2022年高三化学二轮复习一部分水溶液中的离子平衡 .pdf

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1、专题八水溶液中的离子平衡一、选择题1有 4 种混合溶液， 分别由等体积0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成： CH3COONa 与 HCl ；CH3COONa 与 NaOH ；CH3COONa 与 NaCl ；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是() ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH) ： 2(2009 天津理综， 4)下列叙述正确的是() A0.1 mol/L C6H5ONa 溶液中： c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH) BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 KW均减小CpH5 的 CH3COOH

2、溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液中， c(H)不相等D在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2)下降3(2010 海南， 5)已知： Ksp(AgCl) 1.81010， Ksp(AgI) 1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是() AAgClAgIAg2CrO4BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl 4(2010 福建理综， 10)下列关于电解质溶液的正确判断是() A在 pH 12 的溶液中， K、Cl、HCO3、Na可以大量共存B在 pH 0 的

3、溶液中， Na、NO3、SO23、K可以大量共存C由 0.1 mol/L 一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知BOH 溶液存在BOH=BOHD由 0.1 mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH3，可推知 NaA 溶液存在AH2OHAOH5(2010 海南， 6)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2 xH2OSO2 xH2OHHSO3(x1)H2O HSO23据此，下列判断中正确的是() A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是 SO23浓度的 2 倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3和

4、 NaOH 的混合溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 6(2009 山东理综， 15)某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是() A为盐酸稀释时的pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强Ca 点 KW的数值比c 点 KW的数值大Db 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度7 已知某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K。 该温

5、度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是() Aa点表示溶液中c(CH3COO) 103 mol/L Bb 点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na) Cc点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中c(CH3COO) c(H)c(CH3COOH)均等于 K8已知： 25时， KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是 () A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)

6、大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl 固体， c(Mg2)增大C 25时，Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2二、非选择题9常温下有浓度均为0.5 mol/L 的四种溶液：Na2CO3、 NaHCO3、 HCl 、 NH3 H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中， 既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _ 。(3)向中

7、加入少量氯化铵固体，此时 c(NH4)/c(OH)的值 _(填“增大”、 “减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积 (填“ 大 于 ” 、 “ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”) ， 此 时 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_。(5)取 10 mL 溶液，加水稀释到500 mL ， 则此时溶液中由水电离出的c(H) _。10科学家提出酸度新概念 AG ，用 AG 表示溶液酸碱性强弱，能克服pH 表示溶液酸碱度的缺点， AGlgc(H)c(OH)。25时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L 的 HA 溶液与 0.2 mol/L

8、 的 NaOH 溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若 HA 为 HCl ，则混合溶液的AG _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - (2)若 HA 为 HCN ，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显 _(填“酸性”、 “碱性”或“中性” )，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_ 。(3)若HA为 CH3COOH ，且混合溶液的AG0 ，溶液中粒子浓度关系式正确的是_。Ac(Na)c(CH3CO

9、OH) c(CH3COO) Bc(CH3COO)c(Na) Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH) Dc(H)c(CH3COOH) c(Na)c(OH) (4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_ 决定。11(2010 广东理综， 31)硼酸 (H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H66H2O=2H3BO3_。(2)在其他条件相同时， 反应 H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O 中，H3BO3的转化率 ()在不同温度下随反应时间(t)的变化如右图，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。该反应

10、的 H0(填“ ”(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq) 已知 0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反应于298 K 达到平衡时， c平衡(H+)=2.010-5 mol/L ，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)， 水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。12 （创新探究）为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：(1)配制 100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各

11、放入一张等质量的干净的纸， 然后称取 _g 碳酸钠晶体 (Na2CO3 10H2O)，倒入烧杯中， 再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到_(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12 厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液。(2)在锥形瓶中加入20 mL 上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL 酚酞试剂， 且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在 25 mL 的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液， 按

12、照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：_ 。(3)锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2 mL ，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸， 溶液中没有气泡产生， 证明溶液中 (填 “有”或 “没有”)CO23，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与有关。(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 去

13、的原因：_ 。答案 1B2D3C4D5A6B7C8B 9(1)(2)c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO23)(3)增大(4)小于c(NH4)c(Cl)c(H) c(OH)(5)1012 mol/L 10(1)12 (2)碱性c(Na)c(CN)c(OH)c(H) (3)BD (4)HA 电离 H的能力大小或HA 的酸性强弱11(1)6H2(2)升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 (3)5.710-10 mol/L( 也可不带单位 ) 12(1)2.9100 mL 容量瓶(2)溶液中出现白色沉淀(3)没有CO23(4)碳酸根水解产生OH-，在该溶液中加入Ca2+，Ca2+与 CO23反应生成CaCO3，破坏了溶液中Na2CO3的水解平衡，使平衡CO23+H2O HCO3+OH-向逆反应方向移动，溶液中的OH-浓度逐渐降低名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -