2022年高一化学下册随堂练习题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载其次节 钠的化合物新课指南 1. 把握钠的氧化物的性质. . . 2. 把握钠的重要化合物的性质和用途. 3. 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性试验,把握鉴别它们的方法本节重点：钠的氧化物的性质及其差异；碳酸氢钠的性质及其鉴别方法本节难点：过氧化钠与二氧化碳的反应. 教材解读精华要义相关链接 1. 氧化物的分类氧化物从组成上可分为金属氧化物和非金属氧化物两类；从性质上可分为成盐氧化物和不成盐氧化物 如CO、NO等 ,成盐氧化物又可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 . 其中碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物,也可以说是

2、能与水反应只生成碱的氧化物 . 碱性氧化物属于金属氧化物,但金属氧化物不肯定是碱性氧化物 . 例如, Al2O3是两性氧化物； Mn2O7、CrO3 等属于酸性氧化物；Na2O2、K2O2等属于过氧化物,但不是碱性氧化物,由于过氧化物与酸反应生成盐和水的同时有氧气生成,与水作用生成碱的同时也有氧气生成 . 2. 氢氧化钠的性质和用途氢氧化钠是一种重要的碱,是一种白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热,其水溶液是无色透亮的液体 . 氢氧化钠固体在空气中简单吸取水分而潮解. “ 简单吸取水分” 这一点,打算了氢氧化钠固体可以作干燥剂 用来干燥中性气体或碱性气体 ,如干燥氢气、氧气等,但是不能用来

3、干燥二氧化碳气体,由于氢氧化钠能跟二氧化碳发生化学反应 . 同时氢氧化钠也可用作 CO2和 H2Og 的吸取剂, NaOH与生石灰根据一定比例混合可制成碱石灰,作为 CO2 和 H2Og 的吸取剂 . 另外 NaOH仍具有猛烈的腐蚀性 . 氢氧化钠俗称烧碱、火碱 . 它具有碱的通性,碱性很强,腐蚀性强 . 它很简单和大多数非金属氧化物及多种酸发生反应, 生成盐和水； 也很简单和很多盐溶液发生反应,生成难溶性的碱 . 所以化学上常用氢氧化钠制取难溶性碱,如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等 . 由于 NaOH能与玻璃成分中的 SiO2 发生反应： SiO2+2NaOH=Na 2SiO 3+H2O,生

4、成的 Na2SiO3为矿物胶,所以盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡胶塞,否就玻璃塞与瓶口简单黏结 . 另外需留意的是为了防止 NaOH吸收空气中的 CO2 和 H2O,NaOH必需密封储存 . 氢氧化钠主要应用于工业中 . 例如,我国四大创造之一的造纸,在其生产过程中氢氧化钠就起到溶解造纸原料木材或草类植物里的非纤维素成分的作用,从而得到以纤维素为主要成分的纸浆 . 在纺织印染工业中,一般先将棉织品在适当温度下放于稀氢氧化钠溶液中浸泡蒸煮,除掉棉织品表面的掩盖物,才能使染色匀称、 坚固 . 在以上两例中都是利用了氢氧化钠的腐蚀性,可见腐蚀性有其破坏性的一面,也有可利用的一面 . 在精炼石

5、油的过程中,主要是利用氢氧化钠与酸发生中和反应的性质,除去精炼过程中剩余的硫酸和其他酸性物质 . 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载学问详解学问点 1 钠的氧化物 重点 过氧化钠与水的反应试验 2-4 ：过氧化钠与水的反应试验试验目的：熟悉过氧化钠的不稳固性和氧化性 . 试验原理：过氧化钠与水反应,放出氧气,同时生成氢氧化钠 . 试验用品：过氧化钠、酚酞、试管、滴管、木条、火柴、酒精灯 . 试验步骤：把水滴入盛有 Na2O2 固体的试管中,用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体 如图 2-10 所

6、示 . 向放出氧气后的试管中加入少量的水,再滴入 2 滴酚酞试液,观看现象 . 试验现象：带火星的木条猛烈燃烧起来；试管内的溶液由五色变为红色 . 试验分析：带火星的木条猛烈燃烧起来,说明试验中有助燃剂生成 . 酚酞试液显红色,说明试验中有碱生成 . 试管中的反应物是 Na2O2 和 H2O,对反应物的组成和试验现象进行综合分析可知,使带火星的木条猛烈燃烧的是 O2,使酚酞试液显红色的是 NaOH. 试验结论：在通常状况下,Na2O2与 H2O猛烈反应,生成 NaOH和 O2： 2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O【留意】过氧化钠在储存过程中易变质,如试验中产生的氧气较少,一般为过氧化钠变

7、质所致 . 解决这个问题的方法是拨去试剂瓶中过氧化钠的表面部分,另取未变质的过氧化钠,或者是更换一些储存完好的过氧化钠 . 取出过氧化钠以后,要准时、快速地将试剂瓶盖严 . 试验所用的试管,内壁要干燥,防止过氧化钠过早地与水反应 . 在向试管内滴加酚酞试液之前,要先向试管内加入足量的水,其目的一是使过氧化钠充分反应；二是使溶液降温 . 否就,酚酞试液会显示反常现象 . 试验 2-5 ：过氧化钠使棉花燃烧的试验试验目的：熟悉过氧化钠的不稳固性和氧化性 . 试验原理：过氧化钠与水反应,放出氧气,同时生成氢氧化钠 . 试验用品：过氧化钠、水、石棉网、滴管、木条、棉花 . 试验步骤：用棉花包住约 0.

8、2 g Na 2O3 粉末,放在石棉网上,在棉花上滴加几滴水 如图 2-11 所示 ,观看发生的现象 . 试验现象：棉花燃烧起来 . 试验结论： 过氧化钠与水反应,热. 生成氧气和氢氧化钠的同时,仍放出大量的【留意】包在棉花内的过氧化钠不要太分散 . 加水不宜太多, 当 0.2 g 过氧化钠参与反应时,加水约 4 滴. 加水太多, 会阻挡棉花的燃烧； 加水太少,过氧化钠反应不充分,生成氧气少,放出热量少,也不利于棉花的燃烧 . 过氧化钠是强氧化剂,可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等 . 过氧化钠与二氧化碳的反应 难点 过氧化钠跟二氧化碳起反应,生成碳酸钠和氧气：名师归纳总结 2Na2O2+2CO

9、2 2Na2CO3+O2. 第 2 页,共 7 页因此,它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载小结 Na 2O和 Na2O2 的比较如下表： Na2O和 Na2O2 的比较 重点 2Na2O2化学式Na2O 离子化合物离子化合物结构由 Na +和 O 2-构成由 Na +和 O 2-2（过氧根离子）构成氧元素的化合价为-2 价氧元素的化合价为-1 价类别碱性氧化物不是碱性氧化物（过氧化物）颜色、状态白色固体淡黄色固体与 H2O Na2O+H 2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O与

10、 CO2反应Na2O+CO 2=Na2CO2Na2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2类似盐与酸反应 与 SO2反应Na2O+SO 2=Na2SO32H2O2=2H2O+O 2Na2O2+SO2=Na2SO4存放密闭、隔绝空气和水Na2O2中氧元素的化合价为-1 价,Na2O2既有氧有仍原性,以氧化性为主. 制备点燃6Na+2NaNO4Na2O+N2 2Na+ONa2O2鉴别加水能产生使带火星木条复燃的气体的是Na2O2 说明 Na2O2的结构： Na2O2是按阳离子、阴离广的个数比为2:1 组成的

11、氧化物,其阴离子叫过氧根,因此, Na2O2叫过氧化钠 .Na2O2 中的氧原子为 -1 价. Na2O2与 H2O反应的实质： Na 2O2+2H2O=2NaOH+H 2O2 非氧化仍原反应 2H 2O2 2H2O+O 2 氧化仍原反应 总化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O可见,仍原产物是 H2O,而不是 NaOH. Na2O2具有漂白性 Na2O2 具有很强的氧化性,能将有色物质氧化为五色物质,属于永久性漂白,不行复原,与SO2 的漂白原理不同 . 过氧化钠不是碱性氧化物名师归纳总结 Na2O2是钠的一种氧化物. 从其组成看, 属于金属氧化物；从其性质看,它可以与水反应生成

12、碱,除此之外第 3 页,共 7 页仍生成 O2. 但是 Na2O2不是碱性氧化物,它的类别属于过氧化物. 将 Na2O2 的性质与碱性氧化物的通性进行比较. a.碱性氧化物可以有其相对应的水化物碱. 这里所说的“ 对应”,不仅指有关元素必需相同,更是指有关元素在氧化物和水化物中的化合价必需相同. 对于可溶性碱来说, 可由对应的碱性氧化物直接与水化合而生成； Na2O2虽然可与水直接反应,但反应结果并非只有碱一种物质生成,Na2O2 中氧元素的化合价-1 价与氢氧化钠中氧元素的化合价-2 价 也不相同 . Na2O+H 2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O b.碱性氧化物可以

13、与酸性氧化物反应生成含氧酸盐, 在反应前后各元素的化合价也没有转变,不存在电- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载子转移 . 例如 ,Na2O与 CO2 的反应： Na2O+CO 2=Na2CO2, 但反应前后氧元素的化合价有所转变,存在着电子转移 Na2O2与 CO 2的反应,虽然也是与酸性氧化物反应的过程 .Na2O2 在反应中既是氧化剂又是仍原剂： 2Na 2O2+2CO 2=2Na2CO 3+O2 c. 碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水,这是复分解反应 . 但是,由于 Na2O2 具有强氧化性,反应产物与酸有无较强的仍原性有关,这

14、与碱性氧化物的特性无关 . 例如, H2SO4在反应中不表现仍原性,浓盐酸在反应中有较强仍原性,其反应情形为： Na2O+H 2SO4Na2SO4+H2O . 从其结构也可得知：Na2O2 中并不存在O 2- ,而是存在2-O2.Na 2O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 2H2O2=2H2O+O 2 Na2O2+4HCl 浓=2NaCl+2H2O+Cl2由以上分析可知：Na2O2并不是碱性氧化物不是一般的氧化物,不属于碱性氧化物. “ 过、高、亚、次” 等字的用法2- a. 在化学命名上,“ 过” 字附加在字首是表示含有过氧键“ OO

15、” O 2 的化合物 . 如：过氧化钠 Na 2O2 、2-过氧化氢 H2O2 、过氧化钡 BaO2 等,由于均含有两个氧原子直接相连的过氧键“ OO” O 2 ,因而称之为过氧化物 . 应当指出,有些氧化物分子中含有两个氧原子,但它们并不形成过氧键,因而不能称为过氧化物；如：二氧化碳 CO2 、二氧化锰 MnO2 等. b. 在化学命名上, “ 高” “ 亚” “ 次” 等,常用以表示化合物中某主要组成元素价态的高低,或者某种原子数目的多少 . 例如,某元素能生成几种含氧酸时,就以其中较稳固而常见的酸为标准,叫做“ 某酸” ；比“ 某酸” 多含一个氧原子的酸叫“ 高某酸”；比“ 某酸” 少含

16、一个氧原子的酸叫“ 亚某酸”,再少含一个氧原子的酸叫“ 次某酸”. 如：高氯酸 氯酸 亚氯酸 次氯酸 其中氯元素价态不同 磷酸 亚磷酸 次磷酸 其中磷元素价态不同 学问点 2 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应试验 2-6 ：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的试验名师归纳总结 试验目的：探究碳酸钠、碳酸氢钠跟盐酸反应快慢的情形. 第 4 页,共 7 页试验原理： NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2试验用品：试管、气球、10 mL 量筒、药匙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸. 试验步骤：在两支试管中分别加入稀盐酸,将两个分别装有

17、0.3 g Na2CO3、 NaHCO 3 粉末的小气球分别套在两支试管口,将气球内的Na2CO3和 NaHCO 3同时倒入试管中,比较它们放出CO 2的快慢 如图 2-12 所示 . - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载试验现象：混合后都生成无色气体,气球体积膨胀；气球内所装粉末分别与盐酸混合后,原先装碳酸氢钠的气球膨胀得较快,并且较大 . 试验结论：碳酸氢钠和碳酸钠都与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,跟酸反应时,碳酸氢钠比碳酸钠更容易生成二氧化碳气体,等质量的碳酸氢钠生成的 CO2 多些 . 【留意】试管与气球的组合体要预先检查其气密性

18、,气密性合格后才能使用 . 两组试验所用的盐酸要体积相同、浓度相同 . 要同时把两组试验的气球中的粉末和盐酸混合 . 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性试验 2-7 ：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性试验试验目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性,并学会鉴别它们的方法. 150左右分试验原理：碳酸钠很稳固,加热到熔点857 以上才缓慢地分解. 碳酸氢钠却不稳固,在解放出二氧化碳,温度越高分解越快. 2NaHCO3Na2CO 3+H2O+CO 2利用它们热稳固性的差异,可以鉴别这两种物质. 试验用品：试管、小烧杯、酒精灯、无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水 . 试验步骤：在两支干燥的试管里分别放入约占试管容积 1

19、/6 的无水碳酸钠和碳酸氢钠,按如图 2-13 所示装置装配两套仪器 . 并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水 . 加热,观看澄清的石灰水是否起变化 . 把试管拿掉,换上装有碳酸氢钠的试管,再加热,观看澄清的石灰水所起的变化 . 试验现象：加热不久,盛碳酸氢钠的试管口处有水珠显现,导气管口有连续的气泡冒出,澄清的石灰水变浑浊 . 盛碳酸钠的试管内,除刚加热时因空气受热而从导气管口逸出几个气泡外,没有变化 . 试验结论：碳酸钠受热没有变化,碳酸氢钠受热分解,放出二氧化碳：名师归纳总结 2NaHCO3Na2CO 3+H2O+CO 2第 5 页,共 7 页 CO 2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 碳

20、酸钠很稳固,碳酸氢钠不稳固,受热简单分解. 这个反应可以用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠. 【留意】被加热的试管要内、外干燥,固定在铁架台上时,试管口应略向下倾斜,铁夹夹在距试管口约1 处 . 3在装入碳酸盐之前要检查试验装置的气密性,只有气密性合格时才能使用. 固体粉末在试管内要铺平而不要过于积累. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优质资料 欢迎下载加热时要用酒精灯的外焰,要先对试管底部匀称预热,之后再对准盛有药品的部位加热 . 试验终止时要先移走烧杯再熄灭酒精灯,防止发生倒吸现象引起试管炸裂. 石灰水应是饱和、澄清的,其体积以占烧杯容积的1 21 为宜

21、. 3思维拓展 1. 将稀盐酸缓慢滴入 Na2CO3溶液及 NaHCO 3溶液中,现象有何差别 . 点拨 向 Na2CO 3 溶液中滴入稀盐酸,理论上并无 CO2 气体生成,由于 Na2CO3 先与稀盐酸反应生成NaHCO 3:Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl,当溶液中的 Na2CO 3完全转变成 NaHCO 3之后,再滴入 HCl,才产生 CO2气体 实际上,由于局部的 HCl 过量,会有少量气体生成 . 往 NaHCO 3中滴入 HCl,就立刻有大量气体生成 . 2. 怎样鉴别 NaHCO 3 溶液与 Na2CO 3 溶液 . 点拨 方法 1：向两种溶液中分别加入 CaCl2

22、溶液 .NaHCO 3 不与 CaCl2反应, 而 Na2CO 3 与 CaCl2反应生成 CaCO沉淀 . 方法 2：向两种溶液中滴加稀 HCl.Na 2CO3溶液中滴加稀 HCl,只有少量气体生成,甚至无气体放出 .NaHCO溶液中滴加稀 HCl,就立刻有气体 大量 放出 . 3. 在 NaHCO 3加热分解的试验完成时,为什么要先将导管移出烧杯,然后再熄灭酒精灯 . 点拨 在完成试验时,假如先熄灭酒精灯；再移走装有石灰水的烧杯,会使烧杯内的冷水倒流回试管,而使试管炸裂 . 小结碳酸钠和碳酸氢钠的比较如下表：碳酸氢钠 小苏打 细小白色晶体受热易分解易溶于水HCO 3+H +=CO2 +H2

23、O 名称碳酸钠俗名纯碱、苏打物色态白色粉末理稳固性稳固,但 Na2CO 310H2O易风化性质水溶性易溶于水化与酸反应H +CO 2-3=HCO学H +HCO 3=CO 2 +H2O HCO 3+OH-=CO-3+H2O 性与碱反应CaOH2+Na2CO 3=CaCO 3 +2NaOH 质Ca 2+OH-+HCO 3=CaCO 3 +H2O（碱过量）与 CaCl2反应Ca 2+CO3=CaCO 3Ca 2+2OH-+2HCO 3=CaCO 3 +CO3+2H2O碱不足 不反应 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 放出气体快 现象与滴加次序无关 加 CaCl2 无明

24、显现象用途制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂加热不分解鉴加酸放出气体慢别与酸反滴现象与滴加次序有关加盐加 CaCl2产生白色沉淀 CO2+H2O 相互转化Na2CO3 =NaHCO固加热液加NaOH 【留意】热稳固性： Na2CO3NaHCO 3H2CO 3. 电离方程式： Na2CO3=2Na+CO3 NaHCO3=Na +HCO思维拓展名师归纳总结 1. 联合制碱法制纯碱的原理是什么. 原料是 NaCl、CO2、NH3 第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 点拨 在饱和食盐水中使优质资料CO2：欢迎下载NH3 达到饱和后,再通入 NH 3

25、+CO 2+H2O NH4HCO生成的 NH4HCO 3溶解度大,而 NaHCO 3的溶解度小,故产生沉淀： NaCl+NH4HCO 3NaHCO 3 +NH4Cl 总方程式： NaCl+NH3+CO 2+H2O=NaHCO 3 +NH 4Cl 将析出的沉淀加热,制得 Na2CO3 纯碱 . 2. 关于 Na2CO3 和 NaHCO 3 的检验和除去方法 . 点拨 1 检验 Na2CO3 固体中混有的 NaHCO 3. NaHCO 3方法是加热,产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊,就含名师归纳总结 2检验 NaHCO 3 溶液中混有的Na2CO 3一方法是加入CaCl2BaCl2 溶液,产生白色沉淀,就含有Na2CO 3. 第 7 页,共 7 页 3除去 Na2CO 3 固体中混有的NaHCO 3方法是加热至不产愤怒体为止. 4除去 NaHCO 3 液中混有的 Na2CO3方法是通入过量CO2气体 . - - - - - - -