2022年高一化学辅导-必修---化学能与热能.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学辅导必修 2 2.1 化学能与电能一原电池原理：1填写表格中以下内容：锌片邻近的现象 铜片邻近的现象 有无电流产生 电子的流向无电 流产生就不填锌片的反应及类型 铜片的反应及类型 能量转化 反应速率 总反应2形成原电池反应的条件：1 负极：相对较 _的金属； _电子,发生 _反应；正极：相对较 _的金属或非金属,正负极材料都必需导电；电极材料可能作反应物,也可能不_电子,发生 _反应2 电解质溶液：酸、碱、盐溶液或其它能导电的物质；作用：导电,参与电极反应；3 形成闭合回路：正极与负极必需与电解质溶液接触；正负极之间必需是电的通路；形成

2、闭合回路的一些方式：3原电池中带电粒子的流淌方向：电子：负极 电线 正极；溶液中：阳离子正极,阴离子 负极电子不下河,离子不上坎；4原电池反应的判定：在给出的正负极物质与电解质溶液的成分之间确定氧化复原反应； 镁石墨 稀硫酸： _ 铜银 硝酸银： _ 铁铜 稀盐酸： _ 铝铁 NaOH 溶液： _ 金属铂作电极：一极通入 H2,另一极通入 O2,反应： _ 当电极材料发生反应时,相对较活泼的金属失电子,作负极,较不活泼的金属作正极,但不参与反应； 铁锌 稀盐酸： _ 铁铜 硫酸铁溶液 _ 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - -

3、 - - 高一化学辅导 铁铜 浓硝酸 _ 电极材料中：石墨,铂,金三种材料性质特别不活泼,在原电池反应中只导电作用,不管作正极负极均不反 应；5原电池的设计： 依据反应找出氧化剂,复原剂,电解质溶液： 负极：作复原剂的金属,假设复原剂不是金属,就选惰性金属或石墨 正极：一般选惰性金属或石墨,关键是活泼性不能强于负极 选参与反应的电解质,假设总反应中没有电解液,就按物质的存在的酸碱性条件挑选；6电极反应式的写法：1 先写出总反应式,用离子方程式表示 2 用双线桥标明电子转移方向和数目 3 将双线桥标明的氧化反应写成负极反应式,复原反应写成正极反应式；4 书写标准：得失电子的物质假如是溶液中的电解

4、质,不分强弱均写为离子；其他反应物和产物均按离子 方程式的规章写；5 与总反应不同的是,在电极上反应时,电解质的溶质往往参与反应,要留意产物是否能在溶液中共同；6 典型问题：电极反应的产物中：各元素相应价态的物质如下：酸性溶液：1 H_24 CNa+1 Na2 Mg3 AlFe2+2 FeOH+OHCO 2Mg2+Al3+中性溶液：H+OHCO 2Na +Mg2+Al3+Fe 2+碱性环境中H2O OHCO 3 2-Na+MgOH 2AlOH 3 或 AlO 2FeOH 26化学电源：电解质负极正极总反应电池类型一次电池一次电池二次电池燃烧电池燃烧电池一般锌NH 4Cl 锌：-=Zn2+MnO

5、 2：Zn+2MnO 2+2NH 4Cl= 锰电Zn-2eMnO 2+e-+NH 4+= ZnCl 2+2NH 3+ 池：Mn 2O3+H 2OMn 2O3+H 2O 碱性锌KOH 锌： Zn-2e-+ MnO 2：MnO 2+e-+H2O= Zn+2MnO 2+2H 2O=ZnOH 2+22OH=Zn 2+锰电池MnOOH+OHMnOOH 铅蓄电H2SO4铅： Pb+SO42-+ PbO2：PbO2+2e+4H+ Pb+PbO2+2H 2SO4= 池2e= PbSO4SO42-=PbSO4+2H 2O PbSO4+2H 2O 氢氧燃H2SO4H 22e- = 2H+O2+4e+4H+=2H

6、2O 2H 2 + O2 = 2H 2O KOH H 22e-+2OHO2+4e+2H 2O=4OH2H 2 + O2 = 2H 2O 料电池=2H 2O 7有关原电池反应的运算 电子转移数目1 依据电极反应式运算：负极上流过的电子数=正极上流过的电子数=等于反应中转移的电子总数2 依据总反应运算：练习：1. 在用 Zn 片、 Cu 片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,以下说法正确的选项是A. 锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小D.电解质溶液的pH 保持不变2.以下说法正确的选项是2 名师归纳总结 - - - - - - -第

7、 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学辅导A 原电池是把电能转化为化学能的装置 C原电池的两极发生的反应均为氧化复原反应 3原电池产生电流的本质缘由是 A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 C电极上进行的氧化复原反应的生成物为电子B原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 D形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动B有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 D电极上进行的氧化复原反应中会有电子的转移4. 锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制胜利多种锂电池；某种锂电池的总反应式是Li MnO 2 LiMnO 2；以下说法

8、正确的选项是Zn 2e+2OHA. Li 是负极,电极反应为Li e Li + B. Li 是正极,电极反应为Li eLiC. MnO 2 是负极,电极反应为MnO 2eMnO 2D.锂电池能量高的缘由是它所含电子多5. 电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn 和 Ag 2O,电解质溶液为KOH ,电极反应式为：= ZnO+H 2O ,Ag 2O + H 2O + 2e = 2Ag + 2OH1 电池的负极是 _,正极发生的是_反应 反应类型 ,2 总反应式为 _ 6如以下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是7以下烧杯中盛有的都是稀硫酸,其中在铜片上能产愤怒泡的是8试验室中欲制氢气 ,最

9、好的方法是 A. 纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌 含铅、铜杂质 与稀硫酸反应 9以下变化中与原电池反应有关的是A. 在空气中金属铝外表快速氧化形成爱护膜B. 白铁 镀锌 外表有划损时 ,也能阻挡铁被氧化C.红热的铁丝与水接触外表形成蓝黑色爱护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速10铁制品上的铆钉应当选用以下哪些材料制成A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉11 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池；假设 a、b 相连时, a 为负极； c、d相连时,外电路的电流由 d 到 c；a、c 相连时,

10、 c 极上产生大量气泡；b、d 相连时, d 极逐步溶解,就四种金属的活动性由强到弱的次序为A 、abcd B、acdb C、cadb D、bdca 12某原电池反应的离子方程式为：Fe +2HFe2H 2,就以下说法正确的选项是3 为电解质溶液 B.锌为原电池正极 C.铁极质量不变 D.铜为原电池正极13某原电池总反应离子方程式为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,能实现该反应的原电池是A 正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeCl3 溶液B正极为 Cu,负极为 Fe,电解质溶液为 FeNO 33 溶液C正极为 Fe,负极为 Zn ,电解质溶液为 Fe2SO43 溶液3 名师归纳

11、总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学辅导D正极为 Ag ,负极为 Fe,电解质溶液为 CuSO4 溶液14氢氧燃料电池是将 H2 和 O2 分别通入电池,穿过浸入 20 40的 KOH 溶液的多孔碳电极,其电池反应2H 2 + 4OH4e=4H 2O 和 O2+2H 2O+4e=4OH,就以下表达正确的A 、通氢气的一极是正极,通氧气的一极是负极B、通氢气的一极发生的是氧化反应C、工作一段时间后电解质溶液的pH 值增大D、工作时负极区邻近的pH 值增大15二次电池又叫可逆电池,以下电池属于二次电池的是A. 酸性锌锰干电

12、池和碱性锌锰干电池 B. 铅蓄电池C. 氢气燃料电池和甲烷燃料电池 D. 镍镉电池和锂电池16镍镉 Ni Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行：CdOH 22NiOH 2 Cd2NiOOH 2H 2O 由此可知,该电池放电时的负极材料是A.CdOH 2 B.NiOH 2 C.Cd D.NiOOH 17废电池处理不当不仅造成铺张,仍会对环境造成严峻污染,对人体健康也存在极大的危害；有同学想变废为宝,他的以下想法你认为不正确的选项是A 把锌皮取下洗净用于试验室制取氢气B碳棒取下洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用 D电池内部填有氯化铵等化学物质,将废电池中的黑色糊状物作化

13、肥用18由铜片、锌片和 200mL 稀硫酸组成的原电池中,就当铜片上流过 1.806 10 23 个电子时,硫酸恰好全部作用完；请答复以下问题：1 写出电极反应式 _ 2 写出电极反应总式 _ 3 产生这些气体消耗锌的质量是多少？产生的气体在标准状况下的体积？多少？检测：1. 以下烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产愤怒体的是2. 如以下图,以下装置属于原电池的是200 mL 稀硫酸的物质的量浓度是3. 关于原电池的表达中正确的选项是A 构成原电池的电极是两种不同的金属 C原电池负极发生的电极反应是复原反应B原电池是将化学能转化为电能的装置 D原电池的正极是复原剂,总是溶液中的阳离子在此被复

14、原4如下图,电流表G 发生偏转,同时A 极逐步变粗, B 极逐步变细, C 为电解质溶液；就A、B、C 分别为是 Zn,B 是 Cu,C 是稀硫酸是 Cu,B 是 Zn,C 是稀硫酸是 Fe,B 是 Ag,C 是稀 AgNO 3溶液是 Ag,B 是 Fe,C 是稀 AgNO 3溶液4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学辅导5以下关于充电电池表达,不正确的选项是A. 充电电池的化学反应原理是氧化复原反应B. 充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化复原反应逆向进行 D.较长时间不使用电器时,最

15、好从电器中取出电池,并妥当存放6以锌片和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过 2mol 电子时, 以下说法正确的选项是A.锌片溶解了1mol 时,铜片上析出了1mol 氢气B.两极上溶解和析出的物质质量相等1mol C.锌片溶解了1g,铜片上析出了1g 氢气D.锌片溶解了1mol ,硫酸消耗了7金属及其制品在腐蚀介质中很简单被腐蚀,其使用寿命大为降低；因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺当进行；下面对金属及其制品的防护措施中错误的选项是A 铁锅用完后,用水刷去其外表的油污,置潮湿处储存 C对于易生锈的铁制品如防护网要定

16、期涂刷防护漆B通过特别工艺,增加铝制品外表的氧化膜 D把 Cr、Ni 等金属加入到一般钢里制成不锈钢8以下关于试验现象的描述不正确的选项是A. 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中 ,铜片外表显现气泡 C. 把铜片插入 FeCl3 溶液中 ,在铜片外表显现一层铁D. 把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴 CuCl 2 溶液 ,气泡放出速率加快9试验室中欲制氢气,最好的方法是B.纯锌与浓硫酸反应A. 纯锌与稀硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 10铁制品上的铆钉应当选用以下哪些材料制成D.粗锌 含铅 .铜杂质 与稀硫酸反应A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆

17、钉 D.锡铆钉11X、Y 、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的外表有 Z 析出, X 与 Y 组成的原电池时,Y 为电池的负极,就 X、Y、Z 三种金属的活动次序为A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X 12. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源,这种电池中的电解质是固体电解质 LiI ,其中的导电离子是 I-.以下有关说法正确的选项是A 正极反应： 2Li - 2e- = 2Li + B负极反应： I 2 + 2e- = 2I-C总反应是： 2Li + I 2 = 2LiI D金属锂作正极13氢氧燃料电池用于航天飞船,电

18、极反应产生的水,经过冷凝后可用作航天员的饮用水,其电极反应如下：负极： 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H 2O 正极： O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH-1 以下物质可作电解质溶液的是 _ AH2SO4溶液 NaCl 溶液 CNaOH 溶液 DCuSO4 溶液2 放电过程中,负极附过溶液的 pH_ 增大,减小,不变 3 当得到饮用水时,电池内转移的电子数约为14Li-Cd 池在现代生活中有广泛应用 ,它的充放电反应按下式进行,由此可知 ,该电池放电时的负极材料是CdOH 2 + 2NiOH 2 Cd + 2NiOOH + 2H 2O ACdOH 2 BNiOH 2 CCd

19、 DNiOOH 15一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入 应为：X极：CH4+10OH8e-=CO32-+7H 2O KOH 溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,其电池反 Y 极： 4H2O2O2+8e-=8OH-以下关于此燃料电池的有关说法中错误的选项是A 通过甲烷的电极X 为电池的负极,通过氧气的电极Y为电池正极B放电一段时间后,电解质溶液中 KOH 的物质的量转变C在标准状况下,通过氧气,完全反应后有的电子发生转移D放电时,通过甲烷的一极邻近的 pH 上升16电子表和电子运算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为 Ag 2O 和 Zn,电解液为 KOH 溶液；工作时电池总反应为：Ag 2O+Zn+H 2O=2Ag+ZnOH 2；工作时电流从 极流向 极两空均选填“Ag2O” 或 “Zn”；电极反应式为：正极 _,负极 _；工作时电池正极区的 pH 选填 “ 增大 ” “减小 ” 或“不变 ”；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页