2022年高一上化学知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别 . 混合物的物理分别方法方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易 溶 固 体 与酒精灯、 蒸发不断搅拌； 最终用余热加热；NaCl（H2O）过滤液体皿、玻璃棒液体不超过容积2/3 NaCl（CaCO3）易 溶 物 与 难漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要萃取溶物分开分液漏斗洗涤；定量试验要“ 无损从 溴 水 中 提 取溶 质 在 互 不先查漏； 对萃取剂的要求两相 溶 的 溶 剂溶剂不反应；溶质在萃取剂中溶Br2 里 ,溶解度的解度大于在水中溶解度）；

2、使漏不同 ,把溶质斗内外大气相通（打开活塞或小分别出来口与凹槽相对） ;上层液体从上口倒出分液分 离 互 不 相分液漏斗温度计水银球位于支管处；乙酸乙酯与饱和蒸馏溶液体蒸馏烧瓶、 冷Na2CO3 溶液分 离 沸 点 不乙醇和水、 I2 和同混合溶液,凝 管 、 温 度冷凝水从下口通入； 加碎瓷片,CCl4 除去难挥发,计、牛角管防止暴沸；蒸馏烧瓶中液体不易 挥 发 或 不超过烧瓶体积三分之二挥发的杂志结晶溶 解 度 差 别NaCl（NaNO3 ）大 的 溶 质 分开洗气易 溶 气 与 难洗气瓶进步短出CO2（HCl ）溶气分开液化沸 点 不 同 气U 形管常用冰水NO2（N2O4 ）分开渗析分

3、 离 胶 体 与半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 混 在 其 中 的分子、离子盐析加入某些盐,烧杯用固体盐或浓溶使 溶 质 的 溶液 蛋白质溶液、解 度 降 低 而硬脂酸钠和甘油析出升华能 升 华 固 体酒精灯I2（NaCl）与 不 升 华 物分开名师归纳总结 i、蒸发和结晶蒸发 是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶 是溶质从溶液第 1 页,共 6 页中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出 .加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于

4、局部温度过高,造成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 液滴飞溅 .当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热 ,例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO3混合物 . ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分别 ,叫分馏 . 操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 ,防止液体暴沸 . 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上 . 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 l/3. 冷凝管中冷却水从下口进 ,从上口出 . 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点 ,例如用分馏的方法进行石油

5、的分馏 . iii 、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法 .萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 .挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 ,并且溶剂易挥发 . 在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡 . 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部 ,并用食指根部压紧塞子 ,以左手握住旋塞 ,同时用手指控制活塞 ,将漏斗倒转过来用力振荡 . 然后将分液漏斗静置 ,待液体分层后进行分液 ,分液

6、时下层液体从漏斗口放出 ,上层液体从上口倒出 .例如用四氯化碳萃取溴水里的溴 . 查漏方法：关闭漏斗颈活塞,向分液漏斗中加蒸馏水,塞好瓶塞；用食指摁住瓶塞,用另一只手拖住瓶底,倒置漏斗, 观看瓶塞四周是否漏水；如无漏水, 正置漏斗, 将瓶塞打开旋转180 度盖紧,倒置漏斗,观看是否漏水；如无漏水,就分液漏斗密闭良好；iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程 .利用某些物质具有升华的特性 ,将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来 ,例如加热使碘升华 ,来分别 I2 和 SiO2的混合物 .、过滤一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止气泡减慢过滤速度）；二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；

7、液面低于滤纸边缘（防止液体过滤不洁净）三靠 :情到时盛滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处；漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁 留意事项：烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌,然后进行过滤；过滤后如溶液仍显 浑浊,应再过滤一次,直到溶液变得透亮为止；过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴 管向过滤器中加蒸馏水,使水面盖没沉淀物,待溶液全部滤出后,重复 23 次；在做提纯 的试验时,要在水蒸发完之前就熄灭,否就结晶体会四射,损害人体；2、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理 方法（见化学基本操作）进行分别 . 用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新

8、的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量,然后再依据混合物的特点用恰当的分别名师归纳总结 试验操作要简便,不能纷杂 .用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽第 2 页,共 6 页可能除净 ,需要加入过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化仍原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（ 5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法几种重要阳离子的检验（l ）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲

9、基橙试液变为红色 . （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时 ,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）. （3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀 ,且沉淀不溶于稀硝酸 . （4）Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 MgOH2 沉淀 ,该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液 . （5）Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 AlOH3 絮状沉淀 ,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液 . （6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl 沉淀 ,不溶于稀HNO3, 但溶于氨水,生成 AgNH32 +. 剩下另一资料二、常见事故的处理事

10、故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立刻用湿布扑盖钠、磷等失火 快速用砂掩盖少量酸（或碱）滴到桌上 立刻用湿布擦净 ,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上 立刻用适量 NaHCO3 溶液（或稀 HAC ）作用 ,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试 ,后用水冲洗 ,再用 NaHCO3 稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗 ,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立刻用水反复冲洗 ,并不断瞬间苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上 用 CuSO4 溶液洗伤口 ,后用稀 KMnO4 溶液湿敷溴滴到皮肤上 应立刻擦去 ,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去 ,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐

11、 应立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立刻撒上硫粉三、化学计量物质的量 ：衡量微观粒子数目多少的物理量定义：表示肯定数目微粒的集合体 符号 n 单位：摩尔 符号： mol 国际上规定, 1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数相同,约为 6.02x1023；把任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,.符号为 NA ,通常用 6.02x10 23 表示；公式： n=N/N A N 为粒子数mol 可以计量全部微观粒子,包括原子,分子,离子,原子团,电子,质子,中子等；描述纯洁物和混合物用 mol+化学式稀有气体均为单原子分子 对于原子或分子来说,质子数等

12、于电子数；Aa电荷 A 的质子数为m,就 A 的电子数为 m-a 摩尔质量 ：单位物质的量的物质所具有的质量,用 M 表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；质量与物质的量 公式： n= m/M 物质的体积 打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定固体液体主要打算微粒的大小在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,因此,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积；名师归纳总结 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm ,常用的单位有L/mol 第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -

13、- - - - - 公式： n= V/Vm Vm 数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强标准状况下（ 0 摄氏度, 101KPa 下）约为 22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量 .符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V nB=CB V V=nB/CB 溶液稀释规律 C（浓）V （浓） =C （稀）V（稀） 溶液的配置（l ）配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质和水的质量 .把水的质量换算成体积 .如溶质是液体时 ,要算出液体的体积 . 称量：用天平称取固体溶质的质量；

14、用量简量取所需液体、水的体积 . 溶将固体或液体溶质倒入烧杯里 ,加入所需的水 ,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 . （2）配制肯定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）运算 ：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积 . 称量 ：用托盘天平称取固体溶质质量 ,用量简量取所需液体溶质的体积 . 溶将固体或液体溶质倒入烧杯中 ,加入适量的蒸馏水 （约为所配溶液体积的 1/6）,用玻璃棒搅拌使之 溶解 ,冷却 到室温后 ,将溶液引流注入容量瓶里（转移 ）. 玻璃棒引流,玻璃棒末端在刻度线以下洗涤 ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次,将洗涤液注入容量瓶 .（注明规格）轻轻 摇动 容量瓶,使溶

15、液混合匀称 . 定容 ：连续往容量瓶中当心地加水 ,直到液面接近刻度 1-2cm 处,改用胶头滴管加水 ,使溶液凹面恰好与刻度相切 .把容量瓶盖紧 ,再振荡 摇匀 . 误差分析： 1：称量时左码右称：m 物=砝码 +游码 m 物偏小, c 物偏小2, 未冷却即转移：热胀冷缩,v 偏小, c 物偏大3. 溶解或转移时部分溶液洒出：溶质少了,c 物偏小4.未洗涤玻璃棒和烧杯：溶质少了 ,c 物偏小5. 水加多了,超出一部分刻度线：v 偏大, c 物偏小6. 读数未平视：7. 摇匀后发觉液面下降,补加水：v 偏大, c 物偏小8. 容量瓶内有少量水：无影响用浓溶液配置稀溶液时：C（浓溶液） *V （

16、浓溶液） =C（稀溶液） *V （稀溶液）即稀释前后 n 不变其次章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属： Na、Mg、 Al 单质非金属： S、 O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、 P2O5 等氧化物 碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物： Al2O3 等纯 盐氧化物： CO、 NO 等净 含氧酸： HNO3 、H2SO4 等物 按酸根分无氧酸： HCl 强酸： HNO3 、H2SO4 、HCl 酸 按强弱分名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 弱酸： H2CO3、HClO 、CH3COOH 化 一

17、元酸： HCl 、HNO3 合 按电离出的 H+ 数分 二元酸： H2SO4、 H2SO3 物 多元酸： H3PO4 强碱： NaOH 、BaOH2 物 按强弱分 质 弱碱： NH3 .H2O 、FeOH3 碱 一元碱： NaOH 、按电离出的HO- 数分二元碱： BaOH2 多元碱： FeOH3 正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO3 碱式盐： Cu2OH2CO3 溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物 物 胶体： FeOH3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等 三. 、离子反应1、电离 ionization 电离：电解质溶于水或

18、受热熔化时解离成自由离子的过程 . 酸、碱、盐的水溶液可以导电 ,说明他们可以电离出自由移动的离子 .不仅如此 ,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电 电的化合物统称为电解质 . 2、电离方程式,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸 ,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.从电离的角度,我们可以对酸的本质有一个新的熟悉.那碱仍有盐又应怎

19、么来定义呢 . 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱 . 电离时生成的金属阳离子（或 NH4+ ）和酸根阴离子的化合物叫做盐 . 书写以下物质的电离方程式：KCl 、NaHSO4、 NaHCO3 KCl = K + Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 这里大家要特殊留意 ,碳酸是一种弱酸 ,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸 ,其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子 ,氢离子仍有硫酸根离子 . 小结留意：1、 HCO3- 、OH- 、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写

20、 ,在熔融状态下不拆开写 . 3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等. . 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等小结名师归纳总结 （1）、能够导电的物质不肯定全是电解质. 第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子 . （3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质. （4）、溶于水或熔化状态；留意：“ 或” 字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应；（6）、

21、化合物 ,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质. 4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物.无论电解质仍是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质 电解质 . .5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 . 强、弱电解质对比强电解质 弱电解质物质结构 离子化合物 ,某些共价化合物 某些共价化合物电离程度 完全 部分溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子导电性 强 弱物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水8、离子方程式的书写. 第一步：写（基础）

22、写出正确的化学方程式其次步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径）删去两边不参与反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒） 离子方程式的书写留意事项 : 1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质 ,气体在反应物、生成物中显现 ,均写成化学式或分式.2.固体间的反应 ,即使是电解质 ,也写成化学式或分子式 . 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓 H2SO4 作为反应物和固体反应名师归纳总结 时,浓 H2SO4 写成化学式 .5 金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶第 6 页,共 6 页物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.- - - - - - -