2022年高三化学基础题训练二 .pdf

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1、CH2OH 高三化学基础题训练（二）1、已知铍 (Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍的最外层电子数是8 C氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱D单质铍跟冷水反应产生氢气2、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“ 手性碳原子 ” 。 凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质 CH3COOCH2CHCHO有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）A.与甲酸发生酯化反应B.与 NaOH 水溶液共热C.与银氨溶液作用D.在催化剂存在下与H2作用3、下列性质符合分子晶体的是（）A . 熔

2、点 1070，易熔于水，水溶液能导电B. 熔点是 10.31，液体不导电，水溶液能导电C. 熔点 97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D. 熔点 973，熔化时能导电，水溶液也能导电4、下列大小关系正确的是（）A.晶格能： NaClCaO C.熔点： NaINaBr D.熔沸点： CO2NaCl 5、可逆反应：3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）AB 和 C 可能都是固体BB 和 C 一定都是气体C若 C 为固体，则B 一定是气体DB 和 C 可能都是气体6、密闭容器中一定量的混合气体发生反应：，

3、平衡时，测得A的浓度为0.50mol L1，在温度不变时， 把容器容积扩大到原来的2 倍， 使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30mol L-1，有关叙述不正确的是（）A平衡一定向右移动BB 的转化率降低CxyzDC 的体积分数降低7、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1 所示，则图象中关于 X、 Y、Z、W 四种物质的聚集状态为（）AZ、 W 均为气体， X、Y 中有一种是气体BZ、 W 中有一种是气体，X、Y 皆非气体CX、Y、Z、W 皆非气体名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

4、- - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - DX、Y 均为气体， Z、W 中有一种为气体8、现有可逆反应A（g） 2B（g）nC（g）Q，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是（）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1 p2，n=3 9、将 0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中c(H+)和 c(OH)都减少B溶液中 c(H+)增大C醋酸电离平衡向左移动D溶液的 pH 增大10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减

5、缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH 固体KNO3溶液水CH3COONa 固体ABCD11、取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（）AH2BCO CC6H12O6DC12H22O1112、下列离子方程式书写正确的是（）A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+ + Br2+ 4ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+3NH3?H2O = Fe(OH)3 +3NH4+C硫化亚铁与盐酸反应S2+2H+=H2SD过量铁粉与稀HNO3反应： F

6、e+4H+NO3= Fe3+NO +2H2O 13、下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2、CO32C在 c(H+)=1013mol L1的溶液中NH4+、Al3+、SO42、NO3D在 pH=1 的溶液中K+、Fe2+、Cl、NO314、甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl 溶液与 0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt 为电极进行电解时，在A、B、C、D 各电极上生成物的物质的量之比为：_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - -

7、 - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 15、25 时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和 a=0.5 b。请填写下列空白。(1）a 值可否等于3（填 “ 可” 或“ 否” ）_，其理由是 _。(2）a 值可否等于5（填 “ 可” 或“ 否” ）_，其理由是 _。(3）a 的取值范围是_。16、取相同体积（0.025 L）的两份0.01 molL1 NaOH 溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_（填 “ 增大 ”“减小 ” 或“ 不

8、变 ” ） ，其原因是 _ 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A） ，另一份消耗硫酸溶液的体积V（B） ，则：(1）以甲基橙为指示剂时，V（A）和 V（ B）的关系是： _；(2）以酚酞为指示剂时，V（A）和 V（B）的关系是： _。17、测血钙的含量时，可将2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0 104 mol L1的 KMn

9、O4溶液。(1）写出用KMnO4滴定 H2C2O4的离子方程式_。(2）判断滴定终点的方法是_ 。(3）计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL1。18、在铁和氧化铁的混合物15g 中加入 150mL 稀 H2SO4放出氢气1.68L(标准状况 )。当反应停止后， 铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。 为了中和过量H2SO4，并 使 Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH ，溶液 200mL。求：混合物中铁和氧化铁各多少克? 稀 H2SO4的物质的量浓度为多少? 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -