2022年高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 1 高一化学必修一学问点总结归纳总复习提纲第一章 从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别；混合物的物理分别方法i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；可以用来分别和提纯 可溶性固体和液体 的混合物；例如分别 NaCl 和水的混合溶液；ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分别 沸点不同的液体混合物 的方法；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏；操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过

2、其容积的2/3 ,也不能少于l/3 ；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；萃取剂的挑选要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂；在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用

3、手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡；然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；iv 、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；2、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进

4、行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别；用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便,不能纷杂；用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化仍原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2

5、CO CO2NaOH溶液洗气3 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体4 CI 2HCI 饱和的食盐水洗气5 Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤6 BaSO4BaCOHCI 或稀 H2SO4过滤7 NaHCO 3 溶液Na2CO3CO2加酸转化法8 FeCI 3溶液FeCI 2CI 2加氧化剂转化法1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 9 FeCI 2溶液FeCI 3Fe 加仍原剂转化法10 I 2 晶体NaCI - 加热升华3、物质的鉴别常见气体的检验常见气体 检验方法纯洁的 H2 在空气中燃烧呈淡蓝色火

6、焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；氢气 H2留意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气 O2 可使带火星的木条复燃黄绿色,能使潮湿的 KI 淀粉试纸变蓝氯气 Cl 2留意： O3、 NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝无色刺激性气味；在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用氯化氢 HCl 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成；二氧化硫 SO2 无色刺激性气味；能使品红褪色, 加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；无色、臭鸡蛋气味体；能使 PbNO3 2或 CuSO 4 溶液产生黑色沉淀；硫化氢 HCl 使潮

7、湿的醋酸铅试纸变黑；无色、刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气 NH3时能生成白烟；能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；SO2气体也能使澄清的石灰水变混二氧化碳 CO2浊, N2等气体也能使燃着的木条熄灭；几种重要阳离子的检验（l ） H +（石蕊变红） （2） Na +、K + （焰色反应） （3）Ba 2+（ SO4 2）4）Mg 2+ （OH）（5） Al 3+（OH和盐酸或过量的 NaOH溶液）（6）Ag +（Cl）（7） NH4 +（OH反应并加热） ；（8）Fe 2+ 能与 OH反应,先生成白色 FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色

8、 FeOH3沉淀；（9）Fe 3+（KSCN溶,溶液变血红色或者 OH,生成红褐色 FeOH3 沉淀）2+（10）Cu 能与 OH反应生成蓝色 CuOH2沉淀；几种重要的阴离子的检验（1） OH（无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂,变为红色、蓝色、黄色）（2） Cl、Br、I （Ag +）（3）SO4 2（Ba 2+）（4）CO 2 （H +和澄清石灰水）二、常见事故的处理事故 处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火 立刻用湿布扑盖钠、磷等失火 快速用砂掩盖少量酸（或碱）滴到桌上 立刻用湿布擦净,再用水冲洗少量酸沾到皮肤或衣物上 直接用水冲洗,再用 NaHCO 3 稀溶液冲洗碱液沾到皮肤

9、上 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中 立刻用水反复冲洗,并不断瞬间误食重金属盐 应立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上 应立刻撒上硫粉三、化学计量物质的量定义 ：表示肯定数目微粒的集合体 符号： n 单位：摩尔,符号 mol 23阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数；用 NA表示；约为 6.02x10粒子数目与物质的量 公式： n= NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的分子量2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 质

10、量与物质的量 物质的体积打算公式： n=m M：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定时,固体液体主要打算微粒的大小气体摩尔体积与物质的量公式： n=VVm气体主要打算微粒间的距离标准状况下, 1mol 任何 气体 的体积 都约 为 22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V n B=CB V V=n B/CB 溶液稀释规律 C （浓）V（浓） =C（稀）V（稀） 溶液的配置 配制肯定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）运算 -称量

11、- 溶解 -转移 - 洗涤 - 振荡 -定容 -摇匀；其次章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属： Na、Mg、 Al 单质非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5等氧化物 碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物： Al2O3 等纯 不成盐氧化物：CO、NO等净 含氧酸： HNO 3、H2SO4 等物 按酸根分无氧酸： HCl 化酸按强弱分强酸： HNO 3、 H2SO4 、HCl 弱酸： H2CO 3、HClO、CH3COOH 一元酸： HCl、HNO合按电离出的H +数分二元酸： H2SO4、 H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、 Ba

12、OH2 物按强弱分弱碱： NH3 H2O、FeOH3 质碱一元碱： NaOH、按电离出的HO-数分二元碱： BaOH2多元碱： FeOH3 正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO碱式盐： Cu2OH2CO溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体： FeOH3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 二、分散系（一）相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系；2

13、. 分散质：分散系中分散成粒子的物质；3. 分散剂：分散质分散在其中的物质；4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如 依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液；分散质粒子直径小于 1nm的分散系叫溶液,在 1nm 100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于 100nm的分散系叫做浊液；下面比较几种分散系的不同：性分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9 m）1nm100nm（粒子直径100nm（粒子直径 大于 10-7 m）在 10-9 10-7m）分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或庞大数目的分子集高分子合体实例溶液酒精、氯化

14、钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶石灰乳、油水等体等外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮质稳固性稳固较稳固不稳固能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层（二）、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 10-910-7m之间的分散系；2、胶体的分类：依据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe OH 3 溶胶、Al OH 3 溶胶,其分散剂为水, 分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、 烟水晶均以固体为分散剂,叫做固溶胶；3、胶体的性质： 丁达尔效应 丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象；丁达尔

15、现象产生的缘由,是由于胶体微粒直径大小恰当,当光照耀胶粒上时, 胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源 （这一现象叫光的散射） ,故可明显地看到由很多小光源形成的光亮“ 通路”；当光照在比较大或小的颗粒或微粒上就无此现象,只发生反射或将光全部吸取的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系； 布朗运动 在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的运动,称为布朗运动；是胶体稳固的缘由之一； 电泳 在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象；胶体4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12

16、页精选学习资料 - - - - - - - - - 5 具有稳固性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规 就运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易集合,从而使胶体较稳固；说明： A、电泳现象说明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的；胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小, 因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附才能；有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的就吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采纳渗析法来提纯胶体；使分子或离子通过半透膜从胶体里分 离出去的操作方法叫渗析法；其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜；但胶体 粒

17、子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体；B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性,便于判定和分析一些实际问题；带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如AlOH3、FeOH3胶体、金属氧化物；带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊： AgI 胶粒随着AgNO 3 和 KI 相对量不同,而可带正电或负电；如KI 过量,就AgI 胶粒吸附较多I而带负电；如AgNO 3过量,就因吸附较多Ag +而带正电；当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关；C、同种胶体的胶粒带相同的电荷；D、固溶胶不发生电泳现象；凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象；气溶胶在高压电的条

18、件也能发生电泳现象；聚沉 胶体分散系中,分散系微粒相互集合而下沉的现象称为胶体的聚沉；胶体凝结的方法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热；三、离子反应1、电解质与非电解质电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等；小结（ 1）、能够导电的物质不肯定全是电解质；（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质；（4）、溶于水或熔化状态；留意：“ 或” 字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应；

19、（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；2、电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；3、电离方程式H2SO4 = 2H + + SO4 HCl = H + + Cl- HNO 3 = H + + NO 3 2- -书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、NaHSO 4、NaHCO2 KCl = K + Cl Na 2SO4 = 2 Na +SO4 NaHSO 4 = Na + H +SO4 2 NaHCO 3 = Na + HCO 3这里大家要特殊留意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根

20、离子；而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子,氢离子仍有硫酸根离子；小结 留意：1、 HCO-、 OH-、SO4 2-等原子团不能拆开2、 HSO在水溶液中拆开写；4、强电解质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质；5、弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；强、弱电解质对比物质结构强电解质弱电解质离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子和水合离子导电性（条件相同时）强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水6、强电解质与弱电解质的留意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关；例如：难溶的 BaS0

21、4、CaC03在5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6 水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质；而易溶于水的 归为弱电解质；CH3COOH、H3P04 等在水中只有部分电离,故电解质溶液的导电才能的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必定 的联系；例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电才能也可能比较稀的强酸溶液强；强电解质包括：强酸 如 HCl、HN03、H2S04 、强碱 如 NaOH、KOH、BaOH2 、大多数盐 如 NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1和活泼金属氧化物

22、；弱电解质包括：弱酸 如 H3PO4 、CH3COOH、弱碱 如 NH3 H20 和水；7、离子方程式的书写第一步：写写出正确的化学方程式例如 :CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2其次步：拆把易溶于水的强电解质拆成离子形式 Cu2SO4 2Ba 2 2ClBaSO4 Cu 22Cl第三步：删删去两边不参与反应的离子 Ba2+ + SO 42 = BaSO4第四步：查检查（质量守恒、电荷守恒） 离子方程式的书写留意事项: （1）必需是水溶液中的离子反应才有离子方程式；例如 . 固体间的反应, 即使是电解质, 也不是离子反应,也就没有离子方程式 如： 2NH4Cl（固） CaOH2（

23、固） =CaCl22H2O2NH3（2）浓 H2SO4 作为反应物和固体反应时,浓 H2SO 4写成化学式；（3）微溶物作为反应物时 , 如为澄清溶液,写成离子；处于浊液或固体时写成化学式；微溶物作为生成物时一律写化学式 如条件是澄清石灰水,就应拆成离子；如是石灰乳或浑浊石灰水就不能拆,写成化学式；8、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（留意不是完全不能共存,而是不能大量共存）一般规律是： 1、生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与 H +不能大量共存的离子： OH-和 CH3COO- 、CO3 2-等弱酸根离子和 HCO-等弱酸的酸式酸根离子3、与 OH-不

24、能大量共存的离子有： NH4 +和 HCO- 等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子（比如： Cu 2+、Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+等等）4、能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存：常见仍原性较强的离子（Fe 3+、S 2-、I-、SO3 2-）与 氧化性较强的离子（Fe 3+、ClO- 、MnO-、Cr2O7 2-）四、氧化仍原反应、氧化仍原反应的判定依据-有元素化合价变化失电子总数 =化合价上升总数=得电子总数 =化合价降低总数；、氧化仍原反应的实质-电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移、氧化剂和仍原剂 反应物 氧化剂：得电子 或电子对偏向 的物质 -氧化性 -

25、被仍原 -发生仍原反应 - 仍原产物仍原剂：失电子 或电子对偏离 的物质 -仍原性 -被氧化 -发生氧化反应氧化产物、常见的氧化剂与仍原剂a、常见的氧化剂 1 活泼的非金属单质：O2、Cl 2、Br2 2 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 33 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4 、HNO 3、 KMnO 4、MnOb、常见的仍原剂： 1 活泼金属： K、Ca、Na、Al 、 Mg、Zn 按金属活动性次序,仍原性递减 2 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2 3 某些非金属单质：C、H24 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化仍原反应中电子转移的表示方法1

26、 双线桥法：表示电子得失结果2 单线桥法： 表示电子转移情形6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7 、判定氧化剂或仍原剂强弱的依据i. 依据方程式判定（简称：前 后）氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物ii 依据反应条件判定当不同氧化剂作用于同一仍原剂时,如氧化产物价态相同,可依据反应条件的难易来进行判定,如：4HCl（浓） +MnO MnCl2+2H2O+Cl2 16HCl （浓） +2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2易知氧化性： KMnO 4MnO2；（反应条件越高,性质越弱）

27、iii. 由氧化产物的价态高价来判定 当含变价元素的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时,可由氧化产物相关元素价态的高低来判定氧化剂氧化性的强弱；如： 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Fe+S FeS 可知氧化性： Cl2S；（生成价态越高,性质越强）iv. 依据元素周期表判定（a）同主族元素（从上到下） ：非金属原子（或单质）氧化性逐步减弱,对应阴离子仍原性逐步增强；金属原子（或单质）仍原性逐步增强,对应阳离子氧化性逐步减弱；（b）同周期元素（从左到右）增强,阴离子的仍原性逐步减弱；、 氧化仍原方程式的配平：原子或单质仍原性逐步减弱,氧化性逐步增强；阳离子的氧化性逐步a 配平依据：在

28、氧化仍原反应中,得失电子总数相等或化合价升降总数相等；b 配平步骤：“ 一标、二找、三定、四配、五查”,即标好价,找变化,定总数,配系数、再检查；”第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）二、金属的化学性质：,具有良好的导电性、导热性、延展性；多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在；物质Na Al Fe 储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：常温下生成致密氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：4Na + O2= 2Na2O 4Al + 3O2= 2Al2O3铁锈：主要成分Fe2O3

29、与 O2点燃生成 Na2O2致密氧化膜使铝耐腐蚀；纯氧中点燃生成：点燃 3Fe+2O2 = Fe3O42Na + 点燃 O2= Na2O2纯氧中可燃,生成氧化铝：与 Cl 22Na+Cl2点燃 = 2NaCl 4Al + 3O2 点燃= 2Al 2O32Fe+3Cl 2= 2FeCl 3 点燃2Al+3Cl 2点燃 = 2AlCl3与 S 常温下即可反应：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：2Al + 3S = Al 2S3Fe + S = FeS 2Na + S = Na2S 与水常温与冷水猛烈反应：去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应；2Al+6H2O=2AlOH3 +3H2加热时才与水

30、蒸气反应：2Na+2H2O=2NaOH+H3Fe+4H2Og = Fe3O4+4H27 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8 与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液- 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2- 与硫酸铜溶液：与 盐2Na+2H2O+CuSO 4=CuOH2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单溶 液 +Na2SO4+H2质与 氧-镁条引燃时铝热反应：- 化 物- 2Al+Fe 2O3

31、=Al 2O3+2Fe 点燃金属活泼性逐步减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物性质Na2ONa2O2 Al 2O3 Fe2O3碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH - -+O2- 与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+ Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+H2O（溶液无色）2H2O+O2+3H2O （溶液黄色）与碱溶液- - Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O - 其他N

32、a2O+CO 2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- - 2、氢氧化物化性NaOH AlOH3FeOH2FeOH3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H 2O AlOH 3+3HCl= FeOH2+2HCl= FeOH3+3HCl= AlCl 3+3H2O FeCl 2+2H2O FeCl 3+3H2O 与碱溶液- AlOH 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O - - 稳固性稳固4FeOH 2+O2+2H2O= 2AlOH 3=Al 2O3+3H2O 2FeOH3=Fe2O3+3H2O 4FeOH3制备金属钠与水即

33、可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧铁盐溶液滴加氢氧化钠化钠溶液（液面下）溶液3、盐Na2CO3（俗名：纯碱、苏打）NaHCO 3（俗名：小苏打）名师归纳总结 溶解度较大8 较小第 8 页,共 12 页溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性；与酸反应快速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO 2反应更快速NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2与碱- NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 稳固性稳固,加热不分解；固体 NaHCO 3 2NaHCO 3= Na2CO3+H2O+CO 2- - - - - - -精选学习资料 - -

34、- - - - - - - 9 相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 固体 NaHCO 3 ：2NaHCO= Na2CO3+H2O+CO 2其他Na2CO3+H2O+CO= 2NaHCO溶液中： NaHCO 3+CaOH2= NaOH+CaCO 3 +H2O 溶液中： Na2CO3+CaOH2= 2NaOH+CaCO用途工业原料等中和胃酸、制糕点等颜色FeCl2FeCl3浅绿色黄色与碱溶液FeCl 2+2NaOH = FeOH 2 +2NaCl FeCl 3+3NaOH= FeOH3 +3NaCl 相互转化2FeCl 2+Cl 2= 2FeCl 3 2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2

35、 2FeBr3+Fe = 3FeBr22FeBr2+Br2= 2FeBr3 检验遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化 学反应方程式； NaAlO2+HCl+H2O=AlOH3 +NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出 相应的化学反应方程式；3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化 学反应方程式；第四章 非金属及其化合物 一、本章学问结构框架9 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - -

36、 - 10 二、本章学问结构梳理 一 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较类别二氧化硅 SiO2二氧化碳 CO2酸性氧化物_酸性氧化物熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O 与 CaO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO 2=CaCO存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质 用途硅单质 半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2

37、 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 二 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类液氯新制氯水、OH久置氯水纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl 2 Cl 2、H2O、HClO、H、Cl、ClOH、Cl、H2O、OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 10 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11 与金属钠反应方程式H2+Cl22Na+Cl2点燃 2NaCl 32HCl；与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2点燃 2FeCl与金属铜反应方程式Cu+Cl2点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl 2

38、2HCl 与水反应方程式 H2O +Cl2 =HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 制漂白粉反应方程式 2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C a Cl O 2 +2H 2O 试验室制法 MnO 24HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2O Cl-检验 AgNO 3溶液 Ag+Cl=AgCl 三 硫、氮1、二氧化硫的性质11 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12 物理 性质化 学 性 质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有毒酸性与水反应方程式S

39、O2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na 2SO3 +H 2O SO2+NaOH=NaHSO漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质漂白性具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白： HClO、O3、Na2O2仍原性与氧气反应方程式2SO2 + O 2 = 2SO3 与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H 2SO4+2HCl 氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质相 同 点特性浓硫酸浓硝酸Cu+4HNO 3 浓=C u NO3 2 +2NO2 与 CuCu+2H2SO4浓CuSO 4+ SO2 +2H2O +2H2O 反应3Cu 8HNO 3 稀 = 3C u NO3 2 + 2NO +4H2O 与木炭C + 2H 2SO4 浓 CO2 +2SO2 +2H2O C+4HNO 3 浓CO2 +4NO2 +2H2O 反应与铁铝反应发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸吸水性脱水性强氧化性强氧化性漂白性3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性