、化学能与电能1、原电池原 电 池 以锌铜原电池为例能量 化学能电能的装置；转换（两极分别发生氧化仍原反应,产生电流）名 负 极 正 极称（电子流出的一极）（电子流入的一极）电 较活泼金属（ Zn）较不活泼金属 Cu 极 材金属 Fe 非金属（ C）料金属（ Pb）金属氧化物（ PbO2）电解液 通常和 电极

13、 反应；两极、一液、一线、一反应构 两个活泼性 不同 的 金属 负极（ Zn）：Zn - 2e- = Zn2+ 成 电解质溶液 氧化反应 条 电极用导线相连并插入电解液 正极（ Cu）：2H+ + 2e- = H2件 能自发地进行一个氧化仍原反应 仍原反应 离子 阳离子向 正 极作定向移动,总反应： Zn+2H+=Zn2+H2迁移 阴离子向 负 极作定向移动；该氧化仍原反应的化学能转变为电子（池外）电子流淌：由 负 极到 正 极 电能；迁移（池外）电流：由 正 极 到 负 极 ；名师归纳总结 2、进展中的化学电源（你们要多下功夫记忆和默写）负极：（锌筒）： Zn-2e-=Zn 2+（氧化反应）

14、一 锌锰干电池 正极：（碳棒）： 2MnO 2+2NH 4 +2e-=Mn 2O3+2NH 3+H2O 次 总反应： Zn+2MnO 2+2NH 4 +=Zn 2+Mn 2O3+2NH 3+H2第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 电锌银电池负极：Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H 2O Ag 2O + H 2O+2e- = 2Ag + 2OH-第 4 页,共 8 页池Zn|KOH|Ag 2O正极：充铅蓄电池总反应： Zn + Ag 2O + H 2O = 2Ag + ZnOH 2负极：Pb-2e-+SO4

15、 2-=PbSO4正极：PbO2+4H +2e-+SO4 2-=PbSO4+2H2O 总反应： Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O电锂电池： 新型电池电负极：正极：Li e-=Li+ MnO 2+2e-=MnO 2-池总反应：Li+ MnO 2=LiMnO 2氢氧燃料电池碱性电池：电解质溶液为 30% 的氢氧化钾溶液：负极：2H 2 4e- + 4OH-= 4H 2O正极：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 总反应： 2H2 + O 22H2O 燃甲烷燃料电池酸性电池：电解质溶液为硫酸溶液：负极：2H 2 4e-=4H +正极：O2+ 4e- +

16、4H + = 2H 2O 总反应： 2H2 + O 22H2O 料电碱性条件下：负极 ： CH4 + 10 OH- -8e- = CO3 2- + 7H 2O 正极 ：2O2 + 8e- + 4H 2O = 8OH-总反应： CH4 + 2O2 + 2OH- = CO3 2- + 3H 2O 池酸性条件下：负极： CH4 + 2H2O 8e- = CO2 + 8H+ 正极： O2 + 8e-+ 8H + = 4H 2O 总反应： CH4 +2O2= CO2 + 2H2O 三、化学反应速率与限度1、化学反应速率. 化学反应速率：单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量（取正值）. 运算公

17、式：c B v B t . 化学反应速率之比化学计量数之比物质的量的变化之比物质浓度的变化量之比据此运算：已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或 C之比或 n,求反应方程式； . 比较同一化学反应速率大小的关键：必需换算成为同一物质同一单位才可以进行比较；2、影响化学反应速率的因素（重点）. 内因：打算化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质；. 外因： a. 浓度越大,反应速率越快b. 上升温度（任何反应,无论吸热仍是放热）,加快反应速率 c. 正催化剂加快反应速率 d. 有气体参与的反应,增大压强,反应速率加快 e. 固体表面积越

18、大,反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等3、化学反应的限度可逆反应：同一条件下,正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应；. 化学平稳状态：肯定条件下的可逆反应里,当正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“状态 ” ；简称化学平稳,这就是可逆反应所能达到的限度； . 怎样判定一个反应是否达到化学平稳状态或判定一个化学反应是否达到平稳状态标志：举例反应mAg+nBg pCg+qDg 达到状态在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA,即 v 正=v 肯定平稳无V（正）=V（ 逆）在单位时间内消耗了n molB 同时消耗 p molC ,就

19、 v 正=v 逆肯定平稳条混合物体系vA:vB:vC:vD=m:n:p:q, v 正不肯定等于v 逆不肯定平稳件在单位时间内生成了n molB ,同时消耗q molD,因均指 v 逆不肯定平稳判各物质的量或各物质的量分数肯定肯定平稳断中各成分的各物质的质量或各物质的质量分数肯定肯定平稳依含量或反应各气体的体积或体积分数肯定肯定平稳据物生成物浓m+n p+q 时,总体积、总物质的量肯定肯定平稳度不再转变；不肯定平稳m+n=p+q时,总体积、总物质的量肯定有压强m+n p+q 时,总压强肯定（其他条件肯定）肯定平稳条混合气体的m+n=p+q时,总压强肯定（其他条件肯定）只有当 m+n p+q 时,

20、 Mr （平均分子量）肯定时不肯定平稳件肯定平稳- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -判平均分子量 Mr （平均分子量）肯定,但m+n=p+q时, Mr 肯定时不肯定平稳断温度任何化学反应都相伴着能量变化,体系温度肯定时肯定平稳依体系的密度容器容积不变,密度肯定时肯定平稳据容器容积转变,密度肯定时肯定不平稳体系颜色对于有颜色的物质参与反应时,体系内的气体颜色不再变化时肯定平稳第三章有机化合物复习提纲第一节甲烷一、烃：仅含有_和_两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃；二、甲烷最简洁的有机物 1、甲烷分子结构特点：正

21、四周体,键长度强度相同夹角相同；2、甲烷的化学性质：易取代、难加成（通常情形下,比较稳固；与高锰酸钾等强氧化剂不反应,与 强酸、强碱也不反应； ）甲烷的取代反应：甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢；方程式_ _ 产物都不溶于水, 常温下, 一氯甲烷是气体,甲烷受热分解：CH 4 加热 C 2H 2其他是液体, 三氯甲烷称氯仿,四氯甲烷可作灭火剂；三、烷烃1、烷烃的通式：_ 2、 烷烃物理性质：（1）状态：一般情形下,14 个碳原子烷烃为_,516 个碳原子为 _,16个碳原子以上为_；（2）溶解性：烷烃_溶于水, _溶 填“

22、易” 、“ 难” 于有机溶剂；（3）熔沸点：随着碳原子数的递增,熔沸点逐步_ ；（4）密度：随着碳原子数的递增,密度逐步_；烷烃的化学性质：易取代、难加成1 一般比较稳固,在通常情形下跟酸、碱和高锰酸钾等都_ _反应；2 取代反应：在光照条件下能跟卤素单质的气体发生取代反应；四、同系物同系物的概念：_ _ 把握概念的三个关键： （1）通式相同；（2）结构相像；（3）组成上相差n 个（ n1）CH2 原子团；五、同分异构现象和同分异构物体1、同分异构体：化合物具有相同的_ _ ,不同 _的物质互称为同分异构体；2、同分异构体的特点：_相同, _不同,性质也不相同；区分以下几个概念：同素异性体,同

23、位素,同分异构体3、把握五个碳的烷烃同分异构体的写法（三种）以及其一氯代物种类写法（8 种）其次节乙烯和苯一、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式：电子式：结构式：结构简式：2、分子结构特点：全部原子处于同一平面上,含有碳碳双键；属于不饱和烃（除了烷烃以外的其 他烃都属于不饱和烃）二、乙烯化学性质：易加成、易加聚、不易取代 1、燃烧反应（火焰光明并伴有黑烟）化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化,高锰酸钾被仍原而褪色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故；（乙烯被氧化生成二氧化碳）此反应可以用来鉴别甲烷和乙烯；3、乙烯的加成反应 加成反应：有机物中的碳碳双键上的两个碳原子与其他原子或原

24、子团直接结合成新的化合物的反应；、乙烯与X2（卤素单质）的加成反应：CH2 CH2+BrBr 、乙烯与HX（卤化氢气体）加成反应：CH2CH2+HCl 、乙烯与水的加成反应：CH2 CH2+H2O、乙烯与H2加成反应： CH2 CH2+ H24、乙烯的加聚（加成聚合）反应：nCH2CH2+ 第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工进展水平；乙烯是一种植物生长的调剂剂和水果的催熟剂；四、烯烃 1 、通式： CnH2n与碳原子数相同的环烷烃互为同分异构体；环烷烃的通式也是 CnH2n； 2 、化学性质：与乙烯一样；易加成、易加聚

25、、不易取代 五、苯、芳香烃 1、苯的组成与结构 结构式：结构简式：或者（1）、分子式：（2）、结构特点： 环状,12 个原子位于 上,碳碳之间的化学键是介于单双键之间的特别键；2、苯的物理性质： 3 、苯的主要化学性质：能加成、能取代（卤代反应、硝化反应）加成反应（只与 H2）与卤素 单质的取 代: 液溴 最简洁 取 代 反 应溴苯 苯与液溴反应的装置留意 : 试剂加入次序：先加,再加,最终加；长导管 b 段的作用：、；导气管 c 段出口不插入液面下的缘由是：防止,因 HBr ； 现 象 ： 导 管 出 口 有（ HBr 遇 水 形 成 ）； 锥 形 瓶 d 中 加 AgNO 3 溶 液 有生

26、成；把反应后圆底烧瓶中混合液分别开的方法：把混合液倒入盛水的烧杯,底部有褐色不溶于水的液体（这是溶有溴单质的溴苯）,再向其中加入 洗涤（除）后用分液漏斗分液即可,纯洁的溴苯是不溶于水、密度比水大的；留意：苯不能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生反应,与液溴在催化剂的作用下可以反应；与硝酸 的取代：硝化反应 硝基苯、苯的同系物： （含有一个苯环,苯环的侧链上是烷基的烃；）与苯的相同点：可以发生能取代反应（卤代反应、硝化反应）、加成反应（ H2）等；与苯的不同点：苯不能与高锰酸钾反应,而苯的同系物可以与高锰酸钾反应；通式： CnH2n（n 6）第三节 乙醇、乙酸 一、乙醇的物理性质：二、乙醇的分子结构

27、分子式：结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质：置换反应、酯化反应、氧化反应 1、置换反应（活泼的金属 K、Ca、Na、Mg、Al ）反应：2、酯化反应：3、氧化反应：乙醇仍可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸；小结：能使酸性高锰酸钾褪色的有：含双键的烯烃、炔烃、醇；官能团：打算有机物的化学特性的原子或原子团；四、乙酸 、乙酸的物理性质：、分子式：结构式：；结构简式：最简式（试验式） ：、乙酸的化学性质：酸性、酯化反应 乙酸的酸性比碳酸强,你如何验证呢？通过哪些试验可以说明,写出方程式 酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做酯化反应；断键规律：酸去羟基醇去氢 反应

28、现象：反应化学方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 说明： 药品加入次序：浓硫酸肯定不能第一个加入；浓硫酸的作用：饱和碳酸钠作用：此反应是可逆反应 长导管不能伸入到液面以下：第四节 基本养分物质 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素,分子的组成比较复杂；2、葡萄糖和果糖,蔗糖和麦芽糖分别互称为；、葡萄糖的检验：葡萄糖的特点反应（1）葡萄糖新制CuOH2砖红色沉淀,化学方程式：银氨溶液（2）葡萄糖光亮的银镜,化学方程式：新制 CuOH2 和银氨溶液都必需是碱性的,否就反应失败；、蛋白质的特点反应（1）颜色反应：蛋白

29、质滴加浓硝酸变黄色 浓 HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色；（2）灼烧反应：灼烧蛋白质,产生烧焦羽毛的气味 、淀粉的特点反应：在常温下,淀粉遇碘变蓝色；、糖类的水解蔗糖水解方程式 淀粉 或纤维素 水解方程式：、油脂的水解反应（ 1）油脂酸性条件下的水解：油脂在 酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 . 属于可逆反应 . C17H33COOCH 2C17H33COOCH + H 2O C17H33COOCH 2（2）油脂 +氢氧化钠 高级脂肪酸钠 +甘油 C17H 35COOCH 2C17H 35COOCH + NaOH C17H 35COOCH 2油脂在碱性条件下的水解反应,叫做皂化反应；工业

30、上常用此反应制取肥皂；、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸；自然蛋白质水解的最终产物都是 氨基酸第四章化学与可连续进展复习复习提纲一、开发利用金属矿物和海水资源名师归纳总结 1、开发利用金属矿物金属冶炼的方法总结热分解法淘取熔融电解法热仍原法K、Ca、Na、Mg、 Al 通常采纳电解熔Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、 Cu通常是用Hg、Ag 可以直接Pt、Au融的金属化合物的方法冶炼活泼金仍原剂将金属从其化合物中仍原出用加热分解的方可以属；例如 : 来；例如：法将金属从其化直接电解高温合物中仍原出来；用物NaCl（熔融）Fe2O3+CO2HgO理方电解高温法将4NaOH（熔融）4Na+O2

31、+2H2O WO 3+H2 电解铝热反应：其单Ag2O质分MgCl2（熔融）高温电解WO 3+Al离出Al 2O3 冰晶石V2O5+Al高温来；第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、海水资源的开发利用、从海水中提取溴离子方程式：2 从海带中提取碘离子方程式：从海水中提取镁方程式： 二、化学与资源综合利用、环境爱护1、煤的综合利用：干馏、液化和汽化；煤的汽化方程式：2、石油的综合利用石油的炼制方法：分馏、裂化、裂解分馏方法 裂化 裂解常压分馏 减压分馏在高温下将相对分子质量 在更高的温度下,将石油产用蒸发和冷凝的方法, 将石油分成不同沸 大、沸点高的烃断裂为相 品中具有长链分子的烃断原理点范畴的蒸馏产物；对分子质量小、沸点低的 裂为各种短链的气态烃和烃；液态烃；将原油分别成： 液化石油气、 汽油（C5为了提高汽油的产量和质 为了获得乙烯、丙烯、目的 C11）、煤油（C11C16）、柴油（C15 C18）、量 丁二烯等重油（ C20以上）的烷烃二、合成材料与绿色化学合成材料： 塑料、 合成橡胶、 合成纤维人工合成高分子化合物（强调油脂不属于高分子化合物；）淀粉、纤维素和蛋白质自然高分子化合物；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页