2022年高一化学必修一期末模拟 .pdf

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1、A B C D 稀 NaOH 溶液武汉六中届高一化学试卷期末训练卷（5）（2014-1-8）1下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）晶体硅的结构和金刚石相似硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要材料二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。ABCD2下列说法正确的是A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的Fe

2、SO4溶液中滴入适量的NaOH 溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液 白色沉淀灰绿色沉淀 红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液则放出氢气的体积(同温同压下 )不相等3下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A使红色布条褪色（HCl ）B将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）C向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）4下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（）A向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2 的

3、氧化性强于I2 B在高温条件下，C 能置换出SiO2 中的 Si，说明C 的氧化性强于Si C在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应D工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应5下图是对物质的一种分类方法，该分类法的名称及序号 代表的物质可以是（）A交叉分类法液氯氯水小苏打青铜B树状分类法冰水烧碱胆矾王水C交叉分类法硅石氢氟酸纯碱漂白粉D树状分类法白磷纯碱水玻璃水泥6下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是() ANaHSO4和 Ba(OH)2BAlCl3和 NaOH CNaAlO2和 H2SO4DNa2CO3

4、和 H2SO47下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A 碳酸钠溶液可用于制疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B 向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，无D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2和 CO2和 H2O 反应生成O2对，对，有8下列各组物质充分反应后，加热蒸干溶液并在300 灼烧至固体质量不变。最终残留固体为纯净物的是A在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气B向漂白粉的水溶液中加入足量稀盐酸C向硫酸亚铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液至不再产

5、生沉淀D等物质的量浓度、等体积的硫酸钠与氯化钡溶液9类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是A金属镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火；金属钠失火也不能用二氧化碳灭火BFe3O4可以写成 FeO Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO Pb2O3C不能电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不能电解熔融MgCl2来制取金属镁DAl 与 S 直接化合时可得到Al2S3；Fe与 S 直接化合时也可得到Fe2S310将 0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和 0.02mol HB

6、r 的混合溶液中，在此过程中C(H)与 Cl2用量的关系是11下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素往 FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A4 句B5 句C6 句D7 句12下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。下列有关说法正确的是（）A、B装置中盛饱和食盐水，用

7、于除去HCl 杂质气体B、B装置中盛浓硫酸，用于干燥Cl2C、C装置用于收集Cl2，D装置用于尾气处理D、C装置起安全瓶作用，防止倒吸13下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是（）A普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O CaO 6SiO2，说明玻璃为纯净物B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 ，说明酸性： H2SiO3H2CO314下列实验过程中，不会产生气体的是15自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，

8、恰好完全溶解在一定浓度100 mL 盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（）A2.8 molL-1B3.8 molL-1 C4.3 molL-1D4.9 molL-1高温名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 16在 CuO 和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A. 不溶物一定是Cu B. 溶液中一定含有F

9、e2，但不一定含有Cu2C. 不溶物一定是Fe D. 不溶物一定含铜，但不一定含铁17下列叙述中正确的是() A向 Na2CO3饱和溶液中加入1.06g Na2CO3粉末，恢复至室温，析出2.86g Na2CO3 10H2O 晶体B三硅酸镁（ Mg2Si3O8 4H2O）与盐酸反应的方程式为：Mg2Si3O8 4H2O4HCl2MgCl2H2SiO3 3H2O C将 1 L 2molL1的 FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之形成红褐色液体，该液体中Fe(OH)3胶粒数为2NAD氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒做布朗运动，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生18含有 a mol FeBr2的

10、溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl-Bx 0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl19将 5.1 g 镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L 硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70 mL 8 mol/L 的 NaOH 溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的 量为 () A0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0

11、.35 mol 20向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe3+2I-=2Fe2+I2则下列有关说法中，不正确的是 ( ）A还原性： IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中： n（Fe2+） ：n（I-） ：n（Br-）=2：1：3 第 II 卷非选择题21某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾

12、溶液氧化 而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN 溶液请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN 溶液后不变红，结论是_(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN 溶液变红，结论是_(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN 溶液变红，结论是_(4)能不能将KMnO4和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释_. 22已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在

13、含 3 molNa HSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示。试回答下列问题：（1）写出 a 点反应的离子方程式_ _。（2）写出 b 点到 c 点反应的离子方程式_。（3）当溶液中的I为 0 4 mol 时，加入的KIO3为_mol 。（4）若往 100 mL1mol/L 的 KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。23氮化硅 (Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 时反应获得。（1）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟

14、酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 _ 。（2）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为 _ （3）沸石是一种含结晶水的，具有多孔结构的铝硅酸盐，化学式为Na2Al2Si3O10(H2O)2，若以氧化物形式可表示为。(4)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是：（用离子方程式表示）. (5)假设 SiO2中硅原子被铝原子取代，不足的价态由钾原子被充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为() A KAlSiO4BKAlSi2O6 CKAlSi3O8DKAlSi4O102

15、4某混合金属粉末，除Mg 外，还含有Al 、Zn 中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH 试纸、稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 NH3 H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属锌(Zn)可以与 NaOH 溶液反应生成H2Z n(O H )2为 白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3 H2OZn2+易形成络合物如 Zn(NH3)42+， 该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有 _元素假设：该混合金属粉

16、末中除镁外还含有铝、锌元素 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 乙同学同样基于假设3 设计另一实验方案如下：（2）试剂 M 是 _；沉淀 B 是。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方

17、法测定了Wg 样品中金属镁(Mg) 的质量，他的方法是。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和 SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH 溶液，则生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积关系的图像正确的是_。25海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。按要求回答问题：（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80 多种元素，可供提取利用的有50 多种。下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是。A食盐B金属钠C淡水（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、等产品的工业称为“ 氯碱

18、工业 ” 。（3）实验室制取氯气的反应原理若为16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2 ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气(填写装置的序号)。（4） 实验室中模拟Br Br2的转化，可以通过在KBr 溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出 Br Br2的转化离子方程式为：；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（选填下列选项的编号字母）。（ 5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（选填下列选项的编号字母）。A Cl2B N2CArD空气EH226 某化学

19、兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应： 3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是；乙装置的作用是_ _。该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气， 并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可 制得 Ca(ClO)2_g。（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，

20、他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO、ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间 (t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。图中曲线I 表示 _离子的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 _mol 。（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_ _。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 参考答案1B2C

21、3A4A5B6A7D8B9A10A11A12C13B14C15A16D17B18B19B20B 21. 答案：(1) 没有被氧化(2) 完全被氧化(3) 部分被氧化(4) 不能， 原因是 KMnO4溶液呈紫红色， 影响 Fe3的检验； KSCN 具有还原性，影响Fe2的检验23. （1）Si3N412HF = 3SiF4 4NH3（2）3SiCl42N2 6H2 高温Si3N4 12HCl （3）Na2O Al2O3 3SiO2 2H2O (4)2OH +SiO2= SiO32+ H2O 24 （ 1）假设：铝（或Al ） ；假设：锌（或Zn） （以上两空可调换） （ 2）NaOH 溶液（或氢

22、氧化钠溶液，无“ 溶液 ” 两字不扣分。； Al(OH)3 （3）步骤简单，节约试剂；（4）将沉淀C 洗涤、小心干燥后称量。 （5）稀硫酸；稀氨水；（6）B 25 （ 1）AC （2）H2、NaOH （3） a d （4）2Br + Cl2 2Cl + Br2， d 。（5）CE 26 （ 1）MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2 +2H2O除去氯气中混有的氯化氢气体7.15 （2）ClO0.25（3）将丙装置浸在盛有冷水的水槽中名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -