2022年高三化学一轮复习第章物质结构第节极性分子与非极性分子习题详解 .pdf

《2022年高三化学一轮复习第章物质结构第节极性分子与非极性分子习题详解 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学一轮复习第章物质结构第节极性分子与非极性分子习题详解 .pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、- 1 - 第六节极性分子与非极性分子一、选择题1下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是：干冰、石英、白磷、固态四氯化碳、过氧化钠，正确的选项是（） 。AB仅C仅D解析：本题考查极性键和非极性键，以及极性分子和非极性分子的区别。干冰是固态2CO ，2CO是直线形分子，具有极性键的非极性分子；石英的成分是2SiO ，2SiO 是原子晶体，没有单独的2SiO 分子，更不能说是极性分子或非极性分子；白磷是正四面体分子，只有非极性键，是非极性分子；固态4CCl ，4CCl 是正四面体分子，仅具有CCl 极性键，是非极性分子；过氧化钠是离子晶体。因此答案只有和。本题答案为选项C。2下列分子中，具有极

2、性键而不是极性分子的是（） 。A2H OBHFC COD2CO解析：2H O 是折线形分子，属于极性分子。HF和 CO 都是由极性键构成的极性分子。2CO 是直线形分子，是由极性键构成的非极性分子。本题答案为选项D。3对直线形分子乙炔（HCCH ）的分子结构的叙述中，正确的是（） 。A乙炔分子是极性分子，其中只有极性键B乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键C乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键D乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键解析：乙炔是直线形分子，并且对称，因此为非极性分子，乙炔中既有非极性键又有极性键。本题答案为选项D。4对于4CCl 最好的描述是（） 。A

3、极性键的极性分子B非极性键的极性分子C非极性键的非极性分子D极性键的非极性分子解析：4CCl 是正四面体，结构高度对称，是非极性分子。本题答案为选项D。二、填空题5为研究分子极性问题，设计如下实验：（1）让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢如线状流下，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是_ ；（2）把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积_（填“增大”、“缩小”或“不变”），其原因是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页

4、 - - - - - - - - - - 2 - _ 。解析：（1）极性分子。 （2）增大；水分子是极性分子，当它被置于强磁场之中时，分子中的正负两端受到磁场两极的“牵引”，而使分子体积增大。62XeF 和5PCl 两种分子没有极性，而3XeO 分子则是极性分子，试画出这三种分子的结构简式：_。解析：2XeF 和5PCl 两种分子没有极性，说明它们的分子结构对称。2XeF 为直线形分子：FXeF；5PCl 为三角双锥结构：。3XeO 为三角锥形：。7下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是（） 。A金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为CC 键能大于 SiSi 键能B二氧化硅晶体中不存在2SiO 分子，

5、因为它含有类似金刚石的空间网状结构C稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D四面体形的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等解析：金刚石和晶体硅都是原子晶体，因为CC 键的键长小于SiSi 键的键长，导致CC 键能大于 SiSi 键能，金刚石的熔沸点高于晶体硅，所以选项A正确；二氧化硅是原子晶体，它与金刚石类似，具有空间网状结构，二氧化硅晶体中不存在2SiO 分子，所以选项B正确；稀有气体的晶体是分子晶体，稀有气体的组成微粒是分子，是单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键，所以选项C错误；四面体形的分子不一定是非极性分子，如：3CH Cl 的空间构型

6、不是正四面体形，它不是对称结构，不是非极性分子，它的四个键角不全相等，所以选项D正确。本题答案为选项C。8我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物42CHH On晶体。有关甲烷水合物的说法中正确的是（） 。A它属于原子晶体B它属于混合物C可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性D甲烷水合物中2H O 是极性分子，4CH 是非极性分子解析：可燃冰在减压或升温后可释放出甲烷气体，说明可燃冰沸点较低，可燃冰晶体是分子晶体，故选项A错误；可燃冰为甲烷水合物，有固定的组成，属于纯净物，故选项B错误；可燃冰燃烧不是2H O 燃烧，是因减

7、压升温后释放出的甲烷而燃烧，故选项C错误；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - 甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，水分子为V 形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子。本题答案为选项D。9下列叙述正确的是（） 。A凡是含有极性键的分子一定是极性分子B极性分子中一般含有极性键C非极性分子中一定含有非极性键D共价键只能形成于非金属元素之间解析：本题考查键的极性与分子极性的关系、化学键与元素之间的关

8、系。含有极性键的分子不一定是极性分子，比如2CO 是非极性分子，故选项A错误；极性分子中一般含有极性键，故选项B正确；非极性分子中不一定含有非极性键，如4CH 中没有非极性键，故选项C错误；3AlCl中铝元素和氯元素之间存在共价键不存在离子键，故选项D错误。本题答案为选项B。10 氟化硅（4SiF ） 是有毒的无色气体， 可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（4SiF ）的化学方程式：22424422CaFH SOSiOCaSOSiFH O，完成下列填空：（1）2CaF 又名“萤石” ，属于 _晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式为_。（2）不能用于比较F与 O

9、两种元素非金属性强弱的事实是_（选填编号）。（a）2F 能与2H O 反应（b）2H O 的沸点比HF高（c）HF的分解温度比2H O 高（d）存在2OF 化合物（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子的电子排布式为_。（4）已知4SiF 的沸点为65，则4SiF 的沸点 _（填“”或“” ）65 ，其原因是： _ 。解析：本题考查晶体结构与性质、金属性非金属性比较、半径比较、熔沸点等。（1）2CaF 属于离子晶体，4SiF 是非极性分子，Si原子与F原子之间形成1 对共用电子对，结构式为F|FSi

10、F|F。（2）2F 能与2H O 反应，氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性22FO ，氧化性越强对名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - 应元素的非金属性越强，故选项a正确；沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故选项b不可以；氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，HF的分解温度比2H O 高，说明HF比2H O 稳定，故选项 c 正确；化合物2OF 中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，F元

11、素吸引电子能力更强，非金属性更强，故选项d 正确。（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，则该三种元素是O 、F、 S，因为电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同时电子层越多离子半径越大，则离子半径：22SOF ，离子半径最大的为2S，核外电子数为18，离子的电子排布式为226261s 2s 2p 3s 3p 。（4）4SiF 与4SiCl都是分子晶体且组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，4SiCl的相对分子质量大，所以其沸点高于4SiF 。本题答案为：（1）离子；F|FSiF|F。（2） b 。（3）22SOF ；226261s 2s 2p 3s 3p 。（4）高；4SiF 与4SiCl同属分子晶体且组成与结构相似，4SiCl 的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于4SiF 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -