2022年高三化学无机部分综合测试题..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学无机部分综合测试题黑龙江省庆安一中 孙秀民本卷分第一卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分共 100 分,考试时间 100 分钟本套试卷可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137第一卷（挑选题,共 48 分）一、单项挑选题（此题包括 16 小题,每道题 3 分,共计 48 分；每道题只有一个选项符合题意）1 联合国气候变化大会 20XX 年 12 月 7 日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,许

2、多人称这次大会为“ 人类挽救地球的最终机会” ；据报道,在火星和金星大气层中发觉了一种特别特别的会导致温室效应的气态化合物,它的结构式为：16O=C= 18O；以下说法正确选项 A16O与 18O为同种核素B16O=C= 18O与 16O=C= 16O互为同位素C16O=C= 18O的化学性质与 16O=C= 16O完全不同D目前提出的“ 低碳经济” ,目标是削减向环境排放CO2,掌握温室效应2肯定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应：mAgnBgpCg+qDg ,当m、n、p、q 为任意正整数时,以下状态：体系的压强不再发生变化,体系的密度不再发生变化, 各组分的物质的量浓度不再转变,各

3、组分的质量分数不再转变,反应速率vAvBvCvD=mnpq,其中,能说明反应已达到平稳的是 .A只有 B C D3以下各种微粒的表示方法中,不正确选项（） B 次氯酸分子的结构式：HO A 碳 12 的原子符号：Cl C硫离子的结构示意图：D甲基的电子式：4以下各组离子在溶液中能大量共存的是（） A Na +、 H +、Cu 2+、NO3-BNa +、Fe 2+、 H +、 NO3- CNH4 +、Cl-、 SO4 2-、OH DHCO-、 NH4 +、Na +、OH5设 NA表示阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确选项（） A 足量的 CO 2与 31 g Na 2O2 发生反应,转移的电子数

4、为 NA B 100 mL 1 mol L-1FeCl 3 溶液中,阴、阳离子总数大于 0.4NA C用惰性电极电解硫酸铜溶液,如生成 1 mol O 2就转移电子数为 2NA D18 g 的 D2O与 NA个 CH3-具有相同的电子数6在 273K 和 101kPa 的条件下,将 体的体积是（）7.1g 氯气、 1.40g 氮气和 3.40g 硫化气混合,该混合气名师归纳总结 A 6.72L B7.84L C5.6L D13.44L第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载4 g ,游码在0.57某同学称量CuSO5H

5、2O 时,左盘放砝码8试验室里需用刻度处,天平平稳； 右盘 CuSO 4 5H2O晶体的质量是 （）.A4.5 g B4 g C3.5 g D3 g480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确选项（）.溶液 A 称取 7.68 g CuSO 4,加入 500 mL水 B称取 12.0 g 胆矾配成 500 mL C称取 8.0g CuSO4,加入 500 mL 水 D称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL溶液9以下反应的离子方程式书写正确选项（）. A 氢氧化钡与硫酸溶液反应 Ba 2+SO4 BaSO 42- B 澄清石灰水与少量小苏打溶液反应

6、Ca 2+OH- +HCO CaCO 3 +H2O CFeBr2 溶液中通入过量 Cl2+ 2Fe 2+2Br-+2Cl 2 2Fe 3+Br 2+4Cl- D用氨水吸取少量 SO2 NH3H2O+ SO2 NH4 +HSO-10现有 H2SO4、BaCl2、K2CO 3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图1 所示的相互反应,图中每条连线两端的物质可以发生反应；以下判定不合理的是（）. A X 肯定为 H2SO4BY肯定为 K2CO3 CZ 可能为氯水DM、N必定各为 BaCl2、FeSO4中的一种11已知某正四周体形分子 E 和直线形分子 G 在光照条件下反应,生成一种直线形分子 M和变形的四

7、周体 L 组成 E.G.L.M 分子的元素原子序数均小于 18 ,且 G分子中的原子处于 E分子最大原子的下一周期；反应过程图示如下：就以下说法不正确选项（）. A 反应物 E是极性键构成的非极性分子BG能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C该反应属于有机物取代反应 DM是可溶解于水的弱酸12 X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下列图,如 Y 原子的名师归纳总结 最外层电子数是内层电子数的3 倍,以下说法正确选项（）.第 2 页,共 10 页A四种元素中,原子半径最大的是W - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载BX 元素的最

8、高价氧化物对应的水化物酸性最强 C单质的氧化性：W Z D气态氢化物的熔点和沸点：ZW 13某同学用质量不相等的NaHCO 3和 KHCO 3 组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行试验,测得如下数据,其中分析推理正确选项（50 mL 盐酸）.50 mL 盐酸50 mL 盐酸m混合物 9.2 g15.7 g27.6 gVCO2 （标准状况）2.24 L3.36 L3.36 L A 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 B 加入混合物9.2 g 时盐酸不足量-1 C盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol L D 依据表中数据不能运算出混合物中 NaHCO 3的质量分数14右图是一套检验气体性

9、质的试验装置；向装置中缓慢地通入气体 X,如关闭活塞 K,就品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊；如打开活塞 K,就品红试液褪色；据此判定气体 X和洗气瓶内液体 Y 可能是（） .15将质量为 W1 g 的钠、铝混合物投入肯定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L；向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐步溶解,当沉淀恰好消逝时所加盐酸体积为V2 L,将溶液在 HCl 气氛中当心蒸干得固体 W2 g ；以下所列关系式中正确选项（） . A 35.5a W2W1V 2 BnAlW 1/50mol CnNa 3nAl 2V1/22.

10、4mol DaV2V1/22.4 16某化合物 A 在 20时的溶解度为 40g；将该温度下的某足量 A 的溶液恒温蒸发掉 10g水, 析出 1g 晶体,如蒸发掉 20g 水,就析出 6g 晶体；就关于该化合物的说法正确选项（） A 原溶液是饱和溶液 B析出的晶体一定带结晶水 C不能确定析出的晶体是否带结晶水D析出的晶体肯定不带结晶水名师归纳总结 二、试验题（此题包括第二卷（非挑选题共 52 分）第 3 页,共 10 页2 个小题,共20 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载17（ 10 分）现有四瓶未知溶液它们是：NaCl0.1

11、mol/L 、NaOH（0.1 mol/L ）、HCl0.1 mol/L 、酚酞 0.1 mol/L,某化学性质小组,为了将它们检别出来,而又没有其他任何试剂,于是同学们实行如下的试验步骤：（1）将四瓶溶液用 A、B、 C、D标记（2）取少许溶液两两混合,依据试验现象将四种物质分成两组（3）取甲组混合液,不断滴入乙组中的一种未知液,可以鉴别出：A：2ml,滴入 3 滴 C溶液,再滴加B：（4）再取已鉴别出的溶液D溶液 4ml,在整个过程中无明显的试验现象；可知C D （写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式18（ 10 分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和 CO2气体,设计

12、了如下图所示试验装置,a、b、c 为止水夹, B 是用于储气的气囊,D 中放有用I 2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉；请回答以下问题：（1）试验前欲检查装置A 的气密性,可以实行的操作是由此设计了虚框部分；（2）此试验成败的关键在于掌握反应产愤怒体的速率不能过快,的装置,就正确的操作次序是 用操作编号填写 ；向 A装置中加入浓硫酸,加热,使A 中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入肯定量气体时,停止加热；名师归纳总结 待装置 A 冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,渐渐挤第 4 页,共 10 页压气囊,使气囊B 中气体渐渐进入装置C中,待达到试验目的后,关闭止水夹b；打开止

13、水夹a 和 c,关闭止水夹b；（3）实验时,装置C中的现象为；（4）当 D中产生 多项不得分 现象时,可以说明使E 中澄清石灰水变浑的是 CO2,而不是 SO2；A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱 脂 棉 上 蓝 色 均 变 浅C. 脱 脂 棉 上 蓝 色 褪 去 就 装 置D的 作 用为；三、简答题（此题包括3 小题,共 26 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载19（ 8 分）已知物质 A、 B、C、D、E、F 有如下转化关系：试依据上述变化,按要求写出两组C、 D、E、F 的可能化学式；要求 C必需

14、为不同的物质；A、B、 C、E 的各元素原子序数不超过20；CDEF第一组其次组20（ 8 分） A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大；B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X； E与 A 同主族； A、B、C 这三种元素中,每一种与 D 都能形成元素的原子个数比不相同的如干种化合物；为（1）写出以下元素的元素符号：最A 高周期,第,E 物的；子式（2）D在周期表中位于第纵行；（3）B的价氧化电；（4）E 和 D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：（5）盐 X 的水溶液显（填“ 酸” “ 碱” 或“ 中”

15、 ）性,其缘由用离子方程表示是；21（ 10 分）有 50mLNaOH溶液,向其中逐步通入肯定量的 CO2,随后取此溶液 100mL,并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液,产生的 CO 2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：试分析 NaOH在吸取CO 2 气体后,在甲所得溶液中存在的溶质是, 其物质的名师归纳总结 量之比是 , 产生的 CO 2 气体体积（标况）是. 在第 5 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 乙所得溶液中存在的溶质是学习必备欢迎下载 , 产生的 , 其物质的量之比是CO

16、2 气体体积（标况）是 .四、（此题包括 1 小题,共 8 分）22（ 8 分）我国中医药已有数千年历史,其特殊的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场, 但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是特别严格的, 因此把好出口中药的质量关是特别重要的；以下介绍了分析试验室对中草药中可能的残余有毒元素 As 的检验方法和步骤（As 在中草药中主要以 As2O3的形式存在）：取 1000g 中草药样品进行前期处理制得待测溶液,此时样品中可能含有的 As 元素将转化为 H3AsO3；将待测溶液转移入250mL锥形瓶中,并加入23 滴 0.2%的淀粉溶液；用标准碘溶液滴定

17、待测溶液至终点,消耗20.25mL 标准 I2 溶液,其间发生反应：H3AsO3 I2 H 2OH3AsO4 I H（未配平）试回答以下问题：（ 1 ） 简 述 如 何 对 少 量 的 中 草 药 样 品 进 行 前 期 处 理 制 得 待 测 溶液？；（2）配平离子反应方程式：_H3AsO3_I 2_H2O _H 3AsO4_I_H点？（ 3 ） 0.2% 的 淀 粉 溶 液 的 作 用 是, 如 何 判 断 滴 定 到 达 终；（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得,而是由 0.1070g纯 KIO3、过量的 KI 以及酸混合,并将其精确稀释到1000 mL 而制得,请

18、用一个离子反应方过程式说明标准碘溶液的形成程；（5）我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg ,试运算说明该中草药样品是否合格？（不需运算过程） 运算可知该样品砷含量约为 mg/kg ,故该草药样品（填“ 合格” 或“ 不合格” ）；参考答案1D【解析】此题与时事相关,考查了同位素与核素的概念的区分；16O与 18O为同位素,是同一种元素的不同核素,A项错误；16O=C= 18O与 16O=C = 16O均为化合物, 故 B 项错误；16O=C= 18O与 16O=C= 16O的化学性质相同,物理性质不同,C项也是错误的；正确选项为 D；2C【解析

19、】该题全面考查了影响化学平稳的因素；为了使平稳向生成 Z 的方向移动,即反应要向正反应方向移动,由于该反应是放热、气体体积缩小的反应,故应低温、高压,催化剂不影响化学平稳的移动；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3D【解析】此题主要考查化学用语,要求同学熟识最基本的原子符号 AzX；次氯酸分子中的 Cl 为 +1 价,O为-2 价,明显 O放在中间； 硫离子最外层电子数为 8,且是 18 个电子；甲基的电子式为；4A【解析】 B中, Fe 2+、H +、NO3- 发生氧化仍原反应；C中, NH4

20、+与 OH-反应生成一水合氨；D中, HCO-、NH4 +将与 OH-发生反应；5B 【解析】 A 项中, 31 g Na 2O2 的物质的量为 0.5 mol ,Na2O2 中-1 价的氧,化合价一升一降,所以转移的电子数为 0.5N A；B 项中,不考虑水解,100 mL 1 mol L-1FeCl 3 溶液中,阴、阳离子总数等于 0.4NA,但 1 mol Fe 3+水解生成 3 mol H +,从而使离子的数目增多； C项中,生成 1 mol O 2,转移电子 0.4 mol ； D项中, 18 g 的 D2O含电子数小于 10 mol ,NA个 CH3-的电子数为 10 mol ；6

21、C【解析】此题是物质的量与气体体积的基本运算；Cl2+H2S=2HCl+S ,不管哪个过量体积不变化可以不考虑化学反应直接先求出原先气体的物质的量,再求出气体的体积；273K和 100kPa 恰为标准状况,混合气体的总物质的量为n 总 7.1 g/71 gmol11.4 g/28 g mol1+3.40 g/34 gmol=0.25 mol所以混合气体体积为： V22.4 g mol1 0.25 mol 5.6 L7C【解析】天平放物品都是左放物体右放砝码,假如放反了,得到了一个错误值；怎么利用这个错误值推导出正确的值；真实的质量=砝码的质量游码读数,即m砝码 m游码 m物 ,4 g 0.5g

22、=3.5 g；故答案为C；8D【解析】此题简单做错；关键是概念要清晰；选项A 中 7.68g CuSO4 的物质的量是名师归纳总结 0.048 mol ,加入 500 mL 水不能得到0.1 mol/L 的硫酸铜溶液；选项B 中 12.0g 胆矾物质第 7 页,共 10 页的量为 0.048mol ,含硫酸铜物质的量为0.048 mol,配成 500mL溶液,浓度也不是0.1 mol/L ；选项 C中硫酸铜物质的量为0.05 mol ,但是溶液的体积不是500 mL,因此也不正确；只有选项 D是正确；此题也可以这样摸索：溶液的体积是500 mL,所需的水并不是500mL,配制0.1mol/L硫

23、酸铜溶液500mL,如用无水硫酸铜, 其质量为 0.1 0.5 1608.0g ；如用胆矾,其质量为0.1 0.5 25012.5g ；称量相应的固体后,通过溶解、转移、洗涤、定容等步骤,配成 500mL溶液,再取用480mL即可； 9 B【解析】 A 项中,除去 Ba 2+与 SO4 2-发生离子反应外,H +与 OH-也要发生离子反应,Ba 2+2OH- +2H + SO4 2-=BaSO 4 +2H2O；B 项中,由于小苏打是少量的,所以相对来说,澄清石灰水是过量的,书写方程式时应从HCO-考虑, B项正确； C项中,过量的氯气既要与Fe 2+反应,又要与Br-反应,且二者的量的关系符合

24、组成,2Fe 2+4Br-+3 Cl2=2Fe 3+2Br2+6Cl-； D 项 SO3 2- ,中 , SO2 为 少 量 , 所 以 其 与 水 反 应 生 成 的 2NH3+H2O+SO 2=2NH4 +SO3 2- ；H2SO3 应 发 生 第 二 步 电 离 生 成10A【解析】此题用图形法来考查化学反应学问；立刻就知道能和4 种物质发生反应的是 Y 为 K2CO3 能和 3 种物质发生反应的是BaCl2和 FeSO4,能和 2 种物质发生反应的H2SO4和氯水,再综合考虑推出两种情形：Y：K2CO3 M：BaCl2和 N：FeSO4,A：H2SO4Z：氯水和 Y：K2CO N：Ba

25、Cl2 和 M：FeSO4,Z：H2SO4 A ：氯水- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载E 为 CH4,G分子中的原子处于E11D 【解析】题目的信息可以推测到正四周体常见的分子最大原子的下一周期,就G分子为 Cl 2,反应的生成物L 是 CH3Cl ,M是 HCl；选项中显然只有 D错误；盐酸应为强酸；12C【解析】由Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍,就在短周期中可得出Y为氧元素, 就 X为氮元素, Z 为硫元素, W为氯元素； A,四种元素中, 原子半径最大的是硫；B,X、Z、W 三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中,酸

26、性最强的是 HClO4； C,由于氯和硫为同周期元素,氯的原子半径比硫原子小,氧化性比硫强；D,相同条件下,Z、 W形成的气态氢化物为 H2S和 HCl,它们结构相像,相对分子质量越大,其熔点和沸点越高；13C 【解析】通过后两个试验的比较可以看出,生成相同量的二氧化碳气体,参与反应的盐的质量相等,盐酸完全反应,由此可求出盐酸的物质的量浓度为 3.0 molL-1,但不能确定 15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应；从试验 9.2 g 时,盐酸有剩余；1、2 的比较可看出,混合物的质量为14B【解析】 此题利用一套新装置,通入某气体, 通过不同的操作及产生的不同的现象,进行物质的推断；二氧化硫

27、能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,应选项 B 正确；15C解析 此题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的运算型挑选题,题目融合了化学中的 “ 初态终态”思想以及在化学挑选和运算题中普遍使用的守恒法；依据题意,W1 g 的 Na 和 Al 经过和肯定量的水反应,置换出了 V1 L H 2,由电子得失守恒知：Na 和 Al完全反应变成 Na +和 Al 3+失去的电子数应当等于生成的 H2得到的电子数,就有nNa 3nAl 2V1/22.4 ; 且 Al 要完全溶解,必需使生成的 nNaOHnAl ,假设nAl= nNaOH=nNa ,就有 23nNa+27nAl=W1, 得 nAl W1/50

28、 ; 溶液经过一系列的反应最终得到的固体应当是 NaCl 和 AlCl 3 的混合固体, 因此,由“ 初态（Na 和 Al ）终态（NaCl和 AlCl 3）” 知 W2W1是盐酸中 Cl 元素的质量,就有 35.5aV2 W2W1 ；aV2 可看成是盐酸中 Cl 元素的物质的量,由 Cl 元素守恒知 aV2=nNa 3nAl 2V1/22.4 ；16B【解析】把其次次蒸发看成在第一次的基础上蒸发10g 水析出了 5g 晶体；第一次蒸发掉 10 g 水, 析出 1g 晶体,说明原溶液是不饱和溶液；由溶液的溶解度 40g 推出蒸发掉10 g 水, 析出 4 g 晶体,而现在是 5 g ,就析出的

29、晶体肯定带结晶水,故答案为 B；17A： HCl、 B：NaCl、C：酚酞、 D： NaOH H +OH- H2O（每空 2 分）【解析】四种溶液少许两两混合可产生两中不同的现象：NaCl 和 HCl 混合溶液无色, 向 NaOH和酚酞的混合液中滴加NaOH溶液酚酞混合后溶液呈红色,HCl 溶液,红色消逝,而滴入 NaOH时,无现象, 从而可的出 HCl 和 NaCl 来；再取 2 mL 0.1 mol/L 的 HCl,如先滴 3 滴 0.1 mol/L NaOH溶液,再滴加 4 mL 酚酞就溶液变红色,因此检验出 NaOH溶液和酚酞；评注： 此题是中学化学试验习题中的一种题型,不用其他试剂的

30、鉴别题,这类题型涉及的知识面广,敏捷性强18（ 1）关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a 和 b,关闭止水夹c,用手捂热 或微热 圆底烧瓶 A,如 C中有气泡冒出,移开手掌 或热源 后,打开 C处导管内有水上升,就证明名师归纳总结 A装置的气密性良好或关闭止水夹a ,在分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,如水很难滴第 8 页,共 10 页下,就证明A 装置的气密性良好；（2 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）（3 分）学习必备欢迎下载2 分）（3）品红溶液褪色（4）A（ 1 分） , 除去 SO2并检验 SO2已被除净；（2 分）【解析】试验装置中

31、接了一个储气的气囊,这是课本试验中没有见到过的；但试题主要仍是考查卤族和氧族元素化合物基础学问、试验基本操作等；要检查气密性 , 肯定要要先形成一个密封的系统 . 这是检验的基础 . 方法见答案 , 看看形成的密封系统是否一样 . 操作次序为,这样做的目的 , 就是不要让气流太快 , 以影响试验的掌握 . 以让气流缓和地经过 C和D；二氧化硫的特性品红溶液褪色；不能让二氧化硫有余 . 以造成对后面的试验的干扰 . 只有A合乎要求 .19答案见解析【解析】此题属典型的结论开放性试题,答案仍不止这些,伴同学们所学化学学问的增加,答案仍会增多； NaCl 化合物是与氯、 钠及其共价化合物之相互转换关

32、系的多向性,生成 NaCl的反应途径的多样性（除了金属与非金属之间的化合物外,酸、碱、盐、氧化物之间的不同反应都可能生成 NaCl）；这些为解题思维的开放和发散供应了宽阔的空间,下面供应几组可能答案；第一组ABCDEFNaCl 2NaOHFeCl 3Na2CO3CaCl2其次组NaCl2Na2OHClNa2SO3CaCl2第三组NaCl2Na2SFeCl3Na2SO4BaCl2第四组NaCl2NaOHHClNa2SO4BaCl2第五组NaCl 2Na2O2HClNaOHMgCl2第六组NaCl 2Na2O2FeCl 3Na2CO3BaCl 2留意： 第五组和第六组二选一20（ 1）H Na （

33、2） 2 16 3（4）Na2O+H2O=2NaOH 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O 2 （写一个就可以）（5）酸 NH4 +H2O NH3H2O+H +（每空 1 分）【解析】由“B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍” ,可确定其为 6 号元素碳；由“C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X” 可确定其为氮,由于只有氮元素的氢化物的水溶液呈碱性；由“A、 B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大” 和“E 与 A 同主族” 可知,A 只可能为“H、Li 、Be、B” ,又由“A、B、C这三种元素,每一种与 D都能形成元素的原子个数比不相同的

34、如干种化合物” 知,D应为氧；能与氧生成多种氧化物的只有 H,故 E为 Na；21甲： NaOH和 Na2CO 3、1:1 、0.056 L ；乙： Na2CO3 和 NaHCO 3, 1:1 ,0.112 L【解析】 NaOH溶液中通入肯定量的 CO2,有几种情形：一种情形是 CO2不足,反应后的混合物为 NaOH,Na2CO3；另一种情形是二者恰好完全反应生成 Na2CO 3；第三种情形是 CO 2过量,全部 NaOH转化为 NaHCO 3；第四种情形是 CO2过量,反应后的混合物为 NaHCO 3和 Na2CO3；分析甲图像 : 加入盐酸 50mL时开头产生 CO2 气体,至反应完毕消耗

35、 25mL盐酸,依据反应：Na2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2 可知滴加到 50 mL 时开头反应,依据耗酸量可知 NaHCO 3的物质的量；分析图象加入 50mL以前,无气体放出,与盐酸反应转化为 NaHCO 3应消耗 25 mL 盐酸,就与 NaOH反应的盐酸也应是 25 mL；由此得也甲成分只能为 NaOH和 Na2CO3,且物质的量之比为 1:1 ,产生 CO2的体积为 0. 056L.名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分析乙图像：加入盐酸学习

36、必备欢迎下载50mL盐酸反应完全,耗酸为末产生25mL时开头产生CO2气体,消耗气体时的 2 倍,说明原物质是 Na2CO3和 NaHCO 3 的混合物,由耗酸量可判定出物质之比为 1:1 ,产愤怒体亦可由产愤怒体耗酸量求得,为 0.112L ；22（ 1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰,将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸,趁热过滤,取滤液复原至室温后得待测溶液（2 分）；（2）1,1, 1,1,2, 2 （1 分）；（3）作为指示剂以判定滴定的终点（色 （1 分）；1 分）；溶液由蓝色变为无色,保持半分钟不变（4）IO35I6H3I 2 3H2O（1 分）；1 分）；不合格（ 1 分）；（5）在

37、2.278 mg/kg到 2.279 mg/kg范畴内均可得分（【解析】 1 此问类似于海带中碘的提取与检验：取少量样品于坩锅内灼烧成灰,将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸,趁热过滤,取滤液复原至室温后得待测溶液（2）氧化仍原方程式的配平,一般用化合价升降法,先确定化合价,再列出变化,找最小公倍数,配平含变价元素的物质；再观看调平；为 +5 价；H3AsO3 中的 As 为+3 价, H3AsO4 中的 As（3）淀粉在与碘有关的氧化仍原滴定中常用作指示剂,反应的变化为：I2I-,故颜-有强仍色变化为由蓝色变为无色,且要半分钟不变色；（4）由于碘单质难溶于水,易于 I- 络合成 I 3- 而易溶于水,又IO3- 有氧化性, I原性,在酸性条件下发生氧化仍原仍应,价态归中,生成（5）由多步反应得：As I2 1/3IOI2,再用化合价升降法配平即可；3- , 75 1/3 175m 0.1070g20.25/1000列比例式可求得: mAs=0.002786g,就含量为 :0.002786 1000mg/1Kg=2.786mg/Kg故不合格 .名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页