2022年高一化学人教版各章知识点归纳4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学 必修 1人教版各章学问点归纳第一章 从试验学化学第一节化学试验基本方法一化学试验安全1 遵守试验室规章；2. 明白安全措施；（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO 3溶液淋洗,然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠、磷等失

2、火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；3 把握正确的操作方法；例如,把握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等；二混合物的分别和提纯1 过滤和蒸发试验 1 1 粗盐的提纯仪器 ： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤：步骤 现象1溶解：称取 4 克粗盐加到盛 粗 盐逐 渐有 12mL 水的小烧杯中,用玻璃 溶 解, 溶棒搅拌使氯化钠充分溶解 液浑浊；2过滤：组装好仪器,将 1 中 滤 纸上 有所得到的混合物进行过滤；如滤 不 溶物 残液浑浊,要再次过滤,直到滤液 留 ,溶 液澄清为止；澄清；3蒸发：将过滤后的澄清溶液 蒸 发皿 中转入蒸发皿,加热,

3、并用玻璃棒 产 生了 白搅拌,防止液滴飞溅；当显现较 色固体；多固体时停止加热,余热蒸干；留意事项：（1）一贴,二低,三靠；（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 蒸馏和萃取3 （1）蒸馏原理：利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质；试验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶；操作：连接好装置,通入冷凝水,开头加热；弃去开头蒸馏出的部分液体 ,用锥形瓶收集约 10mL 液体 ,停止加热；现象：随着加热 ,烧瓶

4、中水温上升至100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水；留意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进,上口出；先打开冷凝水,再加热；溶液不行蒸干；2萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来；仪器：分液漏斗 , 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水；量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl 4,盖好瓶塞；用右手压住分液漏斗口部 , 左手握住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力振荡；将分液漏斗放在铁架台上 ,静置；待液体分层后 , 将分液漏斗上的玻璃塞打开 ,从下端口放出下层溶液 ,从上端口倒出上层溶液

5、 . 留意事项：A检验分液漏斗是否漏水；B萃取剂：互不相溶 ,不能反应；C上层溶液从上口倒出 ,下层溶液从下口放出；三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO 3,稀产生白ClAg+AgCl SO42-HNO 3色沉淀SO4 2-+Ba2+=BaSO4BaNO 3 2白色沉稀 HNO 3淀四除杂1原就：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分；2留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“ 适量”,而应是“ 过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节 化学计量在试验中的应用一

6、物质的量的单位摩尔1物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2摩尔（ mol）：把含有 6.02 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；或g.mol-13阿伏加德罗常数-1 叫作阿伏加德罗常数；把 6.02 X1023mol4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/N A 5摩尔质量（ M ）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；（2）单位： g/mol 3 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；6物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 二气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩

7、尔体积；（2）单位： L/mol 或 m 3/mol 2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/V m 3（1）0 101KP a , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KP a , Vm = 24.8 L/mol 三物质的量在化学试验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 溶质 B 的物质的浓度；（2）单位： mol/L , mol/m3B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = n B/V 2肯定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度运算的

8、方法, 求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液；（ 2）主要操作 A检验是否漏水；B配制溶液1 运算；2 称量；3 溶解；4 转移；5 洗涤；6 定容；7 摇匀；8 贮存溶 液；留意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；B使用前必需检查是否漏水；C不能在容量瓶内直接溶解；D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；E定容 时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管, 以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止；3溶液稀释C浓溶液 V浓溶液 =C 稀溶液）V 稀溶液 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 -

9、 - - - - - - - - 其次章 化学物质及其变化一物质的分类1分类是学习和讨论化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的学问系统化,仍可以通过分门别类的讨论,明白物质及其变化的规律；分类要有肯定的标准, 依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类；交叉分类和树状分类是常用的分类方法；2分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作分散质（可以是气体、 液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） ；溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分 散 质外 观 特能有 否实例粒

10、 子 大征否丁 达小/nm 通尔 效过应滤纸溶小于 1 匀称、透能没有NaCl 、液明、稳固蔗 糖 溶液胶在匀称、有能有FeOH 3体1100的透亮、不没有胶体之间较稳固浊泥水大于不匀称、液100 不透亮、能不稳固二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（ A + B = AB ）B分解反应（ AB = A + B ）C置换反应（ A + BC = AC + B ）D复分解反应（AB + CD = AD + CB）；依据反应中是否有离子参与可将反应分为：A离子反应： 有离子

11、参与的一类反应；B分子反应（非离子反应）；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应；实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化 B非氧化仍原反应 2离子反应4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根

12、离子的化合物；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意： 电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（机物为非电解质；离子方程式： 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子

13、共存问题SO2、SO3、CO 2）、大部分的有它不仅表示一个详细的化学所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca 2+和 CO 32-、Mg2+和 OH-等；H+和 C3 2-O,HCO 3-,SO32-, OH -和B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如NH 4+等；+和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO 3-C结合生成难电离物质（水） 的离子不能大量共存：如 H等；D发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）；-等离

14、子,酸性留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的H+（或 OH-）；离子方程式正误判定（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确；二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式；三看化学用语是否正确：化学式、 离子符号、 沉淀、气体符号、 等号等的书写是否符合事实；四看离子配比是否正确；5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 五看原子个数、电荷数是否守恒；六看与量有关的反应表达式是否正确（过量

15、、适量）；3氧化仍原反应氧化仍原反应概念的进展比较氧 化 反得 氧失 氧化 合价 升电子转移观的 观点降观点点（本质）（狭义）（广义）失去（或偏得 氧的 反化 合价 升应应高的反应离）电子的反应仍 原 反失 氧的 反化 合价 降得到（或偏应应低的反应向）电子的反应氧 化 仍有 氧得 失有 化合 价有电子转移原反应的反应升 降的 反（得失或偏应移）的反应氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：化合价上升 失去电子 被氧化（发生氧化反应）化合价降低 得到电子 被仍原（发生仍原反应）第三章金属及其化合物1元素的存在形式有两种：游离态和化合态； 是仍原剂（有仍原性） ； 是氧化剂（有氧化性） ；（1）钠镁

16、铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有 菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿；（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石；2金属单质的用途：（1）利用钠元素的特点焰色（黄色）制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质仍原熔融态的四氯化钛制备金属钛；（2）镁条燃烧发出刺眼的白光,用来做照明弹；（3）利用铝的良好导电性,做导线； 利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉 （白色涂料）；3金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道

17、下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料；（2）氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的试验仪器；（3）明矾做净水剂；6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4金属的分类：（1）依据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属,其余金属（钠镁铝等）为有色金属；4.5g/cm3 的金属是重金属： 如铁、铜、铅、钡,密度小于4.5g/cm3（2）依据密度分类： 密度大于的金属是轻金属：如钠、镁、铝；5氧化物的分类：二元化

18、合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物；（1）氧化物（依据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物；（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物；（4）氧化物（依据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）；（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn 2O7）和非金属氧化物（CO 2）；（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）；（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al 2O3 、ZnO）；6金属氢氧化物的分类：碱

19、性氢氧化物和两性氢氧化物；7含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐；8酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO 2-、MnO 4-）；（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO 3-）；（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等；9阳离子分类：（1）金属阳离子（Na +）和非金属阳离子（H + 、NH 4 +）；（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe 3+）,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性次序： Ag + Fe 3+ Cu 2+ H + ；较低价态的金属离子既有氧化性又有仍原性,遇到

20、强氧化剂呈仍原性,遇到强仍原剂呈氧化性；10温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O 2=2Na 2O ；2Na+O2=Na 2O211量不同产物不同的化学方程式：CO 2 + NaOH = NaHCO 3CO2+2NaOH =Na 2CO3 + H 2O Na2CO 3 +HCl =NaHCO 3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H 2O+CO 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+CaOH 2=CaCO 3+Na2CO3+ 2H 2O Al 2SO43+6NaOH=2AlOH 3 +3Na 2SO4Al 2SO43+8NaO

21、H=2NaAlO 2+3Na 2SO4+4H 2O 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2KAlSO 42+3BaOH 2=2AlOH3 +3BaSO4+K 2SO4KAlSO 42+2BaOH 2=2H 2O+2BaSO 4 +KAlO212物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al 2O3 +6HCl=2AlCl 3+3H 2O AlOH 3

22、+NaOH=NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O NaHCO 3+ NaOH= Na 2CO 3 + H 2O NaHCO 3+ HCl = NaCl + H 2O+CO 213相互转化的化学方程式氧化仍原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3氧化仍原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl 2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：2NaHCO 3= Na 2CO3+CO 2 +H2O 14酸碱性强弱区分的化学方程式Na2CO3+CO 2+H 2O=2NaHCO

23、3 NaHCO 3 +NaOH = Na 2CO3 + H2O 硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al 2SO43+8NaOH=2NaAlO2+3Na 2SO4+4H 2O Al 2SO43+6NH 3H2O=2AlOH3 离子方程式： Al3+ +4OH- = AlO 2- +2H 2O 硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：+3NH 42SO4离子方程式： Al3+ +3 NH 3 H 2O =AlOH3 +3NH4+硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和15互滴法鉴别无色试剂的试验组：碳酸钠溶液和盐酸,强酸16 Fe 2+的检验：取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,灰

24、绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有 Fe 2+ ；先产生白色沉淀, 过一会沉淀变成取少量待测液于试管中,在试管中先滴入 变成血红色,说明溶液中有 Fe 2+ ；KSCN 溶液,无现象,再滴入氯水,溶液立刻17 Fe 3+的检验：取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有 Fe 3+ ；取少量待测液于试管中,在试管中先滴入 中有 Fe 3+ ；18指示剂颜色变化：KSCN 溶液,溶液立刻变成血红色,说明溶液在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）；在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝

25、）；在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）8 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 19氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁；20与 Fe 3+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH- ；发生络合反应的离子：子： CO3 2- 、HCO 3- ；发生氧化仍原反应的离子：S 2- 、I- ；21与 Al 3+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH- ；发生络合反应的离子：CO

26、 3 2- 、 HCO 3- 、S 2- 、AlO 2- ；SCN- ；发生双水解反应的离F- ；发生双水解反应的离子：22与 H +不能共存的离子有：发生复分解反应产愤怒体的离子：发生复分解反应产生沉淀的离子：发生复分解反应没有任何现象的离子：CH 3COO- 、HC 2O4- 、C2O4 2- ）；CO3 2- 、HCO 3- 、（S 2- 、HS- 、S2O3 2- ）；AlO 2- 、SiO 3 2- 、C6H 5O- （石炭酸根） ；OH- 、F- 、ClO- 、（PO4 3- 、HPO 4 2- 、H2PO4- 、23与 OH-不能共存的离子有：NH 4+ ；Mg2+ 、 Al3+

27、、发生复分解反应产愤怒体的离子：发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动次序表中镁以后的离子：3+ Fe2+、Fe、Cu2+、Ag+；H+ 、HCO 3- 、（HS- 、HSO3-、HPO4 2- 、H 2PO4- 、发生复分解反应没有任何现象的离子：HC 2O4- ）；24易失电子的物质除了金属外,仍含有强仍原性的物质：25原子的最外层只有 1 个电子的元素有：H 2S 、K 2S 、HI 、KI ；（1）H ；（2）Na、 K 、Rb 、Cs ；（3）Cu 、Ag 、Au ；第四章 非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3,次于氧；是一种亲氧元素,以熔点很高的氧

28、化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量 90以上；位于第 3 周期,第 A 族碳的下方；Si 对比 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；+1 4 2 8 4 +6 2 4 二二氧化硅（SiO 2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 本单元是 SiO 4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；纤维）（玛瑙饰物,石英坩埚,光导物理：熔

29、点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO 2 无色透光性好；化学：化学稳固性好、除 HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH ）反应,酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应；SiO2 4HF = SiF4 2H 2O 高温 SiO2 CaO =CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO 3H2O 不能用玻璃瓶装 HF 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三硅酸（ H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 性比硅酸强的酸反应制得；Na2SiO 32HCl = H2SiO 32NaCl SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化

30、剂的载体；四硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水；（ Na2SiO 3 、K 2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠 作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂；水泥；四硅单质与碳相像, 有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导体 晶体管及芯片、光电池；五氯元素：位于第三周期第A 族,原子结构：简单得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型的非金属元素,在自然界

31、中以化合态存在；六氯气+17 2 8 7 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 液氯 和 固态；制法： MnO 24HCl 浓 =MnCl 22H2OCl 2；也能与闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）非金属反应：点燃 2NaCl 2 =2NaCl 现象：大量白烟10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 点燃 2Fe3Cl 2 =2FeCl3 现象：棕黄色的烟点燃 CuCl 2 =CuCl 2 现象：棕

32、黄色的烟燃烧的本质是猛烈的点燃 Cl2H2 =2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧： 燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl 2H 2O = HCl HClO 光照 2HClO =2HCl O2 HClO 有强氧化1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色；其中次氯酸性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分NaClO

33、比 HClO 稳固多 ,可长期存放制漂白粉 有效氯 35和漂粉精 充分反应有效氯 2H 2O；与有机物反应,是重要的化学工业物质；用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛；70 2Cl 22CaOH 2=CaCl 2CaClO 2有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品；七氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO 3 2、SO32）；HCl AgNO 3 = AgCl HNO 3NaCl AgNO 3 = AgCl NaNO 3 Na2CO 32AgNO3 =Ag 2CO3 2NaNO 3ClAg = AgCl Ag 2CO32HNO3 = 2AgNO 3CO2 H 2O 11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 11 页