2022年高三化学二轮专题复习物质结构元素周期律自测题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载元素周期律自测题高三化学二轮专题复习：物质结构1、20XX年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO氧化反应的模型进行了深化讨论；以下关于 20278Pt 的说法正确选项 A A. 20278Pt 和 198 78Pt 的质子数相同,互称为同位素B. 20278Pt 和 19878Pt 的中子数相同,互称为同位素202 198C. 78Pt 和 78Pt 的核外电子数相同,是同一种核素D. 20278Pt 和 19878Pt 的质量数不同,不能互称为同位素2、元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物

2、 XYZ3；X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26；Y 和 Z 在同一周期；以下有关估计正确选项 B A.XYZ3 是一种可溶于水的酸,且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B.XYZ3 是一种微溶于水的盐,且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C.XYZ3 是一种易溶于水的盐,且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D.XYZ3 是一种离子化合物,且 Y与 Z 可形成离子化合物 YZ3 3、以下说法正确选项 C A. SiH4 比 CH4稳固 B. 0 2-半径比 F-的小 C. Na 和 Cs 属于第 A 族元素, Cs失电子才能比 Na的强 D. P 和 As 属于第 A 族元素 H

3、3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱4、以下表达中正确选项 C A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B 除点周期外,其他周期均有 18 个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指 A族的全部元素5、以下说法中正确选项 D A 离子晶体中每个离子四周均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B 金属导电的缘由是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动 C 分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合名师归纳总结 6、化学科学需要借助化学专用语言描述,以下有关化学用语正确选项B 第 1 页,共 7 页ACO2 的电子式B

4、Cl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37 的氯原子 17 37Cl 7、以下化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ANaOH B SiO2学习必备欢迎下载DC3H8 CFe 8、某元素的一种同位素X 的原子质量数为A,含 N 个中子,它与1H原子组成 HmX 分子；在agHmX 中所含质子的物质的量是A aA-Nmol A B a A-N m molA mA C AamA-Nmol Da A A-Nm mol9以下说法正确选项CA 族元素的金属性强A第 A 族元素的金属性肯定比第B第

5、IA 族元素从上到下,其氢化物的仍原性依次减弱C同周期从左到右,非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小10元素甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为（20；以下判定中,正确选项B ）A原子半径：丙的乙的 甲的 丁的B气态氢化物的稳固性：甲的丙的C最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁的甲的D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质 11.以下说法中确定错误选项 B A.某原子 K 层上只有一个电子 B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C

6、某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等 12.以下有关原子结构和元素周期律表述正确选项 C 原子序数为 15 的元素的最高倾听合价为 +3 VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素其次周期IVA 族元素的原子核电荷数和中子数肯定为6 D原子序数为12 的元素位于元素周期表的第三周期IIA 族ABC13X、Y 元素的原子,在化学反应中都简洁失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构,已知X 的原子序数比 Y 的原子序数大,以下说法中正确选项 DAX 的金属性比 Y的金属性强B常温下, X 和 Y 都不能从水中置换出氢CY 元素的最高化合价

7、比 X 元素的最高化合价高DY元素的最高价氢氧化物碱性比X 元素最高价氢氧化物碱性强14在周期表中, 同一主族元素化学性质相像； 但是也发觉有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相像,列有关锂及其化合物的表达中正确选项 D 这称为对角线规章； 下名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载锂单质跟钠单质的储存方法一样, 均可储存在煤油中金属锂在空气中燃烧时,除生成 Li2O外,仍生成微量的 Li3N 氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱A B C D15已知短周期元素的离子 的是（ C ）aA

8、2、bB具有相同的电子层结构,就以下表达正确A原子半径 BA B. 原子序数 ba C离子半径 BA 2D. A单质具有强氧化性16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 : 以下表达正确选项（ B ）AL、R的单质与稀盐酸反应速率：R L BM与 T 形成化合物有两性CQ、T 两元素氢化物的熔沸点：QT DL、Q形成的简洁离子半径相等17以下说法正确选项 D元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.089 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B甲烷、氨和水都是由极性键结合而成

9、的极性分子C同主族不同元素的最高价氧化物,肯定具有相同的晶体结构D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点,正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点18、 8 分 依据元素周期表 120 号元素的性质和递变规律,回答以下问题；1 属于金属元素的有 _种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _ 填两种化合物的化学式 ； 2 属于稀有气体的是 _ 填元素符号,下同 ；3 形成化合物种类最多的两种元素是4 第三周期中,原子半径最大的是5 估计 Si 、N最简洁氢化物的稳固性 18、（1）7； K2O、K2O2（KO2 也可以）（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 ; SiH 4_；稀有气体除外

10、 _ ；_大于 _ 填化学式 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载19、四种短周期元素的性质或结构信息如下表；请依据信息回答以下问题；元素 A B C D 室温下单质呈粉 单质常温、常 单质质软、银 原子最外层电末状固体,加热易 压下是气体,能 白色固体、导电 子层上 s 电子数等性质熔化；溶于水；性强；于 p 电子数；结构单质在空气中燃 原子的 M层有 单质在空气中 单质为空间网信息烧,发出光明的蓝 1 个未成对的 p 燃烧发出黄色的 状晶体, 具有很高紫色火焰；电子；火焰；的熔、沸点；B 元素在

11、周期表中的位置,写出 A 原子的电子排布；写出 C单质与水反应的化学方程式；A与 C形成的化合物溶于水后,溶液的 pH 7 填“ 大于” 、“ 等于”或“ 小于” ；D元素最高价氧化物晶体的硬度 填“ 大于” 、“ 小”,其理由； A、B 两元素非金属性较强的是 写元素符号 ；写出证明这一结论的一个试验事实19、（此题共 8 分）第三周期 A 1s 22s 22p 63s 23p 2Na+2H2O=2NaOH+H 大于 4大 SiO 2是原子晶体 或 小 CO2 是分子晶体 合理即给分 Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳固比硫化氢强 合理即给分 20、 13 分 通常状况下, X、Y

12、和 Z是三种气态单质；X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R组成,反应 Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O 常作为 Y 的临定反应；1Y 与 Z 的关系是（选填字母）_； a. 同位素 b. 同系物 c. 同素异形体 d. 同分异构体2 将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色；简述用褪色的溶液区分二者的实验方法 _ _；3 举出实例说明 X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）；_ ；4 气体（ CN）2 与 X 化学性质相像,也能与H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸） ；HCN分子中含有4 个共价键,其结构式是_ ；K

13、CN溶液显碱性,缘由是（用离子方程式表示）_ ；5 加热条件下, 足量的 Z 与某金属 M的盐 MCR3（C为碳原素） 完全反应生成 CR2和 MmRnm、n 均为正整数 ；如 CR2质量为 1g,MmRn质量为 2g,M的相对原子质量为 a,就 MmRn中m:n_ 用含 1、2 和 a 的代数式表示 ；20.13 分 1c 2 加热褪色后的溶液,如溶液复原红色,就原通入气体为 SO2；如溶液不变红,就原通入气体是 O3 名师归纳总结 32Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Fe+SFeS（其他合理答案均给分）第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - -

14、- - - 4H-C=N 学习必备欢迎下载CN-+H2OHCN+OH- 1 5161：（442a21、（15 分） D、E、X、 Y、Z 是周期表中的前20 号元素,且原子序数逐步增大；它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四周体、三角锥形、正四周体、角形（V 形）、直线形；回答以下问题：（1）Y 的最高价氧化物的化学式为 _；（2）上述 5 种元素中, 能形成酸性最强的含氧酸的元素是_,写出该元素的任意3 种含氧酸的化学式：_ ；（3）D和 Y 形成的化合物,其分子的空间构型为 _；（4）D 和 X 形成的化合物,其化学键类型属 _,其晶体类型属 _；（5）金属镁和 E 的单质在高温下反应得

15、到的产物是_,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 _；（6）试比较 D和 X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_ 21（15 分）（1）SO3（2）Cl ,HClO HclO 2 HclO3 HclO4（任写 3 种酸）（3）直线形（4）共价键 原子晶体（ 5）Mg3N2 Mg 3N2 十 8H2O = 3MgOH2 2NH3H2O （Mg3N2 十 6H2O = 3MgOH2 2NH3 ）（6）D的最高价氧化物是 CO2,X的最高价氧化物是 SiO2,前者比后者的熔点低；由于前者为分子晶体,由分子间力结合,力；22、（10 分）而后者为原子晶体,由共价键结合；共价键强度大于分子

16、间镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子；工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁；（1）以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入 其主要作用除了降低熔点之外仍有；NaCl、KCl 或 CaCl2 等金属氯化物,（2）已知 MgO的晶体结构属于NaCl 型；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示,请改正图中错误：；（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火；燃放时,焰火发出五光十色的光,请用原子结构的学问说明发光的缘由：；（4）Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精

17、选学习资料 - - - - - - - - - 氧化物NaF MgF2SiF学习必备欢迎下载4熔点 /K 1266 1534 183 说明表中氟化物熔点差异的缘由：；（5）人工模拟是当前讨论的热点；有讨论说明,化合物X可用于讨论模拟酶,当其结或 Cu（I ）（I 表示化合价为 +1）时,分别形成 a 和 b：a 中连接相邻含 N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有 键的特性；微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,；比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异22、 1 以 MgCl2 为原料用熔融盐电解法制备Mg时,常加入NaCl、KCl、或 CaCl2 等金属氯化物, 其主要作用除了降

18、低熔点之外仍有：2 请更正图中错误：应为黑色；增大离子浓度, 从而增大熔融盐的导电性；3 请用原子结构的学问说明发光的缘由：原子核外电子按肯定轨道次序排列,轨道离核越远,能量越高；燃烧时,电子获得能量,从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道 跃迁到新轨道的电子处在一种不稳固的状态,它立即就会跳回原先轨道,并向外界释放能量 （光能）；4 说明表中氟化物熔点差异的缘由：NaF与 MgF2为离子晶体, SiF4 为分子晶体,所以 NaF与 MgF2远比 SiF4 熔点要高；又由于 Mg2+的半径小于 Na+的半径,所以 MgF2的离子键强度大于 NaF的离子键强度,故 MaF2的熔点大于 NaF；5 a

19、中连接相邻含 N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有： 键的特性；微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a 和 b 中微粒间相互作用的差异：a 中微粒间的相互作用为氢键,b 中微粒间的相互作用为配位共价键；23、（16 分）在 20XX 年初我国南方遭受的冰雪灾难中,使用了一种融雪剂,其主要成分的名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学式为 XY2,X、 Y均为周期表前 1 molXY 2 含有 54 mol 电子；20 号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且（1）该融雪剂的化学式是

20、；X 与氢元素形成的化合物的电子式是 . （2）元素 D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍, D与 Y 相邻,就 D的离子结构示意图是；D 与 E 能形成一种非极性分子,该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是；（3）元素 W与 Y 同周期,其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z2中有 3 个共价健； W与Z 能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是；（4）元素 R与 Y 同主族, 其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2 与 NaOH溶液反应的产物之一是 OR2,该反应的离子方程式为；23.16 分 （1）CaCl 2; 2 S=C=S2分 ；H2S 名师归纳总结 3Si3N4 第 7 页,共 7 页42F2+2OH=2F+OF2+H2O - - - - - - -