高三高中高考高一化学初高中衔接----公开课教案教学设计课件试题卷案例练习.doc

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1、专题一 化学物质及其变化第一讲 物质的分类初中知识回顾一、概念辨析1、混合物与纯净物混合物纯净物概念由两种或两种以上物质混合而成（宏观）分离由不同种分子构成的物质（微观）由一种物质组成（宏观）由同种分子构成（微观）联系混合物纯净物 两种以上简单混合实例空气、自来水氧气、铁、食盐2、单质与化合物单质化合物概念化合由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物联系化合物分解单质都是纯净物实例Fe、He、C、O2、O3SO2、NaOH、Na2CO3、HCl3、氧化物定义由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物分类金属氧化物非金属氧化物区别由金属元素与氧元素组成由非金属元素与氧元素组成实例Fe2O3

2、、CuOCO、SiO2、NO24、酸、碱、盐（1）酸：电离产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。盐酸、硫酸、硝酸等都是常见的酸，按电离出氢离子数目的多少可分为一元酸、二元酸、多元酸；按是否含有氧分为含氧酸和无氧酸。（2）碱：电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 NaOH、KOH等是常见的碱。（3）盐：电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 Na2CO3、K2SO4等都是常见的盐。例题剖析例1、只含有一种元素的是（ ）A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物 D.一定是一种单质解析：只含一种元素的物质不一定是纯净物，混合物也可以是由一种元素

3、组成。例如金刚石和石墨的混合物中只有碳元素，由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。化合物是由多种元素组成的纯净物。综上所述，由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，但不可能是化合物。答案：A。例2、下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（ ）氧化物酸碱盐混合物A水硫酸硫酸钙碳酸钠空气B三氧化硫醋酸氢氧化钙硝酸钠甲烷C氯酸钾硝酸氢氧化铜氯化亚铁天然气D氧化铁磷酸氢氧化钾氯化镁石油解析：此题要求准确理解物质的分类，排除不合理选项。氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，氯酸钾由三种元素组成，故不属于氧化物，C排除；碱的组成中一定有氢氧根离子，硫酸钙不是碱，A排除；甲烷是有机

4、化合物，是纯净物，B排除。答案：D。入门衔接知识1、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物（1）酸性氧化物：能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如CO2、SO2（2）碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如Na2O、CaO（3）两性氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠注意：在初中学习中，已经学过了许多的金属氧化物和非金属氧化物，但同学们很容易把金属氧化物认为就是碱性氧化物，非金属氧化物就是酸性氧化物。事实并非如此。如：CO、NO这两种氧

5、化物与酸和碱都不反应，所以它们既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物；在高一将要学习的过氧化物（Na2O2），它是金属氧化物，但它就不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是过氧化物；今后要学习的一个反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O，此反应有两种盐生成，所以NO2也不是酸性氧化物；有些金属氧化物却能与碱反应生成盐和水，例Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4 + H2O，所以它是酸性氧化物。2、酸式盐、碱式盐如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，电离产生的阳离子不仅仅有金属阳离子钠离子，还有氢离子，这样的盐称为酸式盐。同样：NaHCO3、Na

6、HSO3等都是酸式盐。同理，也有碱式盐，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等。例题引入例1、下列说法正确的是（ ）A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物 C.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物解析：回答此类问题时，要在准确掌握概念的基础上，对每个问题的每句话，每个字进行认真地推敲。A选项错误。能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物为酸性氧化物，像CO、NO、NO2等都不为酸性氧化物；B选项错误。能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物，如Na2O2、Mn2O7都不为碱性氧化物；C选项错误。如CO、NO既不能与酸反应也不能与碱反应

7、；D选项正确。例2、下列各组物质中，属于化合物的是_，属于单质的是_，属于碱性氧化物的是 ；属于酸性氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于酸式盐的是 ，属于碱式盐的是 。水银 空气 氯酸钾五氧化二磷 H2CO3 硫粉碱式碳酸铜 Cu(OH)2分解后的剩余物 纯碱 NaHSO4 解析：根据酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物的定义，注意有些概念之间存在相互交叉。答案：； ； ； ； ； ； 衔接训练1、下列物质中一定属于氧化物的是（ ）A.含有氧元素的化合物 B.能分解出氧气的化合物C.氧气跟某物质反应的生成物D.由氧元素和另一种元素组成的化合物2、某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是（

8、 ）A.一定是纯净物B.一定是混合物C.一定是单质 D.无法确定3、下列说法中，正确的是（ ） A. 含氧的化合物一定是氧化物B. 酸根中不一定含有氧元素C. 盐的组成中一定含有金属元素D. 酸中一定不含金属元素4、下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）水酸碱盐氧化物A.B.C.D.5、下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫6、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）A.H2O B.NH3 C.NaH D.H2SO47、下列各组均有四种物

9、质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，_；（2）O2、N2、Al、C_；（3）空气，氢气，碘酒，盐酸_；（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸_。8、下列物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是_属于酸的是_，属于盐的是_答案：1.D 因为根据定义由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物2.D 3.B D：HMnO4是高锰酸，含有金属锰元素 4.C 5.D 6.D7.（1）NaOH 它属于碱，而其它均属于

10、氧化物（2）Al 它属于金属，而其它均属于非金属（3）氢气 它属于纯净物，而其它均属于混合物（4）食盐 它属于无机物，而其它均属于有机物8.第二讲 物质之间的相互转化初中知识回顾一、各类物质相互转化关系图（俗称八圈图）化学反应的分类1、根据反应物和生成物的组成和特点分为四种基本反应类型：（1）分解反应：AB = A + B（2）化合反应：A + B = AB（3）置换反应：AB + C = A+ CB（4）复分解反应：AB+CD=AD+CB例题剖析例1、下列不属于置换反应的是（ ）A.氢气还原氧化铜 B. 碳在高温下与氧化铜反应C.铁钉放入硫酸铜溶液中 D.一氧化碳在高温下与氧化铁反应解析：A

11、. CuO+H2 Cu+H2O，属于置换反应；B. C+2CuO2Cu+CO2，属于置换反应；CFe+CuSO4FeSO+Cu，属于置换反应；D.Fe2O3+3COFe+CO2，不属于置换反应。答案：D例2、下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是（ ）A.Ca(OH)2 CaCO3沉淀B.CuCuO CuSO4 Cu(OH)2C.KMnO4 O2 CO2 H2CO3D.BaCO3BaCl2 BaSO4解析：A项中向CaCl2溶液中通CO2气体无法得到CaCO3沉淀,因为该过程既没有沉淀，又没有气体或者水生成。B、C、D三项都可以制取最终物质二、化学反应的条件（1）金属间的置换反

12、应的发生条件活泼金属能从较不活泼的金属盐溶液中置换出该金属，例：Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+Ag（2）复分解反应的发生条件复分解反应需在溶液里才能发生，在固态时无自由移动的离子时不发生反应。还要看生成物是否满足下列条件之一： a.产生沉淀 b. 放出气体 c. 生成难电离的水复分解反应常发生在下列几条反应规律中：a. 酸+碱盐+水（反应物至少一种物质可溶，若碱不溶于水但能溶于酸）b. 酸+碱性氧化物盐+水（碱性氧化物可不溶于水，但要溶于酸）c. 酸+盐新酸+新盐（盐可不溶于水，但要溶于酸）d. 碱+盐新碱+新盐（反应物的碱和盐均要溶于水）e. 盐+盐两种新盐（反应物均要溶于水）例题

13、剖析例1、下列同组内的两种物质间，能发生化学反应的是（ ）A.Cu和稀硫酸 B.Cu和Hg(NO3)2溶液C.BaSO4和稀硝酸 D.Fe2O3和CuSO4溶液解析：A.Cu的活泼性不及H，因此不能发生置换反应；B.Cu的活泼性强于Hg，因此可从Hg的盐溶液中置换出Hg单质；C.BaSO4不溶于稀硝酸，因此反应不能进行；D.难溶性氧化物不能与盐发生化学反应。答案：B例2、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式（1）化合反应_（2）分解反应_（3）置换反应_（4）复分解反应_通电解析：根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的

14、定义及发生条件。答案（1）4Fe +3O2=2Fe2O3 ；（2）2H2O=2H2+O2; (3) Fe +2AgNO3= Fe (NO3)2+Ag(4)HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3入门衔接知识一、电解质与非电解质在初中科学的学习中，我们知道NaCl、NaOH、KNO3等固体不能导电，但溶于水形成溶液后，它们的水溶液能够导电。原因是它们在水溶液里，在水分子的作用下产生能够自由移动的离子。如果将NaCl、NaOH、KNO3固体分别加热至熔化，它们也能导电。像这样，在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物称为电解质。而如蔗糖、酒精等化合物，在水溶液或熔化状态均不能导电的化合物称为非电解质

15、。注意：电解质和非电解质都是化合物，因此单质、水溶液等既不属于电解质也不属于非电解质；电解质和非电解质的区别在于水溶液或者熔化状态下能否导电。二、强电解质与弱电解质在四只相同的小烧杯中分别加入50ml浓度均相同盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水溶液，按图所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象。实验表明，当溶液浓度相同时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显弱于盐酸和氢氧化钠溶液。这是因为HCl、NaOH溶于水后是完全电离的，我们可以用电离方程式来表示它们的电离过程：HCl=H+Cl-、NaOH=Na+OH-；像这种在水溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质。常见的电解质有强酸、强碱、绝大多数的盐。

16、而醋酸、氨水中一水合氨（NH3H2O）的电离是不完全的。其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；NH3H2ONH4+OH-；像这样在水溶液中只能部分电离的电解质叫弱电解质。三、电离方程式电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在水溶液中或者熔化状态下电离成自由移动的离子的式子。（1）强电解质的电离方程式书写由于强电解质在水溶液中完全电离，因此，其电离方程式可用如下：HCl=H+Cl- NaCl= Na+ Cl- Ba(OH)2=Ba2+2OH- K2SO4=2K+SO42-(2)弱电解质的电离方程式书写弱电解质在水溶液中仅有一部分电解质电离成自由移动的阴离子和阳离子，这些阴、阳离子会相互结

17、合重新生成电解质。因此，弱电解质的水溶液中既存在阴阳离子，也同时存在弱电解质分子。当书写弱电解质的电离方程式时必须用“”，而不用“=”，如：CH3COOHCH3COO-+H+ NH3H2ONH4+OH-例题引入例1、下列说法正确的是（ ）A.酸、碱、绝大多数的盐都是电解质 B.氢化物都不是电解质C.电解质都是易溶于水的物质 D.氧化物都是电解质解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物质，都是电解质，C错。有的氧化物是电解质，如Na2O等活泼金属的氧化物；有的不是电解质，如SO2等非金属的氧化物，D错。有的氢化物是电解质，

18、如HCl等；有的不是电解质，如CH4等，B错。答案：A例2、完成下列各电解质的电离方程式(1)H2SO3 (2)Na2HPO4 (3)Fe(OH)3 (4)BaCl2 解析：以上四种物质，Na2HPO4、BaCl2 为强电解质，H2SO3、Fe(OH)3为弱电解质，其中弱酸的电离要分步写，而弱碱的电离只需一步完成。答案：(1)H2SO3H+ HSO3, HSO3H+ SO32-； （2）Na2HPO4= 2Na+ HPO42-（3）Fe(OH)3Fe3+3OH- ； （4）BaCl2=Ba2+2Cl-四、化学反应分类1、根据反应中是否有离子参加或生成分为离子反应和分子反应。实验探究：（1）在碳

19、酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。（2）在碳酸钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。通过对上述实验现象的分析，我们可以得出这样的结论：当碳酸钠溶液与适量氯化钙或氢氧化钙混合时，Na2CO3电离出的CO32-和CaCl2或Ca(OH)2电离出的Ca2+发生了反应，生成了难溶的CaCO3白色沉淀。即反应的实质是：CO32-+ Ca2+= Ca CO3说明：离子反应在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，离子反应可以说指的是在水溶液中进行的一类反应。离子反应发生的条件：a.生成沉淀。如生成BaSO4，CaCO3，AgCl等。b.生成气体。如生成CO2，SO2，H2等。c.生成难电

20、离的物质。如生成CH3COOH，H2O，NH3H2O等。上述三个条件，只需要满足其中一个，离子反应就能发生。2、离子方程式（1）离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子（2）离子方程式的书写离子方程式的书写通常分为四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。写出反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水难电离的物质仍用化学式表示。 2 Na+ CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+ CO2+H2O删去化学方程式两边相同的离子。 CO32-+2H+= CO2+H2O检查离子方程式两边

21、各元素的原子数目和离子所带的电荷数目是否相等。（3）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的反应，而且表示一种类型的离子之间的反应。（4）书写离子方程式时应注意以下几个问题在写离子方程式时，应注意哪些物质能溶于水，哪些物质难溶于水；遇到难溶物时，必须用化学式表示，不能写成离子形式。在水溶液中，强电解质是完全电离的，因此需拆成离子形式；而弱电解质在水中难电离，应用化学式表示。常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH、H2SO3等弱酸；NH3H2O等弱碱，H2O也是弱电解质。例题引入例1、现有下列物质：氯化钠晶体、液态SO3、汞、BaSO4固体、蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H

22、5OH）、熔化的KNO3、冰醋酸。请回答下列问题：（填序号）（1）以上物质中能导电的是 。（2）以上物质中属于电解质的是 。（3）以上物质中属于非电解质的是 。（4）以上物质中属于弱电解质的是 。解析：能否导电关键看是否有自由移动的离子或电子。氯化钠晶体中无自由移动的离子，所以不能导电，而溶于水或熔化后均能电离导电，是强电解质；液态SO3不电离，溶于水后与水反应生成H2SO4，H2SO4可电离导电，但SO3自身不能电离，属于非电解质；汞是金属单质，有自由移动的电子，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；BaSO4固体不溶于水，但熔化后可电离，能导电，是电解质；蔗糖（C12H22O11）与酒精（

23、C2H5OH）自身不能电离，溶于水也不能电离，因此，两者都不是非电解质；熔化的KNO3可电离，能导电，是电解质。答案：（1） （2） （3） （4）例2、下列离子方程式中，正确的是（ ）A.碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2B.氢氧化铜中加入盐酸：H+OH-=H2OC.钠投入水中：Na+H2O=Na+OH-+H2D.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2解析：B选项中Cu(OH)2难溶于水，要用化学式表示。正确的应写为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O。C选项中氧化剂与还原剂之间转移的电子数不相等，即未配平。正确的应写为：2Na+2H2O=2Na+2OH-

24、+H2。D选项不符合实验事实，生成物写错，Fe与HCl反应生成FeCl2，而不是FeCl3。正确的应书写成：Fe+2H+=Fe2+ H2。答案：A例3、写出下列反应的离子方程式： BaCl2溶液与H2SO4溶液反应 解析：“写” BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2 HCl“拆” Ba2+2Cl-+2 H+ SO42-= BaSO4+2H+2Cl-“删” Ba2+ SO42-= BaSO4 答案：Ba2+ SO42-= BaSO4例4、写出下列离子方程式对应的化学方程式 Cu2+2OH-=Cu(OH)2解析：该离子方程式表示了可溶性铜盐与强碱发生的反应，如CuSO4溶液与NaOH溶液的反

25、应，离子反应可表示同一类化学反应。答案：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或CuCl2+Ba(OH)2= Cu(OH)2+ BaCl2等等五、离子共存在溶液中离子共存问题的实质是离子之间能否发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。a.有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。 b、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；

26、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等。 c、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O等。 d.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。 e.若给定溶液颜色为无色时，则应排除有色离子。常见有色离子

27、：Fe3+：棕黄色；Fe2+：浅绿色；Cu2+：蓝色；MnO4-：紫红色例题引入例1、下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Fe3+、Cl-、K+、Ag+ B.MnO4-、K+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、OH-、CO32- D.Na+、Cl-、ClO-、H+解析：A项中Cl-和Ag+结合生成难溶性AgCl；D项中H+ 和ClO-会结合生成难电离物质HClO。答案：BC例2、下列离子组，在无色溶液中能大量共存的是（ ）A.K+、Na、OH-、Cl- B.Cu2+ 、Ba2+、NO3-、Cl-C.Na+、Mg2+、OH-、SO42- D.K+、H+、CO32-、Cl- 解析：B项Cu

28、2+为蓝色；C项中Mg2+和OH-结合生成难溶解的物质Mg(OH)2；D项中H+和CO32-反应生成CO2气体和H2O。答案：A衔接训练1、下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3 =Na+H+CO32 B.NaHSO4 =Na+H+SO42 C. MgCl2 =Mg2+2Cl D.Ba(OH)2 =Ba2+2OH 2、离子方程式CO32+ 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42=BaSO4( )A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+

29、2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4、下列各组离子反应可用HOH=H2O表示的是（）A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A.盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C.硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD.铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列离

30、子方程式书写正确的是（ ）A.氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3+ H+ = H2O + CO2 C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+ OH = H2O + SO42 D.石灰石溶于硝酸：CO32+ 2H+ = H2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.向硝酸银溶液中加盐酸AgC1=AgClB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C.盐酸跟氢氧化镁反应：HOH=H2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO28、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K+、H+、SO4

31、2-、OH- B. Na+、H+、Cl-、CO32- C.Na+、Ca+、CO32-、NO3- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32- C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42- 二、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1.Cu2+2OH-=Cu(OH)22.H+OH-=H2O3.2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO24.2H+CO32-=H20+CO2三、写出下列反应的离子方程式：1.用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3

32、）2.碳酸钠溶液与盐酸混合3.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合4.向足量澄清石灰水中通入二氧化碳5.氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应6.锌与硫酸铜反应答案：一、1.A 2.C 3.C 4.CD 5.B 6.B 7.AD 8.D 9.C二、1.CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2.NaOH + HCl = H2O + NaCl3. 2HCl + CaCO3 = Ca2 + H2O + CO2 4.2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2NaCl三、1.6H + Fe2O3 = 2Fe3 + 3H2O 2.CO32- + 2H = H2O + CO2 3.

33、Cu2 + SO42- + Ba2 + 2OH- = Cu(OH)2 + BaSO4 4.2OH- + CO2 = CO32- + H2O 5.Fe3 + 3OH- = Fe(OH)3 6.Zn + Cu2 = Zn2+ + Cu 第三讲 氧化还原反应初中知识回顾一、氧化还原反应的有关概念在初中科学的学习中，告诉我们氧化反应指的是物质与氧发生的反应，还原反应指的是含氧化合物的氧被夺去的反应。一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应中得氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；失氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。二、元素的化合价元素的化

34、合价的一半规律如下：1、单质中元素的化合价为0；2、在化合物中，金属元素的化合价都为正值，非金属元素的化合价既有负值又有正值；3、在化合物中元素的正、负化合价的代数和为0；常见元素化合价口诀：钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价；氧通常显-2价。原子团的化合价：NO3-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NH4+、MnO4-、PO43-。例题剖析例1、下列关于基本反应类型的说法中，正确的是（ ）A.化合反应的反应物是单质B.分解反应的生成物可能都是化合物C.有单质和化合物参加反应，并有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应都是复分

35、解反应高温解析：A选项可举反例否定：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应物都是化合物，故A选项错误；B选项可举正例肯定：CaCO3 = CaO+CO2,故B选项正确；C选项用抽象思维法判断，置换反应的定义不仅限定反应物和生成物的类型，而且也限定了“种数”各为两种，C选项叙述中没有确定“种数”，叙述不完整，故错误；D选项没有确定这两种化合物反应的方式是否是“相互交换成分”，例如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应不属于复分解反应点燃例2、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）高温A.2CO+O2=2CO2 B.CaO+H2OCa(OH)2C.C+H2O = CO+H2 D.CO2+

36、Ca(OH)2CaCO3+H2O解析：A选项既属于化合反应，又与O2反应，属于氧化反应；B选项属于化合反应，但没有得失O，不属于氧化反应；C选项属于置换反应，非化合反应；D选项属于复分解反应。答案：A入门衔接知识一、从化合价的角度分析氢气还原氧化铜的反应CuO + H2 = Cu + H2O（氧化剂） （还原剂） 从得失氧分析：失氧 得氧 （得氧失氧同时发生且得失氧数目相等） 从化合价分析：降低 升高 （化合价升降同时发生且升降总数相等） 还原反应 氧化反应 （氧化和还原同时存在）二、几组概念氧化剂：得到电子的物质 还原剂：失去电子的物质被氧化：指化合价升高的元素 被还原：指化合价降低的元素氧

37、化性：得电子的性质，其单质易得电子，氧化性强还原性：失电子的性质，其单质易失电子，还原性强氧化反应：物质失去电子的反应 还原反应：物质得到电子的反应说明：1、金属单质、简单的非金属阴离子具有还原性；活泼非金属原子、金属阳离子具有氧化性。2、处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素即可能表现出氧化性，又表现出还原性。3、一种元素若有几种化合物，则含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。可归纳为：升失氧，降得还，若说性，恰相反；高价氧化低价还，中间价态两边转。如：NH3N2NON

38、O2HNO3，-3价的N只具有还原性，+5价的N只具有氧化性，0价、+2价和+4价的N既具有氧化性又具有还原性。4、氧化剂和还原剂都是反应物，且二者同时存在。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。5、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。例题引入例1、下列反应中，水作还原剂的是（ ）A.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B.Cl2 + H2O HCl + HClOC.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D.SO2 + H2O H2SO3解析：A项水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B项水中氢元素化合价没有变化，水既不做氧化

39、剂也不做还原剂；C项水中氧元素化合价升高，水是还原剂；D中水和二氧化硫中元素化合价都没有变化，所以该反应为非氧化还原反应。答案：C例2、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性解析：亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是能与亚硝酸盐反应，代替了Fe2+,减少了Fe2+被氧化的可能，这说明维生素C具有还原性。答案：D三、氧化剂、还原剂强弱的判断依据反应原理氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物，同一反应中：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。依据金属、非金属活动性顺序a.依据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Fe3+ Ag+ 氧化性逐渐增强b.依据非金属活动性顺序F2 Cl2 Br2 I2 S 氧化性逐渐减弱F- Cl- Br- I- S2-