2022年高一化学必修一易错题三附详解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年 9 月 5 的高中化学组卷一挑选题（共22 小题）6依照阿佛加德罗定律,以下表达正确选项（）A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比1（2022.海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置以下图示现B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比象正确选项（）BCDC 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比AD同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比7在肯定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q,在肯定条件下发生反应2R（g）+5Q（g） 4X（g）+nY（g）反应完全后,容器温度不变,

2、混合气体的压2（2022.江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值以下说法正确选项（A1 L 1mol .L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA ）强是原先的87.5%,就化学方程式中的n 值是（）A 2B3C4D58（2022.河北模拟）由C16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均B78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NA 相对分子质量为29）的密度相同,就以下关系正确选项（）C常 温常压下, 14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA A 混合气体中C16O 和 C18O 的分子数之比为14：15 D标 准状况下, 6.72 L

3、 NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA B 混合气体中C16O 和 C18O 的物质的量之比为1：1 3（2022.江苏）设 NA表示阿伏加德罗常数的值以下说法正确选项（）C 混合气体中 C16O 和 C18O 的质量之比为15：14 1： 1 D混合气体中C16O 和 C18O 的密度之比为A标 准状况下, 0.1 mol Cl 2 溶于水,转移的电子数目为0.1N A9（2022.平顶山模拟）以下表达正确选项（）B常 温常压下, 18 g H 2O 中含有的原子总数为3NAC标 准状况下, 11.2 L CH 3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AA 同温同压下,相同体积的

4、物质,它们的物质的量必相等 B 任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等D常 温常压下, 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC 1L 一氧化碳气体肯定比1L 氧气的质量小4（2022.广东）设 nA 代表阿伏加德罗常数 （NA）的数值,以下说法正确选项 （）D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数肯定相等10（2022.新疆二模） 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为9：22,在反应 X+2Y 2Q+RA22.4L 中含有 nA 个分子 B1L0.1mol/LNa 2SO4 溶液中有 0.1 个 Na +C1molH 2 与 1molCl

5、2 反应生成 nA 个 HCl 分子 D1molCa 变成 Ca2+时失去的电子数为 2nA中,当 1.6g X 与 Y 完全反应后,生成4.4g R,就参与反应的Y 和生成物 Q 的质量之比为（）A 46：9 B32：9 C23：9 D16： 9 5在三个密闭容器中分别充入Ne、 H 2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强（p）从大到小的次序是（）11（2022.江西）以下表达正确选项（）Ap（Ne）p（H 2）B p（O2）p（Ne）Cp（H 2）p（O2）Dp（H2）p（Ne）A 1.00molNaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B 1.00mo

6、lNaCl 中,全部 Na+的最外层电子总数为86.021023 p（O2）p（H2）p（Ne）p（O2）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - C欲 配置 1.00L ,1.00mol L 1 的 NaCl 溶液,可将58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中18分别由以下四组物质制取气体： 浓盐酸和 MnO2；（NH4）2SO4和 Ca（OH ）D电 解 58.5g 熔融的 NaCl ,能产生 22.4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠2； NaCl 和 H 2SO4（浓）； FeS 和 H 2SO4（稀）所

7、产生的气体在同温同压下 的密度,由小到大的排列次序为（）12在同温同压下1 摩氩气和1 摩氟气具有相同的（）A B C D A质 子数B 质量C原子数D体积13在无土栽培中,需配制肯定量含50mol NH 4Cl、 16mol KCl 和 24mol K 2SO4 的19已知 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为 （）养分液如用KCl 、NH 4Cl 和（ NH 4）2SO4 三种固体为原料来配制,三者的物质的A 32g/mol B64 C64g D64g/mol 量依次是（单位为mol）（）20“物质的量 ”实际上是表示（）A2、64、 24 B 64、2、

8、24 C32、50、12 D16、50、 24 14以下说法正确选项（）A 物质的质量B 摩尔（ mol）C 粒子的相对质量D含有肯定数目微观粒子的集体A15g 乙烷含极性共价键的数目为36.02lO2321以下说法正确选项（）B标 准状况下, 11.2L 臭氧中含氧原子数为6.021023C常 温下, 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023A 摩尔是物质的量的单位 B 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C 氧化仍原反应的本质是化合价发生了变化D一 定条件下 2mol 二氧化硫和1mol 氧气混合,反应时转移的电子数为46.021023D得电子的物质被

9、仍原,是仍原剂15（2022.浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高就以下溶液中沸点最高的是（）22以下说法正确选项（）1 摩尔A0.01 mol/L 的酒精溶液B0.02 mol/L 的 Na2SO4 溶液A 摩尔是物质的数量单位,含有6.021023个微粒的物质叫做B 1mol 氧含有 6.021023个氧原子C0.02 mol/L 的 KNO 3 溶液D0.03 mol/L 的氨水C 肯定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小16等质量的 CH 4、 H2、 HCl 、 SO2,在标况下体积由大到小次序是（）D在标准状况下,任何物质的摩尔体积

10、约22.4L 二解答题（共1 小题）A B C D 17以下表达中,正确选项（）23有 A、B、C 三种饱和一元羧酸,它们的相对分子质量之比为 23：30：44,如把 5molA 、3molB 和 2molC 混合匀称后,取此混合酸 5.86g,恰好与 0.1mol.L 1A在 标准状况下, 1mol 任何物质的体积为 22.4L B等 物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等 C1molH 2 和 1molHe 中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同的 Ba（OH ）2 溶液 500mL 完全中和（1）求 A、B、C 三种羧酸的相对分子质量；（2）求 A、B、C 三种羧酸的

11、化学式D体 积为 6L 的 O2,其质量可能为8g （3）写出 A、B、C 三种羧酸的结构简式第 2 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 用 NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（ ）A0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B标准状况下, 11.2LSO3所含的分子数为 0.5 NA C0.1molCH4所含的电子数为 1 NA D46gNO2和 N2O4的混合物含有的分子数为 1 NA2. （ 2022.江 山 市 模 拟 ） 设 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 , 下 列 叙 述

12、 中正 确 的 是 （）A 标 准 状 况 下 , NA 个 SO3 分 子 所 占 的 体 积 约 为 22.4L B 在 标 准 状 况 下 , 1L 庚 烷 （ C7 H16 ） 完 全 燃 烧 所 生 成 的 气 态 产 物 的 分子 数 为 7/22.4N AC 16.9g 过 氧 化 钡 （ BaO2 ） 固 体 中 阴 、 阳 离 子 总 数 约 为 0.3N AD 7gC nH2n 中 含 有 的 氢 原 子 数 目 为 NA3. 设 NA表示 阿伏 加德 罗常 数的 数值,以下 表达 中正 确的 是（）A常 温常 压下 , 48gO3含 有的 氧原 子数 为 3NAB 24g

13、 金 属镁 变为 镁离 子时 失去 的电 子 数为 NA C4 时 9mL 水 和标 准状 况下 11.2L 氮气 含有 相同 的原 子数D同温 同压 下, NA 个 NO与 NA 个 N2和 O2的混 合气 体的 体积 不相等4. 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1.A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAAl 为 3 价元素,转移电子数为 1.5NAB标准状况下,11.2LSO3 所含的分子数为 0.5 NASO3在标准状况下不是气态哦C0.1molCH4 所含的电子数为 1 NA正确D46gNO2

14、和 N2O4的混合物含有的分子数为1 NA1NA 没有 N2O4时分子数为1NA,只要生成N2O4,分子数将小于2.解 ： A、 选 项 中 SO3标 准 状 况 下 为 固 体 , A 错 误 ；B、 选 项 中 标 准 状 况 下 , 庚 烷 为 液 体 , 故 B 错 误 ；C、选 项 中 16.9gBaO 2 为 0.1mol ,过 氧 化 钡 是 由 钡 离 子 和 过 氧 根 离 子 构 成 ,其 阴 、阳 离 子 总 数 为 0.2N A ； 故 C 错 误 ；D、Cn H2 n 的 碳 元 素 与 氢 元 素 物 质 的 量 之 比 为 1：2 ,就 氢 元 素 的 质 量 为

15、 =2 7g=1g ,物 质 的 量 =1mol 所 以 氢 原 子 数 为 NA, 故 D 正 确 ；故 选 D3. 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 年 9 月 5 的高中化学组卷 参考答案与试题解析B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特别的化学键,不存在碳碳双键,故 B 错误；C、N2与 CO 摩尔质量相同都为28g/mol ,都是双原子分子,14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体物质的量=0.5mol,含有的原子数目为一挑选题（共22 小题）N A,故 C 正确；1（2022.海南）将等体积的

16、苯、汽油和水在试管中充分混合后静置以下图示现D、标准状况下气体物质的量n=0.3mol ,二氧化氮和象正确选项（）ABCD水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO 2+H2O=2HNO 3+NO ,氧化仍原反应中 0.3mol 二氧化氮反应转移电子0.2mol；故 D 错误；应选 C点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要有盐类水解应用,苯分子结构的把握,气体摩尔体积的运算应用,题目难度中等分析：苯和汽油互溶, 二者都不溶于水,结合物质的密度可知,密度小的在上方,3（2022.江苏）设 NA 表示阿伏加德罗常数的值以下说法正确选项（0.1N A）以此来解答解答：解：苯、汽油都不溶于水,二者互溶

17、,且密度都比水小,在水的上层,从A 标准状况下, 0.1 mol Cl 2 溶于水,转移的电子数目为0.1N A点评：图象上看, D 正确B 常温常压下, 18 g H2O 中含有的原子总数为3N A应选 DC 标准状况下, 11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA此题考查有机物的性质,题目难度不大,留意把握相关基础学问的积存D常温常压下, 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为分析： A 、氯气溶于水一部分反应,一部分溶解,溶液中存在化学平稳；2（2022.江苏）设 NA 为阿伏加德罗常数的值以下说法正确选项（） 1B、质量换算物质的量结合分子数运算

18、；A1 L 1mol .L 1 的 NaClO 溶液中含有ClO的数目为 NA C、标准状况乙醇不是气体；B78 g 苯含有 C=C 双键的数目为3NA D、依据气体摩尔体积的条件应用分析,在标准状况下换算物质的量；C常 温常压下, 14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NA 解答： 解：A、氯气溶于水一部分反应,一部分溶解, 溶液中存在化学平稳,0.1 mol D标 准状况下, 6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA Cl 2 溶于水,转移的电子数目小于0.1N A,故 A 错误；分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子,水溶液中发生水解；B、18 g

19、H 2O 物质的量为1mol,分子中含有的原子总数为3N A,故 B 正确；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特别的化学键,C、标准状况乙醇不是气体,11.2 L CH 3CH2OH 物质的量不是0.5mol,故 CC、N2与 CO 摩尔质量相同都为28g/mol ,都是双原子分子；错误；D、依据标准状况下气体物质的量n=,结合二氧化氮和水反应生成D、常温常压下,2.24 L CO 和 CO2 混合气体物质的量不是0.1mol,故 D错误；硝酸和一氧化氮的氧化仍原反应运算电子转移；应选 B解答：解： A 、次氯酸根离子是弱酸阴离子,水溶液中发生水解；的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目

20、小于 NA ,故 A 错误；1 L 1mol .L点评： 此题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查化学平稳的分析判定,质量换算物质的量运算微粒数,气体摩尔体积的条件应用,题目难度中等第 5 页,共 12 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4（2022.广东）设 nA 代表阿伏加德罗常数 （NA）的数值,以下说法正确选项 （）所以三种气体的压强（p）从大到小的次序是p（H2） p（Ne） p（O2）应选： D点考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,可借助pV=nRT 懂得阿伏伽德罗定A22.4L 中含有 nA 个分子 B1L0.1mol/L

21、Na 2SO4 溶液中有 0.1 个 Na +C1molH 2 与 1molCl 2 反应生成 nA 个 HCl 分子评：律及推论留意稀有气体是单原子分子D1molCa 变成 Ca2+时失去的电子数为2nA6依照阿佛加德罗定律,以下表达正确选项（）分依据阿伏加德罗常数与物质的物质的量的关系,利用物质状态、物质结构、A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比析：电子转移数目及电离水解等学问先运算物质的量,再利用N=nnA 判定说法是否正确来解

22、答解解： A、气体摩尔体积的考查留意两点：是否为标准状况、是否为气态,该答：题未说明,故A 错；分依据 pV=nRT 可知,同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比,又B、n=CV=1L 0.1mol/L=0.1mol ,Na2SO4 2Na 个 Na+,故 B 错；+SO42,因此溶液中含有0.2nA析：n=,如质量关系不相等,就无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的C、依据 H2+Cl22HCl ,1molH2与 1molCl2恰好反应生成2molHCl ,量与密度的关系；同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又依据 pM= RT 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于

23、密度之比因此该反应有2nA 个 HCl 分子生成故C 错；D、钙原子的最外层有两个电子,1molCa 变成 Ca2+时被氧化,失去电子数为解解： A、由 pV=nRT 可知,同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之答：比,又 n=,如质量关系不相等,就无法确定体积体积与摩尔质量的关系,2nA,故 D 对；应选： D点阿伏加德罗常数是倍受青睐的考点,考查角度多,易出错,具有很好的区分如气体的质量相等,就同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比,故 A 错误；B、由 pV=nRT 可知,同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比,评：度,解答肯定仔细分析题干,找准考查角度,仔细应对,那就很简

24、洁突破该考点5在三个密闭容器中分别充入Ne、 H 2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相又 V=,如质量相等时,同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比,同时,这三种气体的压强（p）从大到小的次序是（）故 B 错误；Ap（Ne）p（H 2）B p（O2）p（Ne）Cp（H 2）p（O2）Dp（H2）p（Ne）C、由 pM= RT 可知,同温同压下摩尔质量与密度成正比,就两种气体的摩 p（O2）p（H2）p（Ne）p（O2）点尔质量之比等于密度之比,故C 正确；分在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比据此判定D、由 pV=nRT 可知,同温同体积下物质的量与压强成正比,就两种气体的析

25、：物质的量之比等于压强之比,故D 正确；解解： Ne 的摩尔质量为20g/mol ,H 2 的摩尔质量为2g/mol ,O2 的摩尔质量为应选 CD 此题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确pV=nRT 是解答此题的关键,留意答：32g/mol 评：公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反比,摩尔质量越大,压强越小名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7在肯定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q,在肯定条件下发生反应2R（g）+5Q（g） 4X（

26、g）+nY （g）反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原先的87.5%,就化学方程式中的n 值是（）所以二者的物质的量之比为1：1A2B 3C4D5分在相同温度和相同体积下,气体的压强与物质的量呈正比,容器温度不变,A 、二者的物质的量之比为1：1,所以分子数之比为1：1,故 A 错误；析：混合气体的压强是原先的87.5%,说明反应后气体的总物质的量减小,就反B、由上述运算可知,二者的物质的量之比为1：1,故 B 正确；应应向物质的量减小的方向进行,以此判定方程式中化学计量数关系C、物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比,混合气体中C16O 和 C18O解解：容器温度不变,混合气体的压强

27、是原先的87.5%,说明反应后气体的总的质量之比为28：30=14：15,故 C 错误；答：物质的量减小,就反应应向物质的量减小的方向进行,D、相同条件下, 密度之比等于相对分子质量之比,混合气体中C16O 和 C18O即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,就有： 2+54+n,n3,的密度之比为28：30=14：15,故 D 错误应选 B点此题考查阿伏伽德罗定律及推论,难度中等,依据平均相对分子质量推断二选项中只有A 符合,评：者的物质的量关系是解题关键,可以借助Pv=nRT 懂得阿伏伽德罗定律及讨应选 A 论点此题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用,题目难度不大,留意从

28、压强的变9（2022.平顶山模拟）以下表达正确选项（）评：化分析方程式化学计量数关系,防止繁琐的运算8（2022.河北模拟）由C 16O 和 C18O 组成的混合气体与同温、同压下空气（平均A 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B 任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等相对分子质量为29）的密度相同,就以下关系正确选项（）C 1L 一氧化碳气体肯定比1L 氧气的质量小A混 合气体中 C16O 和 C18O 的分子数之比为14：15 D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数肯定相等B混 合气体中 C16O 和 C 18O 的物质的量之比为 1： 1 C混 合

29、气体中 C16O 和 C18O 的质量之比为 15：14 分A 、对于气体物质,同温同压下,体积相同时,物质的量相等；析：B、依据 N=nNA 分析；D混 合气体中 C16O 和 C 18O 的密度之比为 1：1 分 C 16O 的相对分子质量为 28,C 18O 的相对分子质量为30,二者组成的混合气C、没有明确两种气体存在的条件,假如不是相同条件下,两种气体的密度 不确定,就质量不能确定；D、没有明确酸的组成,例如一元酸和二元酸,虽然酸的物质的量相等,但 H +数肯定不相等析：体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同,故平均相对分子质量为29,依据十字交叉法运算二者的物质的

30、量之比为1：1A、分子数目之比等于物质的量之比；B、依据平均相对分子质量运算二者物质的量之比；C、物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比；D、相同条件下,密度之比等于相对分子质量之比解解： A、没有明确是否气体物质,假如不是气体物质,就物质的量不肯定相答：等,故 A 错误；B、假如乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等,就分子数肯定相等,故B 正确；解解： C16O 的相对分子质量为28,C18O 的相对分子质量为30,二者组成的混C、假如不是相同条件下,两种气体的密度不确定,就质量不能确定,故C答：合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同,故平均错误；相对分子质量为29,依据十

31、字交叉法运算二者的物质的量之比：D、假如分别是一元酸和二元酸,虽然酸的物质的量相等,但H+数肯定不相名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 等,故 D 错误应选 B解解： A、因 NaCl 为离子化合物,就不存在NaCl 分子,故 A 错误；答：B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固结构, 就最外层电子的物质的量为点此题考查阿伏伽德罗定律及其推论,题目难度不大,此题留意阿伏伽德罗定8mol ,其电子总数为 86.0210 23,故 B 正确；C、欲配置 1.00L ,1.00mol L 1 的 NaCl 溶液,可将

32、58.5g NaCl 溶于适量水评：律只适合气体10（2022.新疆二模） 已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为9：22,在反应 X+2Y 2Q+R中,配成 1L 溶液,而不是溶于1L 的水中,故C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol ,就电解58.5g 熔融的 NaCl,能产中,当 1.6g X 与 Y 完全反应后,生成4.4g R,就参与反应的Y 和生成物 Q 的质量之比为（）生 0.5mol22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况）,而不是 22.4L 氯气,故 D 错误；应选： BA46：9 B 32：9 C23：9 D16：9 分依据 “反应 X+2Y 2Q+R 中,已知

33、 Q 和 R 的相对分子质量之比为9：22”,就点此题考查微观粒子的物质的量的运算,明确物质的构成、电子排布、溶液的析：可假设 Q 和 R 的相对分子质量分别为9a、22a,依据 Q、R 的质量比以及1.6gX ,评：配制,电解等学问点来解答,同学熟识物质的量的运算、利用原子守恒来判生成 4.4g R,代入运算,进而得到Y、 Q 的质量比断电解产物的物质的量是解答此题的关键解解：可假设Q 和 R 的相对分子质量分别为9a、22a,12在同温同压下1 摩氩气和 1 摩氟气具有相同的（）答：设生成 4.4gR 需要 Q 的质量是 x X+2Y 2Q+R A 质子数B质量C原子数D体积18a 22a

34、 点x 4.4g 考物质的量的相关运算,解得 x=3.6g,点：运算题专由质量守恒可知参与反应的Y 的质量为 4.4g+3.6g 1.6g=6.4g,题：依据 n=结合物质的构成、原子的构成来判定所以参与反应的Y 和生成物 Q 的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9,分应选 D析：此题考查同学利用化学反应方程式及质量守恒定律来运算物质的质量,明确解解： A、1molAr 含有质子数为18NA,1molF 2 含有质子数为29N A=18N A,质评：相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键,题目难度不大答：子数相等,故A 正确；B、1molAr 的质量为 40g,1molF 2 的质

35、量为 38g,质量不等,故B 错误；11（2022.江西）以下表达正确选项（）A1.00molNaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子B1.00molNaCl 中,全部 Na+的最外层电子总数为 86.021023C欲 配置 1.00L ,1.00mol L 1 的 NaCl 溶液,可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中C、1molAr 的原子数为N A,1molF 2 的原子数为2NA,原子数不等,故C 错误；D、同温同压下 Vm相等,依据 V=n Vm,就在同温同压下等物质的量的氩气和氟气的体积相等,故 D 正确D电 解 58.5g 熔融的 NaCl ,能产生 22.

36、4L 氯气（标准状况） 、23.0g 金属钠点应选 AD 分依据物质的构成、离子的电子排布来分析微粒的物质的量,并依据溶液的配此题考查物质的量的相关运算,题目难度不大,留意原子的结构和分子的组析：制来分析溶液的体积,利用电解反应中氯化钠的物质的量来运算电解产物的评：成量即可解答名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13在无土栽培中,需配制肯定量含50mol NH4Cl、 16mol KCl 和 24mol K2SO4的数目为 36.02lO23,故 A 正确；B、臭氧的分子式为O3,11.2L 臭氧中含氧原子的物质的量

37、为养分液如用KCl 、NH 4Cl 和（ NH 4）2SO4 三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是（单位为mol）（）=1.5mol ,含氧原子数为1.56.021023,故 B 错误；A2、64、 24 B 64、2、24 C32、50、12 D16、50、 24 分此题可以依据离子守恒的思想来解决,即依据只有（NH 4） 2SO4 可以供应硫C、醋酸为弱电解质,部分电离,常温下,100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.016.021023,故 C 错误；析：酸根, 24mol K 2SO4 中硫酸根为24mol 作为解题的入手点D、二氧化硫和 l 氧气反应为可逆反应判定

38、,不能完全反应, 肯定条件下 2mol二氧化硫和 1mol 氧气混合,反应时转移的电子数小于 46.021023,故 D 错误应选 A解解：由 KCl 、NH 4Cl 和（ NH 4）2SO4 三种固体配制的养分液中各离子物质的答：量与含 50molNH 4Cl、16molKCl 和 24molK 2SO4 的养分液中的离子的物质的量相同,养分液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol ,n（Cl ）=66mol ,n（K +）=64mol ,n（ SO42）=24mol ,依据硫酸根离子守恒可知,需要n （NH 4） 2SO4 =24mol,点此题考查物质的量的简洁运算,题目难度不

39、大, 做题时留意乙烷的结构特点、再由铵根离子守恒得n（ NH 4Cl）=50mol 24mol2=2mol ,评：臭氧分子的组成、醋酸的电离特点以及可逆反应的特点等问题由氯离子守恒,就n（KCl ）=66mol 2mol=64mol ,15（2022.浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子或离子数越多,应选 B点此题考查同学守恒思想在解题中的应用,要求同学具有肯定的分析和解决问该溶液的沸点就越高就以下溶液中沸点最高的是（）评：题的才能A 0.01 mol/L 的酒精溶液B 0.02 mol/L 的 Na2SO4 溶液14以下说法正确选项（）36.02lO23C 0.02 mol/L

40、的 KNO 3 溶液D0.03 mol/L 的氨水分依据单位体积溶液中溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高,就假A15g 乙烷含极性共价键的数目为析：设溶液为 1L 时运算选项中溶质的物质的量来比较即可解答B标 准状况下, 11.2L 臭氧中含氧原子数为6.021023解解：A、1L0.01 mol/L 的酒精溶液中酒精的物质的量为1L0.01mol/L=0.01mol ,C常 温下, 100mLO.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023答：酒精是挥发性溶质,溶液沸点较低；B、1L0.02 mol/L 的 Na 2SO4 溶液中溶质的离子的总物质的量为 1L 0.0

41、2mol/L 3=0.06mol ；C、1L0.02 mol/L 的 KNO 3 溶液中溶质的离子的总物质的量为 1L 0.02mol/L 2=0.04mol ；D一 定条件下 2mol 二氧化硫和1mol 氧气混合,反应时转移的电子数为23 46.0210分A、依据乙烷的结构判定,乙烷的分子式为C2H 6,1 个乙烷分子中含有1 个析：C C 键, 6 个 H H 键；B、从臭氧的分子式判定,分子式为O3；D、1L0.03 mol/L 的氨水溶液中溶质的物质的量为1L 0.03mol/L=0.03mol ,氨C、醋酸为弱电解质,部分电离；D、依据二者的反应为可逆反应判定,不能完全反应气是挥发性溶质,溶液沸点较低；应选 B点此题考察角度新奇,同学熟识物质的量浓度的有关运算是解答的关键,留意解解：A 、乙烷的分子式为C2H6,1 个乙烷分子中含有1 个 C C 键, 6 个 H答：H 键, 15g 乙烷的物质的量为=0.5mol ,评：挥发性溶质对溶液沸点的影响就 15g 乙烷含极性共价键的物质的量为,极性共价键的16等质量的 CH4、 H 2、 HCl 、 SO2,在标况下体积由大到小次序是（）A B C D 第 9 页,共 12 页名师归纳总结 -