2022年高三化学阶段性考试试卷 .pdf

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1、20052006 高三化学阶段性考试试卷2006.1第 I 卷（选择题，共 74 分）可能用到的原子量：H 1 N 14 O16 Na-23 K39 C12 Fe-56 Cu-64 Mg 24 Al-27 Zn-65 一、选择题（本题包括8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、10g 甲烷所含有的电子数目为10NA B、常温常压下，4g 氦气所含有的中子数目为4NA C、标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2NAD、电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA2、 CCTV 科技博览报道，2004

2、 年 3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNi B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和 Zn2D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt 4、 列各组离子一定能大量共存的

3、是A、含有大量Fe3+的溶液中： NH4+、 Na+、CI、SCNB、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C、在 c(H+)=1013mol L1的溶液中： NH4+、Al3+、SO42、NO3D、在 pH=1 的溶液中： K+、Fe2+、Cl、NO35、 在 25101 kPa 下，白磷（化学式为P4） 、红磷（化学式为P） 、燃烧的热化学方程式分别为： P4（s） +5O2（g）= P4O10（s） ；H = 3093.2 kJ/mol 4P（s）+5O2（ g）= P4O10（s） ；H = 2954.0 kJ/mol 由此判断，下列说法正确的是A、由红磷转化为白磷是吸热反应，

4、等质量时红磷能量比白磷高B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低6、 下列有关pH 变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小B 随着温度的升高，纯水的pH 增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大7下列说法正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - -

5、 - - - - - - A 含有相同氧原子数的SO2和 CO 的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下， 3mol C2H2(g)和 1mol C6H6(g)的密度相等8已知富勒烯可与足量的氟气加成生成C70F70，可推测其分子结构中含有碳碳单键的数目A 30 B 35 C 70 D 105 二、 选择题 ( 本大题包括10 小题，第 9-16 题每小题 4 分，第 17、18 题每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两

6、个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分。)9、某学生用NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） ，下列分析推理不正确的是（）50ml 盐酸50ml 盐酸50ml 盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6g 2COV（标况）2.24L 3.36L 3.36L A盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应10、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是银氨溶液溴的四氯化碳溶液氯化铁溶

7、液氢氧化钠溶液A 与B 与C 与D 与11、下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C 为检验酸性溶液中的Cl和 SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在 250mL 烧杯中，加入216mL 水和 24gNaOH 固体，配制10NaOH 溶液12、物质发生化学变化时：电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是ABCD名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - -

8、- 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 13、下列叙述正确的是A、反应 Na2O22HCl 2NaClH2O2为氧化还原反应B、反应：仅 涉及消去反应类型C、10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与 10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（设溶液总体积不变）D、10mL 0.04 mol/L HCl溶液与 10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（设溶液总体积不变）14、对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) （正反应放热） ，有下列判断，其中正确

9、的是A 若温度不变， 将容器的体积增大1 倍， 此时 A 的浓度变为原来的0.58 倍， 则 m+np+qB若反应从正反应开始，达平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : nC若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB ，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则 m+n=p+qD若 m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。15、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者， 还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A NaHSO4和 Ba(OH)2 B Na2CO3和 HCl C NaAlO2和 H

10、2SO4D Al2 (SO4)3和 NaHCO316、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH ，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O C、放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强17、在 FeCl3和 AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI 溶液，再加入足量的Na2S 溶液 ,则所得的沉淀是A、Al2S3和 I2B、

11、Fe(OH)2和 Al(OH)3C、Fe2S3和 I2D、 FeS 、 S、 Al(OH)318、 14、将 7.8 gMg Al 合金溶于 120ml 4mol/L H2SO4中,当合金完全溶解后,再加入 120 ml 8mol/L 的 NaOH 溶液 ,得到沉淀的质量为21.4g,则加入 H2SO4时产生的氢气的物质的量为A、0.4 mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.0mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - -

12、 - - - - 一、选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案二、 选择题题号9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案第卷 ( 非选择题共 76 分) 三、 ( 本题包括 2 小题，共23 分) 19、 （14 分）（1） （3 分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（A）配制 500mL 某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL 的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl 杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液（E）为了

13、测定某溶液的pH，将水经湿润的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH 溶液洗涤（J）在氢氧化铁胶体中加主少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有少量氯化钠（2） （11 分）243)(POCa、4CaHPO均为难溶于水的白色固体某同学向42HPONa溶液中滴加2CaCl溶液至恰好反应，生成白色沉淀 试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是243)(POCa还是4CaHPO （已知：2

14、4HPO水解程度大于电离程度）实验原理 _ 实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH 试纸实验步骤、现象及结论：（可以不填满）1_ 2_ 3_ 4_ 5_ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 20、 （9 分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同。在下图装置中的锥形瓶中分别装入1mol L1的盐酸和醋酸各1

15、0mL，进行实验。（1）分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于塑料棒末端。则a 的数值至少为 _g （2）本实验中应选用_（填序号）的量筒。A100mL B200mL C500mL （3）在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，要_ （4）将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全。为了比较反应速率，应记录的实验数据是_；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是_。 实验结果表明： 镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率 _ （填“快”或 “慢”） ，理由是。（5）下列情况中可能导致反应速率变快的是_（填序号，多填扣分，下同）；可能导致产生氢气的体积减小的是A镁带中含有少量跟酸不反

16、应的杂质B没有除去镁带表面的氧化镁C镁带中含有少量杂质铁四、( 本题包括 2 小题，共 20 分)21、 （11 分）右图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X 是气体单质， Y 是液体化合物， Z 是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L 是固体单质， K、I 中含有相同的元素；反应是高温下进行的工业上制取H 的第一步反应。请按要求填空：（1）G、HG 、 H ，Y、Z 的电子式分别为Y 、 Z ；（2）写出下列反应的化学方程式：；塑料棒镁带名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -

17、- - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - （3）反应中生成1molL 时，转移的电子数为。 （16 分）右图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X 是气体单质， Y 是液体化合物，Z 是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L 是固体单质， K、I 中含有相同的元素；反应是高温下进行的工业上制取H 的第一步反应。22、 （9 分） A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素；D 元素和 E 元素在周期表中相邻。G、H、 I、J、K、L 是常见化合物，其中G 在常温下是无色液体，H 是黑色固体。以上物

18、质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素 A 在元素周期表中的位置为周期族。（2）写出K 的电子式。（3）写出 H 和 D 反应的化学方程式。（4）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式。（5）写出 A 与 G 反应的化学方程式。（6）K 与 E 反应时产生的现象有；该反应的化学方程式为。五、 （本题包括 2 小题，共 17 分）23 （8 分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和 1 mol B ，发生如下反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s) ，反应达到平衡时C 的浓度为1.2 mol/L 。?若使容器温度升高，平衡时混

19、合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为 _（填“吸热”或“放热” ）反应。?若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol/L 的是 _（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B 3 mol C+2 mol D 1. 6 mol A+0 . 8 mol B+0 . 6 mol C ?某温度下，向容器中加入3 mol C 和 0. 8 mo1 D ，反应达到平衡时C 的浓度仍为1.2 mol/L ，则容器的容积V 应大于 _L，小于 _L。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

20、- - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 24、 （9 分）一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵（Hepronicate）是按如下路线合成的：已知：其中 G 的分子式为C10H22O3，试回答：（1）写出结构简式：B E ；（2）上述反应中属于取代反应的是（填序号） ; （3）写出反应方程式：、反应；、反应; 、 F 与银氨溶液反应：。六、 （本题包括 2 小题，共 16 分）25、 （6 分） 在 20时食盐水的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2

21、L 气体时（标准状况），食盐水完全电解，所得溶液密度为1.20g/mol。试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量为g。（2）电解后溶液中NaOH 的物质的量浓度为mol/L 。（3）要使溶液恢复原状态，需加入g，物质26、 （10 分） Fe2O3、ZnO、CuO 的混合固体粉末a g，在加热条件下用足量的CO 还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g 白色沉淀。（1）a= g。（2）若 a g Fe2O3、 ZnO、CuO 的混合物总物质的量为bmol，则 Fe2O3的物质的量为mol。 （用 b 的代数式表示）（3）将 a g Fe2O

22、3、ZnO、CuO 的混合物溶于足量的盐酸中，再加入适量的铁粉，溶液中的 Fe3+、Cu2+全部被还原，同时收集到224mL H2（标准状况下） ，共用去0.03mol铁粉。求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO 的物质的量分别是多少？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 19 BCDGJK 20 （ 1 ） 原 理 ： 若 生 成 物 的 混 合 物 显 强 酸 性 ， 则 生 成 的 沉 淀 为243)(POCa2

23、HCl4NaCl)(POCa3CaClHPO2Na243242若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为4CaHPO2NaClCaHPOCaClHPONa4242（2）A：将氯化钙溶液滴入到42HPONa溶液中过量至不再沉淀为止B：沉淀静置C：取一小段 pH 试纸放在干燥洁净的表面皿用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸D：与标准比色卡对照，若溶液呈酸性，则证明生成的为243)(POCa；反之则证明为4CaHPO20（ 1）0.12 （2 分） （2）B （ 1 分） （3）检查装置的气密性（1分） （4）反应起止的时间（1 分）排入量筒中水的体积（1 分） 快 （1 分）同浓度的盐酸比醋酸溶

24、液中的 H+ 浓度大（1 分）（5）AC （2 分） B （1 分）21、（1）FeSO4H2SO4 Y（ H2O） 、Z（NaOH）的电子式略（ 2）4FeS211O22Fe2O38SO2 4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3 4Na2SO33Na2SO4 Na2S （ 3）34NA22（1）四； VIII （2） :O:C:O: （3） 3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe （ 4） 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（ 5）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒：2Mg+CO22MgO+C 23 ?吸

25、热? 0.5 2.5 (每空 2 分，共 8 分) 24、 （1）HCHO ，（2）（3）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 、31 （1）221 （2）6.5 （3）3.65 HCl 25、 （1） 3.21g （2）0.025 -1/2b（ 3）Fe2O3、ZnO、CuO 的物质的量分别是0.01mol、0.01mol、0.01mol。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -