2022年高二化学期中测试卷 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载江西萍乡二中高二（ 7）班学生自主命题化学测试卷（第一、二章）姓名 学号成绩倾情鸣谢：董钰董臻昭李子鑫颜晗张伟豪何哲梁珊晏日冷狮 李雄波廖旖旎彭洁 曾旺王毅强李文林陈若坤何成圆叶翰键钟思伊彭淼颖叶礼祥廖育俊李莉罗莲友情制卷 ：H。H。SONG 温馨提示：考试时间100 分钟本卷所需相对原子质量H 1 C 12 N 14 O16 Mg 24 Si 28 卷（ 54 分）一选择题（本题包括18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是A化学变化一定伴随能量变化B化学变化一定有化学键的断裂和

2、生成C化学变化一定伴随物质的状态变化D化学变化一定有新物质生成2能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃烧产物，如 CO2、H2O、N2等重新组合（如右图）， 可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A. 化学能B. 热能C. 生物能D. 电能3金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO22C=Sn2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的 H、S的说法中正确的是A H 0 S0 S0 C H0 D H0 S0 5. 在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应：H2(g)I2(g)2HI(g) C(s)H2O(g)CO(g)

3、H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a. 各物质的浓度不变b. 容器内气体压强不变c. 容器内气体密度不变d. 容器内气体颜色不变e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变A. abc B. ade C. ae D. ac 6容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应A（气） +2B（气） 2C（气）以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度正， 正、 逆与时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为 mol L-1 s-1，则图中阴影部分的面积可表示（）。（A）A 的物质的量浓度的减少（B）B 的物质的量浓度的减少（C）C 的物质的量

4、增加（D）B 的物质的量减少7. 完全燃烧一定质量的无水乙醇， 放出热量为 Q， 已知为完全吸收生成的二氧化碳，消耗 8mol/L 的氢氧化钠 50ml，则无水乙醇的燃烧热不可能是A、10Q B 5Q-10Q C 10Q D 0， m + n x BH 0， m + n x CH 0， m + n x DH x 15白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是：A（4a+5d4c12b）kJ

5、mol1B（4c+12b4a5d）kJmol1C （4c+12b6a5d）kJmol1D（6a+5d4c12b）kJmol116. 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)2C(s)=Si (s)2CO(g) H1+682.44 kJ mol1 (石英砂 )(粗硅) Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l) H2657.01 kJ mol1 (粗硅) SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H3625.63 kJ mol1(纯硅) 若生产 1.00 kg纯硅放出的热量为A21.44 kJ B600.20 kJ C21435.71 kJ D1965.

6、10 kJ 17在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向逆反应方向移动了B物质 B的质量分数增加了C物质 A 的转化率减少了Dab 18化学反应 N23H22NH3的能量变化如图所示（ E0） ，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H=-2(b+c - a)kJ/mol BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H =-2(a - b)kJ/mol CN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H=+(bc - a)kJ/mol DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=

7、+(ab)kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 11. 对已达化学平衡的下列反应2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A. .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料， 反应时 N2O4为

8、氧化剂， 生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g) H=+8.7 kJ mol-1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJmol-1下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是A. 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJmol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJmol-1C. N2H4(g)+ 21N2O4(g)23N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7 kJmol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(

9、g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJmol-113 某密闭容器中发生如下反应X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。 该反应的速率（v）随时间（ t）变化的关系如下图所示， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是At2时加入了催化剂Bt3时减小了体系压强Ct5时升高了体系温度Dt2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小14. 对于可逆反应： m A(g) + n B(g) x C(g) ，在不同温度及压强（ p1， p2）条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是AH 0， m + n x BH 0， m + n x

10、CH 0， m + n x DH x 15白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是：A（4a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b4a5d）kJmol1C （4c+12b6a5d）kJmol1D（6a+5d4c12b）kJmol116. 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)2C(s)=Si (s)2CO(g) H1+682.44 kJ mol1 (石英

11、砂 )(粗硅) Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l) H2657.01 kJ mol1 (粗硅) SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H3625.63 kJ mol1(纯硅) 若生产 1.00 kg纯硅放出的热量为A21.44 kJ B600.20 kJ C21435.71 kJ D1965.10 kJ 17在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向逆反应方向移动了B物质 B的质量分数增加了C物质 A 的转化率减少了Dab 18化学反应 N23H22NH3的能量变化如

12、图所示（ E0） ，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H=-2(b+c - a)kJ/mol BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H =-2(a - b)kJ/mol CN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H=+(bc - a)kJ/mol DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=+(ab)kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 11. 对已达化学平衡的下列反应2X（g）Y

13、（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A. .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料， 反应时 N2O4为氧化剂， 生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g) H=+8.7 kJ mol-1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJmol-1下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是A. 2N2H4(g)+N2O4

14、(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJmol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJmol-1C. N2H4(g)+ 21N2O4(g)23N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7 kJmol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJmol-113 某密闭容器中发生如下反应X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。 该反应的速率（v）随时间（ t）变化的关系如下图所示， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是At

15、2时加入了催化剂Bt3时减小了体系压强Ct5时升高了体系温度Dt2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小14. 对于可逆反应： m A(g) + n B(g) x C(g) ，在不同温度及压强（ p1， p2）条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是AH 0， m + n x BH 0， m + n x CH 0， m + n x DH x 15白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的

16、H，其中正确的是：A（4a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b4a5d）kJmol1C （4c+12b6a5d）kJmol1D（6a+5d4c12b）kJmol116. 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)2C(s)=Si (s)2CO(g) H1+682.44 kJ mol1 (石英砂 )(粗硅) Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l) H2657.01 kJ mol1 (粗硅) SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H3625.63 kJ mol1(纯硅) 若生产 1.00 kg纯硅放出的热量为A21.44 kJ B600.2

17、0 kJ C21435.71 kJ D1965.10 kJ 17在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向逆反应方向移动了B物质 B的质量分数增加了C物质 A 的转化率减少了Dab 18化学反应 N23H22NH3的能量变化如图所示（ E0） ，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H=-2(b+c - a)kJ/mol BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H =-2(a - b)kJ/mol CN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H=+(bc - a)kJ/mol

18、 DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=+(ab)kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 11. 对已达化学平衡的下列反应2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A. .逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. .逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. .正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12肼(N2H

19、4)是火箭发动机的一种燃料， 反应时 N2O4为氧化剂， 生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g) H=+8.7 kJ mol-1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJmol-1下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是A. 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJmol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJmol-1C. N2H4(g)+ 21N2O4(g)23N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7 kJmol-

20、1 D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJmol-113 某密闭容器中发生如下反应X(g)3Y(g) 2Z(g) H0。 该反应的速率（v）随时间（ t）变化的关系如下图所示， t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是At2时加入了催化剂Bt3时减小了体系压强Ct5时升高了体系温度Dt2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小14. 对于可逆反应： m A(g) + n B(g) x C(g) ，在不同温度及压强（ p1， p2）条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是AH 0

21、， m + n x BH 0， m + n x CH 0， m + n x DH x 15白磷与氧可发生如下反应： P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是：A（4a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b4a5d）kJmol1C （4c+12b6a5d）kJmol1D（6a+5d4c12b）kJmol116. 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)2C(s)=Si (s)2CO(

22、g) H1+682.44 kJ mol1 (石英砂 )(粗硅) Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l) H2657.01 kJ mol1 (粗硅) SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H3625.63 kJ mol1(纯硅) 若生产 1.00 kg纯硅放出的热量为A21.44 kJ B600.20 kJ C21435.71 kJ D1965.10 kJ 17在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向逆反应方向移动了B物质 B的质量分数增加了C物质 A 的转化率减少了Dab 18化学反应 N23H22NH3的能量变化如图所示（ E0） ，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H=-2(b+c - a)kJ/mol BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H =-2(a - b)kJ/mol CN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H=+(bc - a)kJ/mol DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=+(ab)kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页