2022年高一化学人教版必修知识点解读：物质的量2.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒；原子是一种微观粒子,它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点；如：在化学变化中原子是不行分割的；原子的质量特别小,如 12C 原子的质量仅有 1.993 10-26kg；国际上规定,以 12C 原子的质量的 1/12 作标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量；如 12C 原子的质量为 1.993 10-26kg,某氧原子的质量为 2.657 10-26kg ,这种氧原子的相26对原子质量为：2；657 1026 Kg 16 . 00；1 . 993 10 kg2.化学

2、式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式；如O2、H2O、CO2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成；有的化学式仅能表示有关物质的组成,如 NaCl ；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子的组成,这种化学式也叫做分子式,如 H 2O 既是水的化学式,也是水的分子式；化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量；如化学式同时又是分子式,就式量也叫做相对分子质量；课本学问导学运用课本学问诠解重要提示1.物质的量单位n 表示；物质的量是国际单位制中7 个基本物理量之一,它是一个物理量的名称,用符号国际单位制 SI中部分基本单位物理

3、量名称长度质量时间物质的量物质的量物理量符L M N 号物质量单位米m 千克 kg 秒 s 摩mol 2.摩尔摩尔是物质的量的单位,作为运算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位,简称摩,符号为 mol,物质含有阿伏加德罗常数个微粒,某物质的量就是 1mol,每摩尔物质含有约 6.02 1023 个粒子；摩尔跟其他计量单位一样,也有其供数单位；1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1mol=1000mmol 3.阿伏加德罗常数的涵义0.012kg12C 中所含的

4、碳原子数称为阿伏加德罗常数,在运算时通常使用6.02 1023molB 这个近似值, 它可用符号 NA 表示,其单位是molB；4.摩尔质量 M 1定义：单位物质的量的物质所具有的质量；2含义：即 1mol 物质的质量 M=mgnmol 或 NA 个粒子质量的总和；M=mg粒子 g nmol3单位是 g/mol 或 kg/mol ；4意义：如以 g/mol 为单位,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量；如 1molCu 的质量为 64g,就 Cu 的摩尔质量 =64g/mol ；5表示方法： MCu=64g/molMHCl=36.5g/mol；5.粒子的摩尔质量表示方法1对于原子来说,

5、1mol 任何原子的质量以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量；例如：Cl 的相对原子质量为 35.5,1molCl 的质量为 35.5g,Cl 的摩尔质量为 35.5g/mol；2对于分子来说,1mol 任何分子的质量以克为单 1.1“ 物质的量” 四个字是一整体,不行分割、不能增减或转变任一字；2“ 物质的量” 表示的是物质粒子的多少,而不表示物质的数量或质量；3粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组；懂得1摩尔是什么是单位；2谁的单位物质的量的单位；3标准是什么阿伏加德罗常数；2.书写“molB” 时不能把“1” 省略而误写做“1mol-” ；

6、3.相对原子质量的标准物质是什么,物质的量的基准物质是如何规定的；位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量；例如：H 2O 的相对分子质量为 18,1molH 2O 的质量为 18g, H2O 摩尔质量为 18g/mol ；3简洁离子是原子得到或失去电子而生成的,由于电子的质量很小,因此原子在得到 或失去电子后的质量近似等于原子的质量；所以,对简洁离子来讲,1mol 任何离子的质量以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量；例如：Ca 2+的相对原子质量为40,1molCa2+的质量为40g, Ca 2+的摩尔质量为 40g/mol ；名师归纳总结 - - - - - - -第

7、 2 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol 任何原子团的质量以克为单位时,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和；例如：NH 4 +的相对原子质量之和为18,1molNH 4 +的质量为18g,NH 4+的摩尔质量为18g/mol ；6.物质的量 n、阿伏加德罗常数NA 与粒子数 N三者的关系n=N 或 N=nN ANA 7.摩尔质量的运算1物质的量 n、物质的质量 m和物质的摩尔质量M 之间的关系为： M=M2已知阿伏加德罗常数NAN和摩尔质量,就一个某微粒的质量ma为： ma=N同理,如已知ma、 NA 就

8、M=ma NA NA物质的质量 m、物质的量 n、粒子数 N之间的相互换算关系如下MMNNA依据此关系运算可得下表结论：MNA4.由上式可推导出以下两点,解题时留意应用；1两种物质的物质的量之比等于粒子数之比；2要比较两种物质所含粒子个数的多少,即比较两者物质的量的大小；5.物质的量像一座桥梁一样把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来；微粒摩尔质量质量 g 物 质 的 量微粒数 个 名师归纳总结 N 2O4g/mol 92 mol 6.02 1023第 3 页,共 32 页92 1 N 228 42 15 9.03 1023Fe 56 28 05 3.01 1023NH 4+18 18 1

9、6.02 1023OH-17 17 1 6.02 1023- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】 以下表达中正确选项 A. 摩尔是基本物理量之一 B.阿伏加德罗常数就是 6.02 1023 C.1mol 氧 D.1molH 2O 约含 6.02 1023 个 H 2O 分子【分析】物质的量是基本物理量之一,摩尔是单位,故 A 错； 6.02 1023mol B 只是阿伏加德罗常数的近似 值,两者不行等同,故 B 错；“ 1mol 氧” 粒子种类不明确,且未用化学式表示,故 C 错；每摩尔任何物质 含有 NA 个微粒, NA

10、 的近似值为 6.02 1023mol B；【解析】 D 【例题 2】 0.5molH 2O 中含有的氢原子数是【解析】 nH=2nH 2O=2 0.5mol=1mol _,电子数是 _；NH=nH NA=1mol 6.02 1023mol B=6.02 1023 NH 2O=nH 2O NA=0.5mol 6.02 1023mol B=3.01 1023 Ne-=10NH 2O1 个 H 2O 中含有 10 个 e- Ne-=10 3.01 1023=3.01 1024 弄清 1 个水分子中氢原子数和电子数是解题关键；拖 1 以下关于摩尔说法中,正确选项 A.摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔

11、是物质量的单位C.摩尔是表示基本物质的量D.摩尔是物质的量的单位答案： D（解析：摩尔是物质的量的单位,即肯定物质的量的某物质,所含的该物质的微观粒子（如分子、原子或离子）数可由阿伏加德罗常数来推算；A 中指出是“ 物质的量的数量单位”,其中数量的提法是不正确的； B 中不应说明是“ 物质量的单位”,所以也不对； C 中把物理量与单位混淆了,摩尔是单位,不是物理量,所以不对；最终可以确定 D 是正确的；点评：此题要求同学对化学基本概念的学习、懂得给以重视）名师归纳总结 拖 20.5mol 过氧化钠中含钠离子的个数_,阴离子的个数为_；第 4 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资

12、料 - - - - - - - - - 答案：此题主要考查n、N、NA 三者间的关系以及Na 2O2 的结构N（ Na+） n（Na +） NA2n （Na2O2） NA2 0.5mol 6.02 1023mol B=6.02 1023 NO2-2 =nO2- 2 NA=n （Na2O2 ） NA=0.5mol 6.02 1023mol B=3.01 1023 重难点突破重点 难点 易混点 易错点 方法技巧重点难点1.物质的量1“ 物质的量” 是表示粒子或粒子集合 多少的物理量 只能用于描述微观物体,符号为n,单位是摩尔；2“ 物质的量” 是一个整体名词,“ 物质的量” 四个字不能进行简化或增

13、减；3“ 物质的量” 是以阿伏加德罗常数为计量单位；4“ 物质的量” 不能用“ 摩尔数” 来代替；2.摩尔1摩尔是“ 物质的量” 的单位,也就是说“ 物质的量” 是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子,简称摩,符号为 mol；2摩尔只能用于描述微观,不能用于描述宏观；3使用摩尔表示 “ 物质的量”时,应当用化学式指明粒子的种类,如 1 mol 氢就表达得不明确, 是表示 1 mol氢原子仍是表示 1 mol 氢分子 .而 1 mol H 2O 表达得就特别明确了；3.阿伏加德罗常数1是指 1 mol 任何粒子的粒子数,符号为 NA,单位为 mol B,读作“ 每摩尔”；2它约

14、等于 6.02 1023mol B；3阿伏加德罗常数的确立是以 0.012kg12C 所含有的碳原子数为标准,由于 1 个 12C 原子的确定质量是一定的,因此 0.012kg12C 所含有的碳原子数也是肯定的；但由于测定的方法有多种,因此其值的大小受多种因素的干扰,约为 6.02 1023mol B；阿伏加德罗常数 NA 与 6.02 1023mol B 的关系类似于数学上的圆周率 与 3.14 的关系；在表达或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数 NA 来表达,而在详细运算中就常用 6.02 1023mol B 来代替阿伏加德罗常数 NA ；4.摩尔质量1单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,

15、符号为M ,单位 g/mol 或 kg/mol ；摩尔质量 g/mol= 质量 g物质的量 mol,即 M=mn ；2当摩尔质量的单位是g/mol 时实际运用经常用的单位,摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同；摩尔质量有单位,相对分子质量没有单位；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 随笔：易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到,到目前为止无法直接称量的物质,不能描述宏观物质,如不能说 1 mol 苹果、 1 mol 芝麻等；2.使用摩尔做单位时,须用化学式指明粒子的种类,而不能用该

16、粒子的中文名称；如 1 molH 2、1 molO 2、1 mole-等均正确；而1 mol 氢的说法就是错误的,由于“ 氢” 是元素的名称,不是粒子的名称,也不是粒子的符号或化学式；3.阿伏加德罗常数表示1 mol 任何粒子的粒子数,带有单位,单位为molB,能够通过试验测得精确的值；误认为 6.02 1023 就是阿伏加德罗常数；4.物质的量、物质的质量和摩尔质量三概念的区分和联系；区分它们是三个不同的物理量；其单位分别是：摩尔、千克和克 /摩；联系：物质的量（摩）=物质的质量（ g）摩尔质量（ g/mol ）拖 3（1）2 个水分子, 2g 水和 2mol 水有什么区分？（2）49g 的

17、 H 2SO 4 含 H2SO 4 的分子数为多少？其中 H+离 子 SO2-4物质的量2 个水分子2g 水2mol 水离子的微粒又水分子数3.3 18-22mol2g 36g 分别是多少？10g/mol=5.94 1021g 6.62 10221.204 1024 个2 个个答案：有区分,虽然都是水但它们的质量、分子个数都不相同；H 2SO4 的相对分子质量为98 ,摩尔质量为98g molB,其所含的分子数为x ；x=49g98g molB 6.02 1023 个/mol=3.01 1023 个又 H 2SO42H+ SO2- 4故 H+ 离子数为H2SO4分子数的2 倍,即 2 3.01

18、 1023 个=6.02 1023 个； SO2-4离子数目与H2SO4 分子数目相同,为3.01 1023 个；【例题 3】以下表达正确选项（）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - A.1mol 物质均约含有 6.02 1023 分子B.含有阿伏加德罗常数（NA ）个微粒的集体就是1mol C.1gH 2约含有 6.02 1023 个 H2D.阿伏加德罗常数个 12C 原子的质量为 12g 【错解】未能对摩尔,物质的量基准阿伏加德罗常数等概念有正确的懂得而误选 A、C；【正解】 B、D 由摩尔的定义可知,1mol 任

19、何物质含有阿伏加德罗常数（NA ）个微粒,微粒指基本单元,它可以是原子、分子、离子或某种特定组合的微粒形式,如 1molNa 2SO4 等,应选项 A 错； 1gH2 的物质的量为 0.5mol ,故约含有 H2 数为 3.01 1023,选项 C 错；由物质的量基准,质量为 0.012kg 的 12C 含阿伏加德罗常数个 12C 原子；可知 D 正确；【例题 4】 如将阿伏加德罗常数规定为 列各项值不会发生变化的是 0.024kg12C 所含有的碳原子数,其他规定（概念）一律不变,下A. 物质的量 B.相对原子质量C.1mol 物质的质量 D.12g12C 所含的碳原子数【错解】同学因对概念

20、懂得不深刻,当条件变化时,就无所适从；【正解】 B、D 物质的量是以阿伏加德罗常数为基准,描述物质含有多少粒子的物理量；科学上规定0.012kg12C 所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数；如摩尔的基准发生了变化,就物质的量的确定也发生变化；可谓是“ 一变而变”；但是,对于相对原子质量和 12g12C 所含有的 C 原子个数而言,不会因阿伏加德罗常数的变化而变化,由于,打算相对原子质量基准（未变,肯定质量的物质所含的粒子数就确定不会变化；拖 4 以下关于物质的量的表达中,正确选项 A.1mol 任何物质都含有 6.02 1023 个分子B.0.012kg12C 中含有约 6.02 1023 个碳原

21、子C.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧D.1molNe 含有 6.02 1024 个电子12C 的质量的 1/12）未变；同样,只要质量的标准名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： BD（解析：由于有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等）,有些物质是由离子组成（例如 NaCl 、Ca（OH） 2 等）,仍有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等）,所以A 的表达是错误的；碳是由原子构成的,依据规定,0.012kg12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为 6.02 1023mol B,所

22、以 B 的表达是对的； 依据规定 “ 使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称” ；C 中表示水的组成时,却用名称表示,所以也是不正确的；氖原子核外有10 个电子,就 1molNe 也应含有 10 6.02 1023 个电子,所以 D 的表达是正确的；点评：选项 A、 C 给出同学常犯的错误,应引起重视）拖 5 如阿伏加德罗常数记为 NA,就 12g14C （原子核内有 6 个质子和 8 个中子）含有的 14C 原子数 A.等于 NA B.小于 NA C.大于 NA D.无法确定答案： B 解析：由于每个 12C 原子核内有 6 个质子和 6 个中子,而每个

23、 14C 原子核内有 6 个质子和 8 个中子,因此一个 14C 原子的质量 m （14C）大于一个 12C 原子的质量 m（12C ）,故有：12g14C 所含的 14C 原子数 =0.012kgm14C0.012kgm12C=NA 【例题 5】设 NA 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A.2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NA B.2g 氢气所含原子数目为 NA C.0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA D.17g 氨气所含电子数目为 10NA 【错解】对 1mol 金属镁变成镁离子失去 2mole- 判定失误而误选；由于审题不慎（B 选项问的

24、是原子数）错选 B 而失分；【正解】 C、D 此题考查的核心是对阿伏加德罗常数的懂得与运用,其中包含对阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的转化关系的考查；明确构成物质的各种微粒 a.如该物质是由分子构成,就要求分清是单原子分子、双原子分子仍是多原子分子；b.如该物质是溶液且能电离,就要求分清电离后每种离子的情形；如含71gNa2SO4 的溶液中,含Na +和 SO2-4的物质的量各是多少？n（Na+）=1mol ,n（SO2-4）=0.5mol A.24g 镁变成镁离子失去的电子数目为：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 32 页精选学习资料 - - - -

25、 - - - - - 2.2424.g1 2NA molB=0.2NA ；gmolB.2g 氢气所含原子数目为：242g1 2NA molB=2NA ；gmol知： 2molAl 完全反应失去6mole-,0.5molAl 就失去0.5 62mol=1.5mole-,数目为 1.5NA ；2NA D.17g 氨气所含电子数为：17g 10NA molB=10NA ；17gmol拖 6 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确选项 A.活泼金属与盐酸反应,生成了1molH 2,发生转移的电子数目为B.28gCO气体中所含电子数目为28NA C.0 、一个大气压下,NA 个氢分子的体积约为

26、22.4L D.醋酸的摩尔质量与NA 个醋酸分子的质量相等答案： AC（解析： 1mol 任何粒子的数目为阿伏加德罗常数个；阿伏加德罗常数是计量物质的量的基准,某粒子总数与阿伏加德罗常数的比值即为粒子的物质的量；A.2molH + 可生成 1molH 2,氢元素化合价降低,需得到 2 1mole-,即为 2NA 个电子； B.CO 原子核外有 14mole-, CO的摩尔质量为 28g/mol,就 28gCO 的物质的量为 1mol ,所以含电子数目应为 14NA ；C.0、一个大气压即为标准状况,在标准状况下,1mol 任何气体体积都约为 22.4L ；D.醋酸的摩尔质量与 NA 个醋酸分子

27、的质量在数值上相等）随笔：方法技巧1.1mol 物质的质量名师归纳总结 1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1mol 不 同物质的质量第 9 页,共 32 页也不同, 12C 的相对原子质量为12,而 12g12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数个,即1mol12C 的质量为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12g,由此可推出 1mol 其他物质的质量；H 的相对原子质量为 1,1molH 的质量为 1g；H 2 的相对分子质量为 2,1molH 2 的质量为 2g；O 的相对原子质量为 16,1molO 的质量

28、为 16g；H 2O 的相对分子质量为 18,1molH 2O 的质量为 18g；Na 的相对原子质量为 23,1molNa 的质量为 23g；由于电子 的质量很小,可忽视不计,可推知 1mol 离子的质量： 1molNa +的质量为 23g,1molSO 2-4的质量为 96g；经过上述推理, 可以得出如下结论：1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；摸索：（1）1 个 Fe 原子的质量是 答案： 56g 9.288 10-23g,那么 6.02 1023 个 Fe 原子的质量是多少克？（2）已知 1molFe 的质量是56g, 1mo

29、lFe 含有 6.02 1023 个铁原子,那么1 个 Fe 原子的真实质量是多少克？答案： 56g 6.02 1023=9.288 10-23g 2.摩尔质量与相对原子（分子）质量之间的区分与联系 区分：（1）表达的物理意义不同,摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量,即物质的质量与该物质的物质的量之比,相对原子质量指的是以12C 原子质量的1/12 做标准,其他原子的质量跟它比较所得到的数值,相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量之和；（2）单位不同,摩尔质量的单位是克 /摩或千克 /摩,符号为 g/mol 或 kg/mol ；而相对原子（分子）质量的 单位是“ 一” 符号为“1

30、” （单位“1” 一般不写出） ；g/mol 为单位时,两者数量相等,因此假如知道了物质的化学式,就可以依据元素的 联系：当摩尔质量以 相对原子质量表算出该物质的相对分子质量和摩尔质量；例如： H 的相对原子质量为1,就 H2 的相对分子质量为2,1molH 2 的质量为 2g,H 2 的摩尔质量是2g/mol ；拖 7 以下表达中正确选项 A.1molOH- 的质量为 17g B.CO 2 的摩尔质量为44g C.Fe 原子的摩尔质量等于它的相对原子质量名师归纳总结 D.1 个 Na 原子的质量等于62323第 10 页,共 32 页. 0210- - - - - - -精选学习资料 - -

31、 - - - - - - - 答案： AD（解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,其单位是g/mol ,或 kg/mol；任何一种微粒的摩尔质量,以 g 为单位,在数值上等于该微粒的化学式式量；据此分析：1molOH-的质量为（ 16+1+me-）g=17g （由于 e-的质量很小,可以忽视不计）,故 A 选项正确； B 选项是单位错误；C 选项没有指出以 g 为单位；D 选项中运用 1molNa 原子的质量等于 23g ,1mol Na 原子个数约为 6.02 1023个,求得了每个 Na 原子的真实质量；故 D 选项正确）随笔：【例题 6】以下表达中,正确选项 A. 镁的原子质量

32、就是镁的相对原子质量B.一个氧原子实际质量约等于 16g6.02 1023 C.水分子的式量等于 18g BD.二氧化硫的摩尔质量是 64gmol拖 819g 某二价金属氯化物（ACl 2）中含有 0.4molCl-,就 ACl 2 的摩尔质量是 _；A 的相对原子质量是；ACl 2 的化学式是 _；答案： 95g molB 24 MgCl 2 （解析： n（ ACl2）=nCI-2=0.4mol2=0.2mol M（ACl2）=mACl 2 nACl 2=19g0.2mol=95g molB,即其相对分子质量为 95 ,所以 A 的相对原子质量为 95-35.5 2=24 ,A 为 Mg,A

33、Cl 2 为 MgCl 2）【分析】 A 不正确,相对原子质量是以12C 的一个原子质量的1/12 作为标准,其他元素的原子的质量和它相比较所得的数值,相对原子质量没有单位只是一个比值,不是原子的实际质量；B 正确,由于氧原子的摩尔质量是 16gmol B,而每 mol 氧元素中含有阿伏加德罗常数个氧原子,故 1 个氧原子的实际质量约等于 16g6.02 1023；C 不正确,水分子的式量为 18 而不是 18g,由于式量是没有单位的；D 正确；【解析】 BD 3.有关物质的量运算的几种基本类型类型 1 已知元素的原子量,求算原子或离子的质量；名师归纳总结 【例题 7】已知铁的相对原子质量是5

34、6,就 1 个铁原子的质量是_g；56Gmol-11【分析】依题意,1molFe 为 56g,就 1mol 铁原子为 6.02 1023 个,故 1 个铁原子的质量为6 .02mol第 11 页,共 32 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - =9.30 1023g 【解析】 9.30 10-23g 【思路点拨】 （1）如求 1 个 Fe 2+ 的质量,可忽视电子的质量,运算方法同上,1 个 Fe 2+ 的质量约为9.30 10-23g；（2）如求 1 个分子的质量, 与上述方法类同；=7.31 10-23（g）；类型 2 求元素的相对原子质量或物质的相

35、对分子质量；如求 1 个 CO 2 分子的质量, 应为 44/（6.02 1023）拖 9 今有 CO 2NO 2SO 2 3 种气体,当它们分子数目相同时的质量大小关系正确选项 A. B. C. D. 答案： D （分子数相同,即为物质的量相同,依据 m=n Mr 比较三者的摩尔质量可得结果）【例题 8】11.5g 某元素含有 3.01 1023 个原子,就该元素的相对原子质量为 A. 1B.12C.16D.23 拖 100.8g 某物质含有 3.01 1022 个分子,该物质的相对分子质量约为 【分析】摩尔质量的单位是 gmol B,在数值上等于物质相对原子质量或相对分子质量；此题给出的是

36、原子个数,依据微粒个数可以求该物质的物质的量；【解析】 Dn=3 .011023=0.5mol 0.5mol 1mol=11.5g x .60210231mol 该物质的摩尔质量为得 x=23g 即 23 为该物质相对原子质量；应选 D；类型 3 物质的微观与宏观有关联系的运算 A.8B.16 C.64D.160 随笔：名师归纳总结 【例题 9】在 60g 碳中,全部碳原子的最外层电子数共为_；第 12 页,共 32 页【分析】此题思路为：mnN最外层电子数；【解析】 n（C）=m（C） /M （C）=60g/（12gmolB）=5mol ；- - - - - - -精选学习资料 - - -

37、- - - - - - N（ C） =n（C）NA=5mol 6.02 1023molB=3.01 1024 1 个 C 原子最外层有4 个电子,故 3.01 1024 个 C 原子最外层电子数共有4 3.01 1024=1.204 1025 个；【思路点拨】此类运算要把握好有关粒子数、物质的量和物质质量之间的联系：类型 4 有关粒子之比等于物质的量之比的运算；拖 12 以下各物质的物质的量最大的是 A.11.5gNa +B.0.15molKMnO 4 中的氧原子C.4 时 7.2ml 水D.含 6.02 1023 个 Na+的 Na 2SO4 答案： B （两个反应完成后,溶液间质量大小取决

38、于各自质量的转变；0.5molNa 与盐酸反应中,2m=0.5mol 23g molB-0.25mol 2g molB=11g ；0.5molMg 与硫酸反应中2m=0.5mol 24g molB-0.5mol 2g molB=11g ；所以 ma=m B）【例题 10】（杭州市质检题）2.3g 金属钠与水反应后所得溶液中,要使每 100 个水分子中溶有 1 个 Na + 离子,求所需水的质量；【分析】 2.3gNa 为 0.1mol ,产生的 Na+ 也是 0.1molNa 与水反应所消耗的水的物质的量,然后依据粒子数比等于其物质的量之比,运算所需水的总质量；【解析】设与0.1molNa 反

39、应消耗水的物质的量为x,生成 NaOH 的物质的量为y；2Na+2H 2O2NaOH+H 22mol 2mol 2mol 0.1molxy 列比例式,求得：x=0.1mol ,y=0.1mol 生成的 0.1molNaOH 在水中完全电离,故溶液中有 0.1molNa +；依据 N（Na +） N（H2O）=n（ Na +） n（H 2O）,设与 0.1molNa +配比的水的物质的量为 z,就 1100=0.1mol z,解得 z=10mol ；所以,总共需 H2O 的总物质的量为：x+z=0.1mol+10mol=10.1mol m（H 2O）=n（H2O）M（H 2O）=10.1mol

40、18g/mol=181.8g NA 表示阿伏加德罗常数,在化学中,用n 表示某粒子集体的物质的量,N 表示某粒子集体中的粒子数,三者之间存在的关系是：n=NNA ；变形可得： NA=Nn ；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 32 页精选学习资料 - - - - - - - - - N=n NA ；类型 5 已知粒子数和阿伏加德常数,运用公式求粒子的物质的量；拖 12 把 0.5molNa 和 0.5molMg分别投入到过量的m 1g 盐酸和 m2g 的 H2SO 4 溶液中, 分别得到溶液a 和b；如开头前m 1=m 2,就 a 与 b 质量关系为 A.ma m B B

41、.ma=m B C.ma mB D.不肯定答案 D 随笔：【例题 11】 30 滴水正好是ag,那么一滴水所含的分子数是 A. 18a 6.02 1023B. 301 30 18 6.02 1023 aC. a 18 6.02 1023 30D.a 30 18 6.02 1023 【分析】已知30 滴水是 ag,就 1 滴水质量为ag 30,又 1 滴水的物质的量为ag30 18g molB,就所含的分子数为： ag30 18gmolB 6.02 1023 个molB=a 18 6.02 1023 个；30【解析】 C 类型 6 已知粒子的物质的量和粒子数,运用公式求阿伏加德罗常数；拖 13 某硫酸钠溶液中含有 3.01 1022 个 Na+,就该溶液中 SO2-4 的物质的量是 _；【例题 12 】（太原市高一检测题）燃烧 FeS 2 生成 Fe2O3 和 SO 2 时,转移的电子总数为 a 个,生成的 SO 2 的物质的量为 bmol ；（1）写出配平的化学方程式；（标明电子转移方向和数目）（2）通