2022年高一化学必修,_苏教版专题知识点重点难点总结 .pdf

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1、1 / 10（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔 (mol) 2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02 1023个。3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol1。4、 使用

2、摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式:ANNn 摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M 表示，常用单位为g/mol 2、数学表达式：n = m/M 3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量. 物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm 表达式： Vm= ；单位：L mol-1 在标准状况 (0oC,

3、101KPa)下， 1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol 。MnmMmnnmM，或，或补充： 标=M/22.4 1/ 2 M1 / M2 阿佛加德罗定律：V1/V2 n1/n2N1/N2 物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。（2）单位： mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V 液注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释： C(浓溶液 )?V(浓溶液 ) =C( 稀溶液 )?V

4、(稀溶液 ) 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、检验是否漏水. 2、配制溶液1计算 . 2 称量（或量取）. 3 溶解 . 4 转移 . 5 洗涤 . 6 定容 . 7 摇匀 . 8 贮存溶液 . 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却nV名师资料总结 - - -精品

5、资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2 / 10至室温时再转移. E 定容时， 当液面离刻度线12cm 时改用滴管， 以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响m V 称量 NaOH 时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减

6、小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（ 10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m 之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的 “ 通路 ” ，这是胶体的丁达尔现象。）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中FeCl3 + 3H2O = = Fe(OH)3(

7、 胶体 ) + 3HCl 化学实验安全1、 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等） 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或 NaHCO3 ）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）

8、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖物质的分离与提纯分 离和 提纯 的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如 粗盐 的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸， 温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如 石油 的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用 四氯 化碳萃 取溴 水里的溴、碘名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

9、- - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 3 / 10分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。 打开活塞， 使下层液体慢慢流出， 及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如 用四 氯化碳 萃取 溴水里的溴、碘后再分液蒸 发和 结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和KNO3混 合物常见物质的检验略原子的构成表示质量数为A、质子数为Z 的具体的X 原子。质量数（ A）=质

10、子数（ Z）+中子数（ N）原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数要求掌握1 20 号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素会判断氯气的生产原理（1）工业制法 氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2负极正极（2）实验室制法反应原理： MnO2 4HCl ( 浓) = MnCl2 2H2OCl2反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂： HCl 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理： NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质： 1

11、. Cl2 与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2 与非金属反应现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2 与碱的反应Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O 84 消毒液成分为NaClO 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2 为漂白粉的成分，其中 Ca(ClO)2 为有效成分氯水Cl2H2O = HCl HClO 成分分子： H2O、Cl2、HClO 离子： H+、Cl-、ClO-、OH- 氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl-的检验： 试剂： AgNO3 溶液和稀硝酸现象： 产生白色沉淀

12、（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气态（ Cl2）液态（ Br2） 固态（ I2）ZX A 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 4 / 10(CO2、H2O) （OH-）2.颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（ Br2）紫黑色（ I2） ，颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4

13、.溶解性：Br2 和 I2 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4 等有机溶剂。溴水 橙色在苯、 CCl4 为橙红色碘水 黄色在苯、 CCl4为紫红色I2 的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I2 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 Br- 、I- 的检验：试剂： AgNO3 溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色 人工降雨苯、 CCl4 等有机溶剂、氯水溴、碘的提取： （请参照课本）钠的性质物理性质：银白色固

14、体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质1、与 O2、Cl2、S 等非金属的反应4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体 ) 2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）2、与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、响、红) 实质：钠与溶液中的H+反应与酸反应2Na + 2H+ 2Na+ + H2 与盐反应先与水反应，生成的NaOH 再与盐反应制备： 2NaCl( 熔融 ) = 2Na + Cl2 Na2CO3 和

15、 NaHCO3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比 Na2CO3 溶解度小） 溶液呈碱性 （酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2 H2O 与酸反应CO32H=HCO3H CO3H=CO2 H2O HCO3 H =CO2 H2O （较 Na2CO3 快）与碱反应Na2CO3Ca（ OH） 2 =CaCO3 2NaOH 反应实质： CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O 反应实质：HCO3 OH=H2O CO32与盐反应CaCl2

16、Na2CO3 =CaCO3 2NaCl Ca2 CO32 =CaCO3 不反应与 H2O 和CO2 的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32+H2O+CO2 =HCO3 不反应转化关系Na2CO3 NaHCO3 点燃点燃研磨电解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 5 / 10主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、 灭火器、 治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取海水母液MgCl2 a 溶液贝壳石

17、灰乳CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2 （石灰乳 ) Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 6H2O = MgCl2 + 6H2O MgCl2 = Mg + Cl2 物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质1、与空气的反应2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2、与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 3、与酸的反应M

18、g + H2SO4 = MgSO4 + H2 用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料从铝土矿中提取铝溶解： Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O 过滤：除去杂质酸化： NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3 +NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧： 2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O 电解： 2Al2O3( 熔融 ) 4Al+3O2铝合金特点： 1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低 6、抗腐蚀力强铝

19、的化学性质两性与非金属： 4Al+3O2 2Al2O3 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。铝热反应：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2 ）组成的混合物。铝的氧化物（两性）与酸的反应： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O 通电点燃点燃d C b 煅烧点燃高温高温通电HCl 高温

20、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 6 / 10与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 铝的氢氧化物（两性）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 的制备：Al3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+AlO2-+CO2( 过量 )+2H2O Al(OH)3 +

21、HCO3 - 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3 Al3+ 的性质： Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al3+ + 4OH -AlO2- + 2H2O Al3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+AlO2- 的性质：AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 AlO2 - + 4H+ Al3+ + 2H2O AlO2-+CO2( 过量 )+2H2O Al(OH)3 +HCO3 - 从自然界中获取铁和铜高炉炼铁（1）制取 CO：C+O2 = CO2 ，CO2+C =CO （2）还原（炼铁原理） ：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 除 SiO2：C

22、aCO3=CaO+CO2， CaO+SiO2=CaSiO3 炼铜： 1.高温冶炼黄铜矿电解精制； 2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；3.生物炼铜铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜与非金属反应铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3） 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 2Fe+3Br2 = 2FeBr3 还原性： Fe2+Br 3Fe+2O2 = Fe3O4(2 价Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S Fe 占31，2 价 Fe 占 23) 与酸反应非强氧

23、性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3 ）: a.常温下钝化 (浓 H2SO4、浓HNO3 用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe（）非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3 ） ：在一定条件下生成Cu() 与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与 Fe3+的相互转化：Fe3+的检验： (黄棕色 ) 实验：向FeCl3 溶

24、液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色，Fe3 3SCNFe(SCN)3 实验：向FeCl3 溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀。高温高温高温高温高温点燃点燃点燃点燃名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 7 / 10Fe3 3OHFe(OH)3 Fe2+的检验： (浅绿色 ) 实验：向FeCl2 溶液加入NaOH 溶液。Fe2 2OH Fe(OH)2 （ 白 色 / 浅 绿 色 ） 4Fe(OH)2 O2 2H2

25、O4Fe(OH)3（红褐色）实验：加入KSCN 溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“?”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3Na2SiO3 的性质： Na2S

26、iO3 易溶于水，水溶液俗称“ 水玻璃 ” ，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1） 水溶液呈碱性 （用 PH 试纸测）， 通 CO2 有白色沉淀： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （白色胶状沉淀） ，离子方程式： SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3 。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3 强于 H4SiO4 或 H2SiO3 。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ，

27、离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式： H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为 1:1:4) 普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3 陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2

28、 .硅单质1性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4 （气态） , Si + 4HF = SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 高 温 下Si + O2高温SiO2 Si + 2H2 高温SiH4 Si + 2Cl2高温SiCl4 3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件； （2）制造太阳能； （3）制造合金，如含硅4（质量

29、分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数 )的钢有良好的耐酸性等。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 8 / 104工业生产硅：制粗硅： SiO2 + 2C 高温Si + 2CO 制纯硅： Si + 2Cl2 高温SiCl4( 液态 ) SiCl4 + 2H2 高温Si + 4HCl 二氧化硅的结构和性质：1SiO2 在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石

30、。2SiO2 物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2 化学性质： 常温下， 性质稳定， 只与单质氟、 氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应 实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中 ) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）. 加热高温：SiO2 + 2C 高温Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 高温Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 高温CaSiO3 + CO2 ，SiO2 + CaO 高温CaSiO3 . 4SiO2 的用途：制石英玻璃，是光

31、导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。硫酸型酸雨的成因和防治：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作SO2 的性质及其应用1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒

32、物（飘尘）等2SO2 的化学性质及其应用SO2 是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH 溶液来吸收SO2尾气）SO2 (少量 )+2NaHCO3 Na2SO3 + CO2 + H2O (常用饱和NaHCO3 除去 CO2中的 SO2) * 减少燃煤过程中SO2 的排放（钙基固硫法）钙基固硫CaCO3 CaO + CO2 ；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3

33、 + O2 2CaSO4 氨 水 脱 硫 ： SO2 + 2NH3 (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4 SO2 具有漂白性：常用于实验室对SO2 气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型： HClO 、O3、H2、Na2O2 等强氧化剂漂白 将有色物质氧化，不可逆化合型： SO2 漂白 与有色物质化合，可逆SO2 具有还原性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - -

34、- - - - 9 / 102SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 接触氧化接触室2SO2 + O2 2SO3 SO3 的吸收吸收塔SO3 + H2O H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3 的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3 得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5点通性）如： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗

35、除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体 ) 3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O 按照 21 的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4( 浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O浓硫酸可以将许多金属氧化：金属+ 浓硫酸 硫酸盐+ SO2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6 价的 S 引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H 前面的金属）。C + 2H2SO4( 浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物-

36、2 价：H2S、Na2S、FeS；+4 价： SO2、H2SO3、Na2SO3 +6 价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 +4 +6 S S S S SO42离子的检验：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待测液无明显现象产生白色沉淀氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 途径二：生物固氮途径三：合成氨N2+3H2=2NH3 氮氧化物的性质：NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO 相同），密度略小于空气，微溶

37、于水2NO+O2=2NO2 NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 氮肥的生产和使用1.工业上合成氨N2+3H2 = 2NH3 放电高温高压催化剂催化剂高温高压名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 10 / 102.实验室制取氨气 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC

38、l2+2NH3+2H2O 加热浓氨水 浓氨水和碱石灰3.氨气的性质3NH：氨气易溶于水， 溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色原因？(3).喷泉发生应具备什么条件？与酸的反应NH3 +HCl=NH4Cl （产生白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 催化氧化： 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O (制备硝酸 ) 4NH盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生3NH而挥发。比3NH易于保存和运输，但成本更高。Cl-24SO不被植物吸收

39、，在土壤中积累，影响植物生长。 不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl=NH3+HCl（加热分解NH4Cl 晶体）硝酸的性质1.物理性质：无色，具有挥发性的液体2.化学性质：（1）不稳定性3HNO见光或加热会分解释放出2NO气体4HNO3 = 4NO2 + O2 +2H2O（2）强氧化性3HNO是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。浓3HNO：33 222422CuHNOCu NONOH O（浓）（）C+4HNO3=CO2 + 4NO2 +2H2O 一般生成2NO气体。稀3HNO：33 2238()324CuHNOCu NONOH O稀（）一般生成NO气体。硝酸的制备：设备反应原理转化器4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O 热交换器2NO+O2=2NO2 吸收塔3NO2+H2O=2HNO3+NO 光催化剂催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -