2022年高一化学物质的量基础题及浓度习题及答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载物质的量浓度练习题一、挑选题1在容量瓶上无需有标记的是A标线B温度C浓度D容量2某试验需要 0.2 mol NaOH固体,用托盘天平称取固体时,天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0g B等于 8.00g C大于 8.0g D等于 0.2g 30.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L 的 KCl溶液中,Cl浓度比为A152 B11 C31 D13 4相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为 g cm3,就该饱和溶液的物质的量浓度是AMmolL1B1000SS

2、molL110SM100C10SmolL1DM100SmolL1M1000S5将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000g水中,得到的盐酸密度为 b g/cm 3,就该盐酸的物质的量浓度是Aamol/Lamol/LBab 22400mol/Lmol/L22 . 4CabD1000ab.5a22400365.22400366NA为阿伏加德罗常数,以下关于 0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含 K +、SO 2总数为 0.3NAB500mL溶液中含有 0.1NA个 K +离子C1L 溶液中 K +离子浓度是 0.2mol/L D2L 溶液中 SO 2离子浓度是

3、 0.4mol/L 7取 100mL 0.3mol/L和 300mL 0.25mol/L的硫酸注入 500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中 H +的物质的量浓度是A0.21mol/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L 8某 Al2SO43溶液 V mL中含 a g Al 3+,取出 V/4 mL溶液稀释成 4V mL后,SO 2的物质的量浓度为11A125/54V mol L B125a/36V mol L11C125a/18V mol L D125a/V mol L9将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2mol/L 的某酸溶液中,恰好完全反应,

4、并产生7.2g 氢气,就该金属和酸分别是A二价金属,二元酸 B二价金属,三元酸C三价金属,二元酸 D一价金属,一元酸10配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液,试验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观看液面D定容时俯视观看液面第 1 页,共 15 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载11有 K2SO 4和 Al 2SO4 3的混合溶液,已知其中 Al就此溶液中 K +的物质的量浓度为3+的物质的量浓度为 0.4mol/L ,SO 2的物质的量浓度为 0.7mol/L,A0.1

5、mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L 12在 100g浓度为 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成9mol/L 的硫酸,就加入水的体积A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于100mL13用密度为 1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止；已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2溶液的质量,就H2SO4溶液的浓度为A21.9% B42.1% C13.5mol/L D5.67mol/L 14质量为 8.02g 的铁片,放进 1.0L 0.90mol/L 的 CuSO 4溶液中

6、,过一段时间取出洗净、干燥、称量,质量为 8.66g；如认为溶液的体积没有变化,就Cu 2+的浓度变为A0.89mol/L B0.82mol/L C0.78mol/L D0.6mol/L 15将 4gNaOH溶解在 10mL水中,稀至 1L后取出 10mL,其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16用硫酸铜晶体配制 500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 17试验室常用 98% =1.84g/mL的浓 H2SO 4配制 1:4 的稀

7、 H2SO 4,此稀 H2SO4的密度为 1.23g/mL,其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 18由 Na2SO 4和 NaNO 3组成的混合物 88g溶于水配制成 1L 溶液,此溶液中 Na +的浓度为 1.2mol/L,就原混合物中NaNO 3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g 19以下各溶液中,Na +浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L 的 NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的 Na3PO 4溶液 C. 1L0.3mol/L 的 NaCl溶液 D.

8、 4L0.5mol/L 的 NaCl溶液20将 0.1mol/L 的 K2SO 4溶液、0.2mol/L 的 Al2SO43溶液和纯水混合,要使混合溶液中 K +、Al 3+、SO 2-的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 和 0.2mol/L,就所取 K2SO 4溶液、Al2SO4 3溶液、纯水三者体积比是假定混合后体积不变 A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 21已知 20g密度为 g/mL的硝酸钙溶液中含有 1gCa 2+,就 NO-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/ mol/L C. 2.5 mol/L D. 1.2

9、5 mol/L 22溶质的质量分数为 14%的 KOH溶液,经加热蒸发去 100g水后,质量分数变成28%,体积为 80mL,就此时溶液的物质的量浓度为 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L 23当温度为 70时, Cl2 与 NaOH溶液能同时发生两个自身氧化仍原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O；如反应完全后测得溶液中 NaClO与 NaClO 3的物质的量之比为 4:1,就溶液中 NaCl和 NaClO的物质的量浓度之比为名师归纳总结 - - - - - - -

10、第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1 24NA为阿伏加德罗常数,以下对 0.3mol/L 的 K2SO 4溶液的说法中,正确选项 A. 1L 溶液中含 0.3NA个钾离子 B. 1L 溶液中含 0.9NA个离子K +、SO 2- C. 2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L 溶液中含 0.6 NA个离子K +、SO 2- 25密度为 0.91g/cm 3的氨水,质量分数为 25%；该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于 12.5% B. 大

11、于 12.5% C. 小于 12.5% D. 无法确定26体积为 V、密度为 的某溶液中,含有摩尔质量为 M的溶质 m克；如此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为 w,就以下各表示式中不正确选项 A. cmVB. mVwC. wcMD. cMM1000w27已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量,要依据溶质的溶解度运算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不行少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分别是：10mL0.60mol/LNaOH 水溶液；20mL0.50mol/LH 2SO水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol

12、/LCH 3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液；以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小次序是 A. B. C. D. 29某同学配制 0.1mol/LNaOH溶液 100mL,以下操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g 氯化铜样品中含有以下某一种盐类杂质,当与足量AgNO 3溶液充分反应后,得到 AgCl沉淀 29g,就样品中混有的杂质是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl 31配制肯定物质的量浓度的溶液时,由于操作不慎,使液面略超

13、过了容量瓶的刻度 标线 ,这时应实行的措施是 A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大,不再处理 D. 重新配制32配制 100mL1mol/L的氢氧化钠溶液,以下操作错误选项 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解、冷却, 再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次,洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹面的最低点与刻度相切33以下试验操作所用仪器合理的是 A. 用 25mL碱式滴定管量取 14.80mLNaOH 溶液 B. 用 100mL

14、量筒量取 5.2mL盐酸 C. 用托盘天平称取 25.20gNaCl D. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液34将 12mol/L的盐酸 =1.19g/cm 350mL稀释成 6mol/L 的盐酸 =1.10g/cm 3 ,需加水的体积为名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 35相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g 水,此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm 3,就该饱和溶液的物质

15、的量浓度是 A. M mol/L B. 1000 Sd mol/L C. 10 Sd mol/L D. M 100 S mol/L 10 sd M 100 S M 1000 Sd36将 5mol/L 的 Mg（NO 3）2溶液 a mL稀释至 b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度为A5 a mol/L B10 a mol/L Cb mol/L Da mol/L b b 5 a b37在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液中,分别加入等量的AgNO 3溶液,恰好都完全反应,就以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2 38将标准状况

16、下,将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中,所得溶液密度为 g/cm 3,就此溶液的物质的量浓度（mol/L）为AV B100 V C MV D100V M（MV+2240）MV 2240 MV 2240 22 . 4 V 0 . 139V mL Al2（SO 4）3溶液中含有 Al 3+a g,取 1 V mol 溶液稀释到 4V mL,就稀释后溶液中 S04 2的物质的量浓度是4A125 a mol/L B125 a mol/L C125 a mol/L D125 a mol/L 9 V 18 V 36 V 54 V二、填空题401 mol/L 的 BaCl2溶液

17、 0.5L 中,含有 Ba 2+的微粒是 个；4128g KOH配成 250mL溶液,溶质的物质的量,溶液的物质的量的浓度；42配制 800mL 63% 的硝酸（密度 1.4g/cm 3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm 3）mL；43100mL 1 mol L1Al 2SO4 3溶液中,含 Al 3+离子 mol,个,含 SO4 2离子 mol,个,100mL 5 mol L1的蔗糖溶液中,含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同；44把 500mL 4 mol/L H2SO 4与 1000mL 1 mol/L Na2SO 4溶液混合,混合液总体积为1500mL,就此混合液的物质的量

18、的浓度；45配制 1 mol/L 的 CuSO 4溶液 500m:,需胆矾 g；用 称出,把称好的胆矾放入 里,用适量蒸馏水使它完全溶解,把制得的溶液当心地中,用适量蒸馏水洗涤烧杯 次,把每次的洗涤液都注入 中,然后渐渐地加入蒸馏水到液面在刻度线下,改用 滴加蒸馏水到刻度,使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好,用 顶住瓶塞,另一只手,将瓶底倒转、摇匀；从配好的溶液中取出 10mL,此时溶液的物质的量浓度为；46将 40gNaOH溶于水,配成 250mL溶液 A,A的物质的量浓度为_；将 50mLA加水稀释至 100mL后,得溶液 B,B的物质的量浓度为_；将10mLB溶液与密度为 1.11

19、g/cm 3 9%的 NaOH洗涤剂 10mL混合,该混合溶液 C的名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 物质的量浓度为_；47配制 0.1mol/L 盐酸溶液 500mL,请按操作次序 、 填写在操作前 的括号内,并在横线上填写适当的仪器名称,操作方法或数字； 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水 溶液体积少于 500mL,用玻璃棒搅拌,使其混匀； 待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中； 用量筒量取密度为 1.19g/cm 3质量分数为 37%的浓盐酸约 取整数 mL 注入烧杯中； 用蒸

20、馏水洗涤烧杯 23 次,将洗涤液注入容量瓶中； 往容量瓶中当心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处,改用_加蒸馏 水,使溶液_恰好与刻度线相切；48配制 100mL0.20mol/LKCl溶液时,某同学将精确称量的 1.49gKCl固体放入烧杯中,加入约 30mL蒸馏水,用 玻璃棒搅拌使其溶解；将溶液由烧杯倒入 100mL容量瓶中,然后往容量瓶中当心地加入蒸馏水,直至液面接近刻 度 2cm3cm处；改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切；把容量瓶盖紧,再振荡摇匀；该生 操作中的错误是_、_ 49常温下,相对分子质量为 M的某无水盐 A的溶解度为 Sg,就常温时,该盐饱 和溶液的质量分数

21、为_,假如已知该饱和溶液的密度为 g/cm 3,就该溶液的物质的量浓度为_；50一般酒精中乙醇的含量为 96%,15 C时密度为 0.76g/cm 3,将乙醇看作溶剂,水看作溶质,一般酒精中水的物质的量浓度是 _；51将 MgCl2 xH2O的晶体 4.06g 溶于水配成 100mL溶液,此溶液 50mL正好与 50mL0.4mol/L的 AgNO 3溶液完全作用；由上述数据可知4.06g 的 MgCl2 xH2O是 _mol,式中 x 的数值是_；52往某 BaCl2溶液中加入密度为 1.28g/mL的硫酸溶液,恰好完全反应后,过滤,测得滤液的质量与对 BaCl2溶液 的质量相等；就所加硫酸

22、溶液的物质的量浓度是_；三、运算题53常温下,将 150mL 22% NaNO 3溶液加 100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为 14%；求原溶液的物质的量 浓度；54向 50mLNa 2SO 4和 Na2CO 3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液,得到 14.51g 白 3,充分反应后,沉淀削减到4.66g,并有 色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO气体产生；原混合溶液中 Na2SO 4和 Na2CO 3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案 1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、1

23、7B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C 413.011023420.5mol； 2mol/L 43490mL 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 440.2；12.1022； 0.3mol ；1.8优秀学习资料欢迎下载1022；阴阳离子总数45CH2SO44mol/LCNa2SO 42mol/L3346125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶； 2 3

24、；食指；托住瓶底；1mol/L 48、 42mL 1 2 胶头滴管滴加 凹液面49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里 没有沿玻璃棒倒入 没有用蒸馏水洗涤烧杯23 次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中50、S 100S100%1000Smol/L 100S M51、1.69mol/L 52、0.02 6 53、5.49mol/L 54解：设原溶液质量为 x,x22%x100g14%Lx175gL17522 %mol/原先溶液的密度为：175gC1000w1000=3 . 09 mol /150150 mLM8355解：加入 H2SO 4后,Na2SO 4不变.05L0 .8 mol0. 2 L0. 5m

25、ol/LV 末0. 2mol/LV末此时 H2SO 4：n 总0. 5L2mol/L1 mol需加入 H2SO1 mol0. 2molSO 4104. 1 mLVH2SO 4.135 g/3 cm55 .8 %0. 8mol98g/molVH2物质的量应用于化学方程式的运算1200mL密度为 1.1g/cm 3的 H2SO4,质量分数为 15%跟 Zn完全反应；运算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO 4物质的量浓度（3）生成 ZnSO 4溶液,将此溶液稀释成 0.50L,求此溶液物质的量浓度2有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物, 两者质量比为 28:51

26、,取这种混合物 19.75g,恰好能与 166mL浓度为 20%、密度为 1.10g/cm 3的盐酸反应；试求这两种金属的相对原子质量；3环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取 a mL水样快速加入固定剂： MnSO 4溶液和 KI 溶液（含 KOH）,立刻塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）测定：开塞后快速加入适量硫酸（供应 H +）,使之生成 I 2,再用 b mol/L Na 2S2O3滴定（与 I 2反应）,消耗了 V mL（以淀粉为指示剂）

27、,有关反应的离子方程式为：2Mn 2+O2+4OH2MnO（OH）2（该反应极快）MnO（OH）2+2I+4H +Mn 2+I 2+3H2O I2+2S2O3 22I+S4O6 2试求：水中溶解的氧气的量（以 g/L 为单位）. 4一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠 0.5g,投入 100g 水中,放出氢气 224mL（标准状况）,同时测得溶液的密度为 1.09g/mL,求此溶液的物质的量浓度；5用 4.35MnO 2与过量浓盐酸反应,向反应后的溶液中加入 10%的 NaOH溶液 40g,恰好中和过量的酸,再向溶液中加入过量的 AgNO溶液；求：（1）标准状况下生成氯气的体积（2）生成 AgCl

28、沉淀的质量6标准状况下的 H2和 Cl2混合气体 aL,经光照反应后,所得气体恰能使含 b mol NaOH的溶液完全转化成盐,分别求出在以下各种情形下的 a、b 关系（1）如 V（H2）:V（Cl2）1 时：（2）如 V（H2）:V（Cl2）1 时：（3）如 V（H2）:V（Cl2）1 时：7将 BaCl2 xH2的晶体 2.44g 溶于水,配成 100mL溶液,取此溶液 25mL,与 50mL 0.1mol/L 的 AgNO 3溶液相作用,刚好把 Cl离子沉淀完全；求：（1）2.44g BaCl2 xH2O的物质的量？名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习

29、资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（2）求 BaCl2 xH2O的相对分子质量（3）求 BaCl2 xH2O的 x 值8化工厂常常用浓氨水检查管道是否漏氯气,其反应方程式为 160.5g NH4Cl 生成时,运算被氧化的氨气是多少克？3Cl2+8NH 36NH 4Cl+N2,假如漏气将有白烟（ NH4Cl）生成,当有9完全中和 7.4g 二元碱 R（OH）2生成正盐,恰好用去 36.5%的盐酸 16.95mL =1.18g/cm 3,运算：R（OH）2的摩尔质量和 R的相对原子质量. 参考答案1 题；硫酸的物质的量200*1.1*15%/98=33/98 mol

30、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （气体符号）第 8 页,共 15 页由化学方程式得氢气的物质的量33/98 mol 氢气的体积33/98 * 22.4=7.543L 硫酸的物质的量浓度33/98 /0.2 = 1.684mol/L ZnSO4的物质的量浓度33/98 / 05 = 0.673mol/L名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2 题某+2 价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为 5：2,就氧化物的相对分子质量为多少设金属为 R； 由于 R 是+2 价的,所以氧化物为 RO又 m（R）：m（O）=5：2,

31、而 O 的相对原子质量为 16所以 R 的相对原子质量为 40；所以氧化物的相对分子质量为 40+16=56 3 题；依据三个方程式可以得到关系式：O2-2MnOOH2-I2-2S2O32- 32-2 X-bV/1000 X=32bV/2000=2bV/125 g a ml 中含有 2bV/125 gO2,1 升被测水样中所含的 O2 的质量为： 2bV/125 /a*1000=16bV/a 克6 题； H2+ Cl2 = 2HCl HCl + NaOH = NaCl + H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OI、氢气和氯气恰好完全反应时,反应后所得气体恰好使b

32、molNAOH 完全转化为盐；气体无剩余； A.b=a/22.4 II、氯气过量时,也可以反应后所得气体恰好使 bmolNAOH 完全转化为盐；气体无剩余；B.a/22.4ba/22.4 III、氢气过量时,不能满意要求；a 和 b 的关系不行能是【D.ba/11.2 】7 题；CL-离子沉淀完全,说明完全反应,由方程式得：BaCL2 xH2O+2AgNO3=2AgCL+BaNO32+xH2O 1 2 （0.0025） 0.1*0.05 与 AgNO3 溶液反应的 BaCL2 溶液为 0.0025mol ,就,BaCL2 的物质的量为 0.0025*100/25=0.01mol ；2.44g

33、BaCL2 xH2O 的物质的量 为 0.01mol,就 BaCL2 xH2O 的相对分子质量 为 2.44/0.01=244 x 为（244-208）/18=3.8 题；化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气 ,其反应的化学方程式为 : 3Cl2+8 NH3=6NH4Cl+N2 当有 160.5 克 NH4Cl 产生时,求被氧化的氨气是多少克？分析：Cl2 中的氯元素由 0 价到 NH4Cl 中的-1 价,化合价降低,做氧化剂被仍原； NH3 中的氮元素由 -3 价到 N2 中的 0 价,化合价上升,做仍原剂被氧化； 其中 NH3 分两部分,一部分是转化成 NH4Cl,另一部分是转化成 N2,但

34、只有转化成 N2 这部分是属于被氧化的；解：设被氧化的氯气质量为 x 3Cl2+6 NH3+2 NH3=6NH4Cl+N2 2*17 6*53.5 X 160.5g 2*17 / X =6*53.5/ 160.5g X=17g 答：被氧化的氨气为 17g；9 题；MHCl= 16.95 * 1.18 * 0.365 = 7.30g ；n（HCl= 7.30/36.5 =0.2mol ；盐酸与 R（OH2 的反应比例为 2：1；所以 nR（OH2= 0.1mol; 即 R（OH2 的摩尔质量为 7.4/0.1 = 74g/mol ；所以 MR= 74 - 2*16 +1 = 40 即 该元素为钙

35、；高一化学物质的量浓度训练习题一、挑选题：1NA为阿伏加德罗常数,以下对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中,正确选项（）第 9 页,共 15 页 A 1L溶液中含 0.3NA个 K + B1L 溶液中含 0.9NA个离子C2L溶液中 K +浓度是 1.2mol/L D 2L 溶液中含 0.6NA个离子2有一瓶 14%的 KOH溶液,加热蒸发掉 100g水后,变为 28%的 KOH溶液 80mL,这 80mL溶液的物质的量浓度为（名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 A 5mol/L B6mol/L C6.25mol

36、/L D6.75mol/L 3以下溶液中,跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（） A 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液 D25ml 0.5mol/L HCl 溶液430mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中 Cl浓度为（）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 5配制肯定物质的量浓度的 NaOH溶液时,造成试验结果偏低的是（）A定容时观看液面仰视 B定容

37、时观看液面俯视C有少量 NaOH溶液残留在烧杯中 D 容量瓶中原先有少量蒸馏水68g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液,以下说法正确选项（） A 溶于 500mL水中 B溶于 1L 水中C溶解后溶液的总体积为 500mL D 溶解后溶液的总体积为 1L 7在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入 0.1mol 的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100mL水,使固体完全溶解,就甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的次序为（）A甲乙丙丁 B 丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D 丁甲乙丙8. 将 12mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm 3）50mL稀释成 6mol/L 的盐酸（ =1

38、.10g/cm 3）,需加水的体积为（）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml 9把 5%的 Na2CO 3溶液蒸发掉 64.3g 水后,溶液变为 31mL,浓度变为 14%,就浓缩后 Na2CO 3溶液的物质的量浓度为（）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D 3.04mol/L 10. 等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的种溶液的物质的量浓度之比是（）6:3:2 D1:1:1 A1:2:3 B3:2:1 CAgNO 3溶液恰好完全反应,就 NaCl、MgCl2、AlCl 3三11. 某试验室用以下溶质配

39、制一种混合溶液,已知溶液中 K +=Cl=1/2Na +=SO 2,就其溶质可能是（）AKCl,Na2SO4 BKCl,Na2SO4,NaCl CNaCl,Na2SO 4,K2SO 4 DKCl,K2SO 4,Na2SO12用密度为 1g/cm 3,质量分数是 的浓盐酸,配制成体积比为 1:4 的稀盐酸,密度为 2g/cm 3,就所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）mol /LL B1000 1 2 mol /LA1000 11825.14C1000 1 2 mol / D1000 1 2 mol /L36.5 14182.5二、填空题13用 20g 烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL,其物质的量浓度为,mol/L ；含溶质 g；如将这 1mL溶液用水稀释到 100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L其中含 Na + g；14在 40mL 0.1mol/L 的 BaCl2溶液中,加入足量 0